人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时复习练习题

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课时作业11　物质的量的单位——摩尔    [学业达标]1．下列说法正确的是(　　)A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g解析：选项分析结论A1 mol H＋的质量是1 mol×1 g·mol－1＝1 g√BH2的摩尔质量是2 g·mol－1×C1 mol O2的质量是1 mol×32 g·mol－1＝32 g×D1 mol Na＋的质量是1 mol×23 g·mol－1＝23 g×答案：A 2．下列说法中正确的是(　　)①1 mol O的质量是16 g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1A．①②  B．②③C．③④  D．①④解析：①中质量的常用单位之一是g而不是g·mol－1；②中在粒子的结构上Na＋比Na少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na＋的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；④中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 g·mol－1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 g·mol－1”或“H的摩尔质量是1 g·mol－1”等。答案：B3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(　　)A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于g解析：A项，1 mol OH－的质量为17 g·mol－1×1 mol＝17 g，单位错误；B项，单位应为g·mol－1；C项，没有指出以g·mol－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。答案：D4. 下列说法中正确的是(　　)A．1 mol H2SO4的质量是98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g答案：B5．下列说法正确的是(　　)A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。答案：C6．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示解析：12 g 12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它是一个有单位(mol－1)的物理量，而不是一个数。答案：B7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1解析：A选项中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16：1，故D错误。答案：B8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NAB．0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC．0.1 mol CH4所含的电子数为NAD．44 g CO2含有的原子数为NA解析：A：Al与盐酸反应时，1 mol Al失去3 mol电子，故0.5 mol Al失去1.5 mol电子，A错误；B：1 mol H2O中H数为2NA,0.2 mol H2O中H数为0.4 NA，B错误；C：1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确；D：CO2摩尔质量是44 g·mol－1，故44 g CO2的物质的量是1 mol，含原子数为3NA，D错误。答案：C9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　)A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2 g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17 g氨气中含有的电子数为10NA解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10NA，D项正确。答案：D10．下列有关物质的量的叙述，错误的是(　　)A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位解析：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。答案：C11．下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)A．44 g CO2  B．1.5 mol H2C．64 g SO2  D．3.01×1023个硫酸分子解析：A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol－1＝1 mol；C项，64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol－1＝1 mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol，故选B。答案：B12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7：8B．1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等C．16 g O2中含有的氧分子数为NAD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA解析：A中NA个N2的质量是28 g，NA个O2的质量是32 g，质量比为7：8；B中1 mol H2含有NA个氢分子，所以1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等；C中16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5NA；D中44 g CO2与28 g CO均是1 mol，故它们所含有的分子数都是NA。答案：C13．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)A．M g  B. g  C. g  D. g解析：当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。答案：C14．在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。解析：1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数N＝n×NA＝2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量m＝n×M＝2 mol×60 g·mol－1＝120 g。答案：①2NA或1.204×1024　②120 g　③2　④8 15．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)________，N(O)________。(4)Fe的摩尔质量为56 g/mol，则1个Fe原子质量为________(列式)。答案：(1)0.5 mol　6.02×1023(或NA)　(2)0.5 mol　49 g(3)6.02×1023　1.204×1024　(4) g16．在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na＋约含________mol Na＋，其质量为________g。(2)4.5 mol CH4约含有________个CH4，其质量为________g。(3)3.01×1023个SO约含________mol SO，其质量为________g；49 g H2SO4约含有________个H，共含有________个原子。解析：(1)6.02×1024个Na＋的物质的量为：n＝N/NA＝(6.02×1024)/(6.02×1023 mol－1)＝10 mol，对应的质量为：m＝n·M＝10 mol×23 g·mol－1＝230 g。(2)4.5 mol CH4的个数为：N＝n·NA＝4.5 mol×6.02×1023 mol－1＝2.709×1024，其质量为：m＝n·M＝4.5 mol×16 g·mol－1＝72 g。(3)3.01×1023个SO的物质的量为：n＝N/NA＝(3.01×1023)/(6.02×1023 mol－1)＝0.5 mol，质量为：m＝n·M＝0.5 mol×96 g·mol－1＝48 g,49 g H2SO4含有的分子个数：N＝(m·NA)/M＝3.01×1023，含有的H个数为：2×3.01×1023＝6.02×1023，含有的原子数为：7×3.01×1023＝2.107×1024。答案：(1)10　230　(2)2.709×1024　72　(3)0.5　48　6.02×1023　2.107×1024[等级突破]17．(1)1.7 g NH3所含的分子数与________ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。解析：(2)1 mol Na2R中含有Na＋2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1，M(R)＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1，故1.6 g R的物质的量为n(R)＝＝0.1 mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。答案：(1)2.8　5.6   (2)62 g·mol－1　16　0.1 mol 18．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是________。(用含a、b的表达式表示)(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________，若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。解析：一个原子的实际质量与12C的质量相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg/12)＝，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 g·mol－1；铝的摩尔质量是27 g·mol－1，亦即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)＝4.49×10－23 g。答案：(1) g·mol－1    (2)27 g·mol－1　4.49×10－23