人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第3课时同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第3课时同步练习题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)
1.正确使用器材进行实验操作是做好实验的前提。下列实验操作正确的是( )
A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2～3次
B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解
【解析】选A。量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,C错误;在容量瓶中不能溶解固体,D错误。
【补偿训练】
(2019·大连高一检测)伟大的科研突破几乎从未离开过先进精密的实验仪器的“陪伴”,“大科学”时代的开启也伴随着精密仪器的出现。下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.配制溶液定容的操作图示:
C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高
D.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
【解析】选C。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其准确度,A错误;定容操作,应用胶头滴管定容,B错误;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,C正确;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,D错误。
2.(2020·宁波高一检测)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56 g,在该溶液中加入
1 ml·L-1 BaCl2溶液300 mL,反应后溶液中S的物质的量浓度是( )
A.7.5 ml·L-1 B.5 ml·L-1
C.6 ml·L-1D.2.4 ml·L-1
【解析】选D。溶液中Fe3+为56 g,物质的量为=1 ml,根据电荷守恒可知,溶液中n(S)=n(Fe3+)=1.5 ml,加入的BaCl2的物质的量为1 ml·L-1×0.3 L=0.3 ml,故n(Ba2+)=0.3 ml,
S + Ba2+BaSO4↓
0.3 ml0.3 ml
所以剩余S的物质的量为1.5 ml-0.3 ml=1.2 ml,所以反应后溶液中S的物质的量浓度为=2.4 ml·L-1。
3.(2020·聊城高一检测)假若你是卫生防疫人员,需要配制 0.01 ml·L-1 的KMnO4消毒液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
【解析】选C。选项A中的操作使取得的样品的质量偏小,溶液浓度偏低;选项B中液体溅出,溶质减少,溶液浓度偏低;选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。
4.(2020·深圳高一检测)含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1 L混合溶液c(Na+)=
0.5 ml·L-1,c(Cl-)=0.4 ml·L-1,c(Mg2+)=0.15 ml·L-1,则此溶液中c(S)为( )
ml·L-1 B.2 ml·L-1
C.0.2 ml·L-1D.0.3 ml·L-1
【解析】选C。设硫酸根的物质的量浓度为c,溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,则:0.50 ml·L-1×1+0.15 ml·L-1×2=0.40 ml·L-1×1+2c,解得:c=
0.2 ml·L-1。
【补偿训练】
下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是( )
A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水,配成1 L溶液
C.将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸与9 L水混合
D.10 g NaOH固体溶解在水中,配制成250 mL溶液
【解析】选D。A项,NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,故NaOH溶液的浓度不是1 ml·L-1;B项,22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1 ml,溶液的物质的量浓度不一定是1 ml·L-1;C项,混合后溶液体积并不是10 L,则浓度不是1 ml·L-1;D项,c(NaOH)==
=1 ml·L-1。
【易错提醒】有关物质的量浓度的易错点
(1)体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。如题中A项溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L。
(2)溶质用物质的量表示,不是用质量表示。
(3)溶液的物质的量浓度是个定值,不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积,其浓度不变。
5.实验室中需要配制2 ml·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A.950 mL,76.0 g
B.500 mL,80.0 g
C.1 000 mL,80.0 g
D.1 000 mL,76.0 g
【解析】选C。配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 ml·L-1×40 g·ml-1=80.0 g。
6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
【解析】选B。称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A错误;搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度,B正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶中,D错误。
【互动探究】(1)题中A项称得的固体质量与实际需要的固体质量有什么关系?
提示:由图知m(砝码)=m(固体)+m(游码示数),故称得的固体质量小于实际需要的固体质量。
(2)题中C项操作前后的操作是什么?
提示:在转移操作之前必须将溶液冷却;在转移操作之后必须将烧杯和玻璃棒洗涤,且将洗涤液也注入容量瓶中。
【补偿训练】
(2019·宜春高一检测)如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L-1NaOH溶液的过程:

该同学的错误步骤有( )
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
【解析】选C。第①步不能把NaOH固体放在称量纸上称量;第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位;第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。
7.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.容量瓶未干燥就使用
C.转移溶液后未洗涤
D.定容时仰视容量瓶刻度线
【解析】选B。NaOH潮解则使称取的5.0 g药品中NaOH偏少,所配溶液浓度偏小;容量瓶未干燥对结果无影响;未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小;定容时仰视刻度线会多加水,使溶液浓度偏小。
【补偿训练】
某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 ml·L-1的Na2CO3溶液,其称量操作如图所示,若其他操作均正确,则最终配制的溶液浓度( )
A.偏高
B.偏低
C.可能偏高也可能偏低
D.准确
【解析】选B。结合天平的称量规则可知,药品质量=砝码质量+游码刻度,若药品与砝码颠倒位置,则砝码质量=药品质量+游码刻度,实际称得样品的质量为砝码质量-游码刻度=5.0 g-0.3 g=4.7 g,最终溶液的浓度偏低。
8.(2020·宁波高一检测)某试剂瓶上贴有如下标签“100 mL 1.0 ml·L-1 MgCl2 溶液”,对该试剂理解正确的是( )
A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B.若取 50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1 ml·L-1
C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 ml·L-1 AgNO3 100 mL 溶液完全反应
D.取10 mL该溶液加水 10 mL, 所得MgCl2溶液的浓度为0.5 ml·L-1
【解析】选C。A.MgCl2是强电解质,在水溶液中完全电离,水是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-,故A错误;B.该溶液的浓度为1.0 ml·L-1,根据Cl原子守恒得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×
1.0 ml·L-1=2.0 ml·L-1,浓度与溶液体积无关,故B错误;C.n(Cl-)=
2.0 ml·L-1×0.005 L=0.01 ml,n(Ag+)=0.1 ml·L-1×0.1 L=0.01 ml,二者以1∶1反应,所以n(Cl-)=n(Ag+)时二者恰好完全反应,故C正确;D.取10 mL该溶液加水10 mL,由于溶液中加水,两者密度不相同,体积不能加和,因此溶液体积不等于20 mL,所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5 ml·L-1,故D错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共22分)
9.(10分)(2020·宜昌高一检测)氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是制造化学药品的部门。某药品工厂技术人员欲用NaOH固体配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【解析】(1)配制1.0 ml· NaOH溶液的步骤为计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒,摇匀。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20 g+10 g)-2.6 g=
27.4 g,应称NaOH质量为1.0 ml·×0.25 L×40 g·m=10.0 g。
(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
(4)A使溶质物质的量减小,浓度偏低;B、C使体积减小,浓度偏高;D多加了水,体积偏大,浓度偏低。
答案:(1)②①③⑧⑤⑨⑥⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)B、C
【补偿训练】
(2019·重庆高一检测)某化学实验小组需用480 mL 0.5 ml·L-1的硫酸铜溶液,请回答下列问题:
(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,需用胆矾的质量为 g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1～2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入所需规格的容量瓶中;④在烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为 (填序号)。
(3)容量瓶使用前,必须 。
(4)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为 、
。
(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是 。
①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出
②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④定容时,俯视刻度线
⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净未干燥的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
【解析】(1)由于没有480 mL容量瓶,所以选择500 mL容量瓶,需胆矾的质量为0.5 L×0.5 ml·L-1×250 g·ml-1=62.5 g;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①③④②⑤;
(3)容量瓶在使用前必须检查是否漏水;
(4)固体溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,加快固体溶解,在移液时,玻璃棒的作用是引流;
(5)①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出,导致溶质损失,配制的溶液浓度偏低;②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线是正常的,又滴加蒸馏水至刻度线则配制的溶液浓度偏低;③因还需要加水定容,所以容量瓶使用前未进行干燥,对配制的溶液浓度无影响;④定容时俯视刻度线,造成溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高;⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中,则溶液会被稀释,浓度偏低;⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒,会导致溶质损失,配制的溶液浓度偏低;所以浓度偏低的为①②⑤⑥,无影响的为③。
答案:(1)62.5 (2)①③④②⑤
(3)检查是否漏水
(4)搅拌,加快固体溶解 引流
(5)①②⑤⑥ ③
10.(12分)(2020·襄樊高一检测)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20 g·mL-1。
(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是 。
(2)配制100 mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为 。
(3)配制100 mL 3.00 ml·L-1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为 。
(4)将10.0 mL 3.00 ml·L-1的盐酸与10.0 mL 1.00 ml·L-1的MgCl2溶液混合,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 。(设混合后溶液的体积不变)
【解析】(1)设溶液的体积是100 mL,则HCl的物质的量为(100 mL×
1.20 g·mL-1×36.5%)÷36.5 g·ml-1=1.2 ml,所以其物质的量浓度是1.2 ml÷
0.1 L=12.0 ml·L-1。
(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L×12.0 ml·L-1=1.20 ml,需要标准状况下HCl的体积为1.20 ml×22.4 L·ml-1=26.88 L。
(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V,则有0.100 L×3.00 ml·L-1=V×12.0 ml·L-1,解得V=0.025 0 L,即25.0 mL。
(4)10.0 mL 3.00 ml·L-1的盐酸中Cl-的物质的量为0.010 0 L×3.00 ml·L-1=0.030 0 ml,10.0 mL 1.00 ml·L-1的MgCl2溶液中Cl-的物质的量为0.010 0 L×1.00 ml·L-1×2=0.020 0 ml,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是(0.030 0 ml+0.020 0 ml)÷0.020 0 L=2.50 ml·L-1。
答案:(1)12.0 ml·L-1 (2)26.88 L (3)25.0 mL
(4)2.50 ml·L-1
(20分钟 30分)
1.(6分)(双选)(2020·抚州高一检测)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
A.该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2 ml·L-1
B.1 ml Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制250 mL 4.6 ml·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度小于9.2 ml·L-1
【解析】选C、D。硫酸的物质的量浓度= ml·L-1=18.4 ml·L-1,故A错误;锌和浓硫酸反应生成二氧化硫,稀硫酸和锌反应生成氢气,故B错误;溶液稀释前后溶质的物质的量不变,该浓硫酸浓度为18.4 ml·L-1,配制250 mL 4.6 ml·L-1的稀硫酸需取该硫酸体积==0.0 625 L=62.5 mL,故C正确;浓硫酸浓度越大其密度越大,硫酸密度大于水密度,等质量硫酸和水,水的体积大于硫酸体积,所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的两倍,则其物质的量浓度小于原来的,即小于9.2 ml·L-1,故D正确。
2.(6分)(2020·重庆高一检测)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 ml·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯
④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管
⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥
C.①③⑤⑥⑦D.②③⑦⑤⑥
【解析】选D。98%的浓硫酸的物质的量浓度为c== ml·L-1=18.4 ml·L-1,配制1 ml·L-1的稀硫酸100 mL,需要浓硫酸的体积为V==0.005 4 L,即5.4 mL,应选择10 mL量筒和胶头滴管,实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②③⑦⑤⑥。
3.(10分)(2020·洛阳高一检测)研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙,为了测定其中止酸剂的质量,特制定了如下操作步骤:
①配制0.2 ml·L-1的HCl溶液和0.2 ml·L-1的NaOH溶液;
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水;
③以酚酞作指示剂,用0.2 ml·L-1的NaOH溶液滴定,恰好反应完全需用去V mL;
④加入25 mL 0.2 ml·L-1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序: 。
(2)如图所示的仪器中配制0.2 ml·L-1的HCl溶液和0.2 ml·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是 (填序号),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为 (填字母)。
A.50 mL、50 mL
B.100 mL、100 mL
C.100 mL、150 mL
D.250 mL、250 mL
(4)写出相关的化学反应方程式: 。
(5)做两次平行实验后,则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为 (设两次实验所用溶液体积分别为V1、V2)。
【解析】(1)取一定质量的止酸剂(CaCO3),加入过量一定浓度(已事先配制好)的盐酸,发生反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。反应完成后,再用同浓度的NaOH溶液(已事先配制好)进行反应,二者实验的差值即为与CaCO3反应的盐酸的体积,从而确定胃药中CaCO3的含量,所以操作顺序为①②④③或②①④③。
(2)配制一定物质的量浓度的盐酸或NaOH溶液所用的仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒(或托盘天平)、胶头滴管。
(3)从操作过程上看出,每次实验用的盐酸为25 mL,为保证实验的准确性,需重复操作实验2～3次,故配制溶液为100 mL。
(4)实验过程中发生的反应有:
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
HCl+NaOHNaCl+H2O
(5)每片胃药中CaCO3的质量为
(25-)×10-3 L×0.2 ml·L-1
×100 g·ml-1=(0.25-) g
答案:(1)①②④③或②①④③
(2)ac 烧杯、玻璃棒 (3)B
(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,
HCl+NaOHNaCl+H2O
(5)(0.25-) g
4.(8分)(2020·深圳高一检测)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)某同学取10 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=
(保留2位有效数字)。
(2)该同学根据该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒、 、 。
(3)配制时,其正确的操作顺序是 。
A.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
B.根据计算结果,称量NaClO固体
C.将称好的NaClO固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
D.将烧杯中的溶液注入容量瓶,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1～2 cm处
【解析】(1)稀释前c(NaClO)==≈4.0 ml·L-1,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:稀释后c(NaClO)=×4.0 ml·L-1=
0.04 ml·L-1,故c(Na+)=0.04 ml·L-1;
(2)需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶,还缺少的仪器为500 mL容量瓶、玻璃棒;
(3)计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的配制步骤为BCDFEA。
答案:(1)0.04 ml·L-1 (2)500 mL容量瓶 玻璃棒
(3)BCDFEA
关闭Wrd文档返回原板块硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
“84”消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1 000 mL
[质量分数]25%
[密度]1.19 g·cm-3