高中人教版 (2019)第二节 离子反应课后测评

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1.(2021黑龙江哈尔滨六中高一上期中,)下列反应,能用离子方程式Ca2++2OH-+2HCO3- CaCO3↓+CO32-+2H2O表示的是( )
A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应
B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙反应
C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应
D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应
2.(2021黑龙江哈尔滨三中高一上期中,)离子方程式BaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质有( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.② B.②④ C.②⑤ D.②④⑤
3.(2021湖北鄂州高一上期中联考,)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.某无色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO4-
B.碳酸氢钠溶液中:K+、SO42-、Cl-、OH-
C.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
4.(2021山东潍坊高一上期中,)向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.ab段发生反应的离子方程式是Ba2++SO42- BaSO4↓
B.bc段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
C.c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42-
D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
5.(2021河北张家口高一上期中,)某溶液中可能含有以下离子中的几种:Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-,为确定其组成,进行了如下实验:①取少量溶液,加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀;②过滤后在沉淀中加入稀盐酸,沉淀部分溶解;③在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是( )
A.一定含有Cl-
B.一定含有K+
C.一定含有SO42-和CO32-
D.无法确定NO3-是否存在
6.(2021河南信阳高一上期中,)某无色澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种,且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表所示:
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定原溶液中是否含有③
B.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C.原溶液中可能含有的离子是①③
D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
7.(2021河北邢台高一上期中,)有一无色透明溶液,欲确定其是否含有下列离子:H+、Mg2+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-、HCO3-,实验如下:
①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部,试纸变为红色;
②取少量该溶液,加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③取②中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸;
④取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,加热时有气体生成。(已知:NH4++OH- NH3↑+H2O)
回答下列问题:
(1)溶液中一定存在的离子是 ;溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)写出实验③中发生反应的离子方程式:
。
(3)写出实验④中生成的沉淀的化学式:
。
(4)不能确定是否含有的离子是 ,为了进一步确定其是否存在,应该补充的实验是
。 深度解析
答案全解全析
1.C 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O,A错误;氢氧化钙与足量的碳酸氢钙反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O,B错误;碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3- CaCO3↓+CO32-+2H2O,C正确;氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O,D错误。
2.D HCl、HNO3溶于水完全电离,且不和钡离子反应,①、③不符合题意;H2SO4溶于水完全电离,但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀,故②符合题意;NaHSO4溶液中含有硫酸根离子,能和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,故④符合题意;CH3COOH是弱酸,不能拆成离子的形式,⑤符合题意。
3.C 含MnO4-的溶液呈紫红色,在无色溶液中MnO4-不能大量存在,A不符合题意;碳酸氢钠溶液中存在大量HCO3-,OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O,不能大量共存,B不符合题意;使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性,Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-在酸性溶液中不反应,可以大量共存,C符合题意;使酚酞试液变红的溶液显碱性,Fe3+在碱性溶液中不能大量存在,D不符合题意。
4.C 由图中曲线可知,ab段发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH;bc段发生反应:NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O;cd段NaHSO4只发生电离,不发生化学反应,随着NaHSO4溶液的不断加入,溶液中离子浓度不断增大,电导率增大。由以上分析可知,ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,A错误;bc段发生反应的离子方程式是OH-+H+ H2O,B错误;c点溶液中溶质是Na2SO4,大量存在的离子是Na+、SO42-,C正确;b、d两点电导率相同,则离子总浓度相同,但由于d点溶液的体积比b点大,故d点对应溶液中的离子总数目比b点多,D错误。
5.A ①取少量溶液,加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中含有CO32-、SO42-中的一种或两种,一定不含Ba2+;②过滤后在沉淀中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,说明含有CO32-、SO42-,硫酸钡不溶,碳酸钡溶解;③在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明滤液中含有Cl-,但由于第一步加入的BaCl2溶液含有Cl-,不能说明原溶液中含有Cl-;根据溶液呈电中性可知一定含有阳离子,则一定含有K+,没有涉及NO3-的检验,无法确定其是否存在。
6.B 因溶液是无色的,则溶液中不含Cu2+;(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显酸性,含有H+,则不含CO32-和HCO3-;(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42-;(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,此沉淀为AgCl,但无法说明原溶液中是否含有Cl-,因为(2)中引入了Cl-;由于每种离子的个数均相等,且溶液呈电中性,则溶液中一定含有Na+,一定不含Cl-;结合以上分析可知,溶液中一定含有①Na+、②SO42-、⑥H+,一定不含③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+。
7.答案 (1)NH4+、H+、SO42-、Mg2+ HCO3-、Fe3+、Ba2+
(2)Ag++Cl- AgCl↓
(3)Mg(OH)2
(4)Cl- 取少量原溶液于试管中,加入足量的硝酸钡溶液充分反应后,过滤,往滤液中加入硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则说明原溶液中含有Cl-,反之则无
解析 溶液无色透明,所以不含Fe3+,根据①可知该溶液显酸性,存在大量H+,所以一定不含HCO3-;实验②加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀,说明含有SO42-,则原溶液中一定不含Ba2+;实验③取②中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,白色沉淀为氯化银,因②中引入了Cl-,所以不能确定是否含Cl-;实验④中取少量原溶液,加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,说明含有Mg2+,该沉淀为氢氧化镁,加热时有气体生成,结合题目所给信息可知该气体为NH3,则原溶液中含有NH4+。
思维建模
离子检验与物质鉴别的思维模型
设计离子检验的实验方案时,主要依据离子反应现象的“唯一性”来选择检验试剂或方法;设计物质鉴别的实验方案时,主要依据物质间的“差异性”来选择鉴别试剂或方法。
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
1.C
2.D
3.C
4.C
5.A
6.B