高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时当堂达标检测题，共15页。试卷主要包含了已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应，下列微粒中,只有氧化性的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 氧化剂和还原剂
1.(2021浙江精诚联盟高一上月考)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是( )
A.氧化产物 B.还原剂
C.氧化剂 D.还原产物
2.(2021浙江金华校级月考)氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。该反应中的水(深度解析)
A.既不是还原剂又不是氧化剂
B.是还原剂
C.是氧化剂
D.既是还原剂又是氧化剂
3.(2021江苏无锡四校高一上期中联考)锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中正确的是(深度解析)
A.反应中SnO2被氧化
B.每生成1个CO2分子,转移8个电子
C.C是氧化剂
D.a的值为1
4.(2021湖北天门高一上月考)已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2+2H2O,下列说法正确的是( )
A.S为还原产物,SO2为氧化产物
B.水既不是氧化产物也不是还原产物
C.该反应既是氧化还原反应,也是置换反应
D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子
5.(2021吉林省实验中学高一上期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.CO32-→CO2 B.Cl-→Cl2
C.Cr2O72-→Cr3+ D.NH3→NO
6.(2021安徽合肥高一上月考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.H2SO4在反应中得到电子被还原
7.(2021广东省实验中学高一期末)一定条件下,卤素互化物碘化砹(AtI,At元素显+1价)与Zn、NH3发生反应,化学方程式如下:
2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3 NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是( )
A.上述两个反应均是氧化还原反应
B.上述两个反应均是非氧化还原反应
C.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
D.At与Zn反应,At是还原剂
8.NO是广泛存在于各类细胞中的独特的信息因子和效应因子,1998年三位科学家因发现NO在心血管系统中的重要作用而获得诺贝尔奖。NO是无色、难溶于水的有毒气体,在空气中可迅速生成NO2,NO2通入水中可以发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO和NO2的混合气体通入碱性溶液中则可以发生反应NO2+NO+2OH- 2NO2-+H2O。以下说法错误的是( )
A.NO2溶于水的反应中,NO2既是氧化剂又是还原剂
B.可以用NaOH溶液处理NO和NO2的混合气体
C.反应NO2+NO+2OH- 2NO2-+H2O中,NO2-既是氧化产物又是还原产物
D.NO2是酸性氧化物
题组二 氧化性、还原性及其强弱的比较
9.(2021北京清华大学附中高一上期中)下列微粒中,只有氧化性的是( )
①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al
A.③ B.③⑤ C.①② D.④⑥
10.(2021广东佛山高一上期中)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A.亚硝酸盐与Fe2+的反应中,亚硝酸盐被氧化
B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.维生素C与Fe3+的反应中,Fe3+是氧化剂
11.(2019首都师范大学附中高一上期中)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
能力提升练
题组一 氧化性、还原性强弱的判断及应用
1.(2021黑龙江、吉林十校高一上期中联考,)NaBH4(B的化合价为+3价)是化工生产中的重要还原剂,其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑。下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.NaBH4被氧化
B.该反应为置换反应
C.H2O是还原剂
D.每生成1分子H2转移2个电子
2.(2020北京顺义高一上月考,)为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A.题述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强
B.题述反应涉及的物质中,NaNO2的氧化性最强
C.题述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂
D.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
3.(2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上月考,)已知四种物质的氧化性W2>Z2>X2>Y2,下列说法不正确的是( )
A.Z2与X-在水溶液中不能大量共存
B.还原性:Y->Z->W-
C.2NaW+Y2 2NaY+W2可以发生
D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2先氧化Y-
4.(2021浙江余姚中学高一上月考,)已知:
①2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
②Cl2+2FeCl2 2FeCl3;
③2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2。
则下列判断正确的是( )
A.氧化性:MnO4->Fe3+>Cl2>I2
B.还原性:Cl->I->Fe2+
C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性
D.由信息推测:反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以发生
5.()铋(Bi)为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
题组二 氧化还原反应规律的综合应用
6.(2021首都师范大学附中高一上期中,)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为( )
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
7.(2021河北辛集中学高一上期中,)把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应物微粒是S、SO32-、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶1
D.3个S原子参加反应时,转移3个电子
8.(2020湖北宜昌教学示范学校协作体高一上期中联考,)已知还原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判断不正确的是( )
A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.将足量Br2加入FeCl2溶液中,离子方程式为Br2+2Cl- 2Br-+
Cl2↑
D.将Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
9.(原创,)铅元素有+2、+4两种价态,铅的氧化物均难溶于水,已知有下列两个反应:
①Pb3O4+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
②PbO+NaClO PbO2+NaCl
下列有关叙述正确的是( )
A.Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式
B.反应①中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂
C.根据反应①②可推测在题给条件下氧化性:NaClO>HNO3
D.生成相同质量的PbO2,反应①②转移电子数之比为2∶3
答案全解全析
基础过关练
1.C 反应中A、B为反应物,A失电子,B得电子,氧化还原反应中氧化剂得电子,还原剂失电子,则B为氧化剂。
2.C 由CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑可知,水中H元素的化合价由+1价降低为0价,化合价降低被还原,则水在该反应中作氧化剂,被还原。
解题关键
本题考查氧化还原反应,侧重氧化剂判断的考查,明确反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意掌握氧化还原反应的概念及实质,题目难度不大。
3.B 反应2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑中,由质量守恒可知M为CO,a=2,反应中Sn元素化合价降低,被还原,A、D错误;由方程式可知,每生成1个CO2分子,转移8个电子,B正确;C被氧化生成CO和CO2,C是还原剂,C错误。
归纳提升
理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线:
(1)还原剂中元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
(2)氧化剂中元素化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
巧记:简化为六个字,“升失氧,降得还”。
4.B 在H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2↑+2H2O中SO2为还原产物,S为氧化产物,A错误;H、O元素的化合价未发生改变,则水既不是氧化产物也不是还原产物,B正确;反应中存在元素化合价的变化,是氧化还原反应,但不是置换反应,C错误;反应中-2价的S化合价升高为0价,即每一分子硫化氢被氧化转移2个电子,D错误。
5.C 氧化剂发生还原反应的过程需要加入还原剂才能实现转化。A项,CO32-→CO2没有元素的化合价发生变化;B项,Cl-→Cl2,需要加入氧化剂才能实现;C项,Cr2O72-→Cr3+,铬从+6价降为+3价,需要加入还原剂才能实现;D项,NH3→NO,氮由-3价升高为+2价,需要加入氧化剂才能实现。
6.C KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则氯酸钾得电子,为氧化剂,发生还原反应,故A错误;Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故B错误;H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价,在反应中被氧化,故C正确;H2SO4在反应中所含元素的化合价不变,既没有得到电子也没有失去电子,故D错误。
7.C 第一个化学方程式有元素化合价变化,为氧化还原反应,第二个化学方程式无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A、B均错误;2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2中,Zn化合价升高,I化合价不变,可知At元素化合价降低,AtI是氧化剂,ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,C正确;At与Zn反应,Zn是还原剂,D错误。
8.D 3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO2中N元素的化合价部分升高、部分降低,NO2既是氧化剂又是还原剂,A正确。根据反应NO2+NO+2OH- 2NO2-+H2O可知可用NaOH溶液处理NO和NO2的混合气体,B正确。反应NO2+NO+2OH- 2NO2-+H2O中,NO2中N元素化合价降低,NO中N元素化合价升高,二者反应生成NO2-,故NO2-既是氧化产物又是还原产物,C正确。NO2不是酸性氧化物,D错误。
9.B 由元素的化合价可知,处于最高价的元素的微粒具有氧化性,处于最低价的元素的微粒具有还原性,而处于中间价态的元素的微粒既有氧化性又有还原性。Fe2+中Fe元素处于中间价态,既具有还原性也具有氧化性,①错误;SO2中S元素处于中间价态,既具有还原性也具有氧化性,②错误;H+中H元素为最高价态,只具有氧化性,③正确;Cl-中Cl元素为最低价态,只具有还原性,④错误;Na+中Na元素为最高价态,只具有氧化性,⑤正确;Al单质中Al元素化合价为0,为最低价态,只具有还原性,⑥错误。
10.A 亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+,亚硝酸盐为氧化剂,被还原,A错误;服用维生素C可解毒,则维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,体现了维生素C的还原性,B、C正确;Fe3+为氧化剂,将维生素C氧化,D正确。
11.A 根据反应Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+可知,还原性Fe2+>Ce3+,根据反应Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+可知,还原性Sn2+>Fe2+,所以还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。
能力提升练
1.A NaBH4中H元素的化合价升高,被氧化,A正确;反应物中没有单质,不是置换反应,B错误;水中H元素的化合价降低,得电子,水是氧化剂,C错误;反应生成4分子H2时转移4个电子,则每生成1分子H2转移1个电子,D错误。
2.C 反应3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3↑中,Fe是还原剂,NaNO2是氧化剂,所以题述反应涉及的物质中,铁的还原性最强,NaNO2的氧化性最强,故A、B正确;题述反应中,NaOH中各元素的化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;题述反应中,NO2-是氧化剂,FeO22-是氧化产物,所以NO2-的氧化性强于FeO22-的氧化性,故D正确。
3.C 因为氧化性Z2>X2,所以Z2能置换出X2,则Z2与X-在水溶液中不能大量共存,A正确;因为氧化性W2>Z2>X2>Y2,所以还原性Y->X->Z->W-,B正确;因为氧化性W2>Y2,所以Y2不能置换出W2,即2NaW+Y2 2NaY+W2不能发生,C错误;还原性Y->X->Z->W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-,D正确。
4.D 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,根据题述反应分析可知氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,故A错误;还原性I->Fe2+>Cl-,故B错误;Fe2+既具有氧化性又具有还原性,C错误;因氧化性Cl2>I2,故反应Cl2+2I- 2Cl-+I2可以发生,D正确。
5.C 由①中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由③中现象可知:碘离子被H2O2氧化成单质碘,则H2O2(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。
6.A 根据化学方程式分析,N2既是氧化产物又是还原产物,5份NH4+作还原剂;2份NO3-生成HNO3化合价未变,3份NO3-作氧化剂被还原。
7.C 碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-、SO32-和H2O,反应的离子方程式为3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O,反应物微粒是S、OH-,A错误;酸性条件下,不能有OH-参加或生成,B错误;化合价降低的S作氧化剂,化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶1,C正确;反应中3个S原子参加反应时转移4个电子,D错误。
8.C 根据还原性I->Fe2+可知,Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,A正确;已知还原性I->Br->Cl-,则氧化性Cl2>Br2>I2,B正确;将足量Br2加入FeCl2溶液中,由于还原性Fe2+>Br->Cl-,所以溴单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错误;将Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,D正确。
9.C Pb有+2、+4两种价态,故Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式,A项错误;Pb3O4中Pb元素为+2价、+4价,与HNO3反应前后Pb元素的化合价并未发生变化,反应①不是氧化还原反应,B项错误;反应①中Pb2+与NO3-共存,反应②中PbO被NaClO氧化,因此根据反应①②可推知在题给条件下,氧化性:NaClO>HNO3,C项正确;反应①不是氧化还原反应,无电子转移,D项错误。
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
1.C
2.C
3.B
4.B
5.C
6.C
7.C
8.D
9.B
10.A
11.A
1.A
2.C
3.C
4.D
5.C
6.A
7.C
8.C
9.C