高中化学第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应巩固练习

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专题强化练2　氧化还原反应的基本规律1.(2021北京一○一中学期末)现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是(　　)A.Cl2　　　　  B.K2Cr2O7C.FeCl3　　　　D.HCl2.(2022天津崇化中学月考)已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):①G Q+NaCl　②Q+H2O X+H2↑③Y+NaOH G+Q+H2O　④Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是(　　)A.G、Y、Q、Z、X　　　　B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G　　　　D.G、Q、Y、Z、X3.(2021陕西榆林期末)已知反应:①I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2。下列说法不正确的是(　　)A.氧化性:Cl2>I2B.还原性:HI>FeCl2C.反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1D.反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56∶1274.(2022河北辛集一中月考)某氧化剂中,起氧化作用的是X2,在溶液中2个X2恰好能氧化6个S,则X2的还原产物中X元素的化合价为(　　)A.+1　　B.+2　　C.+3　　D.+45.(2020天津耀华中学期中)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与Cl的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为(　　)A.21∶5　　　　B.11∶3C.3∶1　　　　 D.4∶16.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是(　　)A.题述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强B.题述反应涉及的物质中,NaNO2的氧化性最强C.题述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂D.N的氧化性大于Fe的氧化性7.(1)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,发生以下反应:2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中被氧化的元素是　　　　。 (3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为　　　　。  答案全解全析1.C2.A3.D4.C5.D6.C  1.C　根据题给氧化还原反应可知氧化性:K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2,为除去I-而不影响Fe2+,加入的氧化剂的氧化性应弱于Cl2、强于I2,可加入FeCl3除去I-,C项正确。2.A　根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则,反应①:NaCl中Cl元素为-1价(最低价),则G→NaCl时Cl元素化合价降低,而G→Q时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:Q>G>-1;同理根据反应②,可知H2O→H2,H元素化合价降低,则Q→X时Cl元素化合价升高,即Cl元素化合价:X>Q;由反应③得Cl元素化合价:Q>Y>G,由反应④得Cl元素化合价:X>Z>Q。综合上述分析,可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,A项正确。技巧点拨　　解答本题要抓住歧化反应和归中反应的规律,同种元素的化合价发生变化时,一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态→中间价态”,据此可比较不同物质中同一元素的价态高低。3.D　根据同一氧化还原的应中氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,结合3个反应可知: ①②③结论氧化性I2>H2SO4Cl2>FeCl3FeCl3>I2Cl2>FeCl3>I2>H2SO4还原性SO2>HIFeCl2>FeCl3HI>FeCl2SO2>HI>FeCl2>FeCl3结合上述分析可知A项、B项均正确;反应①中氧化剂与还原剂分别为I2和SO2,其化学计量数之比为1∶1,C项正确;反应③中被氧化与被还原的元素分别为I和Fe,其质量之比为127∶56,D项错误。4.C　6个S被完全氧化生成S,失去电子6×2=12个,设X2的还原产物中X元素的化合价为x,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2×2×(6-x)=12,解得x=+3。归纳总结　　应用得失电子守恒法进行计算的一般步骤　　第一步:找物质——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;　　第二步:定得失——找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中该种粒子的个数);　　第三步:列等式——N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。5.D　Cl2生成ClO-与Cl是被氧化的过程,Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价,ClO-与Cl的数目之比为1∶3,设ClO-的数目为1,Cl的数目为3,则失去电子的数目为1×(1-0)+3×(5-0)=16,根据得失电子守恒可知,得到电子的数目也应为16,Cl2生成NaCl是被还原的过程,Cl元素化合价由0价降低到-1价,则被还原的Cl的个数为16,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16∶4=4∶1。6.C　反应3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3↑中,Fe是还原剂,NaNO2是氧化剂,所以题述反应涉及的物质中,铁的还原性最强,NaNO2的氧化性最强,故A、B正确;题述反应中,NaOH中各元素的化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;题述反应中,N是氧化剂,Fe是氧化产物,所以N的氧化性强于Fe的氧化性,故D正确。7.答案　(1)+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O(2)硫(3)2∶1解析　(1)分析反应中各元素化合价变化,标出电子转移的方向和数目。(2)氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化。(3)氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物。