高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应综合训练题，共7页。试卷主要包含了CuH不稳定,易跟盐酸反应，常温下,在溶液中可发生以下反应等内容，欢迎下载使用。
1.(2021广东汕头金山中学高一上期中,)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.该反应的还原剂是Cl-
B.每生成1个N2分子,转移3个电子
C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
2.()CuH不稳定,易跟盐酸反应:2CuH+2HCl CuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是( )
A.CuH中H的化合价为+1价
B.CuH在反应中只被还原
C.在反应中HCl失去电子
D.Cu是反应的还原产物
3.()常温下,在溶液中可发生以下反应:
①2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-,
②2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,
③2Fe3++2I- 2Fe2++I2。
由此判断下列说法错误的是( )
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1分子Cl2被还原时,有2个Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2
D.还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br->Cl-
4.(2019江苏启东中学创新班高一上期中,)海水提取溴的过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的,化学方程式为Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1个氧化剂分子参与反应得到1个电子
5.(2020天津耀华中学高一上期中,)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与ClO3-的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6.(2020北京首都师大附中模拟,)已知常温下氯气为黄绿色气体,溴为红棕色液体,但易挥发形成溴蒸气,碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下表,下列对实验的分析不合理的是( )
A.NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
B.根据实验1和实验2能判断还原性:Br->Cl-
C.根据实验3能判断还原性:I->Br-
D.题述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等
7.()高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平): KMnO4+ FeSO4+ H2SO4—— K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O。下列说法正确的是( )
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.取反应后的溶液加NaOH溶液,可观察到有白色沉淀生成
D.生成4个水分子时,转移10个电子
8.(2020上海杨浦校级期中,)(1)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,发生以下反应:
Na2S+ Na2SO3+ H2SO4—— Na2SO4+ S↓+ H2O
配平上述化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中被氧化的元素是 。
(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 。
答案全解全析
1.D 由曲线变化图可知,随反应进行N2的分子数增多,故N2是生成物,则NH4+是反应物,N元素化合价发生变化,具有氧化性的ClO-为反应物,由氯原子守恒可知Cl-是生成物,则反应的离子方程式应为3ClO-+2NH4+ N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。由离子方程式可知,N元素化合价升高,则反应的还原剂为NH4+,A错误;N元素化合价由-3价升高到0价,则每生成1个N2分子,转移6个电子,B错误;由离子方程式可知氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2,C错误;反应生成H+,故反应后溶液酸性增强,D正确。
2.D 首先明确反应物、生成物中各元素的化合价:
2Cu+1H-1+2H+1Cl-1 Cu+2Cl-12+2H02↑+Cu0
CuH中H的化合价为-1价,A项错误;由反应方程式中元素价态变化知,CuH在反应中既被氧化又被还原,B项错误;HCl中氢元素价态降低,HCl得到电子,C项错误。
3.A ①中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化,③中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,A错误。反应②中Cl2作氧化剂,当1分子Cl2被还原时,有2个Br-被氧化,B正确。由反应①可知,氧化性Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br-;由反应②可知,氧化性Cl2>Br2,还原性Br->Cl-;由反应③可知,氧化性Fe3+>I2,还原性I->Fe2+,故C、D正确。
4.A Br2在反应中作氧化剂,SO2作还原剂,反应中1个氧化剂分子参与反应得到2个电子。
5.D Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价,ClO-与ClO3-的数目之比为1∶3,设ClO-、ClO3-均为1个,失去电子的数目为1×(1-0)+3×(5-0)=16,根据得失电子守恒可知,得到电子的数目也应为16,Cl2生成NaCl是被还原的过程,Cl元素化合价由0价降低到-1价,则被还原的Cl的个数为16,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16∶4=4∶1。
6.C 盐酸具有挥发性,浓硫酸与NaCl反应能生成HCl,反应的化学方程式为NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑,A正确;由实验1可知浓硫酸不能氧化氯离子,实验2中试管口有红棕色气体生成,可知浓硫酸可氧化溴离子,能比较Br-、Cl-的还原性,B正确;浓硫酸、溴单质均能氧化碘离子,根据实验3不能比较I-、Br-的还原性,C错误;实验1中发生的是难挥发性酸制备挥发性酸的反应,实验2为浓硫酸氧化溴离子,则利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性,D正确。
7.B A项,Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物,错误;B项,Fe2+在该反应中是还原剂,Mn2+为还原产物,正确;C项,Fe3+遇到OH-生成的是红褐色沉淀,错误;D项,配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,故生成4个水分子时,转移5个电子,错误。
8.答案 (1)2 1 3 3 3 3 +3H2SO4 3Na2SO4+
3S↓+3H2O
(2)硫
(3)2∶1
解析 (1)分析反应中各元素化合价变化,依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化。
(3)氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物。
实验1
实验2
实验3
装
置
①
②
③
微热后,溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟
溶液变黄;试管口有红棕色气体生成
溶液变深紫色;经检验溶液中含单质碘
1.D
2.D
3.A
4.A
5.D
6.C
7.B