2020-2021学年第一章 物质及其变化综合与测试同步达标检测题

这是一份2020-2021学年第一章 物质及其变化综合与测试同步达标检测题，共17页。试卷主要包含了下列物质的分类组合不正确的有，下列物质分类的正确组合是，下列叙述中,正确的是，下列离子能大量共存的是，下列离子方程式书写正确的是，现有下列三个氧化还原反应，已知氧化性等内容，欢迎下载使用。
本章复习提升
易混易错练
易错点1　对物质分类认识不准确
1.(2020江西临川第二中学高二上期中,)下列物质的分类组合不正确的有 (　　)
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物;
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸;
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱;
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物;
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐;
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐,又为含氧酸盐。
A.①③④⑥　　　　 B.①③④
C.①②③⑤⑥　　　　D.⑤⑥
2.(2021北京一○一中学高一上期中,)下列物质分类的正确组合是 (　　)
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氨水
明矾
C70
NaCl
易错点2　对电解质与非电解质的概念理解不透彻
3.(2021湖北孝感高一上月考,)下列叙述中,正确的是(　　)
A.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质
C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D.熔融的KCl能导电,所以KCl是电解质
4.(2021四川遂宁安居高一上期中,)下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 (　　)
A.Cl2溶于水得氯水,该溶液能导电,因此Cl2是电解质
B.HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,HF是电解质
C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质
易错点3　判断离子能否共存时忽视隐含条件
5.(2020云南玉溪第一中学高一上期中,)下列离子能大量共存的是 (　　)
A.滴加无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
6.(2021湖北荆州高一上期中,)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 (　　)
A.无色溶液:Na+、MnO4-、Cl-、NO3-
B.酸性溶液:NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-
C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3-
D.碱性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
易错点4　离子方程式的书写
7.(2021湖北孝感高一上月考,)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式:Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O
B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag++Cl- AgCl↓
C.氢氧化钡和硫酸铜溶液反应的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓
D.稀硫酸滴到铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑
8.(2021辽宁辽南协作体高一上期中,)下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 (　　)
A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;CuSO4+2NH3·H2O Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
B.Ba2++SO42-+H++OH- BaSO4↓+H2O;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
C.HCO3-+H+ H2O+CO2↑;2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑
D.Cu+2Ag+ Cu2++2Ag;Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2
易错点5　忽视氧化还原反应发生的顺序、反应物用量和产物之间的关系
9.()现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2 2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是 (　　)
A.Cl2　　　B.KMnO4　　　C.FeCl3　　　D.HCl
10.()已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是 (　　)
A.2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-
D.2Fe2++6I-+4Cl2 2Fe3++3I2+8Cl-

思想方法练
应用“守恒思想”对氧化还原反应进行配平和计算
方法概述
(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数。
(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒:离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等。
1.()已知在碱性溶液中可发生反应:2M(OH)3+10OH-+3Cl2 2MO4n-+6Cl-+8H2O,则MO4n-中M的化合价是 (深度解析)
A.+4　　B.+5　　C.+6　　D.+7
2.()某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,在反应过程中测得Fe3+、NO3-的质量随时间变化的曲线如图所示,下列有关判断中错误的是 (深度解析)

A.在反应中NO3-被还原,发生还原反应
B.还原性:Fe2+>NH4+
C.该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1
3.()对于反应O3+I-+H+ I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是 (　　)
A.O2和H2O是还原产物
B.该反应能说明O2的氧化性强于I2
C.氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1
D.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+ I2+2O2+H2O
4.(2021辽宁辽南协作体高一上期中,)某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,反应后得到氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的混合溶液,经测定溶液中ClO-与ClO3-的个数之比为3∶4,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为 (　　)
A.7∶12　　B.12∶7　　C.7∶23　　D.23∶7
5.(2019山东泰安一中高一上期中,)已知aM2++bO2+4H+ cM3++dH2O,则c为 (　　)
A.1　　B.2　　C.3　　D.4
6.(2021天津耀华中学高一上月考,)R2O4x-在酸性溶液中与MnO4-反应,反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5,则x的值为(　　)
A.1　　B.2　　C.3　　D.4
7.(2021重庆凤鸣山中学高一期中,)用下列方法:①KMnO4受热分解、②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑分别制取氧气,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是(　　)
A.3∶2∶1∶4　　　　B.1∶1∶1∶1
C.1∶2∶1∶2　　　　D.2∶2∶1∶1
8.()反应体系中的物质有:K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。
(1)请将K2Cr2O7之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。
K2Cr2O7+　　+　　 　　+　　+　　+　　
(2)反应中,被还原的元素是(标出价态)　　　　。 
(3)将氧化剂与还原剂及配平后的化学计量数填入下列空格中(如果化学计量数为1也要填写),并标出电子转移的方向和数目。

+

9.(2019陕西西安高一上期中,)(1)①H2+CuO Cu+H2O
②CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl 2HCuCl2+H2O
上述反应中,属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移:

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)配平下面两个反应的化学方程式(化学计量数是1的也请填上):
①　　H2O+　　Cl2+　　SO2 　　H2SO4+　　HCl; 
②　　KMnO4+　　HCl 　　KCl+　　MnCl2+　　Cl2↑+　　H2O。 
根据以上两个反应,写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的化学方程式并配平:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。 



答案全解全析
易混易错练
1.B
2.D
3.D
4.B
5.A
6.C
7.B
8.C
9.C
10.B






1.B　①海水、空气、盐酸均为混合物,胆矾属于纯净物,错误;②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸,正确;③Mg(OH)2、NaOH、NH3·H2O均为碱,Cu2(OH)2CO3是碱式盐,错误;④干冰是固态的二氧化碳,CO2、N2O5、SiO2均能和碱反应生成盐和水,都为酸性氧化物,H2O不是酸性氧化物,错误;⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是盐,正确;⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱都含有钠离子,属于钠盐,酸根离子都是含氧酸根离子,均为含氧酸盐,正确。
易错分析
本题考查了化学基本概念的理解和应用,熟悉混合物、化合物、单质、酸、碱、盐等概念即可判断,掌握物质的组成是解题关键。熟记一些常见的分类易出错的物质,如冰水混合物是纯净物,明矾、胆矾都是化合物等,可以快速对选项进行判断。
2.D　K2SO4溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;Fe(OH)3胶体属于混合物,B错误;CuSO4·5H2O是纯净物,铜是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;氨水属于混合物,明矾是纯净物,C70是单质,NaCl为电解质,D正确。
3.D　硝酸钠在水溶液中和熔融状态下都能导电,属于电解质,A错误;铜丝和石墨都是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子,是非电解质,C错误;熔融的KCl能导电,且氯化钾为化合物,所以KCl是电解质,D正确。
易错分析
解答此类题目时,首先要理清概念,电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,因此电解质和非电解质都必须是化合物。
4.B　氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,证明氟化氢在溶液中部分电离,氟化氢为电解质,B正确;溶液的导电性与电解质强弱没有必然联系,与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少有关,C错误;碳酸钙溶于水的部分完全电离,所以碳酸钙为强电解质,电解质的强弱与其溶液的导电性强弱无关,D错误。
5.A　A项,溶液呈碱性,碱性条件下各离子之间不发生任何反应,可大量共存,正确;B项,含Cu2+的溶液呈蓝色,与溶液无色不符,错误;C项,SO42-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存,错误;D项,滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,HCO3-与H+反应而不能大量共存,错误。
易错分析
本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,需要特别注意限定条件。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质时不能大量共存;离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目已给出的限定条件,由限定条件排除或确定某离子的存在。
6.C　MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的条件,A错误;酸性溶液中存在大量H+,H+、Fe3+都与CO32-反应,不能大量共存,B错误;遇酚酞变红的溶液中存在大量OH-,Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应,且都不与OH-反应,能够大量共存,C正确;碱性溶液中存在大量OH-,Al3+与OH-反应,不能大量共存,D错误。
7.B　Ca(OH)2应拆成离子的形式,离子方程式应为H++OH- H2O,A错误;氯离子和银离子反应生成AgCl白色沉淀,离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓,B正确;离子方程式应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42- BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错误;稀硫酸和Cu不反应,D错误。
易错分析
判断离子方程式是否正确主要看以下几点:①是否以化学反应的客观事实为依据,如2Ag+Cu2+ Cu+2Ag+,该反应实际不发生;②物质的拆分是否正确;③是否遵循质量守恒和电荷守恒,如Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-电荷不守恒;④是否符合物质的固定组成,如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式写成Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,实际这个反应生成的硫酸钡和水的化学计量数之比应该是1∶2。
8.C　一水合氨是弱电解质,应写化学式,离子方程式为Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NH4+,A错误;正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,B错误;NaHCO3只能拆为Na+和HCO3-,故离子方程式为HCO3-+H+ CO2↑+H2O,C正确;氯化银不溶于水,金属铜不能与氯化银反应得到金属银,D错误。
9.C　由①知氧化性:Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>Fe3+,还原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:MnO4->Cl2,还原性:Cl->Mn2+。由此推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。
易错分析
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeBr2溶液时,因为还原性:Fe2+>Br-,所以氯气首先氧化Fe2+;把氯气通入FeI2溶液时,因为还原性:I->Fe2+,所以氯气首先氧化I-。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。
10.B　B项不符合配比关系。
思想方法练
1.C
2.C
3.C
4.D
5.D
6.B
7.D

1.C　由电荷守恒得n=10×1-6×12=2。
方法1:MO42-中O元素化合价为-2,则M化合价=-2-(-2)×4=+6;
方法2:设M的化合价为x,根据得失电子守恒得3×2×[0-(-1)]=2(x-3),x=+6。


方法点津
本题题干提供了离子方程式“2M(OH)3+10OH-+3Cl2 2MO4n-+6Cl-+8H2O”,考查MO4n-中M的化合价,由于元素化合价既与原子团所带电荷有关又与电子得失有关,因此题目有两个解题方向:利用电荷守恒解题或利用得失电子守恒解题。利用守恒规律进行氧化还原反应计算的思路如下:
(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物;
(2)准确标出变价元素的化合价;
(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数;
(4)列出等式并计算:N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|=N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
2.C　由题图所示信息可知:NO3-为反应物,Fe3+为生成物。A项,NO3-中氮元素化合价降低,是氧化剂,发生还原反应;B项,Fe2+是还原剂,NH4+是还原产物,则还原性:Fe2+>NH4+;C项,亚铁离子生成铁离子时是失去电子,被氧化;D项,还原剂是Fe2+,氧化剂为NO3-,其个数之比为8∶1。
方法点津
题目提供了反应过程中参与反应的六种粒子,并提供了两种离子的变化曲线,根据曲线变化的趋势可以分析出反应物(质量减少的离子)和生成物(质量增加的离子),然后根据原子守恒、得失电子守恒进一步分析其他反应物和生成物,确定反应为Fe2++NO3-+H+ Fe3++NH4++H2O(反应未配平),然后依据氧化还原反应的规律,分析各选项。
3.C　此反应中氧化剂是O3,还原剂是I-,氧化产物是I2,还原产物是H2O,则氧化性O3>I2,不能说明氧化性O2>I2;D中电荷不守恒,应为O3+2I-+2H+ I2+O2+H2O。
4.D　将氯气通入氢氧化钾溶液中,Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,经测定溶液中ClO-与ClO3-的个数之比为3∶4,则可设ClO-为3个,ClO3-为4个,被氧化的氯原子的个数为3+4=7个,根据化合价变化可知,反应中失去电子的总个数为3×(1-0)+4×(5-0)=23个,氧化还原反应中得失电子数目一定相等,则该反应中得到电子的个数也是23个,Cl2生成KCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则被还原的Cl的个数为23个,所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23∶7。
5.D　根据质量守恒可得a=c;根据电荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,D正确。
6.B　设R2O4x-中R元素化合价为+n价,反应中MnO4-是氧化剂,Mn元素从+7价降为+2价,R元素从+n价升高为+4价,由得失电子守恒可知(7-2)×2=(4-n)×2×5,解得n=3,则R2O4x-中(+3)×2+(-2)×4=-2,即x=2。
7.D　四个反应中,氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价转化为零价,生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2,比值为2∶2∶1∶1,故选D。
8.答案　(1)FeSO4　H2SO4　Fe2(SO4)3　Cr2(SO4)3　K2SO4　H2O
(2)Cr(+6价)
(3)
解析　由题意知,K2Cr2O7是反应物,所以Cr2(SO4)3是生成物,Cr元素的化合价由+6价降为+3价,所以Fe元素的化合价升高了,Fe元素的化合价由+2价升高到+3价,FeSO4是反应物、Fe2(SO4)3是生成物,硫酸根离子增多,则H2SO4也是反应物,K2SO4和H2O是生成物。
(1)该反应可简单表示为K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)。
(2)反应中,被还原的元素是Cr(+6价)。
(3)根据化合价升高和降低的总数相等,将氧化剂与还原剂的化学计量数写出后并标出电子转移的方向和数目,可以简单表示为。
9.答案　(1)①③④
(2)
(3)①2　1　1　1　2　②2　16　2　2　5　8　2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
解析　(2)MnO2→MnCl2,锰元素化合价由+4价降低到+2价,得电子发生还原反应;Cl-→Cl2,氯元素化合价由-1价升高到0价,失电子发生氧化反应。(3)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等及原子守恒进行配平。