人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时同步训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时同步训练题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)
1．下列反应不属于离子反应的是( )
A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
B．2NaHCO3＋H2SO4===
Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
C．2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( )) 2NaCl
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【解析】选C。2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( )) 2NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应，故不属于离子反应。
2．(2021·湖州高一检测)下列叙述中正确的是( )
A．盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物部分离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【解析】选B。只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应至少满足离子反应发生的三个条件中的一个即可进行。
3．(2021·天津塘沽区高一检测)下列离子方程式书写错误的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
C．足量氢氧化钠和氢硫酸(弱酸，化学式为H2S)反应：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
【解析】选A。碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓，故B正确；足量氢氧化钠和氢硫酸反应生成Na2S，C正确；铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故D正确。
【补偿训练】
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋4H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
【解析】选B。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量则生成白色沉淀，故离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2H2O＋BaSO4↓，D错误。
4．(2021·深圳高一检测)在碱性的溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋、Na＋
C．MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Fe2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Ca2＋
D．H＋、Mg2＋、F－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
【解析】选B。碱性环境下，铁离子、铵根离子不能大量共存，故A错误；碱性环境下，四种离子间不反应，可以大量共存，故B正确；碱性环境下，亚铁离子不能大量共存，故C错误；碱性环境下，氢离子不能大量存在，且氢离子与氟离子、碳酸根离子不能大量共存，镁离子与碳酸根离子不能大量共存，故D错误。
5．(2021·盐城高一检测)在含有大量Na＋、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A．H＋ B．Ca2＋ C．Cu2＋ D．Cl－
【解析】选D。H＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能结合成水和二氧化碳而不能大量共存，H＋与OH－结合成水而不能大量共存，故A不符合题意；Ca2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能结合成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；Cu2＋、OH－能结合成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；Na＋、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－四种离子间不能结合成沉淀、气体或水而能大量共存，故D符合题意。
6．(2021·银川高一检测)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【解析】选A。用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，故A正确；碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故B错误；Cl－不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故C错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Cu2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
7．(1)常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag＋，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Fe3＋、K＋等。你认为其中__________是需要检验的，而________是不需要检验的。其原因是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)某溶液中可能含有Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等阴离子。
①当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________。
②当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________。
【解析】(1)Fe3＋在溶液中为棕黄色，由溶液无色可知溶液中一定不存在Fe3＋，Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀，由溶液中含有Ag＋可知溶液中一定不存在Cl－，则Cl－、Fe3＋不需要检验，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、K＋是无色离子，在酸性溶液中能与Ag＋共存，需要进行检验。(2)①当溶液中有大量H＋存在时，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋反应生成二氧化碳气体而不能大量共存；②当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋反应生成沉淀而不能大量共存。
答案：(1)NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、K＋ Cl－、Fe3＋ 含有Fe3＋的溶液是有颜色的，而Cl－与Ag＋会产生沉淀
(2)①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ②SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
应用实践 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
8．(2021·东莞高一检测)下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀的一组是( )
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) B．Na＋、K＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．Na＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) D．Na＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选D。Cu2＋为蓝色，加入BaCl2与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；H＋与OH－反应生成水，加入BaCl2与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应生成硫酸钡沉淀，故B不符合题意；加入BaCl2与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；Na＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 无有色离子，且与H＋和BaCl2都不反应，故D符合题意。
【补偿训练】
下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的是( )
A.Na＋ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．OH－
【解析】选A。Na＋和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；OH－和Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。
9．(2020·潍坊高一检测)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【解析】选A。根据复分解反应的条件可知，反应PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb能够发生，说明(CH3COO)2Pb为难电离物质。(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH，则化学反应方程式为(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，在离子方程式中难溶物、难电离物质应书写化学式，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，故选A。
10．(2021·聊城高一检测)下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是( )
A．H＋＋NH3·H2O===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O
B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
C．2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋
D．2H＋＋Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2H2O＋BaSO4↓
【解析】选D。H＋＋NH3·H2O===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋可表示强酸与Mg(OH)2的反应，如盐酸与Mg(OH)2反应、硝酸与Mg(OH)2反应，故C不选；2H＋＋Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2H2O＋BaSO4↓表示的酸碱中和反应只能是硫酸与氢氧化钡的反应，故选D。
11．(2021·大庆高一检测)下表中评价合理的是( )
【解析】选B。A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；过量的CO2会与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、H2O反应生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，总反应式为CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B正确；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
12．四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液。分别取四种溶液各1 mL于四支试管中，进行下列实验。
已知BaSO4和AgCl既不溶于水也不溶于强酸。
(1)在四支试管中分别滴入稀硝酸，会出现的现象是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
检测出的物质是________。有关离子方程式为
___________________________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，会出现的现象是___________________________________________________________________。
检测出的物质是________________。有关离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入试剂________，根据现象可以鉴别剩余两种物质。有关离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】此题中四种试剂的阳离子相同，实际是检验四种阴离子。Na2CO3与酸反应产生气体，Na2SO4与可溶性钡盐反应生成白色沉淀，检验Cl－用AgNO3溶液。检验时要注意顺序，Ag＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－都能反应生成白色沉淀，
Ba2＋与CO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 都能反应生成白色沉淀。为此，先加入稀HNO3，加入Ba(NO3)2溶液，最后加入AgNO3溶液。
答案：(1)试管内有气泡产生 Na2CO3溶液
2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑ (2)产生白色沉淀 Na2SO4溶液 SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓ (3)AgNO3溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
13．化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多等。
Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是___________________________________________________________________。
A．NaHSO4固体不能导电
B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液显中性
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2∶1，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________；
若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(4)A的化学式为____________________________________________________，
B的化学式为______________________________________________________。
(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】Ⅰ.(1)NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子而不能导电，故A项正确；溶液的导电性与可自由移动离子的浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；NaHSO4在水溶液可全部电离成Na＋、H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，因此其属于强电解质，故C项正确；NaHSO4在水溶液中可全部电离成Na＋、H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，因此NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；(2)NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑；(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为2∶1，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反应中H＋和OH－恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋
Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓；Ⅱ.(4)①C盐的溶液呈蓝色，含有Cu2＋，为铜盐；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B为AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，根据可溶性知D为Na2CO3。Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应生成沉淀，故A盐为BaCl2，C为CuSO4。(5)由上述分析可知，D为Na2CO3，其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，CH3COOH为弱电解质而离子方程式中保留分子式。因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；(6)A盐为BaCl2，阴离子Cl－的检验方法为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸。若产生白色沉淀，则含有Cl－。
答案：Ⅰ.(1)AC
(2)H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑
(3)2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓
Ⅱ.(4)BaCl2 AgNO3
(5)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(6)取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl－主要成分
K＋
Cl－
Mg2＋
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
含量/
(mg·L－1)
20～
27．3
30～
34．2
2.02～
2．49
24～
27．5
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓
正确
B
向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
错误，应该
生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物
和产物的配
比不正确