人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课后作业题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时课后作业题，共6页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列离子方程式书写正确的是，现有离子等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，A错误；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小，B正确；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应，C错误；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，D错误。
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
【答案】C
【解析】Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质生成，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成等，不具备离子反应条件，故不发生离子反应。
3．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
【答案】B
【解析】A中还发生反应SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，A错误；离子方程式中的OH－只能代表强碱，C错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错误。
4．(2021·广东韶关月考)在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
B．Na＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Fe3＋、K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)
D．Ag＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
【答案】B
【解析】OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水，A错误；B中四种离子都为无色，不反应且不与H＋反应，能大量共存，B正确；Fe3＋为黄色，C错误；Ag＋与Cl－能反应不能大量共存，D错误。
5．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH－B．Ag＋
C．Na＋D．Ba2＋
【答案】C
【解析】OH－与Mg2＋反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，A错误；Ag＋能够与Cl－反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；Na＋不与Mg2＋、Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误。
6．某溶液中含有大量的H＋、Ba2＋、Ag＋，该溶液还可能大量存在的是( )
A．SOeq \\al(2－,4) B．Cl－
C．COeq \\al(2－,3) D．NOeq \\al(－,3)
【答案】D
7．(2021·北京学业水平)下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋===Fe2＋
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2O
C．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
【答案】A
8．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是( )

【答案】D
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．盐酸与碳酸钡反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】B
【解析】碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，A错误；一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，D错误。
10．现有离子：①Cl－，②SOeq \\al(2－,4)，③H＋，④OH－，⑤COeq \\al(2－,3)，⑥HCOeq \\al(－,3)，⑦Na＋，⑧Cu2＋，⑨Ca2＋，⑩Ag＋，⑪Ba2＋，⑫K＋，⑬MnOeq \\al(－,4)，⑭Fe3＋。
(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有______(填序号，下同)。
(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有________________。
(3)在无色溶液中，一定不能共存的有__________________________________ ____________________________。
(4)在含有⑪Ba2＋的溶液中，一定不能共存的有____________。
【答案】(1)④⑤⑥ (2)③⑥⑧⑩⑭ (3)⑧⑬⑭ (4)②⑤
B组·能力提升
11．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
【答案】A
【解析】根据示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、 Mg2＋均被H＋交换，因为Ca2＋、Mg2＋是＋2价阳离子，H＋是＋1价阳离子，根据电荷守恒，与Ca2＋、Mg2＋交换的H＋数目应为Ca2＋、Mg2＋总数的2倍，因此水中阳离子总数增加，A错误；根据示意图， NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－经过阴离子交换树脂后被OH－替换，B正确；水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎不导电，C正确；经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H＋，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被OH－替换，所以在阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，D正确。
12．(2020·湖北武汉检测)下列反应的离子方程式中正确的是( )
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】D
【解析】A中方程式两端电荷数不相等，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；B中应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；C中石灰乳应写化学式。
13．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为
A__________________，B________________，
C__________________，D________________。
【答案】BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
【解析】首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)组合；Ag＋只能与NOeq \\al(－,3)组合；Cu2＋不能与COeq \\al(2－,3)组合。由(1)可知C为铜盐。由(2)可知B盐为AgNO3，D盐含COeq \\al(2－,3)，而COeq \\al(2－,3)与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2＋，故A含Ba2＋；剩余阴离子为SOeq \\al(2－,4)、Cl－，而Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C为CuSO4。
14．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
根据上述实验回答下列问题。
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式)：
A________溶液；B________溶液；C___________________________溶液；
D________溶液。
(2)写出B与D反应的离子方程式：_____________________________________________
______________________________________________________________。
写出B与C反应的离子方程式：________________________________________________
______________________________________________________________。
【答案】(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
(2)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】B和D反应有无色无味气体放出，则B、D分别为HCl、Na2CO3中的一种：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。Na2CO3与CaCl2、AgNO3反应均会产生白色沉淀，HCl与AgNO3反应产生白色沉淀，与CaCl2混合无明显现象，而A和B混合无明显现象，故B是HCl，A是CaCl2，D是Na2CO3，C是AgNO3。
15．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为__________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式为
______________________________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式为______________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为____________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________________。
【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH 溶液
C
稀盐酸
Ca(OH)2 溶液
D
稀盐酸
AgNO3 溶液
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
无明显现象
②
B＋D
有无色无味气体放出
③
C＋B
有白色沉淀生成
④
A＋D
有白色沉淀生成