高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学演示ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了质量分数，溶质的物质的量浓度，练习1，对比分析等内容，欢迎下载使用。
溶液是由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一稳定的混合物。
ml/L或ml·L-1
【注意事项】
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积,不是溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1ml/L ; ( )（2）将1mlNaCl溶于1L水中，则c=1ml/L; ( )（3）若从1L 1 ml/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1ml/L；( )（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )
如:1ml/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1ml/L
离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
[练习2] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L 0.4ml/L的NaOH溶液（2）2L 0.15ml/L的Na3PO4溶液（3）1L 0.3ml/L的Na2SO4溶液（4）2L 0.5ml/L的NaCl溶液
下列说法正确的是（ ）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1ml·L-1B.从1L1ml·L-1碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5ml·L-1C.将22.4HCl气体溶于水后配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1ml·L-1D.100mL溶液中含有28.4gNa2SO4,则c(Na2SO4)为2.0ml·L-1
解析：A:水的体积为1L，溶液的体积大于1L， c(NaOH)< 1ml·L-1B:取出溶液，浓度不变， c(Na2CO3)=1ml·L-1C:未说明标准状况D: n(Na2SO4)=28.4g÷142g · ml-1=0.2ml,c(Na2SO4)=0.2ml÷0.1L=2.0ml·L-1
溶质的质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量溶质的物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量
由质量分数计算物质的量浓度
例4　市售浓硫酸中溶液的体积为1L，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
解析　先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·ml－1＝18.4 ml，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 ml·L－1。
1、溶质的物质的量浓度
2、物质的量浓度与物质的量、粒子数、质量以及质量分数之间的关系
1、1 L 0.5 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n( )＝_______，c( )＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。2、某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。3、下列与0.2 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。①0.2 ml·L－1 NaCl溶液　②0.3 ml·L－1 MgCl2溶液　③0.6 ml·L－1 KCl溶液　④0.2 ml·L－1 BaCl2溶液
0.25 ml·L－1