高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量完美版课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量完美版课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了内容索引，学习目标，活动方案，65g，课堂反馈等内容，欢迎下载使用。

1．知道物质的量浓度的单位“ml·L－1”的含义。2．认识配制准确的一定物质的量浓度溶液所用的仪器——容量瓶。3．能准确配制一定物质的量浓度的溶液。
活动一：设计粗略配制一定物质的量浓度溶液的方案
1．实验室提供下列必须使用的实验用品：NaOH固体、蒸馏水；托盘天平(砝码)、小烧杯、250 mL烧杯、玻璃棒、100 mL量筒。(1)请你设计配制100 mL物质的量浓度约为2 ml·L－1 NaOH溶液的实验方案。【答案】 用托盘天平在小烧杯中称取8 g NaOH固体，再用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，用一部分蒸馏水溶解NaOH固体后转移到250 mL 烧杯中，并洗涤小烧杯，洗涤液与剩余蒸馏水一瓶转移至250 mL 烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌使溶液混合均匀。
(2)上述方案所配溶液物质的量浓度是粗略的。除了托盘天平与量筒的精度较低外，你认为还有什么原因？【答案】 8 g NaOH固体与100 mL蒸馏水混合后的体积不是100 mL。
2．将上述实验用品中的“NaOH固体”换成“5 ml·L－1 NaOH溶液”，其他实验用品不变。(1)请你重新设计一个配制100 mL物质的量浓度约为2 ml·L－1 NaOH溶液的实验方案。【答案】 用100 mL量筒量取40 mL 5 ml·L－1NaOH溶液，倒入 250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，慢慢倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
(2)上述所配溶液物质的量浓度同样是粗略的，试分析原因。【答案】 量筒的精度较低，40 mL 5 ml·L－1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后的体积不是100 mL。
活动二：学会精确配制一定物质的量浓度溶液的方法
1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。
请你仔细观察实验桌上的容量瓶，并结合右图回答问题。
(1)说说容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？【答案】 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；还有温度的标记；转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。(2)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？【答案】 250 mL的容量瓶。(3)使用容量瓶应先“检漏”：向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，将容量瓶倒置，观察是否漏水，然后将瓶塞旋转180°，再检查一次。按上述方法检查一下提供给你的容量瓶是否漏水。
2．精确配制250 mL 0.100 ml·L－1 Na2CO3溶液。为配制250 mL 0.100 ml·L－1 Na2CO3 溶液，请你与同伴根据下列实验步骤，合作完成实验。①计算：所需Na2CO3固体的质量m(Na2CO3)＝____________。②称量：用电子天平(或分析天平)准确称取Na2CO3 固体。若用托盘天平称量Na2CO3 固体时，你所称量的质量是多少？【答案】 2.7 g
③溶解：将Na2CO3 固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。Na2CO3 固体溶解后，是否可以直接进行下一步的操作？为什么？【答案】 不可以。因为Na2CO3 固体溶解放热，所得溶液必须冷却到室温再转移。④转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将烧杯中的溶液注入容量瓶还需使用什么仪器？若其他操作均正确，上述洗涤液不注入容量瓶，最终对所配得溶液的浓度会产生什么影响？【答案】 还需使用玻璃棒。所配得的溶液浓度偏低。
⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，至液面……盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(保留待用)。补充完整上述步骤中“……”部分的具体操作。【答案】 距容量瓶刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
活动三：分析配制一定物质的量浓度溶液的误差
1．实验探究所配Na2CO3 溶液的物质的量浓度是否准确。下表是不同温度下0.100 ml·L－1 Na2CO3 溶液的pH测定值：
在老师的指导下，用合适的方法准确测定你所配制的Na2CO3 溶液的pH。
本组所配Na2CO3 溶液的pH为________________，对照上述数据可知：其物质的量浓度_______________(填“基本准确”“偏大”或“偏小”)。【答案】 略。
2．(1)若所配Na2CO3 溶液的物质的量浓度不准确，其可能的原因是____________(若实验结果“基本准确”，请协助其他小组分析)。A．天平的砝码沾有其他物质或生锈(未脱落)B．所称量的Na2CO3 固体部分吸收了空气中的水分C．溶解过程中，搅拌时有部分液体溅出D．Na2CO3 固体溶解时，未冷却至室温(较高温度下，溶液密度偏小)，即进行后续“转移”与“定容”操作E．转移操作时，未用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次F．定容前，容量瓶中含有少量蒸馏水G．定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏大H．定容摇匀后，发现液面下降，又加水至刻度线【答案】 若结果偏大，则选AD；若结果偏小，则选BCEGH。
(2)除了上述选项中导致测定结果不准确的原因外，请补充说明实验过程中，还可能有什么原因会导致实验误差？建议表达句式：实验过程中的××操作，使测得的××增加(或××减小)，也可能导致实验结果××。【答案】 略。
1．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(　　)A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
2．欲配制1 L含0.5 ml NaCl、0.16 ml KCl、0.24 ml K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量分别为(　　)A．0.32 ml、0.01 ml、0.12 mlB．0.02 ml、0.64 ml、0.24 mlC．0.66 ml、0.48 ml、0.25 mlD．0.50 ml、0.16 ml、0.24 ml
3．下列叙述正确的是(　　)A．1.00 ml·L－1 的任何NaOH溶液中，NaOH的物质的量均为1 mlB．将4 g NaOH固体溶于100 mL水中，所得溶液为1.00 ml·L－1 NaOH溶液 C．称取4.00 g NaOH固体溶于水，配成100 mL溶液，其物质的量浓度为1.00 ml·L－1D．称取4.00 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制1.00 ml·L－1 的NaOH溶液
4．下图为配制250 mL 0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液的示意图。
(1)①中称得Na2CO3_______g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是________、________。(3)若出现如下情况，判断对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。A．某同学在第⑧步观察液面时仰视：________；B．没有进行操作步骤④和⑤：________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外：________；D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用了游码)：________。