高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优质课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优质课件ppt，文件包含23物质的量ppt、实验2-10配制一定物质的量浓度的溶液mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共18页， 欢迎下载使用。

1、定义及符号：2、单位及符号：3、国际规定：
表示含有一定数目粒子的集合体 ，
它是一个物理量，只适用于微观粒子。
注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。
例：1ml钠离子、3ml铁原子、6ml氢氧根
1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
1、定义：2、表示：3、关系式：
把1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，
6.02×1023ml-1，
1、3.01×1023个氯分子的物质的量是2、1.5mlNa2SO4·H2O中所含的Na＋的物质的量是 ml,所含的SO42-的物质的量是 ml,所含的H2O的数目是3、一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为4、0.5mlNaOH中所含电子的物质的量是 ml，在 mlNa2CO3中所含Na＋数目与0.5mlNaOH中所含Na＋数目相等
1、定义：2、单位：3、意义： 4、数值：5、关系式：
单位物质的量的物质所具有的质量，
g/ml（或g•ml-1）
①表示1ml微观粒子所具有的质量
②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量
当摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用
1、196gH2SO4的物质的量是 ml;1.5mlH2SO4的质量是 g,其中含有 mlH，含有 gO。2、4.5gH2O与 gH2SO4所含的分子数相等，他们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
1、物质体积的影响因素：
粒子数目、粒子大小、粒子间的距离
当粒子数目一定时：固体或液体：
主要取决于粒子间的距离：
2、阿伏伽德罗定律及其推论
（1）、阿伏伽德罗定律：
相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量）
（2）阿伏伽德罗定律的推论
由PV=nRT、 、 ρ=
(1)定义：(2)单位：(3)数值：(4)关系：
单位物质的量的气体所占的体积。
L/ml(或L•ml-1)和m3/ml（或m3•ml-1）
标准状况下（0℃,101kPa ）：
Vm=22.4L/ml
常温下（25℃,101kPa ） ：
Vm=24.5L/ml
（适用于气态的纯净物或混合物）
注：非标准状况下，1ml气体的体积也可能为22.4L
1、在标准状况下，4gO2的体积为多少？
2、标准状况下，0.2mlH2与0.8mlO2的混合气体的体积为多少？
3、对标准状况下的四种气体的关系表示不正确的是（ ）
②3.01×1023个氯化氢分子
③13.6g硫化氢（H2S）
A.体积：④<①<②<③
B.密度： ①<④<③<②
C.质量：④<①<③<②
D.氢原子数： ②<④<③<①
五、气体摩尔质量M的常用求解方法
3、混合物中平均摩尔质量的求法：
1、定义： 2、单位 ：3、表达式：
单位体积溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。
ml/L或ml•L-1
（ρ的单位g/cm3）
①体积是溶液的体积，物质的量是溶质的物质的量
③同一溶液中，取出溶液前后溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数都不变
七、溶液稀释前后的等量关系
1、稀释前后，溶质的质量不变：
稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质质量分数
2、稀释前后，溶质的物质的量不变:
3、稀释前后，质量守恒：
c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
八、配置一定物质的量浓度的溶液
托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒（量取蒸馏水）
量筒（量取液体溶质和蒸馏水）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
细颈、梨形平底瓶，标有刻度线、温度、容积（50、100、250、500、1000）mL
加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察
1）使用前用蒸馏水洗，不能用量取液洗
2）选择合适规格的容量瓶，遵循“大而近”的原则，所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如：配制480mL溶液，选用500mL容量瓶
3）不能用来溶解、稀释、反应、贮存溶液
4）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中
③溶解（或稀释）：冷却至室温
④移液：玻璃棒靠在刻度线以下
⑤洗涤：2-3次，摇动
⑥定容：刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液 面恰好与刻度线相切