高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量图文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量图文课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了情境引入，物质的量，符号NA，阿伏伽德罗常数，阿伏加德罗常数，aNA，2NA，5NA，01×1023，物质的量应用等内容，欢迎下载使用。

人们通常把微小物质用集团计量更为方便。
化学研究的对象是分子、原子、离子等微观粒子，这些微粒不仅肉眼看不到，而且难以称量。那么用什么方法来计量更方便呢？
将一定数目的分子、原子或离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一座桥梁——物质的量
判断下列说法是否正确？
物质的量大小是如何确定的？以什么为标准来衡量？
经测定，12g12C所含的碳原子数是一个常数——阿伏加德罗常数。
单位：ml-1（每摩）
近似值： 6.02×1023 ml-1
则NA≈ 6.02×1023 ml-1
阿伏加德罗常数的近似值6.02×1023是个非常巨大的数目：1、如果把6.02×1023粒大米，平均分给10亿人，则每人可得到大米1500万吨。2、如果把6.02×1023 粒小麦，平均分给10亿人，则可供每人吃930万年。
1ml任何微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个微粒。
aml微粒= 个微粒≈ 个微粒
2ml微粒= 个微粒≈ 个微粒。
1ml微粒= NA个微粒≈ 6.02×1023 个微粒。
1.204×1024
6.02×1023 a
结论：物质的量与微粒个数成正比
三、物质的量、阿伏加德罗常数和微粒个数三者关系
微粒个数符号（N ） 则 N=n·NA
微粒个数=物质的量×阿伏加德罗常数
1.806×1024

物质的量=微粒个数÷阿伏加德罗常数
计算时NA取值6.02×1023
已知1个H2O中含有2个H,则a个H2O中含有 个H。则NA个H2O中含有 个H。那么1mlH2O中含有 mlH。
结论：两微粒个数之比=它们的物质的量之比 N1:N2=n1:n2
1、1ml NH3中含有 ml H。 则2ml NH3中含有 ml H。那么aml NH3中含有 ml H。2、 ml NH3中含有1ml H。
3、 ml CH4中含有aml H。4、在0.5mlNa2SO4中含有 ml Na+; mlSO42-。
Na2SO4=2Na++SO42-