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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性教学ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性教学ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了酸碱中和滴定，⒈原理，滴定终点的判断，实验仪器及试剂，粉红色，甲基橙酚酞，甲基橙，由黄色刚刚变为橙色，由无色变为浅红色，由橙色刚刚变为黄色等内容，欢迎下载使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-= H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
1.掌握一种新的定量测定的方法——中和滴定原理及方法2.了解实验数据处理的方法和重要性。3.通过例题引入，了解中和滴定原理；4.通过手持技术演示实验了解中和滴定过程中溶液pH变化和指示剂 使用原理；5. 通过中和滴定实验演示了解实验操作过程。
酸碱中和反应的实质: 即 H++OH-= H2O
如何用已知浓度的酸来测未知浓度的碱的浓度？如： 用0.100ml/LHCl溶液测量未知浓度NaOH溶液的浓度
*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液
用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
例如：0.100ml/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液
（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。
仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画pH曲线用）。试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。
酸式滴定管盛放酸性试剂和氧化性试剂
碱式滴定管盛放碱性试剂
滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1mL。
1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．容量瓶上端 D.体温计的上端
2、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于30 B、等于20C、大于30 D、小于30
石 蕊 红色 紫色 蓝色
5.0 ~ 8.0
酚 酞 无色 浅红色 红色
8.2 ~ 10.0
一些常见酸碱指示剂的变色范围
——— 8.2 ——— 10.0 ———
——— 3.1 ——— 4.4 ———
甲基橙 酚 酞
红色 橙色
（2）指示剂的选择：
滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。
由浅红变为无色
例： 用0.1000ml/L盐酸滴定0.1000ml/L NaOH溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂。
提示：0.04mL约1滴
滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的?
如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?
向20.00mL 0.10ml/L HCl中滴加0.10ml/L NaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?
强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。 pH
强酸滴定强碱 pH变化曲线图
盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
四、实验步骤
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
调节滴定管中液面高度在0刻度以下，并记下读数，记做。
（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________
边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，
要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
9、计算：整理数据进行计算。
8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。
酸碱中和滴定数据处理和计算：
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
V=V(后)-V(前)，偏小
V=V(后)-V(前)，偏大
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测偏小。
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）
6. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入( )
7. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）
8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）9、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ )10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）11、指示剂滴加过多（ ）
12、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）13、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-= H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
1.掌握一种新的定量测定的方法——中和滴定原理及方法2.了解实验数据处理的方法和重要性。3.通过例题引入，了解中和滴定原理；4.通过手持技术演示实验了解中和滴定过程中溶液pH变化和指示剂 使用原理；5. 通过中和滴定实验演示了解实验操作过程。
酸碱中和反应的实质: 即 H++OH-= H2O
如何用已知浓度的酸来测未知浓度的碱的浓度？如： 用0.100ml/LHCl溶液测量未知浓度NaOH溶液的浓度
*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液
用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
例如：0.100ml/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液
（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。
仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画pH曲线用）。试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。
酸式滴定管盛放酸性试剂和氧化性试剂
碱式滴定管盛放碱性试剂
滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1mL。
1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．容量瓶上端 D.体温计的上端
2、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于30 B、等于20C、大于30 D、小于30
石 蕊 红色 紫色 蓝色
5.0 ~ 8.0
酚 酞 无色 浅红色 红色
8.2 ~ 10.0
一些常见酸碱指示剂的变色范围
——— 8.2 ——— 10.0 ———
——— 3.1 ——— 4.4 ———
甲基橙 酚 酞
红色 橙色
（2）指示剂的选择：
滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。
由浅红变为无色
例： 用0.1000ml/L盐酸滴定0.1000ml/L NaOH溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂。
提示：0.04mL约1滴
滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的?
如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?
向20.00mL 0.10ml/L HCl中滴加0.10ml/L NaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？
问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?
强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。 pH
强酸滴定强碱 pH变化曲线图
盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
四、实验步骤
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
调节滴定管中液面高度在0刻度以下，并记下读数，记做。
（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________
边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，
要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
9、计算：整理数据进行计算。
8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。
酸碱中和滴定数据处理和计算：
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。
例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
V=V(后)-V(前)，偏小
V=V(后)-V(前)，偏大
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测偏小。
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）
6. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入( )
7. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）
8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）9、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ )10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）11、指示剂滴加过多（ ）
12、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）13、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）
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