化学选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡背景图ppt课件

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几种电解质的溶解度（20℃)
① 有没有绝对不溶的电解质？② 同是难溶电解质，溶解度是否相同？③ 易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？④ 生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？
① 绝对不溶的电解质是没有的。② 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。④ 生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5ml/L时,沉淀达到完全。
溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-（aq) 沉淀
AgCl在水中溶解平衡
尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和 Cl-离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag＋和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固体AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
初始状态：Ｖ(溶解) > Ｖ(沉淀)
溶解平衡：Ｖ(溶解) = Ｖ(沉淀)
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到 平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
注：标明物质状态和可逆符号
动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行
定：溶液中各离子浓度保持不变
变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动
逆：溶解和沉淀互为可逆过程
在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡 向沉淀方向移动。
d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶 解方向移动。
①内因：电解质本身的性质
1.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加 入固体醋酸钠,氯化铵时固体Mg(OH)2的质量 有什么变化?
加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少.
既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5ml/L时，沉淀达到完全。
2、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中， 正确的是 (　　 )A．AgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速 率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固 体，AgCl的溶解度不变
3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的 速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓 度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的 该沉淀物，将促进溶解