2021年江苏省扬州市高邮市中考模拟化学试题（word版含答案）

这是一份2021年江苏省扬州市高邮市中考模拟化学试题（word版含答案），共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2020年5月12日是我国第十二个全国防灾减灾日。了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是
A．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
C．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
D．加油站、面粉厂等场所应严禁烟火
2．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．CO和CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同
C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
D．CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色的原因是CO2能和水反应生成酸
3．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
4．2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是
A．钛原子的中子数为22
B．钛元素属于金属元素
C．钛的元素符号是Ti
D．钛元素的相对原子质量是47.87
5．量取液体并加热，下列实验操作不正确的是
A．倾倒B．滴加
C．读数D．加热
6．以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是（ ）
A．氧是空气中含量最多的元素
B．物质X的化学式为H2
C．NH3中氮元素的化合价是-3
D．尿素属于无机化合物
7．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
8．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是
A．X与Y属于同一周期
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH<7
9．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
10．如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
11．某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
实验二：
下列说法不正确的是
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B．实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
12．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是
A．CuSO4、Na2SO4B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaNO3
13．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
14．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．溶质的质量分数：A>B>C
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
16．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为10
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
17．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为吸热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
18．实验室有如图气体发生装置和气体收集装置：
下列说法中，错误的是
A．用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d
B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c
C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用b、e
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c
19．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
20．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中溶液温度降低B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
三、填空题
21．化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质________。
(2)常用的氮肥______。
(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素________。
(4)造成温室效应的主要原因是_____(填化学式)大量排放。
(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是______。
22．具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在_______里：吸取和滴加少量液体的仪器名称是______；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的_____；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积___8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是_______。
23．铝元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如下。请据图回答下列问题:
（1）铝的相对原子质量为：______________。
（2）写出铝离子的符号：________________。
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素，化学性质活泼，而铝制品表面通常不作防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的______________（填化学式）保护膜。
24．图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义:___。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个序号）。
①a>b ②a25．H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH _______ 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法 _____________ 。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 __ （填写序号）。
①H2②CO2③NH3 ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式： ________ 。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质 ________ (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是 _____________ 。
四、计算题
26．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)
请计算:
(1)固体混合物中氯化钡的质量______________
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
27．某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
28．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O试计算：(已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136 Na2SO4142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元?
(3)若用方式二处理9.61tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。
五、科学探究题
29．下图是实验室制取气体的常用装置：
（1）仪器甲的名称是__________。
（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：__________。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：__________。
将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：
（提出猜想）A．石灰水完全变质；
B．气体中有挥发出来的HC1气体。
（实验探究）小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格：
写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_______________。
（拓展延伸）实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→__________。（按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分）。
30．实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种， 为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：____________________。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的___________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为__________________。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________。
实验时要先通CO再加热的目的是______________________。
[数据处理]
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是________________。
[实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置______________(填序号)。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸
B
氯化钠
泥沙
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钾
碳酸钾
加适量稀盐酸，蒸发结晶
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几
滴____________试液，振荡
试液变红
石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中
_____
气体中有HC1猜想B成立
参考答案
1．B
【分析】
灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。
【详解】
A、一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，防止有毒物质吸入，迅速逃离并拨打火警电话119，故A正确；
B、生活中常用水来灭火，其原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是可燃物本身的属性，不发生变化，故B不正确；
C、森林发生火灾，在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火是清除可燃物，可以灭火，故C正确；
D、加油站、煤粉厂等含有可燃物，遇烟火易发生燃烧、爆炸事故，则加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火，故D正确。故选B。
2．B
【详解】
A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，由于它们碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意；
C、常温下，碳单质的化学性质比较稳定，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化，故清明上河图至今图案清晰可见，不符合题意；
D、CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色的原因是CO2能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】
A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；
C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；
故选：C。
4．A
【详解】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不是中子数，选项A错误；
B、由“钛”的偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，选项B正确；
C、在元素周期表信息示意图中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，选项C正确；
D、在元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛元素的相对原子质量是47.87，选项D正确。故选A。
5．A
【详解】
A、在倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，避免污染试剂，故错误；
B、滴加少量液体要用胶头滴管，使用时要注意垂直悬空，故正确；
C、读取液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，故正确；
D、用酒精灯给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰，试管内液体体积不能超过体积的三分之一，故正确。
故选A
6．C
【分析】
【详解】
A、氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；
B、根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是H2O，故B不正确；
C、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则氮元素的化合价是-3，故C正确；
D、尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。
【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
7．C
【详解】
A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；
故选C。
8．B
【分析】
根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6、11，则对应的元素是H、O、C、Na；据此进行分析作答。
【详解】
A. X是氢元素，在第一周期，Y是氧元素，在第二周期，不属于同一周期，不符合题意；
B. X是氢元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：H2O、H2O2；Z是碳元素与Y（氧元素）形成化合物：CO、CO2，符合题意；
C. Z是碳元素，核电荷数是6，其原子的最外层电子数是4，次外层的电子数是2，最外层电子数是次外层的2倍，不符合题意；
D. X、Y、W三种元素是H、O、Na，形成的化合物是NaOH，属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于7，不符合题意。故选B。
9．D
【详解】
A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；
C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；
D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。
故选D。
10．A
【详解】
A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错。
B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确。
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确。
D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。
故选：A。
11．B
【详解】
A、浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，不符合题意；
B、从实验一知道，氢氧化钠溶液的质量变化小于水的质量变化，原因之一是氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2，产生了Na2CO3，溶液①中加入50g 7.3%的稀盐酸后，溶液质量是68.8g，则没有物质逸出，盐酸是和先与溶液①还没有变质的氢氧化钠反应，导致盐酸的量不足，和Na2CO3反应只能产生碳酸氢钠，而不能放出二氧化碳气体，所以溶液①的溶质还有氢氧化钠，符合题意；
C、稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，因为盐酸中水的蒸发量可能大于氯化氢的蒸发量，不符合题意；
D、饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，不符合题意。故选B。
12．B
【详解】
A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选B。
点睛：解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．A
【详解】
A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，说法错误；
B、由于C点在溶解度曲线的下方，C溶液可看作B溶液升温至t2℃，故对应的溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、A、B分别为硝酸钾在不同温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，溶解度越大，溶质质量分数越大，故溶质的质量分数：A>B，C溶液可看作B溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变，故溶质的质量分数：A>B=C，说法错误；
D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小得较快，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶，说法正确。
故选：D。
15．C
【详解】
除去杂质的原则是，所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、木炭粉中混有少量的氧化铜，可加足量稀盐酸，过滤，将滤出物洗涤、干燥，错误；B、氯化钠中混有泥沙，可加足量的水溶解、过滤、蒸发，错误；C、氯化钾中混有碳酸钾，加适量稀盐酸，K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑，然后蒸发结晶，正确；D、金属单质与盐发生的置换反应要在溶液中进行，固体之间不能反应，错误。故选C。
点睛：除去杂质的原则是，所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。
16．AD
【分析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。由图像可知，丁是反应物，参加反应的丁的质量为10g，甲是生成物，生成的质量为8g，乙是生成物，根据质量守恒定律，生成乙的质量为2g，反应中丙的质量不变，可能作催化剂，该反应为：丁=甲+乙。
【详解】
A、a的值为10+2=12，此选项错误；
B、该反应为分解反应，丁是反应物，则丁属于化合物，此选项正确；
C、根据反应中物质之间的质量比可知，当丁为5g时，生成了1g的乙，则容器中乙的质量为10g+1g=11g，此选项正确；
D、由图像可知，反应中丙的质量不变，根据反应中物质之间的质量比可知，当甲为2g时，参加反应的丁的质量为2.5g，此时容器中剩余丁的质量为：10g-2.5g=7.5g,则此时丙与丁的质量之比为6：7.5=12:15，此选项错误。
故选AD。
【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
17．AB
【详解】
A、氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，故A错误；
B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，故B错误；
C、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、紫色石蕊试液遇碱变蓝，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，故D正确；
故选AB。
18．CD
【详解】
A、用铁和稀盐酸制取H2，选择固液常温型发生装置b，氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，选择收集装置d，此选项正确；
B、用大理石和稀盐酸制取CO2，选择固液常温型发生装置b，二氧化碳的密度比空气的密度大，向上排空气法收集，选择收集装置c，此选项正确；
C、用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择固固加热型发生装置a，氧气不易溶于水，可用排水法收集，选择收集装置e，此选项错误；
D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，选择固液常温型发生装置b，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置c，此选项错误。
故选CD。
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
19．BD
【详解】
A、由图1可知，两只烧杯中溶剂的质量都为100g，最后烧杯中溶解的乙多，则40℃时，乙的溶解度比甲大，乙的溶解度为70g，甲的溶解度为32g。40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，其中溶剂的质量为：甲＞乙，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量为：甲＞乙，此选项错误；
B、因为40℃时，乙的溶解度比甲大，所以40℃时，等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：乙＞甲，此选项正确；
C、因为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为25g,实验中所用水的质量都是100g，所以若再降温到20℃时，两种溶液都是饱和溶液，其中溶质的质量相等，所以溶液的质量：甲=乙，此选项错误；
D、因为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为25g,所以若再降温到20℃时，两种溶液都是饱和溶液，溶液的溶质质量分数：甲=乙，此选项正确。
故选BD。
20．BC
【详解】
A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。
21．白醋 尿素 维生素 CO2 稀有气体
【详解】
(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质是白醋，白醋与水垢反应生成可溶性物质；(2)常用的氮肥是尿素。(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素是维生素，蔬菜水果富含维生素。(4)造成温室效应的主要原因是CO2大量排放，二氧化碳是造成温室效应的主要气体。(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体，不同的稀有气体通电时会发出不同颜色的光。
点睛∶二氧化碳是造成温室效应的主要气体。不同的稀有气体通电时会发出不同颜色的光。
22．广口瓶 胶头滴管 三分之一 大于 防止局部温度过高造成液滴飞溅
【详解】
（1）固体药品通常盛放在广口瓶里，广口瓶瓶口口径较大，便于用镊子或者药匙取用固体药品；吸取和滴加少量液体用到的仪器名称是胶头滴管；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的三分之一，防止加热时液体暴沸冲出伤人；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，凹液面最低处在刻度线上方，量筒读数由下往上增大，则实际量取液体的体积大于8毫升；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
23．26.98 Al3+ Al2O3
【详解】
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98；
（2）铝的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故铝离子的符号为：Al3+；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被腐蚀，故填：Al2O3。
24．t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g 300 降温结晶 ④
【详解】
（1）t1℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点（t1，20），此时它们溶解度相等，故P点的含义：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g。
（2）在t3℃时，a的溶解度为50g，200g水中最多可以溶解100g物质a，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。
（3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b中混有少量a，提纯b的方法是降温结晶。
（4）t3℃时a、b的溶解度关系为a＞b，t2℃时a、b溶解度相等，但是a、b的饱和溶液的质量并不知道，故将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小无法确定。故填：①。
【点睛】
考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．＜ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 ③ Na2SO4 10%
【详解】
（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；
用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；
（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
解：设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x
x=10%。
26．（1）20.8g；（2）5%
【详解】
根据反应的化学方程式计算解答。(1)设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
208 117 233
x y 23.3g

x=20.8g
y=11.7g
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数×100％=5％
答：(1)固体混合物中氯化钡的质量为20.8g；(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数5％。
27．（1）23.3g （2）9.8%
【详解】
(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
98 233
100g×x 23.3g
＝, x＝9.8%。
答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
28．(1)氧元素
(2)方式一：设：生成的硫酸钙的质量为x
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128 272
9.6t x
x=20.4t
所得产品价值700元/t×20.4t=14280元
(3)方式二：设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z；
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
128 32 284
9.6t z y
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数=×100%≈34.4%。
【详解】
本题考查了根据化学式计算和根据化学方程式计算。
(1)在CaSO4中，硫元素与氧元素的质量比=32：(16×4)=1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；
(2)方式一：设：生成的硫酸钙的质量为x
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128 272
9.6t x
x=20.4t
所得产品价值700元/t×20.4t=14280元
(3)方式二：设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z；
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
128 32 284
9.6t z y
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数=×100%≈34.4%。
答：(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。
(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。
(3)若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29．水槽 无色酚酞 产生白色沉淀 a→e→d→f→g→b
【详解】
（1）仪器甲的名称是：水槽；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验验证：Ⅰ、实验结论为石灰水未完全变质，实验现象为：试液变红，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡；
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中，实验结论为：气体中有HC1猜想B成立，HCl能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀；
步骤Ⅱ中反应为硝酸银与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为： ；
拓展延伸：实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，洗气，应“长进短出”，二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故装置接口连接顺序为：a→e→d→f→g→b。
30．铜粉和氧化铁粉末 稀盐酸 无明显现象 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸 5.6≤m <8 ③
【详解】
（1）丙的猜想可能是氧化铁和铜粉；
（2）铜不与酸反应，故可加入稀盐酸，如固体不溶解，则说明只有铜，猜想甲正确；
（3）硬质玻璃管内是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；实验时要先通CO再加热的目的是排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸；管中剩余固体可能是单质铁或铁与氧化铁的混合物，当完全是铁的时候，8个的氧化铁可以生成铁的质量为5.6个，当完全没有反应时，固体的质量为8g，故m的范围为5.6≤m <8 ；
（4）吸收二氧化碳需要导管通入氢氧化钠溶液中，收集一氧化碳需要用排水法收集，故导管也要插入集气瓶底，故选③；