江苏省扬州市高邮市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份江苏省扬州市高邮市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是
A．开发清洁新能源，防治大气污染B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
2．铁是目前使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是
A．铁丝织网B．矿石炼铁C．炼铁成钢D．湿法炼铜
3．下列物质由原子构成的是
A．水B．金刚石C．氮气D．氯化钠晶体
4．下列物质含有氢分子的是
A．Ca（OH）2B．H2CO3C．H2O2D．H2
5．下图为“节水标志”的是
A．B．C．D．
6．含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是
A．1B．2C．3D．6
7．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用食醋除水垢B．用洗洁精清洗油污
C．用汽油清洗油渍D．用稀盐酸除铁锈
8．安全无小事，关乎你我他。下列做法正确的是
A．油锅着火用水浇灭B．熄灭酒精灯用嘴吹灭
C．电路着火先切断电源D．燃气泄漏先电话报警
9．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，不正确的是
A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火、CO可用作燃料
D．危害：CO2会导致温室效应、CO会引起中毒
10．2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在供配电系统中发挥十分重要的作用。锂元素在元素周期表中的信息如图，下列关于锂的说法中不正确的是
A．原子序数为3B．元素符号为Li
C．属于金属元素D．锂原子的质量为6.941g
11．下列说法中正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液一定是澄清、透明、无色的
C．溶液都具有导电性D．物质溶解的过程通常伴随热量的变化
12．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如下转化。
下列说法正确的是
A．转化①的基本反应类型是化合反应B．乙的溶液应避光保存
C．转化②分解成丙、丁两物质的质量比为2:1D．转化图中共涉及三种氧化物
13．蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是
A．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成B．蔗糖中含有45个原子
C．蔗糖中碳元素质量分数大于氧元素D．蔗糖的相对分子质量为342g
14．“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是
A．隔绝氧气B．降低着火点
C．清除可燃物D．降温至着火点以下
15．下图是实验室制取并收集CO2气体的实验操作，其中不正确的是
A．检查气密性B．装大理石
C．产生气体D．收集气体
16．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是
A．石墨具有导电性，可用作电极B．磷燃烧产生白烟，可用于制作烟幕弹
C．酒精具有可燃性，可用作溶剂D．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
17．科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是（ ）
A．超离子水和普通水的组成元素相同B．超离子水属于混合物
C．超离子水中的水分子有的静止有的运动D．超离子水和普通水的性质完全相同
18．下列实验操作中（括号内为杂质），不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．在某密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线，如图所示。下列说法正确的是
A．0℃~40℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
20．利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是
A．制得的氨气是一种无色无味的气体B．该方案便于NH3和HC1的分离
C．理论上每生成1.7gNH3，需补充4gMgOD．理论上分解5.35gNH4C1，可获得7.3gHCl
二、填空题
21．“开门七件事，柴、米、油、盐、酱、醋、茶”可见食盐在日常生活中的地位。
（1）海水晒盐是利用________结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是________（填符号）
（2）健康最为重要，食盐中加入碘酸钾（KIO3）可补充人体所需的碘元素。请用化学用语标出碘酸钾中碘元素的化合价________，碘元素是人体所需的________（填“常量”或“微量”）元素，碘元素可用来预防的疾病是________
a.贫血症 b.佝偻病 c.甲状腺肿大 d.侏儒症
（3）某品牌加碘食盐的标签中注明食用时勿长时间加热，原因是碘酸钾受热会分解： ，则R的化学式为__________。
（4）工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气（Cl2），可以得到多种化工产品，除生成氢氧化钠、氯气外，还生成密度最小的气体，请写出发生反应的化学方程式___________，过程中实现了电能向____________能的转化。
（5）欲将100g26%的氯化钠溶液稀释成16%的氯化钠溶液用以农业上的选种，则需要加入水的体积为_____mL，若量取26%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_____________16%（填“>”“<”或“=”）。
22．扬州是个好地方，“好地方”构建“好交通”。
（1）太阳能交通信号灯中含有硅元素，其在地壳里的含量居__________位。信号灯中还使用了铜芯电缆，主要是因为铜的__________。
a.密度大 b.色彩鲜艳 c.导电能力强
（2）共享单车车身采用全铝设计，这是因为铝制品具有较好的抗腐蚀性能，其原因是_____________。（用化学方程式表示）
（3）2021年12月28日，宁扬城际轨道交通的开工，有利于宁镇扬一体化发展。建造地铁轨道需要大量的铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为__________；高炉炼得的是生铁，生铁和钢的性能差异较大的主要原因是__________；钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的__________和_____________发生化学反应的结果，铁锈具有____________的结构特点需要及时去除。
三、综合应用题
23．氢气是高热值清洁能源，已经得到广泛研究。
I.氢气的制备
（1）实验室用锌粒与稀硫酸制取少量氢气，发生装置与收集装置如图：
①仪器a、仪器b的名称分别是__________、___________。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是___________，与装置A相比，装置B具有的优点是__________；可选用C装置收集氢气，可见氢气具有___________的性质，收集时当观察到__________的现象时，方可开始收集。
③氢气是一种绿色能源，点燃氢气之前需要进行验纯是因为氢气具有___________性。
（2）我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气（CO和水蒸气的混合气）在120℃的条件下制备氢气，该反应过程的微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是__________（填化学式）；请结合微观示意图，写出由水煤气制备氢气的化学方程式为___________。
Ⅱ.氢气的储存
（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，氢气能被压缩的主要原因是_____________。
（4）某镁铜合金是一种储氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
①制取镁铜合金时不能直接暴露在空气中，而是在氩气保护下进行熔炼。请以化学方程式表示原因__________。（任写一个）
②镁铜合金在350℃时与氢气反应生成了一种仅含镁、氢两种元素、相对分子质量为26的化合物，且其中氢元素的质量分数为7.7%，则该化合物的化学式为__________。
（5）氢化钙固体可用作储氢材料，其在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，因此长时间存放的氢化钙中含有的主要杂质有Ca（OH）2和___________。（填化学式）
24．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。
（查阅资料）科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。
①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。
②用X行射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜（Cu2（OH）3C1）。
（分析研究）
（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点________（选填“降低”、“升高”）。
（2）青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuC1）。CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜（Cu2（OH）3C1），该反应的化学方程式为__________。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”（Cu2（OH）2CO3）
（实验探究）
为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。
查阅资料：①
②
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
（3）所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作I的名称为_________，铜样品中单质铜的质量分数为_______（结果保留到0.1%）。
（4）滤液中的阳离子有_______（填离子符号）。
方案乙：
（5）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为__________。
（6）步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到_________（填实验现象），证明铜中含有Cu2O。
（7）步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g（实验反思）
（8）①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差_________（任写一点）
②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式_________（任写一个）
（9）小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有_________（任写一点）
四、科学探究题
25．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
（查阅资料）硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
（进行实验）向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
（解释与结论）
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为______。
（3）第2组实验的目的是______。
（4）由上述三组实验得到的结论是______。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
（进行实验）用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
（解释与结论）
（5）硬度最大的水样是______。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
N2和CO2
鉴别
通入紫色石蕊试液
B
铜粉、铁粉
分离
用磁铁吸引
C
KCl （KClO3）
除杂
加热至固体质量不再减少
D
人呼出的气体中含有O2
检验
用带火星的木条试验
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．D
5．B
6．A
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．B
13．A
14．A
15．D
16．C
17．A
18．D
19．C
20．B
21．
（1） 蒸发 Na+
（2） 微量 c
（3）KI
（4） 化学
（5） 62.5 >
22．
（1） 二2 c
（2）
（3） 含碳量不同 H2O O2 疏松多孔
23．
（1） 分液漏斗 集气瓶 控制反应的发生与停止 难溶于水且不与水反应 导管口有均匀连续的气泡冒出 可燃性
（2） H2O
（3）氢分子之间有间隙
（4） （或 ） MgH2
（5）CaCO3
24．
（1）降低
（2）4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
（3） 过滤 36.6%
（4）Cu2+、H+
（5）CuO
（6）固体的量减少，溶液变成蓝色
（7）解：设16.0g氧化铜完全转化成氧化亚铜的质量为x
=
x=14.4g
答：得到Cu和Cu2O的混合物的质量最多为14.4g。
（8） 偏大 所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落
（9）提高反应的温度、增大CO的通入量
25．产生泡沫多少 1 第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系 硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多 湖水 煮沸 另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水