化学第一单元 化学反应速率与反应限度练习题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度课后练习

一、单选题

1．在密闭容器中进行下列反应：X2　(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是(    )

A．Y2为0.2mol·L-1 B．Z为0.3mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.4mol·L-1

2．反应：2A+B=2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/(L•s)，则这段时间为(    )

A．2s B．2.5s C．5s D．10s

3．在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为

A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5

4．在社会生活生产中，下列有利于增大反应速率的措施是(    )

A．牛奶放在冰箱中                      B．炼铁时将矿石粉碎

C．橡胶制品中添加抑制剂                D．在月饼包装盒内放置小包除氧剂

5．少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(    )

A．升高温度(不考虑盐酸挥发) B．改用10mL 0.1mol/L硝酸

C．加入NaCl溶液 D．滴入几滴硫酸铜溶液

6．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(    )

A．A B．B C．C D．D

7．在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是

A．正反应速率逐渐增大的状态 B．正、逆反应速率相等的状态

C．逆反应速率逐渐减小的状态 D．正、逆反应速率不相等的状态

8．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（    ）

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

9．某科研团队研制出的“”(表示过渡金属)体系，在温和条件下显著提高了氮气和氢气合成的效率，其原理示意图如图：

下列分析不合理的是(    )

A．状态Ⅰ为键断裂，是放热过程    B．该体系不能用于水的分解

C．在该体系中“”是催化剂        D．生成的过程存在反应：

10．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。则下列判断正确的是(　　)

A．反应所需时间：醋酸＞盐酸 B．整个反应阶段的平均速率： 醋酸＞盐酸

C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸 D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸

11．在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol/(L•s) B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)

C．v(C)＝18 mol/(L•min) D．v(D)＝0.6 mol/(L•s)

12．某小组用如下装置测定100 mL、4.5 mol·L-1的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0 mL时，用时为20 s。下列说法正确的是( )

A．固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入50.0 mL水，可检验装置的气密性

B．可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定

C．用气体体积表示产生H2速率，v(H2)＝0.5mL/s

D．若改用25 mL、18 mol·L-1的H2SO4，则产生H2速率更快，且不影响最终得到H2总量

13．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的(　　)

A．CH3COOK溶液 B．稀盐酸 C．2mol·L-1的硫酸溶液 D．ZnSO4固体

14．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A．

B．

C．

D．

15．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为(   )

A．2A+3B=2C B．A+B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C

二、实验题

16．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)＝4.5 mol·L－1，反应均需要搅拌60 min。

(1)实验①和②的目的是_________________________________________

为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是__________________________________。

(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1＝_______℃．

(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则 V2＝_________mL．

研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是___________________。

(4)纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率—时间图像如图所示：

  其原因为___________________________

17．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

(实验原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(实验内容及记录)

(1)请完成此实验设计，其中：V1=______，V2=______。

(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是______。

(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择______(填实验编号)。

18．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

（实验目的）测量锌和稀硫酸反应的速率。

（实验用品）锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1的H2SO4溶液、4 mol·L－1的H2SO4溶液。

（实验步骤）

①甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。

②乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。

回答下列问题：

(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为____________________________。

(2)收集10 mL H2所需时间：甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应速率：甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)下列说法正确的是________（填序号）。

a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同        b．装置气密性要好

c．40 mL的H2SO4溶液要迅速加入                      d．测量气体体积还可以用排水法

e．若用98%的浓H2SO4，则反应最快

19．H2O2是一种绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______；

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成下图的装置示意图______。

(2)    参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

(3)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_____(填“深”或“浅”)，其原因是_____。

参考答案

1．B2．C3．B4．B5．A6．D7．B8．C9．A10．B11．B12．A13．A14．C15．A

16．在其它条件相同下，探究温度不同金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能。    反应60 min后剩余铝粉的质量    20    15    铝与硫酸铜反应置换出铜，形成铝铜原电池，加快反应速率    反应开始时，铝与稀硫酸反应放热，使温度升高反应速率增大；随着反应的进行，硫酸浓度减小，反应速率减小   

17．2.0    3.0    其他条件不变时，增大或减小反应物浓度，化学反应速率加快或减慢    ②③   

18．Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑    大于    小于    abcd   

19．    收集到相同体积氧气所需要的时间(或相同时间内收集到氧气的体积)        收集d mL O2所需时间t/s    c    d    深    由图(a)可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图(b)可知反应2NO2(g)N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动，c(NO2)增大，颜色加深