高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了化学反应速率，［练习］，vNO，前2s，不能因为Fe是固体，控制变量法，实验探究，实验现象，实验结论，体积减小等内容，欢迎下载使用。

不同的化学反应进行的快慢程度不同
2.化学反应速率的表示：
化学反应速率用单位时间（如每秒 s，每分 min，每小时 h）内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算式为：v = — 单位:
ml/(L·s)
ml·L-1·min-1
用来衡量化学反应进行快慢的物理量
(1)v(A)：指用A物质表示的反应速率，即使用化学反应速率时，必须指明具体的物质。原因：对于同一反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同。
对化学反应速率的正确理解——“公式中的三个量”
3)Δt：表示一段时间，因此化学反应速率为平均值而非瞬时值。
(2)Δc(A)：为A浓度的改变量，为正值，因此A不能为固体或纯液体。原因：固体或纯液体的物质的量浓度视为常数，Δc＝0。
1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0ml/L变成1.0ml/L，在这10s内A的化学反应速率为___________.2.向4L容器中充入0.7mlSO2和0.4mlO2，4s末测得剩余SO2是0.3ml，则v(SO2)＝_______________。 v(O2)＝_______________。
0.3ml/(L·s)
0.025ml/(L·s)
0.0125ml/(L·s)
例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3ml，此反应的反应速率用NO来表示为多少？
1.若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
2.v(NO)=0.002ml/(L·s) 与v(O2)=0.0025ml/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
v(O2)=0.0025ml/(L·s)
用不同物质表示同一反应的速率，虽然数值不同，但表示的反应速率是一样的。
0.002ml/(L·s)

1.某密闭容器中只含2ml/L和1ml/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1ml/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？
v(NH3)= 0.2ml/(L·s)
v(N2)= 0.1ml/(L·s)
v(H2)= 0.3ml/(L·s)
2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3ml/(L·s) (2)v(B)=0.6ml/(L·s) (3)v(C)=0.4ml/(L·s ) (4)v(D)=0.45ml/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。
3.在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能
0.25ml/(L·s)
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
能否用Fe表示化学反应速率吗？
2.同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，虽然数值不同，但表示的反应速率意义是一样的。其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。
1.某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率。
3.对于反应中的固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。
比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较，并且要统一成相同的单位。
影响化学反应的速率的决定因素是反应物本身的性质，称之为内因。
是否还有其它些因素能够影响化学反应的速率呢？
二、化学反应速率的影响因素
研究受多因素影响的问题时，每次只改变其中一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变因素对事物发展的影响的方法叫控制变量法
镁、铁哪种金属更活泼？它们与同浓度的盐酸反应，哪种金属反应进行的更快？
1.完成下列实验，分析影响H2O2分解反应速率的因素
【实验一】：取两支试管，各加入5ml4%的H2O2溶液，向其中一只试管内加入少量MnO2粉末，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
【实验二】：取两支试管，各加入5ml12%的H2O2溶液，将其中一只试管水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
【实验三】：取两支试管，各加入5ml4%、5ml12%的H2O2溶液，再各加入2滴0.2ml/ LFeCl3溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
加入MnO2的试管很快产生大量气泡
加热的试管很快产生大量气泡
加12%H2O2溶液的试管产生气泡快
MnO2能加快H2O2分解
升温能加快H2O2分解
浓度越大H2O2分解越快
2.取两支试管，向其中一支加入约5g块状大理石，另一支加入约5g粉末状大理石，再各加入5ml4ml/L盐酸，观察并记录实验现象。
增大反应物的接触面积能加快反应速率
粉末状大理石与盐酸反应生成气泡的速率比块状大理石快得多
可见，催化剂、反应温度、反应物浓度、反应物的接触面积都是影响化学反应速率的因素。一般来说，其他条件相同时：1.催化剂：正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率；2.温度：升高温度能加快反应速率，降低温度能减慢反应速率；3.浓度：增大浓度能加快反应速率，减小浓度能减慢反应速率；强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。4.接触面积：增大反应物接触面积能加快反应速率，减小接触面积能减慢反应速率。
催化剂对反应速率的影响示意图
温度对反应速率的影响示意图
浓度对反应速率的影响示意图
压强对反应速率的影响示意图
压强对化学反应速率的影响只适用于有气体参加或生成的化学反应，改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的变化，只有压强的变化引起浓度的变化时才能改变反应速率。
对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积内反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。相反，减小压强，气体的体积增大，浓度减小，因而反应速率减小。
对于有气体参加的反应，增大反应体系的压强对化学反应速率的影响常有以下几种情况：
(1)恒温时，增大压强
(2)恒温恒容时，充入气体反应物
(3)恒温恒容时，充入“惰性气体”
总压强增大，但各反应物浓度不变，所以化学反应速率不变
(4)恒温恒压时，充入“惰性气体”
5.其他因素:如： 光、电磁波、紫外线、溶剂等等。
1．化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．加快化学反应速率的“五个因素”：(1)加入催化剂；(2)升高温度；(3)增大反应物的浓度；(4)增大固体表面积；(5)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)。
2．化学反应速率的“三个公式”：(1)定义式：v＝Δt/Δc(2)推导式：v＝ (3)关系式：化学反应速率之比＝化学计量数之比
2、下列说法中正确的是 （ ） A．0.1ml·L-1 盐酸 和 0.1ml·L-1硫酸与2ml·L-1NaOH溶液反应速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1ml·L-1盐酸反应的速率相同C．Mg，Al和0.1ml·L-1盐酸反应速率相同D．0.1ml·L-1盐酸和0.1ml·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
1、在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（ ）（A）10 mL、2 ml·L-1（B）20 mL、2 ml·L-1（C）10 mL、4 ml·L-1 （D）40 mL、1 ml·L-1
4、在一密闭容器中发生如下反应：C＋O2=CO2，以下叙述错误的是（ ）A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．升高压强可以加快反应速率D．增强碳的量可以加快反应速率
3、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂