高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度同步达标检测题

这是一份高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度同步达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化
第一单元化学反应速率与反应限度培优练习
一、单选题
1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,在10s内N2的浓度由5 mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L•s）
B．升高温度，可以加快反应的反应速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2浓度降为零
2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Y2为0.2mol·L-1 B．Y2为0.35mol·L-1
C．X2为0.2mol·L-1 D．X2为0.15mol·L-1、Z为0.25mol·L-1
3．下列说法正确的是( )
A．放热反应都不需要加热就能发生
B．同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下放出的能量不同
C．保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变
D．使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能
4．在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是
A．为、为 B．为
C．、均为 D．为
5．请阅读下列材料：
铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是
A．增大O2的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．干燥空气中铁生锈速率更快 D．升高温度能加快生锈速率
6．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L－1，c(Y2)=0.8 mol·L－1，c(Z2)=0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)
A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2Y
C．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY3
7．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s) B．2s时物质A的转化率为30％
C．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s) D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L
8．与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )

A．反应开始2min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．2～4min内温度对反应速率的影响较大
D．反应在2～4min内生成的平均反应速率为
9．在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
④混合气体的压强 ⑤固体的质量
⑥混合气体的总物质的量
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤
C．①②③ D．②③⑥
10．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 (　　)
A．反应物的转化率改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的浓度改变 D．混合体系中气体密度发生变化
11．用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入 30 mL1 mol/L 盐酸
②改用 30 mL 6 mol/L 盐酸
③改用 3 g 粉末状大理石
④适当升高温度
⑤加压
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②③④⑤
12．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内H2的化学反应速率为（ ）
A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.8mol·L-1·min-1
C．0.2mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1
13．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）
A．一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
14．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
C．若某化学反应的反应速率为，则表示在该时间内反应物和生成物的浓度变化量都为
D．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示
15．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是（ ）
①恒容时发生反应：A(g)+B(g)⇌3C(g)
②恒压时发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)
③恒容时发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)
④恒压时发生反应：A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)
A．②③ B．①④ C．①③ D．②④
16．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是
A．N2、H2、NH3 在容器中共存
B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2
D．单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3
17．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　)
①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应
A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
18．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)⇌2H2O (g)，能增大反应速率的措施是(　　)
A．减小O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积
C．减低压强 D．升高体系温度
二、综合题
19．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图所示装置进行实验，实验时均以生成相同状况下25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如表所示：

实验序号
质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g

a
②
1.2g
CuO 0.5g
b
③
1.2g
0.5g
c

回答下列问题：
(1)上述实验中的“待测数据”是指__________。
(2)若要证明实验②中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管，拔去干燥管上的单孔像皮塞，____________________。
(3)若a__________b(填“＞”“=”或“＜”)，则可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。
20．某研究小组设计了如图实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。
（1）实验Ⅰ的作用是_______________________________________________________。
（2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是
①使用合适的催化剂，可提高过氧化氢分解反应的速率；
②______________________________________________。
（4）在一定温度下，10mL溶液发生催化分解，6min后的浓度减小到，以的浓度变化表示的反应速率为_________。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作示意图



实验现象
有极少量气泡产生
产生气泡速率略有加快
产生气泡速率明显加快
21．某探究性学习小组用相同质量的镁和锌与相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号
金属
形态
反应温度/℃
收集 100 mL 氢气所需时间/s
Ⅰ
锌
薄片
15
200
Ⅱ
锌
薄片
25
90
Ⅲ
锌
粉末
a
10
IV
镁
薄片
25
42
(1)实验Ⅰ和Ⅱ表明______________，化学反应速率越大。
(2)实验Ⅱ和IV表明_____________，化学反应速率越大。
(3)实验Ⅱ和Ⅲ为验证固体的表面积对反应速率的影响，则a=________。
(4)除本实验探究的因素外，影响化学反应速率的因素还有很多，试写出两个因素_____、_____。
22．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。
试回答下列问题：
（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是______，t2～t3速率变化的主要原因是______。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______(用离子方程式表示)。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？______(正确填“a”，不正确填“b”)。请回答下列相应的a或b问题。
a.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式______。b.若不正确，请说明原因。

参考答案
1．B
【解析】A．反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为VL，的浓度由5mol/L降至4mol/L，变化了mol，所以变化了mol，V（）=(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，选项A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，选项B正确；
C．该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，选项C错误；
D．反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，即N2浓度不可能降为零，选项D错误；
答案选B。
2．B
【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2 mol/L，0.2 mol/L＜c(Y2)＜0.4 mol/L，0＜c(Z)＜0.4 mol/L，
A．根据分析，c(Y2)＞0.2mol·L-1，故A不符合题意；
B．根据分析，0.2 mol/L＜c(Y2)＜0.4 mol/L，故B符合题意；
C．根据分析，c(X2)＜0.2mol·L-1，故C不符合题意；
D．若X2为0.15mol·L-1，反应逆向进行，若Z为0.25mol·L-1，反应正向进行，则二者的平衡时浓度，不可能为同一平衡状态下的浓度，故D不符合题意；
答案选B。
3．D
【解析】A．需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，A错误；
B．反应热与反应的条件无关，B错误；
C．反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变；只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，C错误；
D．催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分比，加快反应速率，不改变化学平衡，D正确；
答案为D。
4．B
【解析】根据极端假设法分析，分别假设反应正向或逆向进行到底。若全部转化为和，则、的浓度分别为、；若和全部化合成，则的浓度为。因为该反应是可逆反应，三种物质必须同时存在，因此，体系中、、的浓度范围分别是、、，显然，A、D项不符合题意；
C项中的数据表示和同时消耗而浓度减小，根据S原子守恒，可知这不可能实现，C项不符合题意。
故选B。
5．C
【解析】A. 增大O2的浓度能加快生锈速率，A项正确，不符合题意；
B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快，B项正确，不符合题意；
C. 干燥空气中铁不易生锈，C项错误，符合题意；
D. 升高温度能加快生锈速率，D项正确，不符合题意；
故选C。
6．C
【解析】tmin后，△c(X2)=1 mol·L－1−0.4 mol·L－1=0.6 mol·L－1，
△c(Y2)=1 mol·L－1−0.8 mol·L－1=0.2 mol·L－1，△c(Z)=0.4 mol·L－1，
则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6 mol·L－1：0.2 mol·L－1：0.4 mol·L－1=3：1：2，
故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y，
故选：C。
7．B
【解析】A．若经2s后测得C的浓度为1.2mol∙L−1，则物质C的平均速率为，用A物质表示的反应速率υ(A)=υ(C)=0.6mol∙L−1·s−1，故A错误；
B．根据A选项分析得到υ(A)=υ(C)=0.6mol∙L−1·s−1，则，Δn(A)=1.2mol，2s时物质A的转化率，故B正确；
C．若经2s后测得C的浓度为1.2mol∙L−1，则物质C的平均速率为，用物质表示的反应速率υ(B)=υ(C)=×0.6mol∙L−1·s−1=0.3mol∙L−1·s−1，故C错误；
D．根据B选项分析得到Δn(A)=1.2mol，Δn(B)=Δn(A)=×1.2mol=0.6mol，则2s时物质B的物质的量为2mol−0.6mol=1.4mol，物质的量浓度为，故D错误。
答案为B。
8．A
【解析】A．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，A错误；
B．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，B正确；
C．2～4min内由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由反应物浓度降低引起，C正确；
D．2～4min内平均反应速率，D正确；故答案为：A。
9．B
【解析】①反应甲、乙均有固体参与，混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，正确；
②生成物的百分含量不变，说明各组分物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比，说明正、逆反应速率相等，正确；
④反应乙中混合气体的压强始终不变，不正确；
⑤固体质量不变说明其他物质的质量不变，反应达到平衡状态，正确；
⑥反应乙中混合气体的总物质的量始终不变，不正确；
故选B。
10．A
【解析】A．反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故A正确；
B．对于反应前后气体体积相等的反应，增大压强正、逆反应速率均增大相同倍数，平衡不发生移动，故B错误；
C．对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不发生移动，故C错误；
D．对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，体系容积缩小，气体的密度增大，但平衡不发生移动，故D错误；
答案为A。
11．B
【解析】①再加入 30 mL1 mol/L 盐酸，盐酸浓度减小，化学反应速率减慢，①不符题意；
②改用 30 mL 6 mol/L 盐酸，盐酸浓度增大，化学反应速率增大，②符合题意；
③改用 3 g 粉末状大理石，接触面积增大，化学反应速率增大，③符合题意；
④适当升高温度，化学反应速率增大，④符合题意；
⑤碳酸钙与盐酸为非气体，且该反应不是可逆反应，加压不会改变化学反应速率，⑤不符题意。
综上，能增大化学反应速率的是②③④，答案选B。
12．D
【解析】根据，答案选D。
13．C
【解析】A. 在一定条件下，当正逆反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，可逆反应达到反应的最大限度，即平衡状态，故A正确；
B. 平衡状态是一种动态平衡，在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，故B正确；
C．化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故C错误；
D. 在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，不同的条件，对应不同的反应限度，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D正确；
故选C。
14．B
【解析】A．反应速率快的反应现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应等。反应速率慢的反应现象可能明显，如铁生锈等，A错误；
B．化学反应速率用来定量表示化学反应进行的快慢的物理量，B正确；
C．若某化学反应的反应速率为，则表示内对应反应物或生成物的浓度变化量为，C错误；
D．一般不用固体和纯液体表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可视为常数，D错误；
故答案为：B。
15．B
【解析】恒容时发生反应A(g)+B(g)⇌3C(g)，气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，①正确；
②恒压时发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，②错误；
③恒容时发生反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，③错误；
④恒压时发生反应A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，反应前后混合气体的总质量不变，混合气体的总物质的量发生改变，气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，④正确。
综上所述，①④正确，答案为B。
16．B
【解析】A．该反应为可逆反应，则N2、H2、NH3在容器中始终共存，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明此时正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内消耗n mol N2，表示正反应速率，同时消耗n mol NH3，表示逆反应速率，但两者速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状态，故D错误；
故答案为B。
17．B
【解析】①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，能据此判断该反应达到平衡状态，①正确；
②反应混合物都是气体，反应在恒容密闭容器内进行，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密度一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，②错误；
③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，③正确；
④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；
⑤当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，由于未指明是正反应速率还是逆反应速率，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；
⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，说明任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，⑥正确；
综上所述可知，说法正确的是①③④⑥，故合理选项是B。
18．D
【解析】A．减小O2 的物质的量浓度，正反应速率减小，A与题意不符；
B．增大反应容积，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，B与题意不符；
C．减低压强，若容积增大，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，若体积不变，则体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C与题意不符；
D．升高体系温度，体系中达到活化分子的百分含量增大，反应速率增大，D符合题意；
答案为D。
19．生成相同状况下25mL气体所需要的时间 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 ＞
【解析】(1)上述实验中，收集气体的体积都是25mL，比较氧化铜对氯酸钾分解速率的影响效果时，“待测数据”是指生成相同状况下25mL气体所需要的时间。答案为：生成相同状况下25mL气体所需要的时间；
(2)若要证明实验②中干燥管内收集的气体是O2，可用带有火星的木条，具体操作为：待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管，拔去干燥管上的单孔像皮塞，取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃。答案为：取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃；
(3)比较氧化铜对氯酸钾分解的催化效果时，应与未加催化剂时进行比较，即与实验①进行比较，若a＞b，则可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。答案为：＞。
20．对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中反应速率加快与溶液浓度变化无关 不同催化剂的催化效率（效果）不同 0.05
【解析】（1）实验Ⅰ中加入1mL水，确保的浓度与实验Ⅱ、Ⅲ相同，但没加催化剂，目的是进行对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中反应速率加快与溶液浓度变化无关，故答案为：对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中反应速率加快与溶液浓度变化无关；
（2）分解产生水和氧气，氯化铁作催化剂，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）根据实验现象可知，在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同，故答案为：不同催化剂的催化效率（效果）不同；
（4），故答案为：0.05。
21．温度越高 金属越活泼 25 反应物浓度 催化剂、压强
【解析】(1)由数据知，实验Ⅰ和Ⅱ中反应温度高，收集 100 mL 氢气所需时间少，表明温度越高，化学反应速率越大。
(2)实验Ⅱ和IV数据显示，其余条件均相同，镁反应时收集 100 mL 氢气所需时间比锌的少，故实验Ⅱ和IV表明：金属越活泼，化学反应速率越大。
(3)实验Ⅱ和Ⅲ为验证固体的表面积对反应速率的影响，则除了金属的状态不同，其余条件均相同，则a=25。
(4)除本实验探究的因素外，影响化学反应速率的因素还有很多，例如催化剂、压强，催化剂能大幅改变化学反应速率、对有气体参加的反应，气体压强大，反应速率快。
22．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢 2Fe3++Fe=3Fe2+ a 正极：2H++2e-=H2↑；负极：Fe−2e-=Fe2+
【解析】(1)铁与稀盐酸反应放热，溶液温度升高，所以实验①中t1～t2速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小，所以t2～t3反应速度减慢；
(2) 铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，与盐酸反应的铁减少，所以放出的氢气减少；铁与FeCl3反应生成氯化亚铁的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
(3)铁置换出CuCl2中的铜，铜、铁、盐酸构成原电池加快铁与盐酸反应的速率，铁作负极、铜作正极。正极电极反应式是2H++2e−=H2↑，负极电极反应式是Fe−2e−=Fe2+。