苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度一课一练

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度化学平衡状态课后练习

一、单选题

1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2+I2 ⇌2HI达到平衡的标志是

A．V(HI)=V(I2) B．V(H2)正=V(I2)逆 C．V(HI) 正=V(I2) 逆 D．V(H2) 正=V(I2) 正

2．在某恒容密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(    )

A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B．NH3为0.4 mol/L

C．N2、H2均为0.18 mol/L D．N2为0.15 mol/L 

3．下列对可逆反应的说法正确的是(　　)

A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应

B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值

C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度

D．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为逆反应

4．一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是(    )

①单位时间生成nmol O2的同时生成2nmol NO2          ②2v正(NO2)=v逆(O2)

③NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1         ④容器内压强不再改变

⑤容器内混合气体的密度不再改变                  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③⑤

5．在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（    ）

A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol

6．可逆反应在恒容密闭容器中进行。

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、NO和的物质的量浓度变化量表示的反应速率之比为2：2：1

④混合气体的颜色不再改变   

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变   

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

可说明该反应达到化学平衡状态的是

A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部

7．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（    ）

A． B． C．a D．

8．一定温度下，在体积恒定的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到反应限度的标志是

A．混合气体的密度不变 B．A、B、C的物质的量分数不再改变

C．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 D．单位时间里每增加1 mol A，同时消耗1mol C

9．一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应。

下列说法正确的是（    ）

A．达到反应限度时生成 B．达到反应限度时正、逆反应速率均为0

C．达到反应限度时，X的体积分数不再改变 D．该反应的限度与外界条件无关

10．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（     ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．t1 时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10 s时，Y的正逆反应速率都等于0

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)

11．下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是（　　　）

A．A B．B C．C D．D

12．在温度时，向恒容密闭容器中充入和足量镍粉，发生如下反应：，测得的物质的量与时间的有关数据如表所示。

下列说法正确的是（    ）

A．时，              

B．内的平均反应速率

C.达到平衡时， 

D．在该温度下，平衡状态时

13．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应，其，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是（    ）

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

14．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是(    )

A．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等            B．NO2和SO2的物质的量一定相等

C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D．NO和SO3的物质的量一定不相等

15．在体积可变的恒温密闭容器中按充入和，发生反应：    ，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的，t3时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是

A．t1时刻达到平衡时，v(N2)=3v(H2)

B．t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ

C．达到平衡时，的体积分数：

D．过程中，v(逆)随时间变化如图所示

二、实验题

16．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度

(1)实验一：通过实验室制备的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息:

t表示收集CO2体积为a mL所需的时间，(注：气体体积均在相同条件下测得)，分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素有___。

(2)实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，小组同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是_____(填字母)。

A．硫酸钾           B．硫酸锰           C．二氧化锰         D．水

(3)实验三：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

Ⅰ、向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1 molL FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

Ⅱ、向甲中滴加CCl4，充分振荡；Ⅲ、向乙中滴加试剂X。

请回答下列问题:

①步骤Ⅲ中，试剂X是________；

②步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。

17．i.可逆反应 A(g)+B(g) ⇌ C(g)+D(g)。下列依据能判断该反应达到平衡的是_______________。

A．压强不随时间改变              B．气体的密度不随时间改变

C．c(A)不随时间改变              D．单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等

ii.“碘钟”实验中，3I-+=+2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20℃进行实验，得到的数据如下表:

回答下列问题:

(1)该实验的目的是_______________。

(2)显色时间 t1= _________________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验， 显色时间 t2 的范围为________________(填字母).

A . ＜22.0 s               B．22.0 s ~ 44.0s               C．＞44.0s                  D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________。

18．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)。

a.加压缩小容器体积  b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂

(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。

a.降低温度               b.增大压强            c.增大NH3的浓度        d.使用催化剂

(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。

(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。

19．某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度)，设计如下两种实验方案。

实验用品：0.1mol·L-1 KI溶液，0.1mol·L-1 FeCl3溶液，CCl4，KSCN溶液， 1mol·L-1 FeCl2溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。

(1)方案甲：

取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加2ml 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是_____。

(2)方案乙：

①利用Fe3+和I-发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图____(部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液)

②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol·L-1FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向____方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”)，即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为____。

参考答案

1．B2．D3．C4．A5．A6．A7．A8．B9．C10．A11．D12．C13．C14．C15．D

16．反应物浓度、反应物接触面积、温度    生成的Mn2+对反应有催化作用    B    KSCN溶液    Ⅱ中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，Ⅲ中可观察到溶液变红   

17．C    探究反应物的浓度对反应速率的影响    22.0    A    反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)   

18．e    c    ac    HClO    ＞       

19．下层(CCl4层)溶液呈紫红色，上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色        左    I2+2e-==2I-