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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教案设计
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教案设计，共3页。
本课时从化学反应快慢的角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题之一：外界条件对化学反应速率的影响。人类要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。通过学习使学生对化学反应特征的认识逐步深入、全面，逐步建立有关化学反应的知识体系。本课时从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的反应则进行得慢，提出化学反应速率的概念——定量描述化学反应快慢的概念。在此基础上继续通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2.能够进行化学反应速率的简单计算。
核心素养：
1.模型认知：能用一定的理论模型说明反应速率的变化。
教学重难点
1.化学反应速率的概念和表示方法
2.化学反应速率的简单计算
教学过程
[创设情境]
展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如：溶洞的形成爆炸、火箭发射、汽油燃烧、铁的生锈。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢。
[提出问题]
如何定性判断下列化学反应进行的快慢？
(1) Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
(2) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(3) Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：
(1)观察气泡逸出的快慢；
(2)观察沉淀产生的快慢；
(3)观察溶液颜色变化的快慢。
怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
基础实验：P3课本实验
[教师补充讲解]
同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应速率主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，该怎么办？
[交流讨论] [归纳小结]
比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：
一、化学反应速率
1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是ml/(L·min)或ml/(L·s)
3．表达式：V= ΔcΔt=ΔnvΔt
例1：一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 ml/L，H2浓度为5ml/L ，两分钟后，测得N2浓度为1.8ml/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？
解法一： N2 + 3 H2 2NH3
起始浓度（ml/L） 2 5 0
浓度变化（ml/L） 0.2 0.6 0.4
2 min后浓度（ml/L） 1.8 4.4 0.4
所以：v（N2）=0.2ml/L2min= 0.1 ml/（L·min）
v（H2）= 0.3 ml/（L·min）
v（NH3）= 0.2 ml/（L·min）
v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2 （反应速率的比=方程式系数比）
解法二：v（N2）=0.2ml/L2min= 0.1 ml/（L·min）
v（H2）= v（N2）×3 = 0.1 ml/（L·min）×3 = 0.3 ml/（L·min）
v（NH3）= v（N2）×2 = 0.1 ml/（L·min）×2= 0.2 ml/（L·min）
通过练习总结化学反应速率大小的比较方法
1. 归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
2. 比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值：
如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比较v(A)/a与v(B)/b，若v(A)/a＞v(B)/ b ，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
课本p3学以致用
在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H+ + 2MnO4 - + 10Br - =2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O 已知，反应开始时，Br -的物质的量为0.01 ml；经过10 s 后，Br -的物质的量变为0.002 ml。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br - 消耗的平均速率是多少？ Br2增加的平均速率是多少？
v(Br -) ＝0.008 ml·L－1·S－1 v(Br2 ) ＝0.004 ml·L－1·S－1
知识总结：
课后作业：
1. 笔记：课件12、17页（重点笔记） 2.苏教版必修二课本P9：4
3.专题6-§1-1化学反应速率（同步练习）
4. 预习专题6-§1-2影响化学反应速率的因素
教学反思
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。
本课时从化学反应快慢的角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题之一：外界条件对化学反应速率的影响。人类要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。通过学习使学生对化学反应特征的认识逐步深入、全面，逐步建立有关化学反应的知识体系。本课时从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的反应则进行得慢，提出化学反应速率的概念——定量描述化学反应快慢的概念。在此基础上继续通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
教学目标与核心素养
教学目标：
1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2.能够进行化学反应速率的简单计算。
核心素养：
1.模型认知：能用一定的理论模型说明反应速率的变化。
教学重难点
1.化学反应速率的概念和表示方法
2.化学反应速率的简单计算
教学过程
[创设情境]
展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如：溶洞的形成爆炸、火箭发射、汽油燃烧、铁的生锈。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢。
[提出问题]
如何定性判断下列化学反应进行的快慢？
(1) Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
(2) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(3) Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：
(1)观察气泡逸出的快慢；
(2)观察沉淀产生的快慢；
(3)观察溶液颜色变化的快慢。
怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
基础实验：P3课本实验
[教师补充讲解]
同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应速率主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，该怎么办？
[交流讨论] [归纳小结]
比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：
一、化学反应速率
1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是ml/(L·min)或ml/(L·s)
3．表达式：V= ΔcΔt=ΔnvΔt
例1：一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 ml/L，H2浓度为5ml/L ，两分钟后，测得N2浓度为1.8ml/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？
解法一： N2 + 3 H2 2NH3
起始浓度（ml/L） 2 5 0
浓度变化（ml/L） 0.2 0.6 0.4
2 min后浓度（ml/L） 1.8 4.4 0.4
所以：v（N2）=0.2ml/L2min= 0.1 ml/（L·min）
v（H2）= 0.3 ml/（L·min）
v（NH3）= 0.2 ml/（L·min）
v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2 （反应速率的比=方程式系数比）
解法二：v（N2）=0.2ml/L2min= 0.1 ml/（L·min）
v（H2）= v（N2）×3 = 0.1 ml/（L·min）×3 = 0.3 ml/（L·min）
v（NH3）= v（N2）×2 = 0.1 ml/（L·min）×2= 0.2 ml/（L·min）
通过练习总结化学反应速率大小的比较方法
1. 归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
2. 比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值：
如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比较v(A)/a与v(B)/b，若v(A)/a＞v(B)/ b ，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
课本p3学以致用
在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H+ + 2MnO4 - + 10Br - =2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O 已知，反应开始时，Br -的物质的量为0.01 ml；经过10 s 后，Br -的物质的量变为0.002 ml。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br - 消耗的平均速率是多少？ Br2增加的平均速率是多少？
v(Br -) ＝0.008 ml·L－1·S－1 v(Br2 ) ＝0.004 ml·L－1·S－1
知识总结：
课后作业：
1. 笔记：课件12、17页（重点笔记） 2.苏教版必修二课本P9：4
3.专题6-§1-1化学反应速率（同步练习）
4. 预习专题6-§1-2影响化学反应速率的因素
教学反思
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。
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