苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度第1课时学案设计

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第1课时 化学反应速率
[核心素养发展目标] 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.会比较同一反应用不同物质表示时的化学反应速率的快慢。
一、化学反应速率
1．感受化学反应的快慢
(1)爆炸、酸碱的中和反应等化学反应进行的快；食物腐败和钢铁生锈等化学反应进行的较为缓慢；钟乳石和石笋的形成等化学反应进行的极为缓慢。
(2)基础实验探究
2.化学反应速率的概念和表示方法
1．在盛有18 g碳的2 L的密闭容器中，充入0.8 ml CO2，一定条件下发生反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 ml。
(1)固体碳减少的质量为________g，固体或纯液体的浓度视为常数，________(填“可”或“不可”)用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率。
(2)请完成下表中相关空格：
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率之比eq \f(vCO2,vCO)＝________，它与化学方程式中CO2、CO的化学计量系数之比________(填“相同”或“不相同”)。
答案 (1)4.8 不可 (2)0.2 0.4 0.4 0.04 0.08 ml·L－1·min－1 ml·L－1·min－1 (3)eq \f(1,2) 相同
2．将10 ml A和2 ml B充入2 L密闭容器中，某温度下发生反应：3A＋B===2C(A、B、C均为气体)，在最初2 s内，v(A)为0.6 ml·L－1·s－1。
(1)在2 s时，B的物质的量浓度为多少？
(2)2 s时，C的体积分数为多少？
(3)2 s时，B的转化率为多少？
(4)容器中起始时的压强与2 s时的压强之比为多少？
提示 (1)2 s内消耗A的物质的量为0.6 ml·L－1·s－1×2 s×2 L＝2.4 ml，
3A＋B===2C
起始物质的量/ml 10 2 0
转化物质的量/ml 2.4 0.8 1.6
2 s时物质的量/ml 7.6 1.2 1.6
则2 s时，c(B)＝eq \f(1.2 ml,2 L)＝0.6 ml·L－1。
(2)eq \f(1.6,7.6＋1.2＋1.6)×100%≈15.4%。
(3)eq \f(0.8,2)×100%＝40%。
(4)eq \f(10＋2,7.6＋1.2＋1.6)＝eq \f(15,13)。
1．正误判断
(1)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率( )
(2)化学反应速率的单位通常为ml·L－1或ml·min－1( )
(3)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率( )
答案 (1)× (2)× (3)×
2．在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应：16H＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋10Br－===2Mn2＋＋5Br2＋8H2O。已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01 ml；经过10 s后，Br－的物质的量变为0.002 ml。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Mn2＋生成的平均速率是________。
答案 0.001 6 ml·L－1·s－1
解析 经过10 s后，Δn(Br－)＝0.01 ml－0.002 ml＝0.008 ml，则反应生成n(Mn2＋)＝
0.008 ml×eq \f(2,10)＝0.001 6 ml，在这10 s内，Mn2＋生成的平均速率是eq \f(\f(0.001 6 ml,0.1 L),10 s)＝0.001 6 ml·
L－1·s－1。
1.对化学反应速率的理解
2．化学反应速率的计算
(1)公式法：v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,V·Δt)。
(2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。
(3)“三段式”法
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA ＋ nB=== pC
起始/(ml·L－1) a b c
转化/(ml·L－1) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m)
某时刻/(ml·L－1) a－x b－eq \f(nx,m) c＋eq \f(px,m)
3．转化率
反应物的转化率＝eq \f(该反应物的变化量,该反应物的起始量)×100%。
二、化学反应速率大小的比较
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小。
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较eq \f(vA,a)与eq \f(vB,b)，若eq \f(vA,a)＞eq \f(vB,b)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
1．对于反应AB，在甲容器中每分钟消耗1 ml A，在乙容器中每分钟消耗3 ml A，则甲、乙容器中A的反应速率哪个大？
提示 无法比较。因为不知甲、乙容器的容积，无法计算A的变化浓度。
2．已知反应4CO＋2NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.01 ml·L－1·s－1
③v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1
请比较上述4种情况反应的快慢：________(按由大到小的顺序排列)。
答案 ③①②④
解析 ②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.01 ml·L－1·s－1×60 s＝1.2 ml·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 ml·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1。
1．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 ml减小到8 ml，则2 min内N2的反应速率为( )
A．1.2 ml·L－1·min－1
B．6 ml·L－1·min－1
C．0.6 ml·L－1·min－1
D．0.4 ml·L－1·min－1
答案 C
解析 2 min内，N2的物质的量由20 ml减小到8 ml，则Δc＝eq \f(12 ml,10 L)＝1.2 ml·L－1，则2 min内N2的反应速率为v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(1.2 ml·L－1,2 min)＝0.6 ml·L－1·min－1，故选C。
2．在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 ml·L－1，以C表示的该反应速率为( )
A．1.6 ml·L－1·s－1 B．0.8 ml·L－1·s－1
C．0.4 ml·L－1·s－1 D．0.2 ml·L－1·s－1
答案 C
解析 4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 ml·L－1，则以C表示的化学反应速率v(C)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(1.6 ml·L－1,4 s)＝0.4 ml·L－1·s－1。
3．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 ml·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 ml·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 ml·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 ml·L－1·s－1
答案 D
解析 B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 ml·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3 ml·L－1·min－1。
4．在体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 ml·L－1降到0.8 ml·L－1。已知反应开始时B的浓度是
1.2 ml·L－1。则：
(1)2 min末B的浓度为____________，C的物质的量为______________。
(2)2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)＝________。
(3)2 min末，B的转化率是________。
答案 (1)0.8 ml·L－1 1.2 ml
(2)0.1 ml·L－1·min－1 (3)33.3%
解析 A(g) ＋ 2B(g)===3C(g)
起始/(ml·L－1) 1.0 1.2 0
转化/(ml·L－1) 0.2 0.4 0.6
2 min末/(ml·L－1) 0.8 0.8 0.6
(1)2 min末B的浓度为0.8 ml·L－1，C的物质的量为0.6 ml·L－1×2 L＝1.2 ml。
(2)2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)＝eq \f(0.2 ml·L－1,2 min)＝0.1 ml·
L－1·min－1。
(3)2 min末，B的转化率是eq \f(0.4,1.2)×100%≈33.3%。
题组一 化学反应速率的概念
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率通常是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 ml·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案 C
解析 A项，化学反应速率一般以某物质单位时间内浓度(ml·L－1)变化量来表示，错误；B项，反应速率为0.8 ml·L－1·s－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 ml·L－1，而不是1 s时的实际浓度，错误；C项，反应速率越大，反应越快，反应速率越小，反应越慢，正确；D项，反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，错误。
2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是( )
A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3表示上述化学反应的反应速率，但可以用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减少量来表示上述化学反应的反应速率
答案 A
解析 CaCO3是固体，H2O为纯液体，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率；CaCl2是生成物，其浓度在反应过程中会增加；在同一反应中，选用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，也可能相同，但意义相同，故选A。
3．在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 ml·L－1。对此反应的反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1
B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 ml·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值逐渐增大
答案 B
解析 A为固体，一般不用固体的浓度表示反应速率，A项错误；同一反应中，用不同物质表示的反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的瞬时速率，C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的反应速率的意义是相同的，变化趋势也是相同的，D项错误。
题组二 化学反应速率的计算与比较
4．在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 ml变为7.2 ml，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为( )
A．0.1 ml·L－1·s－1 B．0.2 ml·L－1·s－1
C．0.3 ml·L－1·s－1 D．0.4 ml·L－1·s－1
答案 B
5．在N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ml·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml·L－1·s－1。则反应所经过的时间是( )
A．2 s B．2 min C．3 s D．3 min
答案 A
解析 NH3的浓度增加了0.6 ml·L－1，则消耗的氢气浓度为0.9 ml·L－1，v(H2)＝eq \f(Δc,Δt)＝
0.45 ml·L－1·s－1，则Δt＝eq \f(0.9 ml·L－1,0.45 ml·L－1·s－1)＝2 s。
6．某温度下，浓度都是1 ml·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过2 min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 ml·L－1，c(Y2)＝0.8 ml·L－1、c(Z)＝0.4 ml·
L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
答案 C
解析 用X2表示的反应速率为v(X2)＝eq \f(0.6 ml·L－1,2 min)＝0.3 ml·L－1·min－1。用Y2表示的反应速率为v(Y2)＝eq \f(0.2 ml·L－1,2 min)＝0.1 ml·L－1·min－1。用Z表示的反应速率为v(Z)＝eq \f(0.4 ml·L－1,2 min)＝
0.2 ml·L－1·min－1。根据X2、Y2和Z反应速率之比即化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝0.3 ml·L－1·min－1∶0.1 ml·L－1·min－1∶0.2 ml·L－1·min－1＝3∶1∶2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y。故可得出反应的化学方程式为3X2＋Y2===2X3Y。
7．H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是( )
A．v(N2)＝0.6 ml·L－1·min－1
B．v(NH3)＝0.9 ml·L－1·min－1
C．v(H2)＝1.2 ml·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.025 ml·L－1·s－1
答案 A
解析 N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A项，v(H2)＝3v(N2)＝1.8 ml·L－1·min－1；B项，v(H2)＝eq \f(3,2)v(NH3)＝1.35 ml·L－1·min－1；D项，v(H2)＝0.025 ml·L－1·s－1＝1.5 ml·L－1·min－1。
8．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应开始到5 min，v(C)＝0.2 ml·L－1·min－1
B．反应开始到5 min，B的物质的量浓度增加了0.4 ml·L－1
C．反应的化学方程式为2B(g)＋C(g)3A(g)
D．a点时，c(A)＝c(B)
答案 D
解析 反应开始到5 min，Δn(C)＝0.2 ml，v(C)＝eq \f(ΔcC,Δt)＝eq \f(\f(ΔnC,V),Δt)＝eq \f(\f(0.2 ml,2 L),5 min)＝0.02 ml·L－1·
min－1，A错误；反应开始到5 min，B的物质的量由0变为0.4 ml，则增加了0.4 ml，物质的量浓度增加了0.2 ml·L－1，B错误；反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 ml减少为0.2 ml，变化量为0.6 ml，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 ml，变化量为0.4 ml，C的物质的量由0增加到0.2 ml，变化量为0.2 ml，B、C为生成物，化学反应计量数之比等于反应体系中物质变化量之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.6 ml∶0.4 ml∶0.2 ml＝3∶2∶1，则反应的化学方程式为3A(g)2B(g)＋C(g)，C错误；由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D正确。
9．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.4 ml NH3和0.5 ml O2，发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。经2 min后，NO的浓度为0.06 ml·L－1。下列有关说法不正确的是( )
A．2 min末，用NO表示的反应速率为0.06 ml·L－1·min－1
B．2 min末，NH3的浓度为0.14 ml·L－1
C．0～2 min内，生成的H2O(g)的质量为3.24 g
D．0～2 min内，O2的物质的量减少了0.15 ml
答案 A
解析 化学反应速率指的是平均速率，不是瞬时速率，因此无法计算2 min末的瞬时速率，故A错误；2 min后，NO的浓度为0.06 ml·L－1，则反应的NH3的浓度为0.06 ml·L－1,2 min末，NH3的浓度为eq \f(0.4 ml,2 L)－0.06 ml·L－1＝0.14 ml·L－1，故B正确；2 min后，NO的浓度为0.06 ml·L－1，则生成的H2O(g)为0.09 ml·L－1，因此0～2 min内，生成H2O(g)的物质的量为0.09 ml·L－1×2 L＝0.18 ml，质量为0.18 ml×18 g·ml－1＝3.24 g，故C正确；2 min后，NO的浓度为0.06 ml·L－1，则反应的O2的物质的量浓度为0.075 ml·L－1,0～2 min内，O2物质的量减少了0.075 ml·L－1×2 L＝0.15 ml，故D正确。
10．(2020·合肥期中)如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 mL 2.5 ml·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1
D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·s－1
答案 C
解析 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为eq \f(0.002 ml×65 g·ml－1,10 s)＝0.013 g·s－1，故A正确；忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为eq \f(\f(0.002 ml×2,0.04 L),10 s)＝0.01 ml·
L－1·s－1，故B正确；忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为eq \f(\f(0.002 ml,0.04 L),10 s)＝0.005 ml·L－1·s－1，故C错误；用H2来表示10 s内该反应的速率为eq \f(0.002 ml,10 s)＝
0.000 2 ml·s－1，故D正确。
11．利用H2O2和KBrO3反应研究瞬时反应速率(v)，在酸催化下发生KBrO3＋3H2O2===KBr＋3O2↑＋3H2O。资料显示：v＝k·cx(KBrO3)·cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290 K测得实验数据如下：
根据表格数据信息，瞬时反应速率表达式v为( )
A．0.1·c3(H2O2)·c(KBrO3)
B．0.15·c(H2O2)·c3(KBrO3)
C．0.3·c2(H2O2)·c(KBrO3)
D．0.2·c(H2O2)·c2(KBrO3)
答案 A
解析 根据1、2实验可得：①3×10－4＝k×(0.003)x×1y，②6×10－4＝k×(0.006)x×1y，解得x＝1，把x＝1代入①可得k＝0.1。结合第3组实验可得：8×10－4＝0.1×(0.001)1×2y，解得y＝3，故瞬时反应速率表达式v＝0.1·c3(H2O2)·c(KBrO3)。
12．把0.6 ml X气体和0.6 ml Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)===nM(g)＋2W(g)。2 min末，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05 ml·L－1·
min－1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5∶4，则：
(1)前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。
(2)2 min末时X的浓度为__________________。
(3)化学方程式中n的值是________________。
答案 (1)0.025 ml·L－1·min－1 (2)0.2 ml·L－1
(3)4
解析 (1)以W的浓度变化表示的反应速率为0.05 ml·L－1·min－1，W与Y的化学计量数之比为2∶1，则前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 ml·L－1·min－1×eq \f(1,2)＝0.025 ml·
L－1·min－1。
(2)以W的浓度变化表示的反应速率为0.05 ml·L－1·min－1，则以X的浓度变化表示的反应速率为0.05 ml·L－1·min－1，消耗X的浓度为0.05 ml·L－1·min－1×2 min＝0.1 ml·L－1,2 min末X的浓度为eq \f(0.6 ml,2 L)－0.1 ml·L－1＝0.2 ml·L－1。
(3)用三段式
2X(g)＋Y(g)===nM(g)＋2W(g)
开始/ml 0.6 0.6 0 0
转化/ml 0.2 0.1 0.1n 0.2
2 min末/ml 0.4 0.5 0.1n 0.2
容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5∶4，则eq \f(0.4＋0.5＋0.1n＋0.2ml,0.6＋0.6ml)＝eq \f(5,4)，解得n＝4。
13．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，其研究性学习小组设计了如下的实验：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸。
②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_______________________________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。
(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是________________________。
(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？________________________________________________________________________。
答案 (1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)A (3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间 (4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属粉末同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气
解析 (1)铁与盐酸反应的化学方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(2)金属的活泼性越强，反应速率越快，气球膨胀速度越快。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间。
14．(1)合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。
(2)在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率是________ml·min－1。
(3)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，浓度与时间的关系如图所示：
在0～60 s内，反应速率v(N2O4)＝________ml·L－1·s－1。
答案 (1)30 (2)1.8×10－3 (3)0.001
解析 (1)吸氢速率v＝eq \f(240 mL,2 g×4 min)＝30 mL·g－1·min－1。
(2)2.0～6.0 min内，Δn(Cl2)＝5.4×10－3 ml－1.8×10－3 ml＝3.6×10－3 ml，v(Cl2)＝eq \f(3.6×10－3ml,4 min)＝9.0×10－4 ml·min－1，v(HCl)＝2v(Cl2)＝2×9.0×10－4ml·min－1＝1.8×
10－3 ml·min－1。
(3)由题意及图示知，0～60 s内N2O4消耗的浓度Δc(N2O4)＝0.100 ml·L－1－0.040 ml·L－1＝0.060 ml·L－1，v(N2O4)＝eq \f(0.060 ml·L－1,60 s)＝0.001 ml·L－1·s－1。实验步骤
实验现象
剧烈反应，产生气泡较快
缓慢反应，产生气泡较慢
实验结论
镁与盐酸的反应比铁更快
物质
CO2
CO
起始浓度/(ml·L－1)
0.4
0
变化浓度/(ml·L－1)
5 min时浓度/(ml·L－1)
0.2
5 min内的化学反应速率
数值
单位
实验编号
1
2
3
4
c(H2O2)/
(ml·L－1)
1
1
2
4
c(KBrO3)/
(ml·L－1)
0.003
0.006
0.001
0.001
v/(ml·
L－1·s－1)
3×10－4
6×10－4
8×10－4
6.4×10－3
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10－3ml
0
1.8
3.7
5.4
7.2