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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课后作业题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课后作业题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
2．一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，加入1mlCO2、2mlH2进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B．生成1mlH—H键的同时消耗1mlCO2
C．容器内的气体总压强不再随时间改变D．容器内CO2与H2的浓度相等
3．将Al条插入6 ml·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B．图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C．图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D．图2可以表示该反应过程的能量变化
4．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．单位时间内生成1ml N2的同时生成3ml H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间而变化
5．在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
④混合气体的压强 ⑤固体的质量
⑥混合气体的总物质的量
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤
C．①②③D．②③⑥
6．工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．3min时，反应达到平衡状态B．10min时，正反应和逆反应的速率相等
C．10min后，c(H2)=1.5ml/LD．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态
7．在一定条件下，反应在的恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由减少到，则后氮气的平均反应速率为
A．等于B．小于
C．大于D．小于
8．一定温度下，10mL溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如下表：
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
B．6～10min的平均反应速率：
C．反应至6min时，
D．反应至6min时，分解了50%
9．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由降到需要，那么由降到需要的反应时间为（ ）
A．等于B．等于C．大于D．小于
10．在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2ml·L-1、0.1ml·L-1、0.2ml·L-1，物质加入时不可能的数据是
A．X为0.3ml·L-1B．Y为0.15 ml·L-1
C．X，Z均为0.25 ml·L-1D．Z为0.4 ml·L-1
11．在2A（气） + 3B（气）＝C（气） + 4D（气）反应中，表示该反应速率最快的是
A．（A）＝0.5ml/（L·s）B．（B）＝0.6 ml/（L·s）
C．（C）＝0.8 ml/（L·s）D．（D）＝1.6 ml/（L·s）
12．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：ml•L-1•min-1)。下列关系正确的是
A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)
13．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中不正确的是
A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2与O2的浓度比始终保持2：1
D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
14．下列说法不正确的是（ ）
A．高锰酸钾有氧化性且有颜色，故可利用草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应测定浓度对反应速率的影响
B．已知Cr2O72-(橙色)＋H2O2CrO42-(黄色)＋2H＋，其他条件不变，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色
C．反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色不变
D．如右图，与常温相比，浸泡在热水中的混合气体颜色加深，浸泡在冰水中混合气体颜色变浅
15．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：
下列说法不正确的是
A．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响
C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件
D．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气
二、填空题
16．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式是__________________________________；
(2)2 min内Y的转化率为___________________________________；
(3)5min内用X表示的化学反应速率为________________________；
(4)该反应达到平衡状态的标志是_________________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 ml Y的同时消耗2 ml Z
17．反应，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了。
容器中A的物质的量减少了______。
容器中生成D物质的量为______。
的平均反应速率是______。
若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率______。
18．有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2
(1)互为同位素的是：_______；(填序号，下同)中子数相等的是：_______
(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。
①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于_______
A．仅O2中 B．仅SO3中 C．仅O2和SO3中 D．O2 、 SO2 、SO3中
②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：_______。
(3)20g D2O中质子的物质的量为：_______
19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。
A．加了催化剂
B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度
D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
20．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：
（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。
（2）开始时，SO2的浓度是2ml/L，O2的浓度是4ml/L，2min内，SO2的浓度减少0.8ml/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。
三、实验题
21．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：
（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。
（3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。
22．化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。
实验：i．向5mL0.1ml/L KI溶液中滴加5～6滴0.1ml/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+
(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。
(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。
23．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。
则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
实验①
实验②
实验③
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
编号
实验操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1ml/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增多。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。
两支试管中均未明显见到有气泡产生。
试管
编号
实验目的
H2O2溶液
温度
水的
体积/mL
FeCl3溶液体积/mL
质量
分数
体积/mL
Ⅰ
为编号Ⅱ实验参照
12%
5．0
常温
0
0
Ⅱ
温度对反应速率的影响
（ ）
5．0
60℃
0
0
Ⅲ
为编号Ⅳ实验参照
4．0%
5．0
常温
（ ）
0
Ⅳ
（ ）
4．0%
5．0
常温
0
1．0
参考答案
1．B2．B3．C4．C5．B6．B7．D8．C9．C10．C11．C12．D13．C14．B15．D
16．3X(g)+Y(g)2Z(g) 10% 0.03ml/(L▪min) AC
17． 或
18．①和③ 、 ⑥和⑦ ①和⑤ D CH3CO18OH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H218O 10 ml
19．0.01ml·L-1·min-1 50 C、D > 2 > C
20．加热 增加O2浓度 0.4ml/（L·min） 0.8ml/L 3.6ml/L
21．温度 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1ml/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率 C 溶液中产生气泡的速率 排除Cl−对实验的干扰 在同温同压下，反应3min收集气体的体积 秒表或计时器 控制变量（或对比）
22．2 2 1 2 KSCN溶液 ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN溶液后显红色
23．O2+2H2O 2H2O2 12% 1.0 催化剂对反应速率的影响 正 右
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
2．一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，加入1mlCO2、2mlH2进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B．生成1mlH—H键的同时消耗1mlCO2
C．容器内的气体总压强不再随时间改变D．容器内CO2与H2的浓度相等
3．将Al条插入6 ml·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B．图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C．图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D．图2可以表示该反应过程的能量变化
4．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．单位时间内生成1ml N2的同时生成3ml H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间而变化
5．在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
④混合气体的压强 ⑤固体的质量
⑥混合气体的总物质的量
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤
C．①②③D．②③⑥
6．工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．3min时，反应达到平衡状态B．10min时，正反应和逆反应的速率相等
C．10min后，c(H2)=1.5ml/LD．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态
7．在一定条件下，反应在的恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由减少到，则后氮气的平均反应速率为
A．等于B．小于
C．大于D．小于
8．一定温度下，10mL溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如下表：
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
B．6～10min的平均反应速率：
C．反应至6min时，
D．反应至6min时，分解了50%
9．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由降到需要，那么由降到需要的反应时间为（ ）
A．等于B．等于C．大于D．小于
10．在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2ml·L-1、0.1ml·L-1、0.2ml·L-1，物质加入时不可能的数据是
A．X为0.3ml·L-1B．Y为0.15 ml·L-1
C．X，Z均为0.25 ml·L-1D．Z为0.4 ml·L-1
11．在2A（气） + 3B（气）＝C（气） + 4D（气）反应中，表示该反应速率最快的是
A．（A）＝0.5ml/（L·s）B．（B）＝0.6 ml/（L·s）
C．（C）＝0.8 ml/（L·s）D．（D）＝1.6 ml/（L·s）
12．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：ml•L-1•min-1)。下列关系正确的是
A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)
13．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中不正确的是
A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2与O2的浓度比始终保持2：1
D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
14．下列说法不正确的是（ ）
A．高锰酸钾有氧化性且有颜色，故可利用草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应测定浓度对反应速率的影响
B．已知Cr2O72-(橙色)＋H2O2CrO42-(黄色)＋2H＋，其他条件不变，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色
C．反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色不变
D．如右图，与常温相比，浸泡在热水中的混合气体颜色加深，浸泡在冰水中混合气体颜色变浅
15．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：
下列说法不正确的是
A．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响
C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件
D．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气
二、填空题
16．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式是__________________________________；
(2)2 min内Y的转化率为___________________________________；
(3)5min内用X表示的化学反应速率为________________________；
(4)该反应达到平衡状态的标志是_________________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 ml Y的同时消耗2 ml Z
17．反应，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了。
容器中A的物质的量减少了______。
容器中生成D物质的量为______。
的平均反应速率是______。
若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率______。
18．有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2
(1)互为同位素的是：_______；(填序号，下同)中子数相等的是：_______
(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。
①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于_______
A．仅O2中 B．仅SO3中 C．仅O2和SO3中 D．O2 、 SO2 、SO3中
②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：_______。
(3)20g D2O中质子的物质的量为：_______
19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。
A．加了催化剂
B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度
D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
20．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：
（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。
（2）开始时，SO2的浓度是2ml/L，O2的浓度是4ml/L，2min内，SO2的浓度减少0.8ml/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。
三、实验题
21．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：
（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。
（3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。
22．化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。
实验：i．向5mL0.1ml/L KI溶液中滴加5～6滴0.1ml/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+
(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。
(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。
23．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。
则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
实验①
实验②
实验③
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
编号
实验操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1ml/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增多。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。
两支试管中均未明显见到有气泡产生。
试管
编号
实验目的
H2O2溶液
温度
水的
体积/mL
FeCl3溶液体积/mL
质量
分数
体积/mL
Ⅰ
为编号Ⅱ实验参照
12%
5．0
常温
0
0
Ⅱ
温度对反应速率的影响
（ ）
5．0
60℃
0
0
Ⅲ
为编号Ⅳ实验参照
4．0%
5．0
常温
（ ）
0
Ⅳ
（ ）
4．0%
5．0
常温
0
1．0
参考答案
1．B2．B3．C4．C5．B6．B7．D8．C9．C10．C11．C12．D13．C14．B15．D
16．3X(g)+Y(g)2Z(g) 10% 0.03ml/(L▪min) AC
17． 或
18．①和③ 、 ⑥和⑦ ①和⑤ D CH3CO18OH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H218O 10 ml
19．0.01ml·L-1·min-1 50 C、D > 2 > C
20．加热 增加O2浓度 0.4ml/（L·min） 0.8ml/L 3.6ml/L
21．温度 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1ml/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率 C 溶液中产生气泡的速率 排除Cl−对实验的干扰 在同温同压下，反应3min收集气体的体积 秒表或计时器 控制变量（或对比）
22．2 2 1 2 KSCN溶液 ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN溶液后显红色
23．O2+2H2O 2H2O2 12% 1.0 催化剂对反应速率的影响 正 右
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