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    苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热课时练习

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    这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热课时练习,共6页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。

    1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
    A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝片与稀硫酸反应
    C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在O2中的燃烧
    2.二十一世纪以来,人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是( )
    A. 煤炭 B. 天然气 C. 氢气 D. 石油
    3.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )
    A. 碳酸钙的分解 B. 灼热的炭与二氧化碳反应
    C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 钠和水反应
    4.已知一定条件下,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-197kJ·ml-1 , 下列有关该条件下的说法正确的是( )
    A. 向一容器中投入2 ml SO2和1 ml O2 , 充分反应后放出热量为197kJ
    B. 如果2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2=-X kJ·ml-1 , 则:ΔH2>ΔH1
    C. 2 ml SO2和1 ml O2中的化学键键能总和大于2 ml SO3中的化学键键能总和
    D. 2 ml SO2气体和1 ml O2气体的总能量一定高于2 ml SO3气体的能量
    5.下列反应中,生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是( )
    A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B. NaOH + HCl = NaCl + H2O
    C. CH4 + 2O2 →点燃 CO2 + 2H2O D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
    6.已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
    C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.51 kJ/ml
    C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-395 .41 kJ/ml
    据此判断,下列说法正确的是 ( )
    A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;金刚石比石墨稳定
    B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨比金刚石稳定
    C. 由石墨制备金刚石是放热反应;石墨比金刚石的能量低
    D. 由石墨制备金刚石是放热反应;石墨比金刚石的能量高
    7.向20 mL 0.5 ml·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是( )
    A. b点之前温度升高是因为发生了放热反应 B. bc段温度降低是因为与外界发生了热交换
    C. c(NaOH)=0.5 ml·L-1 D. b点时酸碱恰好反应完全
    8.节能减排是我国政府工作地重点之一,节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中,你认为不合理的是( )
    A. 提升电解水法提供氢能的技术 B. 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术
    C. 研制以甲醇为燃料的汽车 D. 开发太阳能路灯代替传统路灯
    9.氢气是未来的绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使水分解得到氢气的新技术:激光2H2O =TiO2激光 2H2↑+O2↑。下列有关说法错误的是( )
    A. 水分解不产生污染物 B. 该反应中水分解会释放能量
    C. TiO2在反应中作催化剂 D. 该技术将太阳能转化为化学能
    10.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) ⇌ SO3(g) ΔH=―98.32kJ/ml,在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应,最终放出的热量为( )
    A. 196.64kJ B. 小于98.32kJ C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
    11.已知下列热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·ml-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·ml-1 , 现有0.2 ml的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为( )
    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
    12.自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源,一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源,由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源。下列叙述正确的是阶段( )
    A. 电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C. 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
    13.下列反应中,能量变化如图所示的是( )
    A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇在空气中燃烧 C. 铝粉与盐酸反应 D. 氧化钙溶解于水
    14.下列变化过程中,一定放出能量的是( )
    A. 化合物的分解 B. 可燃物的燃烧 C. 液体的气化 D. 固体的溶解
    15.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是( )
    A. 生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应 B. 干冰升华;金属或金属氧化物熔化
    C. 氨水与醋酸反应;碳和水蒸气反应生成CO和H2 D. 工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧
    二、综合题
    16.
    (1)①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH1 = -483.6kJ·ml-1 , ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH1 = -571.6kJ·ml-1 , 则氢气的热值为________;
    (2)CaC2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,其电子式为________;
    (3)在常压下,HF的沸点比HCl的沸点高。主要原因是________。
    (4)已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表:
    ①反应Ⅲ自发进行的条件________(填“高温”、“低温”或“任意温度”);②500℃时,测得反应Ⅲ在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(ml· L−1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时反应速率v正________v逆(“>”、“=”或“<”)。
    (5)铅蓄电池放电时的正极反应式________
    17.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·ml-1)如图所示。
    请回答下列问题:
    (1)观察图象可知上述反应过程中,断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
    (2)甲醇的结构类似于乙醇,试写出甲醇的结构式:________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键“共价键”)。
    (3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液,在该电池的负极发生反应的物质是________,发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。
    (4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快,请写出两条措施:________;
    18.回答下列问题
    (1)画出磷原子的原子结构示意图:________。
    (2)写出H2S分子的电子式:________。
    (3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:________。
    (4)已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、
    B、m、n之间的关系为a=________。
    (5)用电子式表示氯化镁的形成过程:________。
    (6)写出Na2O2中所含化学键的类型________。
    (7)拆开1ml H—H键,1ml N—H键, 1ml 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:则1ml N2完全转化成NH3________热量(填“吸收”或“放出”)________kJ;
    (8)利用下列反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 制一个化学电池,写出电极反应式:负极:________;正极__。
    19.根据已知条件,写出对应的热化学方程式。
    (1)已知100ml lml/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量,请写出表示中和热的热化学方程式________。
    (2)1ml C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1141kJ热量________。
    (3)1ml C2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量________。
    (4)2ml Al(s)与适量O2(g)发生反应,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量________。
    (5)已知金刚石的燃烧热△H=-395.0kJ/ml,写出金刚石燃烧的热化学方程式________。
    参考答案
    1. A 2. C 3. D 4. D 5. D 6. B 7. C 8. A 9. B 10. C 11. A 12. A 13. A 14. B 15. C
    16. (1)142.9kJ/g
    (2)
    (3)HF分子间存在氢键
    (4)低温;>
    (5)PbO2+2e-+ SO42− +4H+=PbSO4+2H2O
    17. (1)小于
    (2);共价键
    (3)甲醇;氧化
    (4)升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等
    18. (1)
    (2)
    (3)818O
    (4)b-n-m
    (5)
    (6)离子键和非极性键(共价键)
    (7)放出;92kJ
    (8)Fe+2e−=Fe2+ Cu2+−2e−=Cu
    19. (1)NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml
    (2)C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=-1141 kJ/ml
    (3)C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-1366.8 kJ/ml
    (4)2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) △H=-1669.8 kJ/ml
    (5)C(金刚石,s) + O2(g) = CO2(g) △H=-395.0 kJ/ml 化学反应
    平衡常数
    500℃
    800℃
    Ⅰ.2H2(g)+CO(g) ⇌ CH3OH(g)
    K1
    2.5
    0.15
    Ⅱ.H2(g)+CO2(g) ⇌ H2O(g)+CO(g)
    K2
    1.0
    2.5
    Ⅲ.3H2(g)+CO2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)
    K3
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