高中苏教版 (2019)第一单元 化学反应速率与反应限度同步练习题

这是一份高中苏教版 (2019)第一单元 化学反应速率与反应限度同步练习题，共6页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.反应N2＋3H2 ⇌ 2NH3 ， 开始时N2的浓度为3 ml·L－1 ， H2的浓度为5 ml·L－1 ， 3 min后测得NH3浓度为0.6 ml·L－1 ， 则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A. v(H2)＝0.3 ml·L－1·min－1 B. v(N2)＝1.0 ml·L－1·min－1
C. v(NH3)＝0.2 ml·L－1·s－1 D. v(H2)＝1.67 ml·L－1·min－1
2.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g) ⇌ 3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（ ）
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A，B，C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 ml A(g)的同时生成3 ml C(g)
A. ①②⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤⑦
3.反应A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v(A)=0.15ml/(L·min) B. v(B)=0.04ml/(L·s)
C. v(C)=0.03 ml/(L·s) D. v(D)=0.4 ml/(L·min)
4.在一密闭恒容容器中，加入1mlN2和3mlH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
A. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. c(N2) ： c(H2) ： c(NH3)=1 ：3：2
5.在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H＜0；有关于该反应的下列说法不正确的是( )
A. 降低温度，该反应的反应速率减慢 B. 增大A的浓度，该反应的反应速率加快
C. 增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率 D. 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率
6.反应A(g)＋3B(g) ⇌ 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 ml·L-1·min-1 ②v(B)
＝0.6 ml·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 ml·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 ml·L-1·s-1 ， 该反应进行的快慢顺序为（ ）
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
7.在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2ml/L、0.1ml/L和0.2ml/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（ ）
A. c(O2)＝0.2ml/L B. c(SO2)＝0.25ml/L
C. c(SO2)+c(SO3)＝0.3ml/L D. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15ml/L
8.常温下，0.2 ml·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ）
A. 20mL0.3 ml·L-1Na2CO3 B. 10mL0.4 ml·L-1Na2CO3
C. 25mL0.4 ml·L-1Na2CO3 D. 15mL0.5 ml·L-1Na2CO3
9.一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 ⇌ C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（ ）
A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态 C. 反应物消耗完全 D. 正反应速率大于逆反应速率
10.下列反应速率4NH3+5O2=4NO+6H2O关系正确的是（ ）
A. 45vNH3=vO2 B. 56vNH3=vH2O C. 23vNH3=vH2O D. 45vO2=vNO
11.可逆反应H2(g) ＋ I2(g) ⇌ 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. H2、I2、HI的浓度相等 B. H2、I2、HI的浓度保持不变
C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的体积保持不变
12.对于反应2HI(g) ⇌ H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的颜色不再变化 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. 1mlH-H键生成的同时有2mlH-I键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
13.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2 ⇌高温高压催化剂 2NH3达到平衡的标志是（ ）
A. v(N2)正=v(NH3)逆
B. 单位时间内3 ml H—H发生断键反应，同时2 ml N—H发生也断键反应
C. n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1 ∶ 3 ∶ 2
D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
14.已知:N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. 烧瓶内气体的质量不再变化 B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化 D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
15.将4mlA气体和2mlB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6ml/L，下列说法正确的是（）
A. 用物质A表示的反应速率为0.6ml/（L·s） B. 用物质B表示的反应速率为0.3ml/（L·s）
C. 2s时物质B的浓度为0.3ml/L D. 2s时物质A的转化率为30％
16.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加H2的量 B. 升高温度 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 增加铁的质量
17.100mL浓度为2ml·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（ ）
A. 加入适量6ml·L-1的盐酸 B. 加入几滴CuCl2溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的NaCl溶液
18.采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（ ）
A. 将煤块磨成煤粉 B. 红酒中添加二氧化硫 C. 染料中添加铁红 D. 铁锅洗后擦干
二、综合题
19.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为________；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________；
（3）混合气体的平均相对分子质量比起始时________；(填“大”，“小”或“相等”)
平衡时容器内混合气体密度比起始时________(填“大”，“小”或“相等”)
（4）将a ml X与b ml Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=________．
20.可逆反应A(g)+2B(g) ⇌ 2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B的转化率________，v（正）________。
（2）使用催化剂，A的物质的量________。
（3）增大压强，v（逆）________，C的产率________。
（4）增大A的浓度，则B的转化率________，C的物质的量________。
21.某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：
反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是________;
反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是________。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。
a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验并记录实验现象。
实验 Ⅰ
实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡
产生。
①双氧水分解的化学方程式是________。
②实验 Ⅰ 的目的是________。
③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________。
22.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4ml，B为6ml；5min末时测得C的物质的量为3ml，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2ml/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为________ml/L。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为________ml/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5ml/（L·min）
②v（B）=6ml/（L·min）
③v（C）=4.5ml/（L·min）
④v（D）=8ml/（L·min）
其中反应速率最快的是________（填编号）。
参考答案
一、单选题
1.A 2.A 3.C 4.C 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12.A 13.D 14.A 15.D 16.D 17.B 18.C
二、综合题
19.（1）3X+Y⇌2Z
（2）0.01ml/(L•min)
（3）大；相等
（4）7：5
20.（1）减小；增大
（2）不变
（3）增大；增大
（4）增大；增大
21.（1）2～3；反应放热，温度升高，速率加快；4～5；溶液中 H+浓度很小；a
（2）2H2O2=2H2O+O2↑；探究温度对化学反应速率的影响；滴加2滴1ml/L 的FeCl3溶液或水浴加热
22.（1）1.5ml/L
（2）0.2ml/（L•min）
（3）2
（4）① 时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310