高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度课堂检测

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度课堂检测，共8页。试卷主要包含了某反应物A的浓度是2，4 ml·L-1·min-1，把0，反应等内容，欢迎下载使用。

第1课时 化学反应速率
1.某反应物A的浓度是2.0 ml·L-1,5 min后,A的浓度变为0.5 ml·L-1,在这5 min内A的化学反应速率是( )
A.0.4 ml·L-1·min-1
B.0.3 ml·L-1·min-1
C.0.1 ml·L-1·min-1
D.0.3 ml·L-1
2.已知反应A+3B2C+D(均为气体)在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 ml·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 ml·L-1·min-1B.1 ml·L-1·min-1
C.2 ml·L-1·min-1D.3 ml·L-1·min-1
3.已知4NH3+5O24NO+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )
A.45v(NH3)=v(O2)B.56v(O2)=v(H2O)
C.23v(NH3)=v(H2O)D.45v(O2)=v(NO)
4.把0.6 ml X气体和0.4 ml Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min 末已生成0.2 ml W,若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 ml·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )
A.1B.2C.3D.4
5.反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为①v(A)=0.6 ml·L-1·min-1,②v(B)=0.45 ml·L-1·min-1,③v(C)=0.015 ml·L-1·s-1,④v(D)=0.45 ml·L-1·min-1。则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A.②③B.①③C.②④D.②
6.在2 L密闭容器中,发生3A+B2C (均为气体)的反应,若最初加入A和B都是4 ml,A的平均反应速率是0.12 ml·L-1·s-1,则10 s后容器中B的物质的量是( )
A.1.6 ml B.3.2 mlC.3.6 ml D.2.8 ml
7.在密闭容器中进行可逆反应,气体A与B反应生成气体C,其反应速率分别用vA、vB、vC 表示,三者之间有以下关系:vB=3vA,3vC=2vB,则此反应的化学方程式为( )
A.A(g)+B(g)C(g)B.6A(g)+2B(g)3C(g)
C.3A(g)+B(g)2C(g)D.A(g)+3B(g)2C(g)
8.在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是( )
A.增加SO2的浓度 B.充入一定量稀有气体
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
9.一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中,在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示,则下列说法中不正确的是( )
A.曲线a对应的反应使用了催化剂
B.投入的Na、K物质的量相等
C.曲线a代表K与盐酸的反应,曲线b代表Na与盐酸的反应
D.两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同
10.已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响) ( )
A.加大CaCO3的量B.加大盐酸的浓度
C.加大盐酸的量 D.减小CaCl2的浓度
11.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
A.
B.
C.
D.
12.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大反应容器体积
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉
13.用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是( )
A.OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应放热,反应的温度升高
B.EF段用盐酸浓度的减少表示的该反应的平均反应速率为0.2 ml·L-1·min-1
C.在F点收集到的CO2的体积最大
D.在G点以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全
14.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )
甲:500 ℃,10 ml SO2和5 ml O2反应
乙:500 ℃,V2O5作催化剂,10 ml SO2和5 ml O2反应
丙:450 ℃,8 ml SO2和5 ml O2反应
丁:500 ℃,8 ml SO2和5 ml O2反应
A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丙、丁
C.丁、丙、乙、甲
D.乙、甲、丁、丙
15.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A.Fe在O2中燃烧时增大Fe的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与铁反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
16.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到的实验数据如表所示:
(1)该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明 ,化学反应速率越大。
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响: 。
17.将4 ml A气体和2 ml B气体置于1 L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)。若经2 s后测得C的浓度为1.8 ml·L-1,下列说法正确的是( )
A.2 s时物质A的浓度为0.9 ml·L-1
B.用物质D表示的反应速率为0.45 ml·L-1·s-1
C.用物质A表示的反应速率为1.8 ml·L-1·s-1
D.2 s时物质B的浓度为1.1 ml·L-1
18. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)。
请回答:
(1)V1= ,V2= ;设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 。
(2)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= 。
(3)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热使溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定反应过程中溶液不同时刻的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:
① 不是反应速率突然加快的原因;
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是 。
答案
1.B 【解析】 Δc(A)=2.0 ml·L-1-0.5 ml·L-1=1.5 ml·L-1,Δt=5 min,v(A)=Δc(A)Δt=1.5ml·L-15min=0.3 ml·L-1·min-1。
2.C 【解析】 根据不同物质表示的化学反应速率之比=化学计量数之比,则v(C)=2v(A)= 2 ml·L-1·min-1,C项正确。
3.D 【解析】 化学反应速率之比等于化学计量数之比,故有v(O2)=54v(NH3),A错误;v(H2O)=65v(O2),B错误;v(H2O)=32v(NH3),C错误;v(NO)=45v(O2),D正确。
4.A 【解析】 5 min末已生成0.2 ml W,则用W表示的反应速率是0.2ml2 L×5min=0.02 ml·L-1·min-1。又因为反应速率之比是相应物质的化学计量数之比,所以n=1。
5.A 【解析】 化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)=0.6 ml·L-1·min-1;②中v(A)=3v(B)=0.45 ml·L-1·min-1×3=1.35 ml·L-1·min-1;③中v(A)=32v(C)=32×0.015 ml·L-1·s-1=0.022 5 ml·L-1·s-1=1.35 ml·L-1·min-1;④中v(A)=32v(D)=32×0.45 ml·L-1·min-1=0.675 ml·L-1·min-1;所以在不同条件下,进行最快的是②③,A项正确。
6.B 【解析】 依据反应速率之比等于化学计量数之比,v(B)=v(A)3=13×0.12 ml·L-1·s-1=0.04 ml·L-1·s-1,消耗的B的物质的量n(B)=2 L×10 s×v(B)=2 L×10 s×0.04 ml·L-1·s-1=0.8 ml,容器中B的物质的量为4 ml-0.8 ml=3.2 ml。
7.D 【解析】 vB =3vA ,3vC =2vB ,故vA∶vB∶vC=1∶3∶2,化学反应速率之比等于化学计量数之比,故此反应可表示为A(g)+3B(g)2C(g), D项正确。
8.B 【解析】 A项,增加SO2的浓度反应速率加快,正确;B项,充入一定量稀有气体,反应物的物质的量浓度不变,则反应速率不变,错误;C项,升高温度一定加快反应速率,正确;D项,使用合适的催化剂一定加快反应速率,正确。
9.A 【解析】 K的金属性比Na强,所以K与氢离子反应剧烈、速率大,故生成等体积氢气所需时间短,则曲线a为K与盐酸的反应,不是使用了催化剂,故A错误;二者生成氢气的体积相等,则参加反应的两金属的物质的量相同,故B正确;K的金属性比Na强,所以K与氢离子反应剧烈、速率大,故生成等体积氢气所需时间短,则曲线a为K与盐酸的反应,曲线b为Na与盐酸的反应,故C正确;因为K比Na活泼,反应速率快,说明内因是影响速率的主要因素,故D正确。
10.B 【解析】 增大反应物的量不一定影响化学反应速率,改变反应物的浓度才影响化学反应速率,由于给定的反应是不可逆反应,因此此化学反应的速率和生成物的浓度无关。
11.D 【解析】 探究温度对化学反应速率的影响,要求在其他条件相同、而温度不同的条件下做对比实验,通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。
12.D 【解析】 Na与水的反应中,水是纯液体,增大水的用量,对化学反应速率无影响,A项错误;铁和浓硫酸常温下发生钝化,加热条件下反应生成的不是氢气,而是SO2,B项错误;增大反应容器体积对该化学反应没有影响,C项错误;Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉,增大了铝和氧气的接触面积,能增大反应速率,D项正确。
13.D 【解析】 A项,由图可知1 min时间内,EF段生成的二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率最快,错误;B项,由图可知,EF段生成二氧化碳的体积为672 mL-224 mL=448 mL,二氧化碳的物质的量为0.448 L22.4 L·ml-1=0.02 ml,根据化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,Δn(HCl)=2n(CO2)=2×0.02 ml=0.04 ml,故用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04ml0.1 L×1min=0.4 ml·L-1·min-1,错误;C项,由图可知,G点收集的二氧化碳最多,错误;D项,根据化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,6 g CaCO3完全反应生成二氧化碳应该是1.344 L,而G点是784 mL,说明CaCO3未反应完,则盐酸完全反应,正确。
14.D 【解析】 甲与乙相比,其他条件相同,乙中使用催化剂,使用催化剂反应速率更快,所以反应速率:乙>甲;甲与丁相比,甲中SO2的物质的量比丁中大,即SO2的浓度比丁中大,其他条件相同,浓度越大,反应速率越快,所以反应速率:甲>丁;丙与丁相比,O2、SO2浓度相等,丁中温度高,温度越高,反应速率越快,所以反应速率:丁>丙;所以反应速率由大到小的排列顺序为乙、甲、丁、丙,D项正确。
15.D 【解析】 Fe为固体,增大Fe的用量,反应速率不变,故A错误;将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4,Fe遇浓H2SO4发生钝化,不产生氢气,故B错误;H2SO4与NaOH两溶液反应,没有气体参与反应,增大压强,反应速率基本不变,故C错误;恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量,反应物浓度增大,则反应速率增大,故D正确。
16.(1)固体表面积 温度
(2)温度越高
(3)Ⅱ Ⅲ
(4)在相同的温度下,采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
【解析】 (1)影响化学反应速率的因素有固体表面积、温度、催化剂、浓度,对气体来说还有压强等。根据表格提供的信息,锌的形态有薄片和粉末两种,反应温度有15 ℃和25 ℃。(2)根据表格提供的信息,实验Ⅰ和实验Ⅱ中锌片的形态相同,温度不同,温度高的收集相同体积的氢气所需时间短,说明化学反应速率大。(3)探究固体表面积对反应速率的影响,需要温度等其他条件相同。(4)探究浓度对化学反应速率的影响,必须其他条件相同,故设计的实验方案为在相同的温度下,采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。
17.D 【解析】 将4 ml A气体和2 ml B气体置于1 L密闭容器中反应,2 s后C的浓度为1.8 ml·L-1,则可建立下列三段式:
2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
起始量(ml·L-1) 4 2 0
变化量(ml·L-1) 1.8 0.9 1.8
2 s时的量(ml·L-1) 2.2 1.1 1.8
由以上三段式可看出,2 s时物质A的浓度为2.2 ml·L-1,A项错误;物质D呈固态,不能用来表示该反应的速率,B项错误;用物质A表示的反应速率为1.8ml·L-12 s=0.9 ml·L-1·s-1,C项错误;2 s时物质B的浓度为1.1 ml·L-1,D项正确。
18.(1)1 2 探究温度对反应速率的影响
(2)0.01 ml·L-1·min-1
(3)①温度 ②MnSO4固体
【解析】 (1)Ⅰ和Ⅱ反应温度相同,Ⅱ中加入1 mL水,根据单一控制变量的原则,溶液总体积保持不变,因而易算出V1=1,同理可得V2=2;Ⅰ、Ⅲ实验温度不同,因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响。(2)利用实验Ⅲ中数据计算,紫红色刚好褪去说明KMnO4被消耗完,Δc(KMnO4)=0.01 ml·L-1×2 mL4 mL=0.005 ml·L-1,v(KMnO4)=Δc(KMnO4)Δt=0.01 ml·L-1·min-1。(3)①根据信息“某同学认为是放热使溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定反应过程中溶液不同时刻的温度,结果温度没有明显变化”,说明温度不是反应速率突然加快的原因;②根据信息可推断有催化剂生成,常见的催化剂有金属离子,因而可推测是生成的Mn2+加快了反应速率,为验证猜测需要加入含Mn2+的盐,其加入的阴离子为体系中所含阴离子,这样才不会造成干扰,所以该阴离子为SO42-,因而加入MnSO4固体。
实验编号
锌的形态
反应温度/℃
收集100 mL氢气
所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
0.01 ml·L-1
酸性KMnO4溶液
2 mL
V1 mL
V2 mL
2 mL
0.1 ml·L-1
H2C2O4溶液
2 mL
2 mL
2 mL
2 mL
水
0
1 mL
0
0
某种物质
0
0
0
少量
反应温度/℃
20
20
50
20
反应时间/min
2.1
5.5
0.5
0.2