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初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课后练习题
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这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课后练习题，共13页。试卷主要包含了3物质的溶解性，6 g，问，165 g，5 g的甲物质，故A错误等内容，欢迎下载使用。
1下列有关溶液的说法错误的是( )
A．碘酒中的溶剂是酒精
B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
2下列说法正确的是( )
A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓
3室温下，向200 g硝酸钾溶液中加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解，再加入20 mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是 …( )
A．原溶液是饱和溶液
B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液
D．加水后得到的一定是不饱和溶液
4要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化铵晶体
5现有60 ℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④溶液的质量。用序号填空：
(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有________________________________________________________________________；
(2)将该饱和溶液降温至20 ℃，一定变化的量有
________________________________________________________________________。
6已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。请将硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中。(每个过程填写一种方法即可)
我综合 我发展
720 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。 则下列叙述正确的是( )
A.②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
8小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮。某天早晨喝牛奶时，他不停地向牛奶中加糖。妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？请你说明其中的理由。如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？
9已知，20 ℃时，100 g水中最多溶解硝酸钾31.6 g，问：500 g硝酸钾饱和溶液中含溶质和溶剂各多少克？此时硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
第二课时
1 小芳同学测定了不同温度下硫酸钠的溶解度，结果如下表所示：
她根据以上数据绘出的溶解度曲线的形式是( )
2 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是( )
A．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B. t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．从0 ℃至t1 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
3甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是 ( )
A．30 ℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30 ℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
4根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是( )
A．熟石灰的溶解度为0.165 g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20 ℃时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
5 下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A、B两种物质的溶解度均为25 g
D．t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
6 下表是不同温度时KNO3的溶解度数值，根据此表回答下列问题。
(1) KNO3的溶解度随温度的变化趋势是________________________________________________________________________。
(2) KNO3的溶解度为50 g时的温度范围是________________________________________________________________________。
(3)请在下边画出KNO3的溶解度曲线
我综合 我发展
7下图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此回答下列问题：
(1)40 ℃时，甲物质溶解度为________ g。
(2)溶解度随温度变化影响比较大的物质是________。
(3)30 ℃时，向100 g水中加入30 g乙物质，充分溶解后，所得溶液是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质的质量分数为________。
8 下图是根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。
(1)根据图表信息可知，图中b表示________的溶解度曲线。
(2)t1 ℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数________b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。
第三课时
1 提纯含有泥沙的粗盐，其操作步骤为( )
A．溶解、蒸发、过滤、结晶
B．溶解、过滤、蒸发、结晶
C．溶解、结晶、蒸发、过滤
D．蒸发、过滤、溶解、结晶
2现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是( )
A．40 ℃时的溶液一定为饱和溶液
B．20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时小
C．20 ℃时的溶液一定为饱和溶液
D．溶剂的质量没有改变
3下列关于溶液的说法错误的是( )
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
4下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是( )
A．t1 ℃时，B物质的溶解度为40 g
B．t2 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
5图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是( )
图1
图2
6 将NH4Cl与少量NaCl的混合溶液降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。根据下图的溶解度曲线，你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么？
__________________________________________________。
我综合 我发展
7 下图中M、N表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A．图中A点表示M、N两种物质在t1 ℃时均达到饱和
B．M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等
D．0 ℃时，M、N具有相同的溶解度
8 A、B两种物质的溶解度曲线如下图。则：
在t2 ℃时，物质的溶解度B________A (填：“大于”“小于”或“等于”)；当B溶液中含有少量A时，可用________法提纯B；在t2 ℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10 g水，可得到m g A晶体(不含结晶水)，那么该温度时A的溶解度为________g。
9 某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：(表：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度)
(1)请你在方框内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线。
(2)从表格或图像上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是________；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为______；分离时的最佳温度为______(从表格中选择数据填写)。在降温过程中，大量析出的物质是______，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用________(选填“热”或“冷”)水进一步洗涤干净。
(3)要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有__________、____________和________________。
参考答案
1解析：氢氧化钙是微溶于水的物质，它的饱和溶液相对于其他物质(如氯化钠的饱和溶液)而言，在同一温度下属于稀溶液。
答案：C
2解析：对同种溶质来说，在同一温度下，浓溶液一定比稀溶液的质量分数大，故A错。若是通过改变温度且没有溶质析出，不饱和溶液转化为饱和溶液时溶质的质量分数不变，故B错误。C项的说法没有指明是在同一温度下，故错误。
答案：D
3解析：“加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解”，这说明原溶液是不饱和溶液，而硝酸钾溶解且剩余2 g后所得溶液则是饱和溶液。加水后未溶解的硝酸钾全部溶解，无法说明此时的溶液是否已经达到饱和状态。
答案：B
4解析：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此，使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，则可以采用增加溶质、降低温度等方法。
答案：D
5解析：(1)稀释溶液时，溶质质量不变；(2)将饱和氯化钠溶液降温有氯化钠晶体析出，则溶液中的氯化钠质量减少，溶液质量也随之减少，温度改变则溶解度改变，溶质的质量分数减小。
答案：(1)② (2)②③④
6答案：加硝酸钾固体(或加溶质或蒸发水或降低温度或蒸发溶剂) 加水(或加溶剂或升高温度或加硝酸钾的不饱和溶液)
7解析：由②③可以看出，②中形成的溶液并不是饱和溶液，而是氯化钠的不饱和溶液，故A错。根据③④来看，在20 ℃时10 g水最多能溶解3.6 g NaCl，而不是4 g，故B错。同时③④形成的溶液是20 ℃时的饱和溶液，因此，③④溶液中的溶质质量分数相等，故C正确。由于在①中氯化钠全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为2 g/12 g×100%＝16.7%，因此D是错误的。
答案：C
8答案：因为牛奶中溶解的糖达到饱和后，就不能再继续溶解了，如果要让牛奶变得更甜，可以升高牛奶的温度。
9答案：120.1 g、379.9 g、24%
第二课时
1解析：由题给数据可知，在0～40 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，但自40 ℃时，溶解度随温度的升高而减小，但是减小的幅度很小；再是在0 ℃时，硫酸钠的溶解度并不为零。
答案：D
2解析：t1℃时，甲和乙两物质的饱和溶液中的溶质质量分数是30 g/(100＋30) g×100%＝23.1%，故A错误；t2 ℃时，甲和乙两物质的溶解度并不相同，因此在该温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数并不相等，故B错误；由图示可知，从0 ℃至t1 ℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故C错误；甲物质的溶解度受温度的影响较大，因此二者同时降温，甲物质先达到饱和。
答案：D
3解析：由图示可知，30 ℃时，甲物质的溶解度是25 g，因此，在该温度下50 g水中最多能溶解12.5 g的甲物质，故A错误。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用降低温度的方法使其变为饱和溶液，故B错误。在20 ℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，因此在该温度下二者的溶解度相同，故C正确。在30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此D错误。
答案：C
4解析：A选项并没有说明温度，不符合要求，因此A错误；由图示可知，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，因此B错误；降低温度，熟石灰的饱和溶液会转变为不饱和溶液，因此不会有晶体析出，故C错误。
答案：D
5解析：由图示可知，B物质的溶解度随温度的升高而减小，因此A错误；降低温度会使B物质的饱和溶液变成不饱和溶液，因此B错误；t1 ℃时，A、B物质的溶解度相同，在其他温度却没有相交的点，因此C是错误的。
答案：D
6答案：(1)溶解度随温度升高而增大 (2)20～40 ℃ (3)略
7解析：从甲、乙物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度变化不大，并且30 ℃时，乙的溶解度为25 g，那么此时向100 g水中加入30 g乙物质，所得溶液是饱和溶液，其溶质的质量分数为25 g/125 g×100%＝20%。
答案：(1)35 (2)甲 (3)饱和 20%
8解析：氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，因此b是氯化钠的溶解度曲线；在t1 ℃时，a物质的溶解度与b物质的溶解度相同，因此该温度下的两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
答案：(1)NaCl (2)等于
第三课时
1答案：B
2解析：溶液有高温降低到低温，有晶体析出，并不能说明原溶液是饱和溶液。
答案：A
3解析：同种溶质的饱和溶液并不一定比它的不饱和溶液浓，例如20 ℃的硝酸钾饱和溶液与80 ℃接近饱和的硝酸钾不饱和溶液。因此正确的说法应是在同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓。
答案：C
4解析：C物质的溶解度随温度的升高而减小，因此若要使C物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升高温度的方法，故C错误。
答案：C
5解析：a物质溶解度曲线随温度的升高而增大，因此其饱和溶液若降低温度则有晶体析出(硝酸铵溶解吸热，浓硫酸稀释放热)。
答案：A
6答案：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大
7解析：在A点表示M物质的溶液是饱和状态，但N物质的溶液是不饱和状态，故A错；由图示可知，M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，N物质析出的质量最多，故B错误；在t2 ℃时，M、N两物质的溶解度相同，因此，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，故C正确；在0 ℃时，M的溶解度大于N物质的溶解度，故D错误。
答案：C
8解析：在t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；由于B物质的溶解度受温度的影响不大，因此可采用蒸发溶剂的方法来提纯；由题意可知，t2 ℃时10 g水最多溶解m g A物质，因此，在该温度下，A物质的溶解度是10m g。
答案：小于 蒸发溶剂 10m
9答案：(1) (图略)
(2)冷却热饱和溶液(降温结晶) 50 ℃ 0 ℃ KNO3 冷
(3)加一定量的Ca(OH)2 升温 恒温蒸发掉一些水分实验序号
水的质量/g
加入NaCl的质量/g
溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
47.2
45.3
44.5
43.7
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
温度( ℃)
0
10
20
30
40
50
硝酸钾(克)
13.3
31.6
37.7
48.8
63.9
92.5
氯化钠(克)
35.7
35.8
36.0
36.3
36.5
36.8
氢氧化钙(克)
0.19
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
1下列有关溶液的说法错误的是( )
A．碘酒中的溶剂是酒精
B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
2下列说法正确的是( )
A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓
3室温下，向200 g硝酸钾溶液中加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解，再加入20 mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是 …( )
A．原溶液是饱和溶液
B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液
D．加水后得到的一定是不饱和溶液
4要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化铵晶体
5现有60 ℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④溶液的质量。用序号填空：
(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有________________________________________________________________________；
(2)将该饱和溶液降温至20 ℃，一定变化的量有
________________________________________________________________________。
6已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。请将硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中。(每个过程填写一种方法即可)
我综合 我发展
720 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。 则下列叙述正确的是( )
A.②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
8小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮。某天早晨喝牛奶时，他不停地向牛奶中加糖。妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？请你说明其中的理由。如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？
9已知，20 ℃时，100 g水中最多溶解硝酸钾31.6 g，问：500 g硝酸钾饱和溶液中含溶质和溶剂各多少克？此时硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
第二课时
1 小芳同学测定了不同温度下硫酸钠的溶解度，结果如下表所示：
她根据以上数据绘出的溶解度曲线的形式是( )
2 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是( )
A．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B. t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．从0 ℃至t1 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
3甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是 ( )
A．30 ℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30 ℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
4根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是( )
A．熟石灰的溶解度为0.165 g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20 ℃时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
5 下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A、B两种物质的溶解度均为25 g
D．t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
6 下表是不同温度时KNO3的溶解度数值，根据此表回答下列问题。
(1) KNO3的溶解度随温度的变化趋势是________________________________________________________________________。
(2) KNO3的溶解度为50 g时的温度范围是________________________________________________________________________。
(3)请在下边画出KNO3的溶解度曲线
我综合 我发展
7下图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此回答下列问题：
(1)40 ℃时，甲物质溶解度为________ g。
(2)溶解度随温度变化影响比较大的物质是________。
(3)30 ℃时，向100 g水中加入30 g乙物质，充分溶解后，所得溶液是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质的质量分数为________。
8 下图是根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。
(1)根据图表信息可知，图中b表示________的溶解度曲线。
(2)t1 ℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数________b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。
第三课时
1 提纯含有泥沙的粗盐，其操作步骤为( )
A．溶解、蒸发、过滤、结晶
B．溶解、过滤、蒸发、结晶
C．溶解、结晶、蒸发、过滤
D．蒸发、过滤、溶解、结晶
2现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是( )
A．40 ℃时的溶液一定为饱和溶液
B．20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时小
C．20 ℃时的溶液一定为饱和溶液
D．溶剂的质量没有改变
3下列关于溶液的说法错误的是( )
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
4下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是( )
A．t1 ℃时，B物质的溶解度为40 g
B．t2 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
5图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是( )
图1
图2
6 将NH4Cl与少量NaCl的混合溶液降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。根据下图的溶解度曲线，你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么？
__________________________________________________。
我综合 我发展
7 下图中M、N表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A．图中A点表示M、N两种物质在t1 ℃时均达到饱和
B．M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等
D．0 ℃时，M、N具有相同的溶解度
8 A、B两种物质的溶解度曲线如下图。则：
在t2 ℃时，物质的溶解度B________A (填：“大于”“小于”或“等于”)；当B溶液中含有少量A时，可用________法提纯B；在t2 ℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10 g水，可得到m g A晶体(不含结晶水)，那么该温度时A的溶解度为________g。
9 某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：(表：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度)
(1)请你在方框内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线。
(2)从表格或图像上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是________；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为______；分离时的最佳温度为______(从表格中选择数据填写)。在降温过程中，大量析出的物质是______，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用________(选填“热”或“冷”)水进一步洗涤干净。
(3)要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有__________、____________和________________。
参考答案
1解析：氢氧化钙是微溶于水的物质，它的饱和溶液相对于其他物质(如氯化钠的饱和溶液)而言，在同一温度下属于稀溶液。
答案：C
2解析：对同种溶质来说，在同一温度下，浓溶液一定比稀溶液的质量分数大，故A错。若是通过改变温度且没有溶质析出，不饱和溶液转化为饱和溶液时溶质的质量分数不变，故B错误。C项的说法没有指明是在同一温度下，故错误。
答案：D
3解析：“加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解”，这说明原溶液是不饱和溶液，而硝酸钾溶解且剩余2 g后所得溶液则是饱和溶液。加水后未溶解的硝酸钾全部溶解，无法说明此时的溶液是否已经达到饱和状态。
答案：B
4解析：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此，使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，则可以采用增加溶质、降低温度等方法。
答案：D
5解析：(1)稀释溶液时，溶质质量不变；(2)将饱和氯化钠溶液降温有氯化钠晶体析出，则溶液中的氯化钠质量减少，溶液质量也随之减少，温度改变则溶解度改变，溶质的质量分数减小。
答案：(1)② (2)②③④
6答案：加硝酸钾固体(或加溶质或蒸发水或降低温度或蒸发溶剂) 加水(或加溶剂或升高温度或加硝酸钾的不饱和溶液)
7解析：由②③可以看出，②中形成的溶液并不是饱和溶液，而是氯化钠的不饱和溶液，故A错。根据③④来看，在20 ℃时10 g水最多能溶解3.6 g NaCl，而不是4 g，故B错。同时③④形成的溶液是20 ℃时的饱和溶液，因此，③④溶液中的溶质质量分数相等，故C正确。由于在①中氯化钠全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为2 g/12 g×100%＝16.7%，因此D是错误的。
答案：C
8答案：因为牛奶中溶解的糖达到饱和后，就不能再继续溶解了，如果要让牛奶变得更甜，可以升高牛奶的温度。
9答案：120.1 g、379.9 g、24%
第二课时
1解析：由题给数据可知，在0～40 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，但自40 ℃时，溶解度随温度的升高而减小，但是减小的幅度很小；再是在0 ℃时，硫酸钠的溶解度并不为零。
答案：D
2解析：t1℃时，甲和乙两物质的饱和溶液中的溶质质量分数是30 g/(100＋30) g×100%＝23.1%，故A错误；t2 ℃时，甲和乙两物质的溶解度并不相同，因此在该温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数并不相等，故B错误；由图示可知，从0 ℃至t1 ℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故C错误；甲物质的溶解度受温度的影响较大，因此二者同时降温，甲物质先达到饱和。
答案：D
3解析：由图示可知，30 ℃时，甲物质的溶解度是25 g，因此，在该温度下50 g水中最多能溶解12.5 g的甲物质，故A错误。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用降低温度的方法使其变为饱和溶液，故B错误。在20 ℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，因此在该温度下二者的溶解度相同，故C正确。在30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此D错误。
答案：C
4解析：A选项并没有说明温度，不符合要求，因此A错误；由图示可知，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，因此B错误；降低温度，熟石灰的饱和溶液会转变为不饱和溶液，因此不会有晶体析出，故C错误。
答案：D
5解析：由图示可知，B物质的溶解度随温度的升高而减小，因此A错误；降低温度会使B物质的饱和溶液变成不饱和溶液，因此B错误；t1 ℃时，A、B物质的溶解度相同，在其他温度却没有相交的点，因此C是错误的。
答案：D
6答案：(1)溶解度随温度升高而增大 (2)20～40 ℃ (3)略
7解析：从甲、乙物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度变化不大，并且30 ℃时，乙的溶解度为25 g，那么此时向100 g水中加入30 g乙物质，所得溶液是饱和溶液，其溶质的质量分数为25 g/125 g×100%＝20%。
答案：(1)35 (2)甲 (3)饱和 20%
8解析：氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，因此b是氯化钠的溶解度曲线；在t1 ℃时，a物质的溶解度与b物质的溶解度相同，因此该温度下的两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
答案：(1)NaCl (2)等于
第三课时
1答案：B
2解析：溶液有高温降低到低温，有晶体析出，并不能说明原溶液是饱和溶液。
答案：A
3解析：同种溶质的饱和溶液并不一定比它的不饱和溶液浓，例如20 ℃的硝酸钾饱和溶液与80 ℃接近饱和的硝酸钾不饱和溶液。因此正确的说法应是在同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓。
答案：C
4解析：C物质的溶解度随温度的升高而减小，因此若要使C物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升高温度的方法，故C错误。
答案：C
5解析：a物质溶解度曲线随温度的升高而增大，因此其饱和溶液若降低温度则有晶体析出(硝酸铵溶解吸热，浓硫酸稀释放热)。
答案：A
6答案：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大
7解析：在A点表示M物质的溶液是饱和状态，但N物质的溶液是不饱和状态，故A错；由图示可知，M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，N物质析出的质量最多，故B错误；在t2 ℃时，M、N两物质的溶解度相同，因此，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，故C正确；在0 ℃时，M的溶解度大于N物质的溶解度，故D错误。
答案：C
8解析：在t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；由于B物质的溶解度受温度的影响不大，因此可采用蒸发溶剂的方法来提纯；由题意可知，t2 ℃时10 g水最多溶解m g A物质，因此，在该温度下，A物质的溶解度是10m g。
答案：小于 蒸发溶剂 10m
9答案：(1) (图略)
(2)冷却热饱和溶液(降温结晶) 50 ℃ 0 ℃ KNO3 冷
(3)加一定量的Ca(OH)2 升温 恒温蒸发掉一些水分实验序号
水的质量/g
加入NaCl的质量/g
溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
47.2
45.3
44.5
43.7
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
温度( ℃)
0
10
20
30
40
50
硝酸钾(克)
13.3
31.6
37.7
48.8
63.9
92.5
氯化钠(克)
35.7
35.8
36.0
36.3
36.5
36.8
氢氧化钙(克)
0.19
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
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