初中沪教版第3节 几种重要的盐课后复习题

这是一份初中沪教版第3节 几种重要的盐课后复习题，共4页。试卷主要包含了3几种重要的盐，7g，05t y，65t等内容，欢迎下载使用。

自我小测
1． 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如下：
对该过程的认识中，正确的是( )
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
2．(2011·南京)下列物质中能用作钾肥的是( )
A．氯化钾 B．尿素 C．磷矿粉 D．氨水
3．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )
A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的
4．我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾(KCl)、③硝酸铵(NH4NO3)、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。
(1)以上化肥中属于钾肥的是_________(填序号)。
(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮元素的质量分数为______________。
硝酸铵溶于水可解离出和_________(写离子符号)，供植物吸收。
(3)尿素因含有__________元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为_____________。
5．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是_____________________________________。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行______________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的、Ca2＋、Mg2＋等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是__________(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。如下所示是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________________。
海水本身就是含有MgCl2的溶液。它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)海水“制碱”。如下所示是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为__________________、__________________。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为_______________________________________________。
6． 某化学兴趣小组为丁测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨？
参考答案
1．BD 解析：搅拌不能改变物质的溶解度，A错误；③、④两步操作顺序颠倒，对除杂质过程无影响，B正确；⑤操作中会得到硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等多种沉淀，C错误；因盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确。
2．A 解析：氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥。
3．A 解析：草木灰显碱性，它与氯化铵混合能发生反应，放出氨气，从而降低肥效，故不合理。
4．(1)② (2)35％ (3)碳(或C) 1︰1︰2︰4
解析：(1)钾肥中含有钾元素，如氯化钾(KCl)；(2)NH4NO3中氮元素的质量分数为；
(3)有机物中一定含有碳元素，物质中原子个数比就是化学式中右下角数字之比。
5．(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3)Mg(OH)2 MgCl2Mg＋Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)(4)NaCl＋NH3＋H2O＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
解析：(1)海水淡化常用蒸馏得到淡水；(2)海水晒盐利用蒸发结晶的方法；先溶解粗盐，然后加入NaOH溶液或BaCl2溶液(二者顺序可以颠倒)，除去Mg2＋和，再加过量Na2CO3溶液除去Ca2＋和过量的BaCl2，过滤后，再加入适量盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH；(3)从图示中可知沉淀B为Mg(OH)2，与盐酸中和得到MgCl2，无水MgCl2通电产生Cl2和Mg，海水不仅含MgCl2，还有NaCl、CaCl2、CaSO4等物质，经①②操作得到只含MgCl2的溶液；(4)CO2与NH3、NaCl和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3溶解度小而析出；因为氨气极易溶于水，而CO2不易溶于水。
6．解：(1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
98 80
x 120g×10
解得x＝14.7g
ω(H2SO4)＝＝100%＝14.7%
(2)设处理150t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。
150t×14.7％＝22.05t
H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O
98 74
22.05t y
解得y＝16.65t
需熟石灰的质量＝
答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；
(2)处理150t这种废水，需要含氢氧化钙75％的熟石灰22.2t。
解析：100g废水中硫酸的质量可以根据加入的氢氧化钠的质量求解，然后利用150t废水中硫酸的质量求熟石灰的质量，但要换算成含氢氧化钙75％的熟石灰的质量。