初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第5节 酸和碱之间发生的反应教案

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1.中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如：
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.
②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
2.【实验探究】酸和碱反应
实验：在2支分别盛有3 mL氢氧化钠溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里滴入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡，直到红色刚好褪去。然后用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上会留有白色固体。
问题：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 氢氧化钠与盐酸或硫酸发生反应了吗？
归纳：酚酞在实验中起指示作用，酚酞溶液从红色变为无色说明溶液由碱性变为中性或酸性，由此可以判断氢氧化钠与盐酸或硫酸发生了反应，都生成了盐和水，化学方程式分别是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
继续探究：用什么办法能够知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？？
归纳：利用酸和碱的化学性质设计实验方案。
方法一：向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
方法二：向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，若显红色说明碱过量；若显无色说明酸过量或恰好完全反应。
方法三：向反应后的溶液中加入蓝色硫酸铜溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
方法四：向反应后的溶液中加入金属铁，若产生气泡说明酸过量；若无明显现象说明碱过量或恰好完全反应。
3.土壤酸碱性测定
(1)测定土壤pH的操作过程
按取样编号，取1g左右土样放人试管中，加人5mL蒸馏水，振荡30s后静置。等土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记下相应的pH。
(2)土壤酸碱性的分级表

1.中和反应的实质
盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。
酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。
氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和OH-，如图乙所示。
由于碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液也具有相似的化学性质。
中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图丙所示)。很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl(如图丙所示)、KOH与H2SO4、NH3·H2O与HCl等的中和反应。但有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如H2SO4与Ba(OH)2的反应：
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
2.中和反应在实际中的应用
【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。
【常考1】知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。
例1 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积的变化曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH (填“大 于”“小于”或“等于”)7。
(2)根据曲线判断，该反应是将____________(填“氢氧化钠溶液”或 “盐酸”，下同)滴入______中，理由 是___________________________________。
(3)当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质为_________(填化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。
【答案】(1)等于
(2)氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH 逐渐增大
(3)NaCl、HCl 红
【解析】从题给曲线分析，起点pH小于7，显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH逐渐增大，因此是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；当滴入溶液的体积为5 mL时，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未反应完，所以溶液中的溶质应有反应生成的NaCl和未反应的HCl，此时滴入石蕊试液应显红色。
方法归纳 酸碱反应中溶液 pH 的变化：将酸溶液逐滴加到碱溶液中，溶液的 pH 逐渐减小，酸、碱恰好完全反应时，pH=7，继续加酸至过量，pH 继续减小至趋近于某一定值；反之，将碱溶液逐滴加到酸溶液中，溶液的 pH 逐渐增大，酸、碱恰好完全反应时，pH=7，继续加碱至过量，pH 继续增大至趋近于某一定值。解答pH变化曲线图的题目时，要结合图像(如图)，先从曲线起点看，确定溶液是酸性还是碱性，再看是否穿越 pH=7，最后看图像终点的 pH，然后进行综合分析判断。
【常考2】了解酸碱反应的一些应用；学习土壤酸碱性的测定方法。
例2 下表是一些物质的 pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是( )
物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 4.0 ～ 4.4 3.5 ～ 4.5 6.3 ～ 6.6 6.8 ～ 8.0
A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【解析】解题的关键是明确胃酸的成分及酸碱性 , 然后根据酸碱反应的知识进行解答。
1.如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( )
A．盐酸中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子
【答案】C
【解析】从微观角度理解酸和碱反应的实质：即酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。而酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合成盐，这些离子仍然以离子形式存在于溶液中。
2.向稀盐酸中逐滴加人试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X可能是下列物质中的(C)
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3
【答案】C
【解析】最后溶液的pH大于7，说明加入的是碱或碱性物质，A、B、D都不呈碱性，故选C。
3.向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钾溶液至过量，可观察到溶液的颜色变化顺序为 (D)
A.红→蓝→紫 B.蓝→红→紫 C.蓝→紫→红 D.红→紫→蓝
4.将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中， 能表现出三种不同现象的是 (B)
A.紫色石蕊试液 B.Na2CO3溶液 C.CuCl2溶液 D.NaCl溶液
【答案】D
【解析】Na2CO3溶液和KOH溶液不反应， 与饱和石灰水反应会产生白色沉淀，和稀硫酸反应会产生气泡，所以能表现出三种不同的现象。
4.酸碱反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列应用一定与酸碱反应原理无关的是 (B)
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B.用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
C.施用熟石灰改良酸性土壞
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】B
【解析】B项中硫酸铜不是酸，而是盐类。
5.如图所示是稀HC1和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是 (C)
A.该反应是NaOH溶液滴人稀盐酸中
B.ag是指加入NaOH溶液的质量
C.4点时，溶液中的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液的质量相同
【答案】C
【解析】从图像可以看出，A点溶液呈碱性，故此时溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，C正确。
6.在学习“酸碱反应”时，老师给人家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图。
老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。
(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是_______________________溶液。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是______________________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性?
______ (填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。
【答案】(1) 氢氧化钠(NaOH) (2) NaOH+HCl===NaCl+H2O (3) 不能 酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色
【解析】由图示可知，杯中的液体先变红色后变无色，则：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是溶液NaOH；(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞溶液遇酸溶液也呈无色。点评：无色酚酞是酸碱指示剂，遇到酸性物质不变色；遇到碱性物质变红色；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
7.酸碱反应在实际生产、生活中有着广泛的应用，如改良酸性土壤、治疗胃酸过多等。小明同学在进行酸碱反应的实验时，如图甲所示向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。丁是他得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。
(1)你认为他得出的结论_________ (填“正确”或“错误”)，理由是_____________________________________________。
(2)图乙是小明同学绘制出的酸碱反应的微观示意图，该反应的化学方程式为________________________。
(3)请你另设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应。
【答案】(1) 错误 如果盐酸过量，滴入粉限试液后溶液也不会变色(2) NaOH+HCl===NaCl+H2O
(3)
【解析】(2)氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水。(3)探究烧杯中的溶液是否恰好完全反应，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验，选择的试剂可以是紫色石蕊试液。
8.某校学习小组测定酸碱反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，此时溶液pH=7.请你帮他们计算：所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】解：设与50g8 %的氢氧化钠溶液恰好完全反应时盐酸中溶质的质量为x。
NaOH + HCl===NaCl+H2O
40 36.5
50g×8% x
40/36.5=50g×8%/x
x=3.65g
因为反应后溶液的pH=7，即稀盐酸中的溶质恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸的溶质质量分数是3.65g/100g×100%=3.65%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是3.65%。
1.下列做法中，利用酸碱反应原理的是 (C)
A.实验室用浓硫酸做干燥剂
B.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
C.用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸
D.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制波尔多液
【答案】C
【解析】实验室用浓硫酸做干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，而非酸碱反应原理，故A不符合题意；用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，利用的是碳酸不稳定的性质，而非酸碱反应原理，故B不符合题意；用熟石灰与硫酸铜溶液来配制波尔多液，此反应有碱，但无酸，不是利用酸碱反应原理，故D不符合题意。
2.向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是 (C)
【答案】C
【解析】氢氧化钡显碱性，pH>7，随着酸的增加，溶液的pH减小，直至恰好反应，pH=7，再加入稀硫酸，酸性不断增强，pH小于7，图像错误；硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀量不断增大，溶液中钡元素的质量不断减少，直至为零，图像错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不导电，水几乎也不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，当加入的稀H2SO4过量时， 溶液又能导电， 故C选项正确； 向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4， 反应放出热量， 溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故D选项错误。
3.室温时，氢氧化钠溶液与盐酸通过滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化如图所示。下列有关说法不正确的是(C)
A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】滴入溶液的体积为5ml时，溶液pH<7，盐酸有剩余，所得溶液中的溶质有HCl、NaCl。
4.氯气(Cl2) 能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通人氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(D)
A.NaCl、H2O B.NaClO、H2O C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO、H2O
【答案】D
【解析】Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl、HClO继续与氢氧化钠发生反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O； HClO+NaOH=NaClO+ H2O.
5.液氨(NH3)是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题。
(1)液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有_______________________的物理性质。
(2)向氨水中滴加酚酞试液，溶液变成_________色，说明氨水显碱性。
(3)氨水能与酸发生反应，生成_______________________和水。
【答案】(1) 极易溶于水(答出“溶于水”即可) (2) 红 (3) 盐(或铵盐)
【解析】(1)液氨极易溶于水，因此液氨泄漏时可用水处理。(2)酚酞试液在碱性溶液中显红色，据此可检验氨水的碱性。(3)酸碱反应的产物一定是盐和水，因此氨水能与酸发生反应，生成铵盐和水。
6.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
(1)开始时_______________________管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色。写出上述反应的化学方程式：_______________________。
除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________________；可能含有的溶质的化学式为HCl，为证明是否有该物质，可在U形管中加人固体______________ (答案合理即可).
【答案】(1) 左 (2) HCl+NaOH==NaCl+H2O (3) 氯化钠 碳酸钠
【解析】(1)无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。(2)“呈无色”说明溶液为中性或酸性；碳酸钠与盐酸反应可产生明显的现象。
7.质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH(A)
A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不确定
【答案】A
【解析】根据2KOH+ H2SO4=K2SO4+2 H2O计算可知，KOH与H2SO4反应的质量比为8：7， 所以H2SO4过量， 所得溶液pH<7.
8..实验小组的同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应?
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲所示。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论：____________________________。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加人稀硫酸和试管①中溶液各2mL， 逐滴滴加Na2CO3溶液至过量， 实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_________________________
_______________________________。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质?同学们分析了两位同学的实验过程， 一致认为没有H2SO4， 其理由是_________________________________________________________ 。在此基础上，同学们提出了两种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。
正确的是推理______ (填“1”或“2”).
【答案】(1) 二者发生了反应 (2) 应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做对比实验 (3) 试管①中溶液的pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3溶液无气泡产生) 1
【解析】(1)因为稀硫酸的pH＜7，而试管①中溶液pH＞7，说明稀硫酸已经消失了，故可得出结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； (2) 应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；(3)试管③中加入碳酸钠后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；(4)因为试管①溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。
9.酸碱反应在日常生活和农业生产中有着广泛的应用。小强同学在做酸碱反应实验时，向盛有40g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加人稀硫酸，滴加过程如图所示，求所加稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】解：当溶液的pH等于7时，氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为49g；40g 10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g。
设所加稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
4g x
80/98=4g/x x=4.9g
所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9g/49g×100%=10%
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10%.
10.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是____________(填序号)。
A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是___________(填序号).

【答案】(1) 观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余” (2) 有气泡冒出 没有气体生成 (3) C (4)C
【解析】(1)向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩佘”。(2)将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。(3)酸能与生锈的铁钉反应；碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；硫酸钠粉末与酸不反应；氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水。(4)氢氧化钠溶液的pH>7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，当盐酸过量时，溶液pH<7。
11.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一清净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠体__________克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为__________克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数__________ (填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是________________________________________。
【答案】(1) 80 (2) 80
(3)解：设溶液中HC1的质量为x。
HCI+NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
X 25g×16%
36.5/x= 40/25g×16%
x=3.65g
盐酸的溶质质量分数=3.65g/(55.5g-35.5g)×100%=18.25%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
(4)偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量
【解析】(1)需要氢氧化钠固体的质量为：500g×16%=80g；(2)反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g-55.5g=25g；(4)根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大．调节土壤的酸碱性
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。
处理工厂的废水
①用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
用于医药
①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒.
调节溶液的酸碱性
在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性
实验步骤
实验现象
结论
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
___________________________________
实验步骤
实验现象
结论
从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴紫色石蕊试液，振荡，观察
紫色石蕊试液变红色
没有完全反应，盐酸过量
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液全试管中
如果_________________
则盐酸过量
如果_________________
则盐酸与氢氧化钠成恰好完全反应
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量/克
35.5
55.5
80.5