初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸教学设计

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1.3　常见的酸
目录
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1.盐酸(HCI)
(1)盐酸的物理性质：HCl气体溶解于水形成盐酸，是混合物。
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后能在空气中形成白雾(挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)，工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色。
(2)稀盐酸的化学性质及用途
①盐酸与硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
实验现象：有白色沉淀产生。
化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。
②盐酸与碳酸钙的反应
实验步骤：把鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
实验现象：鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。
化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
应用：实验室用大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
③盐酸与氧化铁的反应
实验步骤：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
实验现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
应用：用盐酸除铁锈。
④盐酸与氧化铜的反应
实验步骤：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热。
实验现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
⑤盐酸与铁的反应
实验步骤：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。
实验现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
化学方程式： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
【结论】 盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。
【应用】不能长时间将铁制品浸入盐酸中除铁锈，因为酸能继续和铁反应。
(3)盐酸的用途
盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
【拓展】闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。
水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。

2.硫酸(H2SO4)
(1)硫酸的物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。
①浓硫酸具有以下特性(“三性”)：
a.吸水性。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体(中性或酸性气体)的干燥剂(浓硫酸的物理性质)。
b.脱水性。能把出C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从上述化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用(浓硫酸的化学性质)。
c.强氧化性。浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气(浓硫酸的化学性质)。
②浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水直接倒入浓硫酸中。
【注意】①浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。
②浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂。且只能干燥不能与它反应的气体，如用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥氨气。
③如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(小苏打溶液)，严重时立即送医院。
(2)稀硫酸的化学性质
稀硫酸可与以下物质发生反应：
反应物类别
反应物名称
化学方程式
实验现象
酸碱指示剂
无色酚酞试液

不变色
紫色石蕊试液

变成红色
某些金属
锌
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
产生气泡
某些金属氧化物
氧化铁
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
红棕色固体消失，溶液变成黄色
氧化铜
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
黑色固体消失，溶液变成蓝色
碱
氢氧化铜
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
蓝色固体消失，形成蓝色溶液
某些盐
氯化钡溶液
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
产生白色沉淀
(3)硫酸的用途
硫酸是一种重要的化工产品，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有干燥性，在实验室中常用它作干燥剂。

3.硝酸(HNO3)
硝酸具有酸的共性，浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解(所以需要密封在棕色的试剂瓶中)。
【拓展】强氧化性是指物质的氧化性(得到电子导致组成物质的元素化合价降低)很强的性质，常见的具有强氧化性的物质有硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等。
4.醋酸(CH3COOH)
醋酸具有酸的一般通性，食醋中含有3%~5%的醋酸。醋酸是一种有机酸。
CH3COOH ===CH3COO-+H+
5.酸的性质(通性)
不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。
①能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红；
②能与碱反应，生成盐和水；
③能与活泼金属反应，生成盐和氢气；
④能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸。
【注意】铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别为FeCl2，和FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物分别为FeCl3和Fe2(SO4)3，溶液为黄色。


1.盐酸、硫酸溶液的检验
利用酸碱指示剂和pH试纸能检验出盐酸、硫酸等酸性溶液，但不能检验出具体是哪种酸。鉴别盐酸和硫酸要检验其酸根部分，即检验Cl-和SO.

【拓展】①锌与稀硫酸的反应用于实验室制取氢气。
②氧化铁和稀盐酸或稀硫酸的反应常用于工业除铁锈。
③应用氢氧化铝和稀盐酸的反应，常用含氢氧化铝的药物(胃舒平)中和过多的胃酸。
④氢氧化钙和稀硫酸的反应，常用于农业上用熟石灰改良酸性土壤。
⑤硝酸银溶液和盐酸的反应，常用于Cl-的检验。
⑥氯化钡溶液和稀硫酸的反应，常用于SO的检验。
⑦碳酸钙与盐酸的反应，常用于CO的检验。
2.浓硫酸对金属的钝化现象
稀硫酸不能用铁罐或铝罐盛装，但浓硫酸能用铁罐或铝罐盛装，是因为浓硫酸能在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化薄膜，隔绝了浓硫酸与铁或铝直接接触。这种现象叫金属的钝化现象，
3.检验Cl-和SO的操作方法
检验Cl-或SO时，向试样溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根离子的干扰，如PO、CO等，它们都能跟Ag+、Ba2+反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SO，就不能用硝酸，因为硝酸有氧化性，会把SO氧化成SO，干扰对SO的检验。这时要用BaCl2溶液和盐酸作为检验SO的试剂。
【拓展】溶液里可能同时存在Cl-和SO时.先检验哪种离子?
应该先检验SO，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和盐酸作试剂，且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO的浓度较大， 先检验Cl-，加入AgNO3溶液时，会生成硫酸银沉淀而干扰Cl-的检验。

【常考1】盐酸和硫酸的性质
例1 (台州中考) 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④


【答案】D
【解析】“白雾”是浓盐酸挥发形成的，①紫色石蕊试剂遇酸变红，能证昨“白雾”含有H+；②AgNO3溶液与HCl反应生成AgCl白色沉淀，能证明“白雾”中有Cl-，但不能证明含有H+；③pH试纸能测出“白雾”的pH，证明H+的存在； ④NaOH溶液与酚酞的表面皿是红色的，HCl与NaOH反应使碱性消失，红色褪去，从而证明“白雾”含有H+。
例2 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　　　　性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： 　　 　　。
②与碳酸钠溶液反应：　 　 　　。
③与氯化钡溶液反应： 　　 　　。
上述反应中，属于酸的共同性质的是　　　　(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　　　　(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH
【答案】(1)吸水 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ①②
(3)②③
【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。(2)酸可与较活泼金属反应生成盐和氢气，可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应，所以反应③不属于酸的共同性质。(3)不能用硫酸作为原料制取药物氯化锌；除杂时不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。
方法归纳 掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。同时注意除杂时不得引入新的杂质。
【常考2】酸的通性及酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
例3 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )
A.颜色发生变化 B.发生化学变化 C.质量减少 D.溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】浓盐酸因挥发性使质量减小，溶质质量分数降低；浓硫酸因吸水性，溶质质量不变，溶质质量分数降低。
方法归纳 浓盐酸与浓硫酸敞口放置后各种量的变化
项目
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
减少
不变
溶剂质量
不变
增多
溶液质量
减少
增多
溶质质量分数
减少
减少
原因
挥发性
吸水性
例4 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“——”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知 X 是金属单质，则 X 可以是　　　　 　 (填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式： 。

【答案】Zn、Fe等活泼金属 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
【解析】(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属。(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，如硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
方法归纳 掌握酸的有关化学性质，加深对酸的化学性质的理解和应用是解决此类题的关键。与酸发生反应的物质有：①酸碱指示剂、②活泼金属、③某些金属氧化物、④碱、⑤某些盐。

1.某物质与盐酸相遇会产生气泡，该物质不可能是(D)
A.碳酸钙 B.铁 C.碳酸钠 D.食盐
【答案】D
【解析】食盐与盐酸不反应，不会有气泡产生。
2.家中的热水瓶用久后，瓶胆内壁常附有一层水垢，其主要成分是碳酸钙。下列家庭用品中，可用来去除水垢的最佳用品是 (D)
A.食盐 B.洗洁精 C.酱油 D.米醋
【答案】D
【解析】四种家庭用品中只有米醋能与碳酸钙反应。
3.根据学过的知识，下列变化一步即可实现的是 (C)
①CaCO3——CaCl2 ②Fe2O3一FeCl2，③Cu(OH)2——CuCl2 ④Fe——FeCl2
A.①②③ B .②③④ C.①③④ D.①②③④
【答案】C
【解析】Fe2O3+6HCl===2 FeCl2+3H2O，即排除②，故选C。
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 (C)
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈
【答案】C
【解析】碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应；铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉；熟石灰可以和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石；铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间不宜过长，否则铁丝会被腐蚀。
5.酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　C　)
A．能使紫色石蕊试液变成红色
B．能与铁反应生成氢气
C．能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成水
【答案】C
【解析】盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表现的是氯离子的特征，该性质不属于酸的共同性质。
6.某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是(C)
A.硫酸铜(CuSO4) B.食盐(NaCl) C.熟石灰[Ca(OH)2] D.水(H2O)
【答案】C
【解析】酸碱发生中和反应。
7.稀盐酸中混有少量硫酸，为除去硫酸，可加入的试剂是(D)
A.适量铁粉 B.适量硝酸钡溶液 C.适量氢氧化钡溶液 D.适量氯化钡溶液
【答案】D
【解析】盐酸中混有硫酸，加入的试剂应该能沉淀硫酸根离子，且阴离子应是氯离子。铁和硫酸、盐酸都反应，故A错误；硝酸钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤可以将硫酸钡沉淀除去，但是对盐酸而言，硝酸也是杂质，故B错误；氢氧化钡溶液和硫酸、盐酸都会反应，故C错误；硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤将硫酸钡沉淀除去，最后溶液中只剩盐酸，故D正确。
8.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列叙述正确的是 (B)
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都会产生白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都会产牛白色沉淀
【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸不具有挥发性；从酸的通性可知盐酸、硫酸均能与氧化铁反应；浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡。
9.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是(D)
A.溶质的质量减小 B.溶剂的质量减小
C.溶液的质量减小 D.溶质质量分数减小
【答案】D
【解析】浓盐酸易挥发，敞口放置一段时间后，溶质的质量减少，所以溶质的质量分数减小，浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间后，因为吸收了空气中的水蒸气，使溶剂的质量增多，所以溶质的质量分数减小。
10.要区别稀盐酸和稀硫酸，最好使用下列哪种试剂(C)
A.AgNO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.石蕊试液
【解析】区别稀盐酸和稀硫酸最好用BaCl2溶液而不用AgNO3溶液， 因为AgNO3溶液会和稀硫酸反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，会对实验造成干扰。
【答案】C
11.盐酸是一种常见的酸，请根据它的物理性质以及化学性质填空。
(1)盐酸是工业中常用的酸，它的化学式是 。浓盐酸有 ，打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 ，用手在瓶口轻轻扇动，闻一下盐酸的气味，发现盐酸有 。
(2)盐酸能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色。
(3)将硝酸银溶液滴入盛有盐酸溶液的试管中，现象为 ，化学方程式为
。盐酸和鸡蛋壳的反应现象为 ，化学方程式为
。
(4)盐酸和黑色氧化铜粉末反应的现象为 ，化学方程式为 。将一枚生锈的铁钉放人盐酸中，现象为 ，化学方程式为 。过一段时间后，又发现 ，化学方程式为 。
(5)在盐酸溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈 色，然后再往里面滴入氢氧化钠溶液直全过量，发现溶液由 。
【答案】(1) HCl 挥发性 白雾 刺激性的气味 (2) 红 不能
(3) 出现白色沉淀 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 有气泡冒出 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)黑色的氧化铜粉末慢慢消失，溶液变成蓝色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 铁锈逐渐消失，溶液变成浅黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 铁钉表面有气泡冒出 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(5) 红 红色变为紫色，最后变为蓝色。
【解析】稀盐酸的化学性质及用途需熟练掌握。
12.小薇同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶丁水，属于酸，具有酸的通性。她按图配方自制一瓶清凉甘甜的汽水，请根据图中信息填空。

(1)用化学用语回答：柠檬酸溶于水后能解离出 ，所以具有酸的通性；白糖的主要成分(C12H22O11)属于有机物，与柠檬酸都含有的元素是 ，打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是 ，该气体由柠檬酸与 反应生成。
(2)小薇同学将适量的自制汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红。据此，小薇断定柠檬酸确实具有酸性。你认为此实验结论是否严密? ，理由是
.
【答案】(1) H+ H CO2 NaHCO3
【解析】(1)由于柠檬酸溶于水后能解离出H+，因此具有酸的通性，C12H22O11属于有机物，与柠檬酸都含氢元素，打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是二氧化碳，该气体由柠檬酸与小苏打(NaHCO3) 反应生成。(2) 因为汽水中含有二氧化碳，二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红，所以该推断不够严密。
13.如图所示是稀释浓硫酸实验的操作示意图。

(1)写出图中 a、b 两种仪器的名称：a　　　　　b　　　　　。
(2)b 仪器所盛的试剂是　　　　　(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生 　　现象。某人误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有　　　　。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
【答案】(1)玻璃棒 量筒 (2)浓硫酸 (3)酸液飞溅 腐蚀性
存放时要贴好标签，放在安全地方(或使用时要核对标签，答案合理即可)
【解析】(1)图中为常见仪器，由图可知仪器为：玻璃棒，量筒；(2)由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中，故大案为：浓硫酸；(3)由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸腾，液体溅出，故答案为：液体溅出；(4)稀硫酸具有腐蚀性。
14.某科学兴趣小组的同学做了如图所示的实验。请你帮他完成实验报告。步骤：

Ⅰ．向试管中倒入少量水，再插入木条，过一段时间，取出木条，观察，木条无变化。
Ⅱ．向此试管中再倒入少量浓硫酸，再将木条放入试管中，静置一段时间后，观察现象；木条浸入液体部分的上端　　　　　，下端 　　　，触摸试管壁，感觉到 　　　　　。
分析以上现象，可说明浓硫酸具有的性质：
①　　　　　　　　　　；②　　　　　 　 ；③　　　　　　　　　　。
【答案】无变化 变黑 发热 ①密度比水的大 ②脱水性 ③溶于水放热
【解析】浓硫酸具有密度比水大、脱水性、腐蚀性、溶于水放热等性质。由于浓硫酸的密度大于水会沉入水底，故木条上端无变化，而木条下端因脱水而逐渐变黑；因为浓硫酸溶于水放热而使试管温度升高。
15.如图是实验室所用的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

(1)欲配制14.3%的稀盐酸200g，需要用这种盐酸的体积。
(2)13g锌与足量的盐酸充分反应，理论上可制得氧气的质量和需要用这种盐酸的质量。(提示：Zn+2HCl=== ZnCl2+ H2↑)
【答案】解：(1)需要盐酸的体积为=130cm3=130ml.
(2)设生成氧气的质量为x，需要这种盐的质量是y.
Zn+2HCl=== ZnCl2+ H2↑
65 73 2
13g y×20% x
x=0.4g y=73g
答：(1)需要这种盐酸130mL。(2)理论上可制得氢气0.4g，需要用这种盐酸的质量是73g。


1.下列物质中，溶于稀硫酸后可以得到无色澄清溶液的是(C)
A.氧化铁(Fe2O3) B.BaCl 2 C.氢氧化钠(NaOH) D.Cu(OH)2
【答案】C
【解析】Fe2O3和Cu(OH)2与稀硫酸反应后的溶液颜色分别为浅黄色和蓝色；稀硫酸与BaCl 2反应产生BaSO4沉淀； 而稀硫酸与NaOH反应后得到无色的Na2SO4溶液。
2.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 (A)
A.氯化铁 B.氯化铝 C.氯化锌 D.氯化镁
【答案】A
【解析】铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁。
3.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。图中的实验操作正确的是 (C)

【答案】C
【解析】闻气体的气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘进鼻孔；移走热的蒸发皿，应该用坩埚钳；稀释浓硫酸时，应该是“酸入水”。
4.将一药匙蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，再加入少许浓硫酸，一会儿发现蔗糖由白色变成黄色最后变成黑色，且放出热量。由此推断浓硫酸具有( D )
A.吸水性 B.难挥发性 C.强氧化性 D.脱水性
【答案】D
【解析】浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素按水分子中的氢氧比例夺取，因而浓硫酸具有脱水性。
5.人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有的少量盐酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答下列问题。
(1)写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式(任选一例即可)：　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　.
(2)抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是　　　　　　　　　　　　　　　　.
【答案】(1)Mg(OH)2+2HC1==MgCl+2H2O(或NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑).
(2)让药物与盐酸充分接触、充分反应.
【解析】(1)氢氧化镁有氢氧根离子，碳酸氢钠中有碳酸根离子，一定能与酸溶液反应．
(2)把药物嚼碎，增大了与酸的接触面积，就有利于药物与酸的充分反应．
6.将氧化铜和氧化镁分别放人足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为　　　　　。这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是　　　　　。
【答案】2：1 8：3
【解析】根据CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O和MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O可知，发生反应的氧化铜与水的质量比为80:18，氧化镁与水的质量比为40:18，则生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为80:40=2:1。80g氧化铜中，铜元素的质量为80g=64g，40g氧化镁中，镁元素的质量为40g=24g，则这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比为64:24=8:3.
7.如图所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。

请回答下列问题。
(1)溶液X是　　　(填“酸”“碱”或“盐”)， 试剂 A 的名称是　　　　　　　　　　。
(2)若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的 化学式为　　　　。
(3)若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是　　　　　。
(4)若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为 。
【答案】(1)酸 紫色石蕊试液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
8.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

(1)写出能证明A中发生反应的现象：　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的气体单质是　　　　　　　　　　　　　　(写一种即可)
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有　　　　　　　种。
【答案】溶液由红色变为无色(或红色褪去) CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O Mg(或A1或Zn或Fe等) 四
【解析】(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀盐酸后，随着氢氧化钠的消耗溶液会由红色变为无色，能证明A中发生反应的现象是红色褪去。(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。(3)与酸反应的固体单质是金属单质且该金属较活泼，该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe等。(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则溶液呈酸性，溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液中存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的物质，还有剩余的盐酸，共四种。
9.用锌和硫酸反应，五次实验结果如下表所示，根据下表回答下列问题：

(1)第　　　　　　　　　次实验数据表明铲和硫酸完全反应。
(2)计算硫酸溶液溶质的质量分数..
【答案】(1) 4
(2)解：设参加反应的硫酸的质量是x。
Zn+H2SO=—ZnSO+ H2↑
98 2
x 0.8g
x=39.2g
答：硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%。
【解析】(1)由实验1可知6.5g锌最多可生成0.2g氢气，从表中数据可以看出每增加6.5g锌则生成的氢气增加0.2g，实验1、2、3、4恰好符合以上规律，而实验5氢气的质量不再增加，说明在第五次实验中加入的锌粉是过量的，实验4中锌和硫酸恰好完全反应。
10.程明和王刚不小心将纯碱(化学名为碳酸钠)撒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示) 里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新的认识，醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应。此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强的挥发性；②醋酸是一种有机酸， 具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
Ⅰ.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
Ⅱ.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题。
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变　　　　。
(2)根据信息①可知醋酸应　　　　置于阴凉处保存。
(3)试写出醋酸与纯碱发生第一步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸至不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面还含有HAc。你认为　　　　的观点正确，理由是　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1) 红 (2) 密封 (3) Na2CO3+HAc= NaHCO3+NaAc (4) 王刚 HAc具有挥发性，在蒸发过程中会挥发
11.为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品，滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO
Ⅱ
①取样品，滴加过量
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO
Ⅲ
①取样品，滴加Ba(NO3)2 溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有SO
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　　　　　　　　　。
(2)方案Ⅰ和方案Ⅲ中，结论不成立的是　　　　　　，理由是　　　　　　　　　。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　　　　的干扰。
【答案】(1) 稀盐酸 (2) 方案Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 (3) CO
12.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液；
步骤二：20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。

(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　。(写出两种).
(2)已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)

(3)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质是　　　　(用化学式表示).
【答案】(1) 玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即可)
(2)解：据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。
设恰好完全反应时消耗的HCI的质量为x。
NaOH+HC=NaCl+ H2O
40 36.5
8克×1% x
x=0.073克
稀盐酸的溶质质量分数为
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%。
(3) NaCl、HCl