高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡精品课堂检测

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡精品课堂检测，共4页。试卷主要包含了 已知CaCO3的Ksp=2， 溴酸银等内容，欢迎下载使用。

1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D. Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动
2. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-
C.溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
3. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 ml·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（ ）
A. 2.8×10-2 ml·L-1 B. 1.4×10-5 ml·L-1
C. 2.8×10-5 ml·L-1 D. 5.6×10-5 ml·L-1
4. 20 ℃时，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c（CO32-）增大时c（Ba2+）变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 20 ℃时Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
B.加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D.曲线BC段内，c（CO32-）∶c（SO42-）=25
5. 溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
6. 一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①10 mL 0.01 ml·L-1 KCl溶液 ②10 mL蒸馏水 ③40 mL 0.03 ml·L-1 HCl溶液 ④50 mL 0.02 ml·L-1 BaCl2溶液 ⑤30 mL 0.05 ml·L-1 AgNO3溶液
A.②>①>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
7. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2固体增多
B.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2固体增多
C.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D.给溶液加热，溶液的pH升高
8. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）
A.过滤后的溶液中一定没有S2-
B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-CuS↓
9. 25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ag2CrO4和AgI饱和溶液中，c（Ag+）前者小于后者
B.浓度均为2×10-5 ml·L-1的NaCl和AgNO3溶液等体积混合能产生白色沉淀
C.向AgCl悬浊液中逐滴加入0.1 ml·L-1 KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D.向浓度均为0.01 ml·L-1的KCl与K2CrO4混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，先生成红色沉淀
10． 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq） ΔH<0。下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
④给溶液加热，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑤ B.①⑤⑥
C.②③④⑥ D.①②⑤⑥
11. 某温度下，向10 mL 0.1 ml/L CaCl2溶液中滴加0.1 ml/L的Na2C2O4溶液，滴加过程中溶液中-lg c（Ca2+）与Na2C2O4溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：lg 2=0.3）（ ）
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. a点：2c（Ca2+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C.该温度下，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-13 ml2/L2
D. c点：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=2c（Cl-）
12. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为如下：
已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）Ksp=c（Cr3+）·c3（OH-）=10-32
下列有关说法不正确的是（ ）
A.步骤①中当v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）时，说明反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中，若要还原1 ml Cr2O72-，需要12 ml (NH4)2Fe(SO4)2
D.步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽［当溶液中c（Cr3+）≤10-5 ml·L-1时，可视作该离子沉淀完全］
13. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2+ 2OH-Cu(OH)42-（深蓝色）。某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是（ ）
A.①中出现蓝色沉淀
B.③中现象是反应Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)42-正向移动的结果
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42-
14. 已知：常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，K sp（HgS）=1.6×10-52；pM=-lgc（M2+）。常温下，向10.0 mL 0.20 ml·L-1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 ml·L-1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. V0=20.0 mL，m=18
B.若c［Cu(NO3)2］=0.01 ml·L-1，则反应终点可能为e点
C. a、b、d三点中，由水电离的c（H+）和c（OH-）的积最大的为b点
D.相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动
15. 已知下列物质在某温度下的Ksp，试回答下列问题：
（1）该温度时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =________。
（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。
A. KBr B. KI
C. K2S D. K2CrO4
化学式
AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色
白
红
黄
Ksp
1.8×10-10
1.0×10-12
8.3×10-17
化学式
颜色
Ksp
AgCl
白色
2.0×10-10
AgBr
浅黄色
5.4×10-13
AgI
黄色
8.3×10-17
Ag2S
黑色
2.0×10-48
Ag2CrO4
红色
2.0×10-12
课时把关练
第四单元 沉淀溶解平衡
参考答案
1. C 2. C 3. D 4. D 5. A 6. A 7. A 8. C 9. C 10. A 11. C 12. C 13. D 14. C
15. （1）Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S （2）2.7×10-3 （3）D