高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡精品课后复习题

高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第四单元沉淀溶解平衡期末复习练

一、单选题

1．下列选项中的图像与其解释或得出的结论对应关系正确的是(    )

A．A B．B C．C D．D

2．根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　)

A．① B．①②

C．②③ D．①③

3．关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是

A．化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度

B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大

C．一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系

D．纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小

4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是

A．(Ca2+)增大 B．(Ca2+)不变 C．(OH—)增大 D．(OH—)减小

5．如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为mol·L-1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10-6， ≈1.6），下列说法中正确的是（    ）

A．温度：T1<T2                                            B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径<1nm

C．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液 D．Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol·L-1

6．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于( )

A．lg() B．lg()

C．14+lg() D．14+lg()

7．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）

A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液

C．150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液

8．25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10－12

B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=2.5×108

C．加入适量K2CO3(s)，可使溶液由Y点变到Z点

D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀

9．下列实验及现象能推出相应结论的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

10．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于3×10-3mol•L-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

11．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

下列有关说法错误的是（    ）

A．将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4

B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O⇌CaCO3↓+(NH4)2SO4

12．下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

13．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

14．已知：常温下，溶液的电离平衡常数，，、的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线表示。下列说法错误的是(    )

A．曲线表示

B．

C．将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有沉淀产生

D．含和的悬浊液中：

15．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

二、解答题

16．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)写出微粒的核外电子排布式：Al________。Fe3+________。

(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________________。“滤液②”中含有的金属离子是________________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是________ 。

A 酸性KMnO4溶液  B O2  C 硝酸   D 新制氯水

若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

则“滤液③”中可能含有的杂质离子为__________________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_________ 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。

(6)写出该反应的离子方程式_________________。

(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________。

17．“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

请回答下列问题：

(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。

(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。

(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是________。

(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：______，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择______(填选项)。

(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。

18．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

产品

已知①室温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11；②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋开始沉淀的pH依次为7.1、2.0、3.1，沉淀完全的pH依次为9.6、3.7、4.7；③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________。

(2)若室温下，溶液中Mg2＋的浓度为6.0mol∙L-1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。

(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调节溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是____________，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4∙7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入________；②过滤，得到沉淀；③_______；④蒸发浓缩、冷却结晶；⑤过滤、洗涤得到产品。

(5)若获得的MgSO4∙7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁元素的百分含量约为________(MgSO4∙7H2O的相对分子质量为246)。

参考答案

1．B2．A3．A4．D5．D6．D7．D8．D9．B10．A11．A12．B13．A14．C15．A

16．1s22s22p63s23p1    1s22s22p63s23p63d5    除去油脂、溶解铝及其氧化物    +H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2O；    Ni2+、Fe2+、Fe3+    B    Fe3+    或    3.2~6.2    2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O    提高镍的回收率   

17．升高温度、适当增大碱的浓度、充分搅拌等    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    温度过高，双氧水分解速率加快    3.7≤a<7.1    NiCO3+2NH4F==NiF2+2NH3+CO2+H2O    C       

18．提高Mg2+的浸取率    8.7    温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4∙2H2O溶解度小    Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4∙2H2O    NaOH溶液    向沉淀中加足量稀硫酸    20.0%