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人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时课后测评
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时课后测评，共7页。试卷主要包含了稀硫酸除铁锈的反应原理是等内容，欢迎下载使用。
课内练习
知识点1 酸与金属反应
1、下列金属分别与酸反应，反应后溶液颜色出现改变的是（ ）
A、Mg B、Zn C、Al D、Fe
2、下列物质 = 1 \* GB3 ①FeCI3、 = 2 \* GB3 ②ZnCI2 、 = 3 \* GB3 ③CuCI2、 = 4 \* GB3 ④AlCI3
中，能用金属和稀盐酸直接反应值得的物质是（ ）
A、 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ B、②④ C、 = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ D、 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③
3、白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似．据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A、镀锌水管 B、大理石地砖
C、铝合金门窗 D、铜制饰品
4、酸能与多种 发生置换反应并产生 ，如：铁与稀盐酸反应的化学方程式为
；锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
知识点2 酸与金属氧化物反应
5、盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）
A、能与金属反应
B、能与金属氧化物反应
C、能与石蕊试液反应
D、能与碱反应
6、稀硫酸除铁锈的反应原理是（ ）
A、FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O
B、FeO＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋H2O
C、Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O
D、Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
7、下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是（ ）
A、氧化铜 B、银 C、碳酸钙 D、铁
8、小强把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到 色的溶液变成 色，发生反应的化学方程式为 ；经过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的 产生，发生反应的化学方程式为 ．由该实验可知：当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时 ， （填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在过量稀硫酸中．
知识点3 酸的通性
9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A、都能与指示剂作用
B、都含有氢元素
C、都能解离出氢离子
D、都能解离出酸根离子
10、向下列物质中加入稀硫酸，充分反应后，可以得到无色溶液的是（ ）
A、锌粒 B、铁钉 C、铁锈 D、氧化铜
11、向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图象正确的是（ ）
A B C D
课后作业
1、下列关于盐酸的实验室用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A、制氢气 B、制二氧化碳
C、除铁锈 D、溶解氧化铜
2、下列关于酸的说法错误的是（ ）
A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B、稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C、稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D、稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A、滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B、滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C、加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D、加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
4、图中甲、乙、丙、X都是我们常见的物质，且甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是（ ）
A、Al B、Fe2O3 C、CaCO3 D、Cu
5、下列做法中不正确的是（ ）
A、可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末
B、除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的稀盐酸中，长时间浸泡
C、用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D、除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通过浓硫酸
6、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A、滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B、滤液中可能有CuSO4
C、滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D、滤渣里一定有Cu和Fe
7、向下列物质中加入适量盐酸后过滤或蒸发，不能得到纯净物的是（ ）
A、铜粉中混有铁粉
B、氯化钠中混有碳酸钠
C、硫酸钠中混有少量碳酸钠
D、炭粉中混有少量氧化铜
8、如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A、甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B、乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C、丙图中，铁钉水面处部分生锈
D、丁图中，试纸变蓝色
9、小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“−”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 （填化学式，只填一种即可）．
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式： ．
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式： （只写出一个即可）．
10、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向氧化铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是 ．
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 ．
11、如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是___ （填“酸”、“碱”、），试剂A的名称是 ．
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 ．
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 ．
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 ．
12、如图，A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 ；
（2）C的化学式为 ；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：
（4）如图转化中产生无色气体E的原因是
。
13、在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们开展如下探究：
【提出假设】气泡是 产生的．
【设计实验】设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．
【拓展与反思】
（1）有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又进行了对照试验（如图乙所示）．设计此实验意图是 ．
（2）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ ．
14、为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量分数为 ．
（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量为 ．
课题2 酸的化学性质
课内练习
1、D 2、B 3、D 4、金属；氢气；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
5、B 6、D 7、A 8、无；黄；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；气泡；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；不能 9、C 10、A 11、B
课后作业
1、B 2、C 3、B 4、D 5、B
6、C 解析：铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A不正确；在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B不正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D不正确．
7、C 解析：铜粉中混有铁粉加入盐酸，把铁粉反应掉，过滤会得到纯铜粉，故A错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，蒸发后得到纯氯化钠，故B错误；硫酸钠中混有少量碳酸钠加入盐酸生成氯化钠，所以含有硫酸钠和氯化钠两种物质，故C正确；炭粉中混有少量氧化铜加入盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤得到纯碳粉，故D错误．
8、D 解析：浓硫酸的氧化性很强，能使火柴梗炭化变黑，A正确；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面出现红色物质，B正确；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以铁钉水面处部分生锈，C正确；浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D错误．
9、（1）CuO；
（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2；
（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑．
10、（1）固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；
（2）H＋；
11、解析：根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液，故本题答案为：酸，紫色石蕊试液
（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，故本题答案为：Fe2O3
（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁，故本题答案为：铁
（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，故本题答案为：Cu(OH)2＋H2SO4═CuSO4＋2H2O．
答案（1）酸，石蕊；
（2）；
（3）铁
（4）
12、解析：红色金属A可确定A为铜，浅绿色溶液为含亚铁离子的溶液可确定C为铁；顺着反应方向图示可得B为CuO，X为CuSO4和稀H2SO4（因为稀H2SO4过量）的混合溶液，所以铁在这个混合溶液中发生两个反应，共生成三种物质，分别是A红色单质铜、D浅绿色的硫酸亚铁溶液、E氢气．
答案：（1）化合反应；
（2）Fe；
（3）CuO＋H2
△
Cu+H2O
（4）过量的稀硫酸和单质铁发生了反应．
13、解析：【提出假设】进行的实验是：铁和稀盐酸相互作用，铁锈和稀盐酸相互作用，说明提出的假设是：气泡是铁和盐酸反应产生的．
【拓展与反思】
（1）图乙的对照试验，溶液中的水可能会对实验产生影响．（2）因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验．
答案：【提出假设】铁和盐酸反应
【拓展与反思】（1）排除溶液中的水对实验产生影响的可能；
（2）没有必要
14、解析：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为：20g﹣4g=16g；
（2）设：可制得铁的质量为x．
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
16 g x
解得：x=11.2 g
故答为：（1）16．（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量是11.2g．
课内练习
知识点1 酸与金属反应
1、下列金属分别与酸反应，反应后溶液颜色出现改变的是（ ）
A、Mg B、Zn C、Al D、Fe
2、下列物质 = 1 \* GB3 ①FeCI3、 = 2 \* GB3 ②ZnCI2 、 = 3 \* GB3 ③CuCI2、 = 4 \* GB3 ④AlCI3
中，能用金属和稀盐酸直接反应值得的物质是（ ）
A、 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ B、②④ C、 = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ D、 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③
3、白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似．据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A、镀锌水管 B、大理石地砖
C、铝合金门窗 D、铜制饰品
4、酸能与多种 发生置换反应并产生 ，如：铁与稀盐酸反应的化学方程式为
；锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
知识点2 酸与金属氧化物反应
5、盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）
A、能与金属反应
B、能与金属氧化物反应
C、能与石蕊试液反应
D、能与碱反应
6、稀硫酸除铁锈的反应原理是（ ）
A、FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O
B、FeO＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋H2O
C、Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O
D、Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
7、下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是（ ）
A、氧化铜 B、银 C、碳酸钙 D、铁
8、小强把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到 色的溶液变成 色，发生反应的化学方程式为 ；经过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的 产生，发生反应的化学方程式为 ．由该实验可知：当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时 ， （填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在过量稀硫酸中．
知识点3 酸的通性
9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A、都能与指示剂作用
B、都含有氢元素
C、都能解离出氢离子
D、都能解离出酸根离子
10、向下列物质中加入稀硫酸，充分反应后，可以得到无色溶液的是（ ）
A、锌粒 B、铁钉 C、铁锈 D、氧化铜
11、向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图象正确的是（ ）
A B C D
课后作业
1、下列关于盐酸的实验室用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A、制氢气 B、制二氧化碳
C、除铁锈 D、溶解氧化铜
2、下列关于酸的说法错误的是（ ）
A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B、稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C、稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D、稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A、滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B、滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C、加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D、加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
4、图中甲、乙、丙、X都是我们常见的物质，且甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是（ ）
A、Al B、Fe2O3 C、CaCO3 D、Cu
5、下列做法中不正确的是（ ）
A、可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末
B、除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的稀盐酸中，长时间浸泡
C、用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D、除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通过浓硫酸
6、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A、滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B、滤液中可能有CuSO4
C、滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D、滤渣里一定有Cu和Fe
7、向下列物质中加入适量盐酸后过滤或蒸发，不能得到纯净物的是（ ）
A、铜粉中混有铁粉
B、氯化钠中混有碳酸钠
C、硫酸钠中混有少量碳酸钠
D、炭粉中混有少量氧化铜
8、如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A、甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B、乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C、丙图中，铁钉水面处部分生锈
D、丁图中，试纸变蓝色
9、小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“−”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 （填化学式，只填一种即可）．
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式： ．
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式： （只写出一个即可）．
10、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向氧化铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是 ．
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 ．
11、如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是___ （填“酸”、“碱”、），试剂A的名称是 ．
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 ．
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 ．
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 ．
12、如图，A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 ；
（2）C的化学式为 ；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：
（4）如图转化中产生无色气体E的原因是
。
13、在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们开展如下探究：
【提出假设】气泡是 产生的．
【设计实验】设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．
【拓展与反思】
（1）有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又进行了对照试验（如图乙所示）．设计此实验意图是 ．
（2）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ ．
14、为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量分数为 ．
（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量为 ．
课题2 酸的化学性质
课内练习
1、D 2、B 3、D 4、金属；氢气；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
5、B 6、D 7、A 8、无；黄；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；气泡；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；不能 9、C 10、A 11、B
课后作业
1、B 2、C 3、B 4、D 5、B
6、C 解析：铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A不正确；在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B不正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D不正确．
7、C 解析：铜粉中混有铁粉加入盐酸，把铁粉反应掉，过滤会得到纯铜粉，故A错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，蒸发后得到纯氯化钠，故B错误；硫酸钠中混有少量碳酸钠加入盐酸生成氯化钠，所以含有硫酸钠和氯化钠两种物质，故C正确；炭粉中混有少量氧化铜加入盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤得到纯碳粉，故D错误．
8、D 解析：浓硫酸的氧化性很强，能使火柴梗炭化变黑，A正确；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面出现红色物质，B正确；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以铁钉水面处部分生锈，C正确；浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D错误．
9、（1）CuO；
（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2；
（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑．
10、（1）固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；
（2）H＋；
11、解析：根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液，故本题答案为：酸，紫色石蕊试液
（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，故本题答案为：Fe2O3
（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁，故本题答案为：铁
（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，故本题答案为：Cu(OH)2＋H2SO4═CuSO4＋2H2O．
答案（1）酸，石蕊；
（2）；
（3）铁
（4）
12、解析：红色金属A可确定A为铜，浅绿色溶液为含亚铁离子的溶液可确定C为铁；顺着反应方向图示可得B为CuO，X为CuSO4和稀H2SO4（因为稀H2SO4过量）的混合溶液，所以铁在这个混合溶液中发生两个反应，共生成三种物质，分别是A红色单质铜、D浅绿色的硫酸亚铁溶液、E氢气．
答案：（1）化合反应；
（2）Fe；
（3）CuO＋H2
△
Cu+H2O
（4）过量的稀硫酸和单质铁发生了反应．
13、解析：【提出假设】进行的实验是：铁和稀盐酸相互作用，铁锈和稀盐酸相互作用，说明提出的假设是：气泡是铁和盐酸反应产生的．
【拓展与反思】
（1）图乙的对照试验，溶液中的水可能会对实验产生影响．（2）因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验．
答案：【提出假设】铁和盐酸反应
【拓展与反思】（1）排除溶液中的水对实验产生影响的可能；
（2）没有必要
14、解析：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为：20g﹣4g=16g；
（2）设：可制得铁的质量为x．
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
16 g x
解得：x=11.2 g
故答为：（1）16．（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量是11.2g．
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