还剩3页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
初中人教版课题2 酸和碱的中和反应第1课时同步测试题
展开
这是一份初中人教版课题2 酸和碱的中和反应第1课时同步测试题，共6页。试卷主要包含了下列没有运用中和反应原理的是等内容，欢迎下载使用。
1、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X＋碱→盐＋H2O ②X＋金属氧化物→盐＋H2O（ ）
A、Fe203 B、CO C、Ca(OH)2 D、HCI
2、下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
B、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多
C、新制的松花蛋往往因碱性过重而略带涩味，食用时可加适量的食醋
D、用生石灰作干燥剂
3、下列各组物质，须要借助指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A、石灰石和稀盐酸反应
B、铁锈和稀盐酸反应
C、澄清石灰水与稀盐酸反应
D、镁与稀硫酸反应
4、核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B、只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5、下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A、碳酸钙和稀盐酸混合后发生中和反应
B、有盐和水生成的反应一定属于中和反应
C、工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D、中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
6、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A、稀盐酸 B、锌粒
C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊溶液
7、酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（ ）
A、蓝色 B、紫色 C、红色D、无色
8、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（ ）
A、〇表示氯离子
B、表示钠离子
C、可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D、此反应的实质是和〇结合生成水分子
9、如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法错误的是（ ）
A、酸碱中和反应的实质是H＋＋OH−═H2O
B、中和反应一定生成盐和水
C、当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D、中和反应一定是酸和碱的反应
10、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．
（1）开始时 管溶液呈红色．
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 ．
11、“宏观−微观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 ．
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：
甲 ，乙 ．
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是
（填粒子符号，下同）和 结合成H2O．
12、某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ．
（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡．
13、根据如图有关信息，按题目要求回答问题：
该图表示向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸体积之间的变化关系，图中M点的意义是
，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
14、为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为
。
（2）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的 和 （填化学符号）．
各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1 I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
课后作业
1、D 2、D 3、C 4、C 5、C
6、A 解析：向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验现象的有：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐．A、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故A错误；B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成；D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故D正确；
7、A 解析：20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g×20%＝4g．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色．
8、D 解析：根据题意，“〇”“”表示不同离子．
A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误．
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误．
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误．
D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故选项说法正确．
故选：D．
9、C 解析：氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H＋和OH−生成水，酸碱中和反应的实质是H＋＋OH−═H2O，A正确；所有的中和反应生成物都是盐和水，B正确；当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，C错误；中和反应必须是酸和碱的反应，D正确；
10、（1）左；（2）氯化钠；HCl；NaOH＋HCl═NaCl＋H2O．
11、（1）H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O（2）Na＋；SO42−（3）H＋’；OH−
12、（1）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）BD．
13、解析：从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点．当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，可以看出氢氧化钠和盐酸的质量比是40：36.5．从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高．
答案：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；80：73；放热
14、答案：（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（2）①Na＋和OH−；②＞．
实验序号
A
B
C
D
试剂
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCI溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
0.09
0.09
1、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X＋碱→盐＋H2O ②X＋金属氧化物→盐＋H2O（ ）
A、Fe203 B、CO C、Ca(OH)2 D、HCI
2、下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
B、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多
C、新制的松花蛋往往因碱性过重而略带涩味，食用时可加适量的食醋
D、用生石灰作干燥剂
3、下列各组物质，须要借助指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A、石灰石和稀盐酸反应
B、铁锈和稀盐酸反应
C、澄清石灰水与稀盐酸反应
D、镁与稀硫酸反应
4、核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B、只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5、下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A、碳酸钙和稀盐酸混合后发生中和反应
B、有盐和水生成的反应一定属于中和反应
C、工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D、中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
6、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A、稀盐酸 B、锌粒
C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊溶液
7、酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（ ）
A、蓝色 B、紫色 C、红色D、无色
8、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（ ）
A、〇表示氯离子
B、表示钠离子
C、可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D、此反应的实质是和〇结合生成水分子
9、如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法错误的是（ ）
A、酸碱中和反应的实质是H＋＋OH−═H2O
B、中和反应一定生成盐和水
C、当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D、中和反应一定是酸和碱的反应
10、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．
（1）开始时 管溶液呈红色．
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 ．
11、“宏观−微观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 ．
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：
甲 ，乙 ．
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是
（填粒子符号，下同）和 结合成H2O．
12、某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ．
（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡．
13、根据如图有关信息，按题目要求回答问题：
该图表示向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸体积之间的变化关系，图中M点的意义是
，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
14、为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为
。
（2）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的 和 （填化学符号）．
各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1 I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
课后作业
1、D 2、D 3、C 4、C 5、C
6、A 解析：向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验现象的有：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐．A、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故A错误；B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成；D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故D正确；
7、A 解析：20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g×20%＝4g．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色．
8、D 解析：根据题意，“〇”“”表示不同离子．
A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选项说法错误．
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误．
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误．
D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故选项说法正确．
故选：D．
9、C 解析：氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H＋和OH−生成水，酸碱中和反应的实质是H＋＋OH−═H2O，A正确；所有的中和反应生成物都是盐和水，B正确；当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，C错误；中和反应必须是酸和碱的反应，D正确；
10、（1）左；（2）氯化钠；HCl；NaOH＋HCl═NaCl＋H2O．
11、（1）H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O（2）Na＋；SO42−（3）H＋’；OH−
12、（1）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O；（2）溶液由红色变为无色；（3）BD．
13、解析：从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点．当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，可以看出氢氧化钠和盐酸的质量比是40：36.5．从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高．
答案：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；80：73；放热
14、答案：（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（2）①Na＋和OH−；②＞．
实验序号
A
B
C
D
试剂
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCI溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
0.09
0.09
相关试卷
初中化学第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第1课时达标测试： 这是一份初中化学<a href="/hx/tb_c9871_t7/?tag_id=28" target="_blank">第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第1课时达标测试</a>，文件包含酸和碱的中和反应第1课时pptx、盐酸和氢氧化钠的反应mp4等2份试卷配套教学资源，其中试卷共0页， 欢迎下载使用。
人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第2课时当堂达标检测题： 这是一份人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c9871_t7/?tag_id=28" target="_blank">第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应精品第2课时当堂达标检测题</a>，文件包含酸和碱的中和反应第2课时pptx、用pH试纸测定溶液的pHmp4、身边一些物质的pHmp4等3份试卷配套教学资源，其中试卷共0页， 欢迎下载使用。
人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应精品习题： 这是一份人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c9871_t7/?tag_id=28" target="_blank">课题2 酸和碱的中和反应精品习题</a>，文件包含第十单元课题2酸和碱的中和反应一原卷版docx、第十单元课题2酸和碱的中和反应一解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共72页， 欢迎下载使用。
