化学人教版课题 2 金属的化学性质第2课时练习

课时2  金属活动性顺序

知识点1  金属与金属化合物溶液的反应

1、（1）铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖              　，溶液由     　逐渐变为             　，反应的化学方程式为                           　，反应后金属的质量           　，溶液的质量        ．能不能用铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）  　  .

（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由    　逐渐变为         　；反应的化学方程式为                        　，反应后金属的质量         　，溶液的质量        　．

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖            　，溶液由　     逐渐变为　         ；反应的化学方程式为                　，反应后金属的质量　         ，溶液的质量               .

知识点2  金属活动性顺序的应用

2、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（　　）

A、金   B、铜   C、铁        D、锡

3、锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A、Mn、Ni、Cu      B、Mn、Cu、Ni

C、Ni、Mn、Cu      D、Cu、Mn、Ni

4、初中化学课学完以后，化学兴趣小组对“金属活动性顺”从内容、规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下面的空白内容：

（1）金属活动性顺序表：K Ca Na    　Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu     　 Ag Pt Au

（2）金属与酸反应的规律是             　．试举出实际应用的实例（可用方程式表示）                                    　．

（3）金属与金属化合物溶液发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②                                     　；③                                         ；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）

                                           .

 （4）铁与硫酸铜、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的金属化合物分别是            和          .

知识点3  设计实验验证金属活动性顺序

5、有X、Y、Z三种金属，只有Y能和稀盐酸反应，如果把X和Z分别放人硫酸铜溶液中，过一会儿，在Z表面有铜析出，而X没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A、Z、Y、X            B、X、Y、Z

C、Y、Z、X            D、X、Z、Y、

6、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出正确结论是（　　）

  A、X＞Y＞Z           B、Z＞Y＞X

C、Y＞X、Y＞Z       D、X＞Y、Z＞Y

7、硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（　　）

A、Mn＞Cu  B、Al＞Mn  C、Mg＞Al  D、Mn＞Mg

8、验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（　　）

A、FeSO4溶液、Zn、Ag

B、ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag

C、ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe

D、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag

9、小亮为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验．请分析实验，完成填空．

（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层红固体，溶液颜色变浅．该反应的化学方程式是　                             ．

（2）试管②中发生了化学反应，现象明显，溶液颜色变　       ．

（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动由强到弱的顺序是　              ．

课后作业

1、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）

A、Fe                 B、Cu

C、Fe和Cu         D、Mg和Cu

2、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（　　）

A、滤渣中一定有单质铁

B、滤渣中一定有单质铁和单质铜

C、滤渣中一定有单质铜和单质银

D、滤渣中一定有单质铁和单质银

3、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强．

A、①②③              B、①②

C、③④              D、①②③④

4、电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）

①“王水”溶解黄金是化学变化；

②金比氢活泼；

③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；

④“王水”可以用铁质容器盛装．

A、①④           B、①②③ 

C、③④           D、①③

5、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：

依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（　　）

A、①稀硫酸  ②硫酸铜

B、①稀盐酸  ②硫酸锌

C、①稀盐酸  ②硫酸亚铁

D、①稀硫酸  ②氯化镁

6、在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　）

A、溶液中一定没有银离子

B、滤渣中一定含有金属单质M

C、滤渣中可能含有单质铜

D、加入的金属M可能是单质锌

7、向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则下述四种说法正确的个数为（　　）

①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2．

A、1个           B、2个 

C、3个           D、4个

8、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出结论错误的是（　　）

A、X是活泼金属     B、Y的活动性小于X

C、Z的活动性大于银   D、Y的活动性大于Z

9、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（　　）

A、甲＞乙＞丙＞丁 B、丁＞乙＞丙＞甲

C、丙＞乙＞丁＞甲 D、乙＞甲＞丁＞丙           

10、验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（　　）

A、FeSO4溶液、Zn、Ag

B、ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag

C、ZnCl2溶液、Ag NO3溶液、Fe

D、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag

11、如何用化学方法除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出有关的化学反应方程式．

（1）Cu（Fe）                     　．

（3）FeSO4溶液（CuSO4）                   　．

12、金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用．

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？

（2）农业上不能用铁制品容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释？

（3）探究实验：分别将不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究．

①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为　             ．

②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因．

13、小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．

（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是                  　．

（2）A实验的目的是                    　；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是：                                 　，所发生反应的化学方程式为：　                    ．

（3）B实验中，当烧杯内盛有　             溶液时，可验证Fe、   　、Ag三种金属的活动性强弱，其反应的化学方程式为　                      ．

14、为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．

（1）操作Ⅰ的名称是               　，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　             ；

（2）X的成分为　              ；

（3）加入B时反应的化学方程式为                                   　；

（4）理论上所得硫酸锌晶体的质量     　（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸锌的质量．

15、将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤．

（1）若滤液中只含有一种溶质，请分析此滤渣的成分；

（2）若滤渣中含有两种金属，请分析此滤液的成分．

16、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．

（1）滤液中一定含有的溶质是什么？

（2）请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式．

（3）若向所得固体上滴加稀盐酸，则     　 （填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生．

课时2 金属活动性顺序

课内练习

1、（1）一层红色物质，蓝色，浅绿色，Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu，增加，减小，不能；

（2）蓝色，无色，2Al＋3CuSO4═Al2(SO4)3＋3Cu，增加，减小；

（3）一层银白色物质，无色，蓝色，Cu＋2AgNO3═Cu(NO3)2＋2Ag，增加，减少；

2、D   3、A  

4、C 解析：在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，银不会与硝酸铜发生置换反应，所以滤渣中一定含有银，铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜，加入的铁粉的量未知，反应后不能确定是否含有铁．

5、C    6、A    7、D

8、D 解析： A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Ag与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．

B、Fe、Ag与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于银、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Ag不反应，说明了铁的活动性大于银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．

C、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理；

D、Ag与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于Ag．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理．

9、（1）2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3；

（2）蓝；

（3）Al、Cu、Ag．

课后作业

1、C

2、C 解析：在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，银不会与硝酸铜发生置换反应，故滤渣中一定含有银，铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜，故滤渣中一定含有铜，加入的铁粉的量未知，反应后不能确定是否含有铁．

3、A 解析：①镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反应越剧烈，所以相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，故正确；

②铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故正确；

③大多数金属比较活泼在自然界中以单质的形式存在，仅有少数金属例如银、铂、金，化学性质稳定，以单质形式存在，故正确；

④金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；

4、D

5、A 解析：A、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将银加入硫酸铜中，银不能铜将置换出来，说明了铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故选项正确．

B、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误．

C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸锌溶液中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误．

D、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误．

6、B 解析：由题意可知，溶液显蓝色，说明了溶液中存在着铜离子；由滤渣中加入稀盐酸无气体产生，说明在滤渣不存在着活泼金属；由向溶液中滴加稀盐酸无沉淀生成，可以判断滤液的银离子已被完全置换出来．由此可知：

A、由于向溶液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明了滤液中一定没有银离子．故A正确；

B、若加入的金属M恰好与硝酸银反应，则滤渣中一定不含有单质M．故B不正确；

C、若加入的金属M能置换出溶液中的一部分铜，则滤渣中含有单质铜．故C正确；

D、由于锌的活泼性大于铜和银，生成的硝酸锌是无色，所以，加入的金属M可能是单质锌．故D正确．

7、D 解析：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中；

①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；

②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；

③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2．

8、C    9、A

10、D 解析：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Ag与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．

B、Fe、Ag与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于银、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Ag不反应，说明了铁的活动性大于银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理．

C、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞银，故该方案合理；

D、Ag与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于Ag．但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理．

11、（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）

（2）Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu

12、（1）铝在常温下于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气的反应，所以铝制品有强的抗腐蚀性．

（2）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4；（3）①Zn、Ag、Cu；②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2．

根据反应的先后顺序分析，只有溶液被反应后，锌粉才能与溶液反应．若滤液中溶质含有AgNO3，则一定同时存在Cu(NO3)2，故滤液中溶质不可能为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3．

13、（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮

（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

（3）CuSO4，铜

14、（1）操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤；从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；

（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜；

（3）加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；

（4）所得硫酸锌晶体有原来的，还有反应过程中产生的，故理论上所得硫酸锌晶体的质量大于原废液中硫酸锌的质量．

答案：（1）过滤；搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．     （2）锌、铜；

（3）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；          （4）＞．

15、解析：金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，由题意可知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应．

（1）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；

（2）若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的金属离子是锌离子，可能含有铜离子．

答案：（1）银、铜或 银、铜、锌；（2）硝酸锌或硝酸锌、硝酸铜．

16、解析：三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜．

（1）由上述分析可知，滤液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸镁；

（2）在上述过程中一定发生的反应是镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，反应的化学方程式是：Mg＋2AgNO3═2Ag＋Mg(NO3)2．

（3）由上述分析可知，镁没有剩余，若向所得固体上滴加稀盐酸，则一定没气泡产生．

答案：（1）硝酸铜和硝酸镁；（2）Mg＋2AgNO3═2Ag＋Mg(NO3)2；（3）一定没有．