初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第4课时当堂检测题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第4课时当堂检测题，共19页。PPT课件主要包含了学习目标，课前朗读，分类突破，巩固练习，以时间为横坐标，氢气的计算公式，归纳总结，氢气的质量g，Mg＞Al＞Zn，消耗金属的质量等内容，欢迎下载使用。

常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢) 铜 汞 银 铂 金
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （前强后弱）2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（氢前换氢）（不包括：硝酸HNO3、浓H2SO4）3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（强置换弱）（不包括：K、Ca、Na，它们在溶液中与水反应而放出氢气）
金属活动性由强逐渐减弱
一、等量金属足量酸(酸过量)
等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应的坐标曲线图分析
(1)产生氢气的速率：
v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)＞v(Fe)
金属活动性________________
Mg＞Al＞Zn＞Fe
①曲线越陡（或拐点出现越早），反应速率越 ，金属活动性越 。②曲线拐点越高，产生氢气质量越 ，消耗的酸也越 。
(2)产生氢气的质量：
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24 2ag
设ag镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量分别为χ1、χ2、χ3、χ4
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 6ag
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56 2ag
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 2ag
等质量镁、铝、锌、铁分别与足量等浓度的酸反应，产生氢气的质量：____________________________
金属元素的化合价×m(金属)金属的相对原子质量
当金属质量以及生成物中金属的化合价相同时，相对原子质量越 ，产生氢气越多。
2.以酸的质量为横坐标
(1)产生氢气的质量计算比较：
(2)消耗稀盐酸的质量：
①当酸的质量≤m时，生成氢气的质量由 的质量决定，由于酸等量，产生的氢气的质量 ；
②b.随着稀酸的不断滴加，酸过量，金属的量不足。 的值越 ，产生氢气的质量越 。
(3)不能表示金属活动性大小。
设ag镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量稀盐酸反应，消耗盐酸的质量分别为χ1、χ2、χ3、χ4
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24 73 ag χ1
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 219 ag χ2
Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑56 73 ag χ4
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 73 ag χ3
消耗酸质量大小的比较：
等质量镁、铝、锌分别与足量等浓度的酸反应，消耗酸的质量：____________________________
一、等量金属与足量酸（酸过量）
特别提醒：横坐标为酸的质量时，无法判断金属活动性强弱。
(2)产生氢气的质量：______
v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)
金属过量，酸不足，产生氢气的质量与金属质量无关，由 决定。所以三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应产生氢气的质量是 的。
金属活动性______________
二、足量金属等量酸(金属过量)
以镁、铝、锌三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应为例
盐酸溶质ag与镁、铝、锌、铁四种金属分别反应，消耗金属的质量分别为χ1、χ2、χ3、χ4
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24 73 χ1 ag
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 219 χ2 ag
Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑56 73 χ4 ag
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 73 χ3 ag
消耗金属质量大小的比较：
最终消耗金属的质量：____________________________
m(Zn)＞m(Fe)＞m(Mg)＞m(Al)
2.以金属的质量为横坐标
m(Al)=m(Mg)=m(Fe)=m(Zn)
①当金属的质量介于0～m(不含m)时，反应未完全，产生氢气的质量由 的质量决定。 的值越大，生成氢气的质量就越 ；
随着反应的进行，酸不足时，生成氢气的质量由 的质量决定，由于加入的酸等质量，故最终生成的氢气的质量 。
特别提醒：横坐标为金属的质量时，无法判断金属活动性强弱。
1.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
2. 向两个分别装有等质量的锌和镁的烧杯中，分别逐滴加入相同溶质质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. b点时，消耗稀硫酸的质量Mg＜Zn B. c点时，两个烧杯中的金属都有剩余 C. d点时，产生氢气的质量Mg＝Zn D.由图可得，镁的金属活动性比锌强
3.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( )
① ② ③ ④
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
4.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( )
5.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，反应的有关图像错误的是（ ）