初中课题 2 金属的化学性质第2课时当堂达标检测题

第2课时　金属活动性顺序

知能演练提升

能力提升

1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是(　　)

A.金 B.铜 C.铁 D.锌

2.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的化合物溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序(　　)

A.X>Y>Z B.Y>Z>X

C.X>Z>Y D.Z>X>Y

3.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是(　)

A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+Sn

B.Sn+2HClSnCl2+H2↑

C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2Ag

D.Sn+MgSO4SnSO4+Mg

4.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(　)

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

5.★有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是(　　)

A.X>Y>Z B.X>Z>Y

C.Y>Z>X D.Z>Y>X

6.★已知:2Fe(NO3)3+Cu2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法正确的是(　)

A.滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸铁

B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜

C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜

D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜

7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是(　)

A.选用两种试剂可实现实验目的

B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

C.最多只能设计一种实验方案

D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

8.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是(　)

A.M的金属活动性比Ag的强

B.金属M可能是铜

C.该反应属于化合反应

D.该反应前后M的化合价发生了变化

9.根据金属活动性顺序的有关知识,回答下列问题:

(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与同浓度的稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的　　　　,可以判断金属活动性强弱的顺序。 

(2)将Zn分别加入MgCl2、CuCl2溶液中,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,三种金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是　　　。 

10.等质量的M、N两种金属,分别与相同浓度的足量稀盐酸反应(已知M、N是铁、锌中的一种),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示。

(1)金属活动性较强的金属是　　　(填“M”或“N”,下同)。 

(2)反应完全后产生氢气较多的是　　　　　　。 

(3)表示金属铁的反应曲线是图中的　　　　　。 

11.以下是生活中常见的金属用品。

(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是　　　　(填字母)。 

(2)铝具有很好的抗腐蚀性,原因是   (用化学方程式和必要的文字进行说明)。

(3)某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液,验证铁、铜、银的金属活动性顺序。实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究,他们先看到　　　　　　现象,认为废液中一定含有硫酸铜;还认为一定含有硫酸亚铁,依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式回答)。若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入　　　　　　,充分反应后过滤,滤渣中的物质为　　　　　　　,滤液中的溶质为硫酸亚铁。 

探究创新

12.★某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:

【查阅资料】铁的金属活动性比铜的强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序有如下猜想:

猜想一:R>Fe>Cu;

猜想二:　　　　　; 

猜想三:Fe>Cu>R。

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:

(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;

(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;

(3)金属与　是否反应。 

答案：

知能演练·提升

1.D　在金属活动性顺序中,四种金属的活动性顺序为锌、铁、铜、金,故活动性最强的是锌。

2.C

3.D　根据金属的活动性顺序知,Mg的金属活动性强于Sn,故Sn与MgSO4溶液不会发生反应。

4.B　金属活动性描述的是金属的化学性质,导电性是金属的物理性质,与金属活动性无关,故B不能用金属活动性顺序解释。其余各项均可以用金属活动性顺序解释:金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与酸反应制取氢气;镁在铝的前面,与酸反应比铝剧烈;铜在银的前面,故能将银从其化合物的溶液中置换出来。

5.B　X在常温下就能与氧气反应,说明X的活动性最强;把Y和Z放入硝酸银溶液中,Z可以置换出银,说明Z的金属活动性比银的强,Y没有变化,说明Y的金属活动性比银的弱,故B正确。

6.B　向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生,说明滤出的固体中只有金属铜,一定不含金属铁。由题干信息可知,铜与硝酸铁溶液可以反应,在铜存在的情况下,溶液中一定不含硝酸铁,一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸铜。由上述分析可知,B项正确。

7.A　根据所提供的试剂,可选择多种方案来验证Zn和Cu的金属活动性强弱。如将Zn放入CuSO4溶液中;将Cu放入ZnSO4溶液中;将Zn和Cu分别放入稀硫酸中等。由此可以判断,A选项正确,B、C选项错误;金属的硬度与金属活动性无关,D选项错误。

8.C　M能从AgNO3溶液中置换出银,说明M的金属活动性比银的强,A正确;铜在银的前面,且铜与硝酸银反应生成的化合物中铜元素的化合价也表现为+2价,故B正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应,C不正确;该反应中,M的化合价由0价变为+2价,D正确。

9.答案:(1)剧烈程度

(2)Zn+CuCl2ZnCl2+Cu　Mg>Zn>Cu　Cu

10.答案:(1)N　(2)M　(3)M

解析:分析图示,比较氢气的质量要看纵坐标,反应完全后放出氢气较多的是金属M;金属活动性则看反应时间,即横坐标,反应时间少的金属活动性强。

11.答案:(1)C

(2)4Al+3O22Al2O3,生成的Al2O3形成致密的保护膜,阻止了反应的进一步发生

(3)废液呈蓝色　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4Cu+FeSO4)　过量的铁　Fe、Cu

解析:(1)用金属制作炊具主要是利用金属的导热性。(2)铝在空气中与氧气反应,其表面形成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止了铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。(3)废液中含有硫酸铜,溶液应为蓝色;在所用试剂中,铁与稀硫酸和硫酸铜溶液都能发生置换反应,因此废液中一定含有硫酸亚铁;若要将废液中的硫酸铜和可能残余的稀硫酸全部转化为硫酸亚铁,应加入过量的铁,滤渣为反应生成的铜和未反应的铁。

12.答案:【进行猜想】Fe>R>Cu

【收集证据】R的表面出现一层红色物质　大　不燃烧　3Fe+2O2Fe3O4

【归纳总结】(3)金属化合物溶液

解析:【进行猜想】根据已知的猜想以及金属活动性顺序,猜想二为Fe>R>Cu。【收集证据】根据实验结论确定甲中现象:R的表面出现一层红色物质。乙中现象:R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率大。丙中现象:铁丝在空气中不燃烧。【归纳总结】(3)还可以根据金属与金属化合物溶液是否反应来比较金属活动性强弱。