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初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第1课时课后作业题
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第1课时课后作业题，共7页。试卷主要包含了金属与氧气的反应，金属与酸的反应等内容，欢迎下载使用。
课内练习
知识点一 金属与氧气的反应
1、下列金属中不能和氧气发生化学反应的是（ ）
A、镁 B、铁 C、铜 D、金
2、下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A、镁条暴露在空气中表面不会变暗
B、铁丝能在空气中剧烈燃烧
C、铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜
D、铜在氧气中加热表面会变红
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧：
（2）铝在空气中被氧化：
（3）加热铜片：
（4）铁丝在氧气中燃烧：
4、小强在路边买了一条黄金项链 ，回到家拿给妈妈看，妈妈说这条项链是假的，是黄铜的，不是黄金，可是小强却说是真的，你能用金属与氧气反应的相关知识帮助妈妈告诉小强检验的方法吗？请简要说明：
知识点二 金属与酸的反应
5、下列金属中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A、Fe B、Cu C、Al D、Mg
6、下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是（ ）
A、FeCl3 B、CuCl2 C、AlCl3 D、AgCl
7、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面上产生气泡
②液体由无色变为浅绿色
③铁钉逐渐变小
④产生的气体有刺激性气味．
A、①② B、②③④ C、①④ D、①②③
8、如图所示是A、B、Fe和C四种纯金属在稀盐酸中反应现象，下列说法中说法正确的是（ ）
A、物质C一定是
B、B没有Fe活泼
C、金属A不能制氢气
D、四种金属的活动顺序为A＞B＞Fe＞C
9、已知：金属M常温下能发生反应，M＋2HCl＝MCl2＋H2↑（已配平）．由此可推知，M可能是（ ）
A、Al B、Cu C、Na D、Fe
10、下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A、镁条和稀盐酸反应，放出热量
B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D、铁粉和稀盐酸反应，溶液变成蓝色
11、分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式与反应现象：
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
12、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现．请写出有关化学方程式 。
知识点三 置换反应
13、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ）
A、Zn B、Al2O3C、Ba(OH)2 D、Na2CO3
14、下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
B、CO+CuO
△
Cu+CO2
C、C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
D、Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
15、下列有关置换反应的说法，正确的是（ ）
A、反应前后分子数不变
B、反应物质量比等于生成物之间质量比
C、一定遵循质量守恒定律
D、反应前后元素化合价一定有变化
16、一定有单质生成的反应是（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
课后作业
1、某收藏家收藏了一件至今仍保存十分完好的清末铝制品，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A、铝硬度大，不易破碎
B、铝不易发生化学反应
C、铝的氧化物容易发生氧化还原反应
D、铝易氧化，但铝表面的氧化物具有保护内部的铝的作用
2、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有
的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A、熔点高 B、延展性好
C、有金属光泽 D、不与氧气反应
3、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A、镁 B、铂
C、铁 D、铜
4、下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
的是( )
铁丝 B、镁条
C、红磷 D、木炭
5、铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（ ）
A、都是银白色的固体
B、都有导电性
C、都能和稀硫酸反应
D、通常状况下都能与氧气反应
8、下列关于金属的说法正确的是（ ）
A、各种金属在常温下都不能与氧气反应
B、各种金属在高温下都能与氧气反应
C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D、各种金属都能与盐酸发生置换反应
9、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（ ）
A、MgSO4 B、FeCl2
C、Fe2(SO4)3 D、ZnCl2
10、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边
B、偏向有铁的一边
C、不偏转
D、无法判断
11、人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）
①C＋2CuO
高温
2Cu＋CO2↑
②CO＋CuO
高温
Cu＋CO2
③H2＋CuO
△
Cu＋H2O
④Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4．
A、①②③ B、①③④
C、②③④ D、①②④
12、一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）
A、Zn、Fe B、Zn
C、Fe D、Cu
13、现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B、相对原子质量：乙＞丙＞甲
C、金属活动性：乙＞甲＞丙
D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
14、如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．根据以上事实，可得出以下结论：
（1） ．
（2） ．
（3）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成＋2价盐，据此还可以得到的结论是：_________.
__________________________________________.
15、某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：
①水电解
②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①中的化学方程式为
；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：
【分析与结论】填写实验报告
通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为 ；
【知识拓展】（1）在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、 等；
（2）用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时．制得的气体中可能会增加的杂质为 。
16、人类社会的发展离不开金属，试回答相关问题：
（1）“沙里淘金”说明金在
自然界中以 形式
存在（填“单质”或“化合物”）；
（2）铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量由多到少顺序为Al＞Fe＞Cu，三种金属中被人类发现和利用的时间最早的是金属；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
；
（3）小王同学想测定某Cu−Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列计算：
①反应生成氢气的质量为 g；
②计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）。
课题2 金属的化学性质
课时1 金属的化学性质
课内练习
1、D 2、C
3、（1）2Mg＋O2
点燃
2MgO
（2）4Al＋3O2=2Al2O3
（3）2Cu＋O2
△
2CuO
（4）3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4
4、真的黄金不与氧气反应，而黄铜是铜和锌的合金，在空气中加热会变黑，所以可以把项链在空气中加热一下，如果变黑了就是假的
5、B 6、C 7、D 8、D 9、D 10、D
11、 = 1 \* GB3 ① Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
= 2 \* GB3 ② 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
= 3 \* GB3 ③ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
= 4 \* GB3 ④ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
12、气泡；浅绿色；黑色固体；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
13、A 14、A 15、C 16、C
课后作业
1、D 2、D 3、A 4、A 5、B 8、C 9、C
10、A
11、B
12、D 解析：由题意“部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应”，在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu，与足量稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁，分析选项，
故选：D．
13、B 解析：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
14、答案：在金属活动性顺序中A排在B的前面．
（2）相同质量的AB两种金属与酸完全反应，A产生氢气的质量比B多．
（3）A的相对原子质量比B的相对原子质量小．
15、2H2O
通电
2H2 ↑＋O2 ↑；发热；反应速率适中，适用于实验室制取氢气；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；是否需要加热或是否安全等；HCl气体
16、（1）单质；（2）铜；铝较为活泼，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝和氧气接触，进而提高了抗腐蚀性能．
（3）①0.1g；根据图可知生成的氢气的质量为0.1g．
= 2 \* GB3 ②根据图可知生成的氢气的质量为0.1g．
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
=
x=3.25g
则样品中铜的质量分数为×100%=75%
实验序号
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁
反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气
B
缓慢，产生大量气泡
反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气
C
较快，产生大量气泡，试管外壁发热
课内练习
知识点一 金属与氧气的反应
1、下列金属中不能和氧气发生化学反应的是（ ）
A、镁 B、铁 C、铜 D、金
2、下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A、镁条暴露在空气中表面不会变暗
B、铁丝能在空气中剧烈燃烧
C、铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜
D、铜在氧气中加热表面会变红
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧：
（2）铝在空气中被氧化：
（3）加热铜片：
（4）铁丝在氧气中燃烧：
4、小强在路边买了一条黄金项链 ，回到家拿给妈妈看，妈妈说这条项链是假的，是黄铜的，不是黄金，可是小强却说是真的，你能用金属与氧气反应的相关知识帮助妈妈告诉小强检验的方法吗？请简要说明：
知识点二 金属与酸的反应
5、下列金属中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A、Fe B、Cu C、Al D、Mg
6、下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是（ ）
A、FeCl3 B、CuCl2 C、AlCl3 D、AgCl
7、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面上产生气泡
②液体由无色变为浅绿色
③铁钉逐渐变小
④产生的气体有刺激性气味．
A、①② B、②③④ C、①④ D、①②③
8、如图所示是A、B、Fe和C四种纯金属在稀盐酸中反应现象，下列说法中说法正确的是（ ）
A、物质C一定是
B、B没有Fe活泼
C、金属A不能制氢气
D、四种金属的活动顺序为A＞B＞Fe＞C
9、已知：金属M常温下能发生反应，M＋2HCl＝MCl2＋H2↑（已配平）．由此可推知，M可能是（ ）
A、Al B、Cu C、Na D、Fe
10、下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A、镁条和稀盐酸反应，放出热量
B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D、铁粉和稀盐酸反应，溶液变成蓝色
11、分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式与反应现象：
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
12、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现．请写出有关化学方程式 。
知识点三 置换反应
13、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ）
A、Zn B、Al2O3C、Ba(OH)2 D、Na2CO3
14、下列反应不属于置换反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
B、CO+CuO
△
Cu+CO2
C、C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
D、Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
15、下列有关置换反应的说法，正确的是（ ）
A、反应前后分子数不变
B、反应物质量比等于生成物之间质量比
C、一定遵循质量守恒定律
D、反应前后元素化合价一定有变化
16、一定有单质生成的反应是（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
课后作业
1、某收藏家收藏了一件至今仍保存十分完好的清末铝制品，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A、铝硬度大，不易破碎
B、铝不易发生化学反应
C、铝的氧化物容易发生氧化还原反应
D、铝易氧化，但铝表面的氧化物具有保护内部的铝的作用
2、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有
的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A、熔点高 B、延展性好
C、有金属光泽 D、不与氧气反应
3、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A、镁 B、铂
C、铁 D、铜
4、下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
的是( )
铁丝 B、镁条
C、红磷 D、木炭
5、铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（ ）
A、都是银白色的固体
B、都有导电性
C、都能和稀硫酸反应
D、通常状况下都能与氧气反应
8、下列关于金属的说法正确的是（ ）
A、各种金属在常温下都不能与氧气反应
B、各种金属在高温下都能与氧气反应
C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D、各种金属都能与盐酸发生置换反应
9、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（ ）
A、MgSO4 B、FeCl2
C、Fe2(SO4)3 D、ZnCl2
10、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边
B、偏向有铁的一边
C、不偏转
D、无法判断
11、人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）
①C＋2CuO
高温
2Cu＋CO2↑
②CO＋CuO
高温
Cu＋CO2
③H2＋CuO
△
Cu＋H2O
④Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4．
A、①②③ B、①③④
C、②③④ D、①②④
12、一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）
A、Zn、Fe B、Zn
C、Fe D、Cu
13、现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B、相对原子质量：乙＞丙＞甲
C、金属活动性：乙＞甲＞丙
D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
14、如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．根据以上事实，可得出以下结论：
（1） ．
（2） ．
（3）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成＋2价盐，据此还可以得到的结论是：_________.
__________________________________________.
15、某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：
①水电解
②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①中的化学方程式为
；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：
【分析与结论】填写实验报告
通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为 ；
【知识拓展】（1）在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、 等；
（2）用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时．制得的气体中可能会增加的杂质为 。
16、人类社会的发展离不开金属，试回答相关问题：
（1）“沙里淘金”说明金在
自然界中以 形式
存在（填“单质”或“化合物”）；
（2）铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量由多到少顺序为Al＞Fe＞Cu，三种金属中被人类发现和利用的时间最早的是金属；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
；
（3）小王同学想测定某Cu−Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列计算：
①反应生成氢气的质量为 g；
②计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）。
课题2 金属的化学性质
课时1 金属的化学性质
课内练习
1、D 2、C
3、（1）2Mg＋O2
点燃
2MgO
（2）4Al＋3O2=2Al2O3
（3）2Cu＋O2
△
2CuO
（4）3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4
4、真的黄金不与氧气反应，而黄铜是铜和锌的合金，在空气中加热会变黑，所以可以把项链在空气中加热一下，如果变黑了就是假的
5、B 6、C 7、D 8、D 9、D 10、D
11、 = 1 \* GB3 ① Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
= 2 \* GB3 ② 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
= 3 \* GB3 ③ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
= 4 \* GB3 ④ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
12、气泡；浅绿色；黑色固体；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
13、A 14、A 15、C 16、C
课后作业
1、D 2、D 3、A 4、A 5、B 8、C 9、C
10、A
11、B
12、D 解析：由题意“部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应”，在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu，与足量稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁，分析选项，
故选：D．
13、B 解析：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
14、答案：在金属活动性顺序中A排在B的前面．
（2）相同质量的AB两种金属与酸完全反应，A产生氢气的质量比B多．
（3）A的相对原子质量比B的相对原子质量小．
15、2H2O
通电
2H2 ↑＋O2 ↑；发热；反应速率适中，适用于实验室制取氢气；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；是否需要加热或是否安全等；HCl气体
16、（1）单质；（2）铜；铝较为活泼，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝和氧气接触，进而提高了抗腐蚀性能．
（3）①0.1g；根据图可知生成的氢气的质量为0.1g．
= 2 \* GB3 ②根据图可知生成的氢气的质量为0.1g．
设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
=
x=3.25g
则样品中铜的质量分数为×100%=75%
实验序号
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁
反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气
B
缓慢，产生大量气泡
反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气
C
较快，产生大量气泡，试管外壁发热
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