初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质公开课习题课件ppt

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1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.知道常见金属能与盐酸、稀硫酸发生化学反应，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。3.初步认识置换反应的概念，能够判断常见的化学反应是否属于置换反应。
为什么出土的文物里，金器保存的基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器却锈迹斑斑？
〖思考〗说出镁在空气中燃烧的现象和铁在氧气中燃烧的现象，写出反应的化学方程式。
〖思考〗请同学们阅读教材第9页，回答为什么铝具有良好的抗腐蚀性？能否用钢刷去刷洗铝锅呢？写出反应的化学方程式。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
〖实验〗用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。
金即使在高温条件下也不与氧气反应
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
2.大多数金属都能与氧气发生反应。
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
〖探究〗试管中分别放有镁条、锌粒、铁钉、铜片，分别向其中加入少量盐酸（或稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度。
反应较慢，产生少量气泡，溶液变为浅绿色
反应较剧烈，产生较多气泡
反应剧烈，产生大量气泡
Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑
结论：很多金属能与盐酸或稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同。应用：判断金属活动性的方法二，根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度判断金属活动性
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
这四个化学方程式有什么特点？
思考：这个反应是置换反应吗？
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
置换反应用字母怎么表示呢？
A+BC = B+AC
必须是一种单质置换出另一种单质
◆ 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） ◆ 置换反应 A+BC===B+AC ◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
1.下列金属不能与氧气反应的是（ ）A.金箔 B.铁丝 C.铜 D.镁2.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
3.芯片是电脑、“智能家电”的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C══Si+2CO↑,该反应的基本反应类型是（ ）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.以上都不是