人教版九年级化学（上册）全册导学案

这是一份人教版九年级上册本册综合导学案及答案，共92页。学案主要包含了学习目标，自主探究，思考与交流， ，实验1－1、1－2，实验1－3、1－4，反思与小结，自我测评等内容，欢迎下载使用。

目 录
第一单元 走进化学世界 4
课题1 物质的变化和性质 （第一课时） 4
课题1 物质的变化和性质（第二课时） 5
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 7
课题3　走进化学实验室 8
第一单元 复习课 11
第二单元 我们周围的空气 14
课题1 空气（第一课时） 14
课题1 空气（第二课时） 16
课题2 氧气（第一课时） 18
课题2 氧气（第二课时） 20
课题3 氧气的制取（第一课时） 22
课题3 氧气的制取（第二课时） 24
第二单元 复习课 27
第三单元 物质构成的奥秘 30
课题1 分子和原子 30
课题2 原子的结构（第一课时） 32
课题2 原子的结构（第二课时） 35
课题3 元素（第一课时） 37
课题3 元素（第二课时） 38
第四单元 自然界的水 40
课题1 爱护水资源 40
课题2 水的净化 42
课题3 水的组成 44
课题4 化合价与化学式（第一课时） 46
课题4 化合价与化学式（第二课时） 48
初三化学素质与能力训练（书写化学式） 51
课题4 化合价与化学式（第三课时） 53
第四单元 复习课 56
第五单元 化学方程式 59
课题1 质量守恒定律（第一课时） 59
课题1 质量守恒定律 （第二课时） 61
课题2 如何正确书写化学方程式（第一课时） 63
课题2 如何正确书写化学方程式（第二课时） 64
课题3 利用化学方程式的简单计算（第一课时） 66
课题3 利用化学方程式的简单计算（第二课时） 67
第五单元 复习课 70
第六单元 碳和碳的化合物 72
课题1 金刚石、石墨和C60 72
课题2 二氧化碳制取的研究（第一课时） 75
课题2 二氧化碳制取的研究（第二课时） 77
课题3 二氧化碳和一氧化碳导学案（第一课时） 79
课题3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时） 82
实验活动2　《二氧化碳的实验室制取与性质》 84
第七单元 燃料及其利用 86
课题１ 燃烧和灭火（第一课时） 86
课题１ 燃烧和灭火（第二课时） 87
课题2 燃料和热量 89
课题3　使用燃料对环境的影响 90
第七单元 复习课 92


第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质 （第一课时）
【学习目标】
1、通过阅读知道化学的发展史，认识化学的研究内容和作用。
2、在教师演示下正确区分物质的两种变化，知道两者的根本特征。
【自主探究】
知识点一、化学研究的内容、作用和化学发展史
【阅读】课本1—4页，填空：
1A、化学研究的对象是 ，主要研究其 、 、 以及 。
2A、在古代，中国的某些化学工艺如 、 、 就已经很有成就。随着人类对化学研究的逐步深入，经道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究创立的 和 ，奠定了近代化学的基础。1869年，门捷列夫发现和编制的 使化学学习变得有规律可循。
【思考与交流】
3B、化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护 ②能源开发利用 ③新材料研制 ④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是 【 】
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．全部
4C、你能说出生活中与化学有关的实例吗？

5C、根据自己的学习规律思考你将如何学习化学？


知识点二、物理变化和化学变化
【阅读】课本6—7页，填空：
6A、【实验1－1、1－2】属于 变化，因为变化时 生成其他物质，只是物质的 发生变化。【实验1－3、1－4】属于 变化，因为它们分别生成了蓝色沉淀氢氧化铜，气体二氧化碳等新物质，该变化又称为 。从这两个实验中可看到化学变化中常伴随 、 、 等现象。
【思考与交流】
7B、下面关于化学变化中对 “新物质”的解释正确的是 【 】
A．“新物质”就是自然界不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在组成上不同的物质
D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质
8B、下列生活中常见的变化中有一种变化与其他三种有本质区别的是 【 】
A．放在衣柜中的樟脑球逐渐变小 B．被雨淋湿的自行车钢圈上出现锈斑
C．白酒敞口放置一段时间后质量减小 D．糖块放入水中消失，整杯水都有甜味
9C、举出生活中化学变化和物理变化的例子各三个。

10D、为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化又有化学变化？

【反思与小结】
物理变化和化学变化的根本区别是 。两种变化常常同时发生，化学变化中 （填“一定”或 “不一定”）有物理变化，而物理变化中 （填“一定”或 “不一定”）有化学变化。
【自我测评】
1B、世界的丰富多彩源自于化学。下列事实与化学的发展关系最不密切的是 【 】
A．新材料的开发与利用 B．食物、衣料和日用品的日渐丰富
C．环境污染的预防和治理 D．电脑软件的不断升级
2B、 我国有着悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是 【 】
A．在甲骨上刻字 B．用泥土筑城墙 C．磨制玉石饰品 D．铸造青铜器皿
3C、下列著名诗句中隐含有化学变化的是 【 】
A．欲渡黄河冰塞川，将登泰山雪满山 B．气蒸云梦泽，波撼岳阳城
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
4C、某固态物质受热后变成气体，该变化属于 【 】
A．物理变化 B．既有物理变化又有化学变化
C．化学变化 D．既可能是物理变化，也可能是化学变化
5D、有以下两个变化：①将约5g研细的硫粉（黄色）和铁粉（黑色）在研钵中均匀混合；②将混合物加热，产生剧烈的发光放热现象。请你通过实验证明①发生的是物理变化，②发生的是化学变化。



课题1 物质的变化和性质（第二课时）
【学习目标】
1、能区分物质的物理性质和化学性质。
2、通过对比能分辨出物质的变化和物质的性质。
3、知道性质和用途之间的关系。
【自主探究】
知识点一、物理性质和化学性质
【阅读】 课本7— 9页，填空：
1A、物质的变化能体现物质的性质。如镁带燃烧体现了镁带的 ，燃烧离不开氧气体现了氧气的 等。这些在 中表现出来的性质称为化学性质。而物质不经过化学变化表现出来的性质称为 性质，如胆矾是__ 色固体，酒精易 等。
2A、物质的熔化和沸腾都属于 变化，而熔化和沸腾时的温度分别称为 、 ，它们和密度均属于物质的 性质。
【思考与交流】
3B、奶粉中若含有三聚氰胺会导致幼儿患肾结石。描述属于三聚氰胺化学性质的是 【 】
A．纯白色晶体 B．密度为1.573g/cm3
C．能溶于热水 D．在高温下能分解为氰化物和氮气
4C、在下列生活实例中是运用物质物理性质的是 【 】
A．用点燃的方法鉴别毛线中是否含羊毛 B．利用闻气味区分料酒和醋
C．用洁厕剂清洗厕所中的污迹 D．利用煤气做燃料烹饪食物
5D、用氯气给饮用水消毒时，会生成少量对人体有害的有机物。因此，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对自来水消毒，推广使用安全、高效的杀菌消毒剂二氧化氯。①二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体；②冷却至11℃以下变成红色液体；③易溶于水；④见光易分解；⑤易与碱反应，其杀菌漂白能力优于氯气；⑥消毒水体时不生成有害物质，也不存在氯气消毒时残留的气味。在以上信息中属于二氧化氯物理性质的有_________，属于二氧化氯化学性质的有_____________（填序号）。
知识点二、区分变化和性质
【思考与交流】
6C、请用“物理性质”、“化学性质”、“物理变化”、“化学变化”填空：
①水蒸发成水蒸气(　　　 ) ②酒精易挥发（　　　 ）③镁带燃烧（　　　 ）④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（　　　 ）⑤镁带会燃烧（　　　 ）⑥打磨镁带（　　 ）
由上题可知，一般带有“ ”“ ”“ ”等字的句子，描述的是物质的性质。
知识点三、物质的性质和用途间的关系
【思考与交流】
7B、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是 【 】
A．用铁、铝做炊具　　B．用氢气充气球　　C．用酒精做燃料　　D．用铜丝做导线
8C、结合自己的生活经验，尽可能多的描述出铁和厨房里的食醋的物理和化学性质，并说出这些性质决定了它们分别有什么样的用途。


【反思与小结】
物理性质和化学性质的根本区别是 。通常物质的颜色、 、 、密度、熔点等属于物理性质， 、 、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途。
三、自我测评：
1B、下列物质的自我介绍中，属于化学性质的是 【 】
A．铜块：我是紫红色固体　　B．金刚石：我在自然界中硬度最大
C．铁钉：我会生锈　　　　　D．氮气：我在常温下是气体
2B、下列物质的应用，利用的性质与其他三种有本质区别的是 【 】
A．镁可用于照明弹　 B．氧气用于呼吸　　 C．石墨做电极　 D．液氢做气体燃料
3C、酒精是一种无色通明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水任意比例互溶，并能够溶解碘，酚酞等物质。酒精易燃烧，常做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上一边汽化，一边燃烧生成二氧化碳和水。请根据以上文字归纳：（1）酒精的物理性质________________________ ；（2）酒精的化学性质_____________________；（3）酒精发生的物理变化_______________；（4）酒精发生的化学变化________________；（5）酒精的用途_______________ 。
　
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、学习目标：
1、知道化学研究的基础是实验，并能对实验现象进行观察和描述，会写探究活动报告。
2、动手实验，小组互助认识探究实验的几个环节。
二、自主探究：
知识点一、对蜡烛及其燃烧的探究
【阅读】　课本11—13页，填空：
1A、化学研究的基础是 。利用实验进行科学探究时，既要关注物质的 ，包括物理性质和化学性质，又要关注物质的 ，如石蜡是否融化，是否燃烧等，同时还要关注物质的 ，对物质变化前、中、后的现象进行比较和分析，得到结论。
2A、通过课本12页的【活动与探究】完成课本表1－3。
【思考与交流】
3B、通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出正确的结论是 【 】
①蜡烛燃烧时放热、发光 ②蜡烛燃烧时有水雾生成 ③外焰的温度最高 ④蜡烛先熔化再燃烧 ⑤熄灭时蜡烛冒白雾 ⑥蜡烛燃烧时有二氧化碳生成
A．只有①②③ B．只有③④⑤⑥ C．只有④ D． ①②③④⑥
4C、将市场上的蔬菜用塑料袋装好，放了一晚上后，将袋中的气体通入澄清的石灰水中，发现石灰水立即变浑浊，这说明 【 】
A．植物发生了光合作用放出了二氧化碳 B．植物发生了光合作用放出了氧气
C．植物发生了呼吸作用放出了氧气 D．植物发生了呼吸作用放出了二氧化碳
知识点二、对人体吸入空气和呼出气体的探究
【阅读】通过课本14－16页的【活动与探究】完成表格：
5A、我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同
比较项目
实验操作
实验现象
得到结论
含氧气多少



含二氧化碳多少



含水蒸气多少



【思考与交流】
6B、下列关于空气与呼出气体的叙述正确的是 【 】
A．空气与呼出气体都是无色的气体，其成分完全一样
B．将空气中的氧气量减少，便转化为呼出气体
C．呼出的气体与空气相比，氧气明显减少，二氧化碳与水蒸气明显增加
D．吸入的空气中只有氧气，呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气
7C、在下列气体中滴入澄清石灰水震荡后，不能立即使澄清石灰水变浑浊的是 【 】
①空气 ②人体呼出气体 ③氧气 ④蜡烛燃烧后生成的气体
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
8D、蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
【提出问题】蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了如下假设：A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳；B．白烟是燃烧时生成的水蒸气；C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。
【查阅资料】石蜡固体、液体、蒸汽在一定条件下都可以燃烧，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会凝结成水珠或水雾。
【实验探究】（1）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设    （填序号），但这样做并不能得出正确的结论。原因是： 。
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是     。
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设         提供了证据。同时可排除假设        ，因为________________________________。
【反思与小结】
科学探究的主要步骤为：提出问题→做出     →制定计划→_________→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流
三 、自我测评：
1B、一枚硬币，表面有银白色光泽，一些同学认为它是由铁制成。在讨论时，有同学提出：“我们可以拿磁铁吸一下”。“拿磁铁吸一下”属于科学探究中的 【 】
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
2B、为探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，李明同学取来同样长短粗细的3支铜丝，分别编号为A、B、C进行了如下实验：（1）把A铜丝放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；（2）把B铜丝放在酒精灯外焰部分加热；（3）把C铜丝放在酒精灯灯芯处加热。实验结果如下表：
铜丝编号
A
B
C
加热到100℃所用的时间（秒）
90
30
45
你的结论是          ，根据这一结论你对用酒精灯加热的建议是 。
3C、甲同学为了研究酒精的性质，做了如下探究，请你将它的探究情况加以完成。
【实验目的】研究酒精的性质
【实验步骤】①观察酒精灯内酒精的颜色和状态分别是___________；②闻一闻它的气味是_________；③用滴管吸取一些酒精滴入盛有少量水的试管中，可观察到__________；④用火柴点燃酒精灯，发现酒精灯火焰分 层，然后把干燥而冷的烧杯罩在酒精灯火焰上，发现______，把烧杯倒过来立即注入少量澄清石灰水，震荡发现石灰水_______。
【归纳】在常温常压下，酒精是_____色，透明的_____体，有_______气味_______于水。酒精点燃时能生成_____和_________。

课题3　走进化学实验室
【学习目标】
1、认识常见的仪器，并能正确取用药品。
2、会进行物质的加热和洗涤操作。
【自主探究】
知识点一、常见的仪器及使用方法
【阅读】课本17—18页，　课本150—152页附录Ⅰ回答：
1A、实验室的药品大多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的，所以它的取用原则是：
（1）安全原则（即“三不”原则）：不能____________，不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，特别注意不得____________；
（2）节约原则：若没有说明用量，按最少量取用，液体_______，固体只需______________即可。
（3）回收原则：实验室剩余药品既不能_________，也不能随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入_____________。
2A、①固体药品盛放在 ，用 取用固体药品。固体的溶解可在 中进行，并用玻璃棒搅拌以加速溶解。②液体药品盛放在 。量取液体体积时，先向选好的 中倾倒一定量的液体后，再用 吸取少量液体滴加至刻度为止。加热液体时，使用 夹持试管，以免加热时烫伤实验者。
3A、结合【实验1－6、1－7】和图1－26、1－27的操作完成课本19页、20页的讨论题。
【思考与交流】
4B、某同学在称量时左盘放了11g 的砝码，游码在0.6g处，右盘放食盐，天平平衡后，则他实际称量的食盐的质量为 【 】
A．11.6g B．11g C．12.2g D．10．4g
5C、某学生用量筒量取液体，将量筒平放。初次视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出的液体体积为【 】
A．大于15mL B．小于15mL C．等于15mL D．无法确定
6C、下列操作会引起药品污染的是 【 】
①实验剩余药品放回原瓶 ②用胶头滴管取用盐酸后再直接取用氢氧化钠溶液 ③取下瓶塞，正放桌上 ④滴管伸入试管内 ⑤滴瓶上的滴管用完后直接放回原瓶
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
知识点二、物质的加热和洗涤
【阅读】课本20—23页并结合【实验1－9】、21页图1－29、22页图1－31填空：
7A、酒精灯内酒精的量不超过酒精灯容积的_______，使用酒精灯时，灯帽取下_____放，酒精灯的火焰分三层，分别是_______、_______、______，其中给物质加热时要用________，因为其温度最高。熄灭酒精灯时，必须用_______盖灭，在使用时，还应该注意的问题有：__________________ 、_______________ 等。
8A、完成课本21页【活动与探究】。
9A、仪器洗干净的标志是_____________________________________________。
【思考与交流】
10B、以下跟酒精灯有关的操作中正确的是 【 】

11B、实验室中不能被加热的玻璃仪器是 【 】
A．试管　 B．量筒　 C．烧杯　 D．锥形瓶
12C、在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果。
（1）滴管取用试剂后平放或者倒置____________________________
（2）给试管加热时没有预热___________________________________
（3）给试管加热时液体体积超过试管容积的三分之一__________________________
（4）用试管刷刷洗试管时，用力过猛____________________________
【反思与小结】
在取用块状固体药品时要“一 、二 、三慢竖”。在取用粉末状药品时则要“一 、二 、三直立”。取用液体药品时要注意瓶塞 放，标签朝 。可直接加热的仪器有_______、蒸发皿、燃烧匙等，不能直接加热的是_______、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有_______、集气瓶等。
三、自我测评：
1B、下列取用药品的方法正确的是 【 】

2B、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置

（1）用来夹试管的仪器是 ；（2）盛放固体药品的容器是 ；（3）常作为反应容器的是 ；（4）用于洗刷试管的仪器是 ；（5）用于夹持燃烧的镁条的仪器是 ；（6） 用于盛放可燃性固体物质作燃烧实验的仪器是 ；（7）用于蒸发溶液、析出晶体的仪器是 ；（8）加热时烧杯、烧瓶内的液体时常要垫上 。
3C、下列基本操作正确的是 【 】

A B C D

第一单元 复习课
一、学习目标：
1、知道化学的发展史和化学在生活中的应用。
2、会区别物质的两种变化和性质及其认识它们之间关系。
3、能正确进行化学实验基本操作。
4、知道实验探究的方法和步骤。
二、自主探究：
知识点一、化学的发展史和化学在生活中的应用
【回顾与总结】
1A、化学以 为研究对象，通过 研究物质的组成、结构、性质与变化规律。
2A、化学的发展史：①古代化学：人类最早认识化学，是 的发现和使用，首次改善了人类的生活条件。②近代化学： 和 创立的原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础， 发现了元素周期率和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。③现代化学：纳米材料的应用，使化学的研究有了新发展。现代绿色化学的提出，使化学向着环境友好方向发展。
【思考与交流】
3B、以下对化学的认识，正确的是 【 】
A．化学是一门神奇的科学，想要什么都能制取出来
B．化学给环境带来了污染，所以应严禁使用化学产品
C．目前化学研究还没有渗透到其他领域，发展
D．在化学变化中分子会破裂而原子不会破裂
4C、下列化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的是 【 】
A．三达膜技术公司开发的海水淡化膜——资源问题
B．洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机——污染问题
C．开发纳米玻璃用于国家大戏院——材料问题
D．应用于计算机领域的导电塑料——能源问题
知识点二、物质的变化和性质
【回顾与总结】
5A、物质的两种变化：
物质的变化
物理变化
化学变化
伴随现象
形态或状态的改变
变色、 、 、能量变化等
区别与联系
区别：是否有_________的生成。
联系： 中一定有物理变化，但在________中不一定会有____________。
6A、物质的两种性质：
物质的性质
物理性质
化学性质
如何测定
直接观察或用物理方法测定
通过对化学变化的观察、测定得出
区别
是否需要经过 表现
与变化的关系
物质的性质决定物质的用途，物质的_______体现其________。
【思考与交流】
7B、下列家庭实验中不涉及化学变化的是 【 】
A．食物变质 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
C．用75%的酒精杀菌消毒 D．用铜做导线
8B、下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 【 】
A．炸药定向爆破拆除楼房 B．二氧化碳进行光合作用
C．氧气供给呼吸 D．不锈钢做锅
知识点三、实验基本操作
【回顾与总结】
9A、下列有关实验的基本操作，正确的是 【 】
A．未说明药品用量，液体取5mL左右
B．可用嘴尝任何试剂的味道
C．将实验产生的废液直接倒入下水道冲走
D．胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，向试管中滴加液体
10B、下列说法不正确的是 【 】
A．实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费
B．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2 mL
C．给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45°角
D．用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
【思考与交流】
11C、某同学加热2mL～3mL蒸馏水，有如下操作：①点燃酒精灯；②加热；③用试管夹夹好试管；④将试剂瓶盖好，放回原处；⑤往试管中加入2mL～3mL蒸馏水。则正确的操作顺序是（填序号） 。
12C、在以下图中利用相关仪器，填空。

（1）仪器A的名称是 ； （2）滴加液体药品用到的是 （填序号和名称）；（3）收集气体用 （同上）；（4）利用G量取液体药品时，视线应与 ；（5）仪器C的名称是 。
知识点四、科学探究
【回顾与总结】
13A、在一次化学实验课上，李军提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否为二氧化碳气体。就这一过程而言，属于科学探究环节中属于 【 】
A．提出问题 B．设计实验 C．做出假设 D．得出结论
【思考与交流】
14B、小新在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为下列做法中不可取的是 【 】
A．反复实验，并观察是否有相同的现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论黑色物质的成因
15C、【信息材料】①一氧化碳气体燃烧生成二氧化碳；②水具有灭火作用。某同学用一干冷的小烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐变微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。她想了想，于是又用一氧化碳做了同样的实验，也观察到了同样的火焰变化现象。你认为火焰变微弱的原因可能是________________；她选用一氧化碳做同样的实验目的是______________________。
【反思与小结】
物质的性质、变化、用途之间的关系：物质的性质 物质的变化，物质的用途 物质的性质。
三、自我测评：
1B、下列有美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是 【 】
A．观测太阳系外行星 B．绘制癌症基因图谱
C．研制高温超导材料 D．计算物质世界质量
2B、下列变化：①海水晒盐 ②铁钉生锈 ③氧气在一定条件下变成淡蓝色的液体 ④天然气燃烧 ⑤汽油挥发 ⑥汽车轮胎爆炸，其中肯定是物理变化的是 【 】
A．①③⑤⑥ B．②③⑥ C．①⑥ D．①②④
3B、下列四种变化中，其中一种与其他三者有本质区别的是 【 】
A．铁生锈 B．煤燃烧 C．食物腐败 D．酒精挥发
4C、物质的性质不仅决定它的用途，有时还决定其保存方法。固体氢氧化钾具有以下性质：①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
【 】
A .①② B .③④ C．①③ D．②④
5C、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。
（1）现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒等仪器，请为下列实验操作各选一种。（用序号填空）用于作热源的仪器是 ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 。
（2）某同学欲量取48mL的稀硫酸，应选用 （填“10mL”或“50mL”或“ 100mL”）的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量稀硫酸的体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气（第一课时）
【学习目标】
1．通过实验和阅读教材知道空气的成分；
2．掌握空气中氧气含量的测定方法；
3．能够区分纯净物和混合物。
【学习重难点】
1、测定空气中氧气的含量；
2、纯净物和混合物。
【学习过程】
【自主学习】
阅读教材P26—27，完成下题。
1．法国化学家________通过实验得出了空气主要是由 ______ 和______ 组成的结论，其中，氧气约占空气总体积的_________。
2．空气的各成分按________计算，氮气占 _____，氧气占_____，稀有气体占_____，二氧化碳占_____，其他气体和杂质占_____。
3．_________________________________________叫纯净物，可用专用的化学符号来表示；_________________________________________叫混合物，各成分_____保持原来的性质。
【合作交流】
活动一：测定空气中氧气的含量。
设计简单实验测定空气中氧气的含量：
设计原理：利用可燃物在密闭容器里的空气燃烧，只消耗氧气同时生成固体物质，利用容器内外气压差原理将水压入容器内所得水的体积就是氧气的的体积。
选择药品：红磷
实验步骤：见教材P27
实验现象：
实验的结论：
文字表达式：
化学表达式：
【质疑探究】
例题1.某班同学用P27 2－3图所示装置测定空气里氧气的含量，先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷， 伸入瓶中，塞紧瓶塞，待红磷熄灭后，冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水上升明显小于瓶内空气的体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气的体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是 【 】
（1）甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内的空气没有消耗完
（2）甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
（3）乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
（4）乙同学可能插入燃烧匙过慢，瓶内的空气受热逸出
A．只有（1）（3） B．只有（2）（4） C．只有（1）（2）（4） D．（1）（2）（3）（4）
2．同学认为可以用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，你认为行吗？不行说明原因。


例2．如图所示空气成分和火星的大气组成，说法正确的是 【 】
N2
氧气
CO2
78%
21%
0.03%
N2
稀有气体
CO2
少量
0.94%
90%以上


A．火星大气中N2的体积分数小于地球空气中N2的体积分数
B．火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数
C．火星大气中O2的体积分数大于空气中O2体积分数
D．火星上大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体。
【测评反馈】
1．通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 【 】
A．英国的普利斯特里　　B．瑞典的舍利　　C．法国的拉瓦锡　　D．英国的道尔顿
2．下列物质中属于纯净物是的是 【 】
A．液氧 B．雪碧饮料 C．府南河水 D．生理盐水
3．根据空气的成分填空：小白鼠在装有空气的密闭的容器中可存一段时间，说明空气中含有 。夏天，从冰箱里拿出来的东西一会儿表面有一层水珠，说明空气中有 。久放空气中的澄清的石灰水会变浑浊，这说明空气中有 。
4．有关测定空气里氧气的含量实验的说法不正确的是 【 】
A．该实验证明空气中氧气的含量约为1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检查装置气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
5． 各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。该白烟的主要成分是
【 】
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．五氧化二磷
6．下列物质：A．海水；B．二氧化碳；C．氧化镁；D．食醋；E．加碘食盐；F．冰水混合物；G．冰红茶；H．自来水；I ．蔗糖
其中属于纯净物的有 属于混合物的有 。
7、为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如图所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为            ；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度   处，试回答白磷燃烧的原因 ______________。


课题1 空气（第二课时）
【学习目标】
1．通过阅读教材知道空气各成分的主要用途：
2．准确说出典型空气污染物的来源，及减少空气污染物的措施，树立爱护环境的观念
【自主学习】
阅读教材P28—30，完成下题。
1. 氧气的用途主要是______________和_______________。
2. 由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作____________
3. 稀有气体一般不与其他物质发生化学反应，在空气中的含量______，但稀有气体有广泛的用途。由于稀有气体的化学性质不活泼，因此常用作___________。稀有气体通电时____________________，可用于制成多种电光源。
4. 空气的保护：
（1）排放到空气中的有害物质分为 和 。有害气体有 ，它们来自于
（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为____________________________________和臭氧，二氧化碳不列入空气污染指数项目。
（3）保护措施有：
。
【合作交流】
活动一：“在空气中氧气含量的实验中”，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，结合实验和日常生活经验讨论？
1. 燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

2. 集气瓶内水面上升一定的高度后，还能继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？

【质疑探究】
例1．电工师傅使用的“验电笔”中常充一种气体，此气体通电时会发光，它是 【 】
A．氧气 B．.氮气 C．空气 D．氖气
例2．2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。 其中你认为可以采纳的是 【 】
A．①③⑤　　　B．①②③⑤　　　C．①②④⑤ 　　　D．①②③④⑤
【测评反馈】
1．排放到空气中的有害物质，大致可分为 【 】
A．一类 B．两类 C．三类 D．四类
2．造成大气污染的有害气体是 【 】
A．氮气、氧气 B．稀有气体、二氧化碳
C．一氧化碳、二氧化硫 D．氮气、二氧化碳
3．下列情况一般不造成空气污染的是 【 】
A．煤燃烧生成的烟 B．汽车排气生成的烟雾 C．人呼出的二氧化碳 D．放鞭炮产生的烟雾
4．氧气是我们身边常见的物质，下列有关氧气的叙述不正确的是 【 】
A．氧气具有可燃性 B．氧气能供动植物呼吸
C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
5．下列造成空气污染的物质不是由化学变化产生的是 【 】
A．焚烧垃圾产生大量的烟尘 B．建筑施工时飞扬起的沙尘
C．化石燃料燃烧产生的气体 D．汽车行驶排放出的尾气
6．搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是 【 】
A．氧气可供呼吸 B．氧气可以燃烧
C．氧气可以支持燃烧 D．氧气是无色无味的无毒气体
7．下列物质的用途，是利用物理性质的是 【 】
A．氧气用于炼钢 B．稀有气体用作保护气
C．氮气用于制造化肥 D．稀有气体用于电光源
8． 下列说法中正确的是 【 】
A．空气的成分是固定不变的
B．空气中含量最少的气体是稀有气体
C．氮气在焊接金属时能够作保护气是因它的性质不活泼
D．稀有气体的性质非常稳定，和其他物质都不能发生化学反应。
9．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是 【 】
A．燃烧煤和石油产生的废气 B．化工厂排放的烟尘
C．机动车辆排放的尾气 D．绿色植物光合作用后产生的气体
10．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列情况对表中空气质量指标不会产生影响的是
【 】
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
二氧化氮
24
A．焚烧垃圾 B．用煤和石油产品作燃料 C．太阳能的利用 D．排放的尾气
11．下图所示装置可用来粗略测定空气中氧气的含量。

（1）先关闭活塞，把螺旋状的铜丝在酒精灯上烧热后，迅速插入试管，接触试管底部的一小块白磷，同时塞紧单孔塞，观察到的现象是 。
（2）待试管冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
（3）思考并回答下列问题：
A．白磷在试管中燃烧，消耗了 气体，B．白磷在试管中未能全部燃烧，说明了___________________________________C．未冷却到室温，就打开弹簧夹，测出的结果如何？
课题2 氧气（第一课时）
【学习目标】
1．通过教师演示准确说出氧气的物理性质，会写C、S、P与氧气反应的文字表达式
2．能够区分化合反应和氧化反应；
3．学习观察实验现象、形成思维，独立操作实验的习惯。
4．学习从具体到抽象、个别到一般的归纳方法。
【学习过程】
【自主学习】
1．氧气物理性质：阅读教材P33页，并结合实际，你能得出氧气有哪些物理性质？
颜色
气味
状态
密度
溶解性





2．氧气的检验方法_______________________________________________________________
【合作交流】
活动一：探究氧气的化学性质
1．氧气的检验：把带火星的木条伸入氧气瓶中，现象 ，把燃着的木条伸入氧气瓶中，现象 ，这说明 ，所以可以用 检验氧气。
2．硫的燃烧
反应物的名称
反应物的色态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
生成物色态
文字表达式
硫磺、氧气





3、木炭在氧气中的燃烧
反应物的名称
反应物的色态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
生成物色态
化学表达式
木炭、氧气





4、镁条在空气中的燃烧
反应物的名称
反应物的色态
在空气中燃烧的现象
生成物色态
文字表达式
镁条、空气




5、铁丝在氧气中的燃烧
反应物的名称
反应物的色态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
生成物色态
文字表达式
铁丝、 氧气





活动二：交流讨论
（1）碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同？
_____________________________________________________________________________
（2）现有一瓶收集的气体，如何检验它是不是氧气？想一想：有一瓶氧气如何检验是否收集满？
______________________________________________________________________________
（3）硫燃烧实验时，瓶底应放少量的水，为什么？
______________________________________________________________________________
（4）做铁燃烧这个实验时，为了实验成功，铁丝上系一根火柴棒，为什么？还需要将铁丝绕成螺旋状，为什么？ 底部应放少量的水或铺一层细纱，为什么？小结：
1．能在空气和氧气中燃烧的物质——碳、硫、磷、镁、蜡烛、酒精、天然气等。
2．一些不能在空气中燃烧的物质——铁、等（能在氧气中燃烧 ）
说明氧气的化学性质 ，许多物质能够在氧气中燃烧放出热量，它能 ___________________，具有助燃性， 此外，它具有氧化性，属于氧化剂。
【质疑探究】
例：在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此现象的原因不可能是 【 】
A．收集到的氧气太少或纯度太低 B．铁丝生锈
C．集气瓶底部没有铺一层细沙 D．铁丝的温度未达到找火点
【测评反馈】
1．下列物质中不能在氧气里燃烧的是 【 】
A．氮气 B．焦炭 C．硫黄 D．天然气
2．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预留少量水或铺一层细沙的是 【 】
A．木炭 B．红磷  C．铁丝 D．硫磺
3．下列有关氧气说法错误的是 【 】
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
4．氧气的性质中，属于化学性质的是 【 】
A．密度比空气大  B．能支持燃烧   C．不易溶于水      D．无色无味
5．白磷可以制烟雾弹的原因是 ，反应的表达式
。
6．下列变化，A．红磷在空气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．木炭在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧e.硫在氧气中燃烧。根据以上变化将符合下列情况的序号填在横线上
（1）发出白光_________（2）有大量白烟生成_________（3）有水雾产生_______
（4）有黑色固体生成_________（5）有气体生成_______
7．下列关于氧气的说法正确的是 【 】
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中燃烧
8．下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是 【 】
①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航
A．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ 　 D．①②③④⑤
9．下列关于燃烧现象的描述，正确的是 【 】
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
10．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是 【 】
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
11．下列不属于氧气用途的是 【 】
A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊
12．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有 【 】
A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素
13．A、B、C、D四种物质。A是没有颜色、没有气味的气体；B在A中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成刺激性气味的气体C；将燃着的火柴伸入D的集气瓶中，火焰立即熄灭，且D能使澄清的石灰水变浑浊。由此推断：A是 B是 C是 D是 。
14．（实验分析题）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是_____________________________________________________
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是______________
（3）实验开始时先点燃火柴的目的是_________________
（4）反应的文字表达式为_______________________
（5）若将氧气换成空气，则该反应__________进行(填“能”或“不能”).
（6）该实验可以得出的结论是：
①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中____________；
②在空气中______（填“易”或“不易 ”）燃烧的物质，在氧气中却______________。
课题2 氧气（第二课时）
【学习目标】
1．会判断化合反应、氧化反应。
2．学生学会运用比较概括等的方法。
【自主学习】
1．请你写出表示C、S、Fe在O2中燃烧的化学表达式及蜡烛燃烧的文字表达式。



2．阅读教材P35完成下面内容
化合反应：
氧化反应：
【合作交流】
活动一：C、S、Fe燃烧三个反应有何共同特征？
分别从一下几个方面考虑：是否生成新物质的角度；反应物和生成物的种类角度；反应物组成、生成物组成的角度。
相同点
归类
都有新物质生成

由 种物质生成 种物质

物质与 发生的反应

活动二：交流讨论
（1）判断化合反应的关键是什么？强调反应物还是生成物的数量？
______________________________________________________________________________
（2）判断氧化反应的关键是什么？是否强调生成物的数量？蜡烛燃烧是氧化反应吗？
_____________________________________________________________________________
（3）有O2参加的反应是否为氧化反应？没有O2参加的反应就不是氧化反应？
______________________________________________________________________________
（4）什么是氧化性？它是化学性质还是物理性质？具有氧化性最常见的物质是什么？
_____________________________________________________________________________
（5）什么是缓慢氧化？在生活中有哪些缓慢氧化的例子？请举例。
小结：
1、化合反应： 。
“多变一”，强调“生成物的数量”，属于“基本反应类型”之一。
2、氧化反应： （不属于“基本反应类型”之一 ）
【质疑探究】
例题1、下列对缓慢氧化的说法中不正确的是 【 】
A．面包发霉是缓慢氧化 B．食品采用真空包装可以减慢食品变质
C．缓慢氧化一般都发热 D．蜡烛燃烧也是缓慢氧化
【测评反馈】
1．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 【 】
A．观察气体的颜色 B．闻气体的味道 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水
2．下列物质在氧气中充分燃烧后，能生成白色固体的是 【 】
A．氢气 B．酒精 C ．铁丝 D．红磷
3．下列说法正确的是 【 】
A．化合反应一定是氧化反应
B．物质与氧气的反应都是化合反应
C．物质跟氧气的反应才叫做氧化反应
D．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应
4．下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是 【 】
A．硫—黄色火焰—氧化反应 B．红磷—蓝色火焰—化合反应
C．镁—耀眼白光—氧化反应 D．蜡烛—黄色火焰—化合反应
5．下列变化过程不属于缓慢氧化的是 【 】
A．食物腐烂 B．光合作用 C．呼吸作用 D．铁钉生锈
6．对知识的归纳和整理是学习化学的重要的方法，现有四个反应的表达式：
①硫＋氧气二氧化硫 ② 碳＋氧气二氧化碳
点燃
③铁＋氧气 四氧化三铁 ④ 铜＋氧气＋水碱式碳酸铜

（1）从反应物和生成物的数量来看，它们的共同点是 ，这类反属于 反应，另写一个也符合这个反应特点的化学反应表达式
（2）蜡烛的主要成分是石蜡，它燃烧的表达式 石蜡＋氧气二氧化碳＋水，该反应与上述四个反应既有相同点 ，也有不同点
它们可以归纳为同一类的反应，即 。
7．氧气是化学性质比较活泼的气体，它跟其他物质发生的化学反应 【 】
A．都是氧化反应 B．都是化合反应 C．都有发光、放热、火焰的现象
8．氧气是人类维持生命不可缺少的物质。下列关于氧气的叙述错误的是 【 】
A．氧气约占空气体积的1/5 B．舍勒是最早制的氧气的科学家之一
C．氧气是一种可燃性气体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
9．蒸馏水不能用来养鱼，因为蒸馏水中含有较少的 【 】
A．氧元素　　B．氧原子　　C．氧分子　　D．氢元素
10．某一容器中盛有液态空气，当打开容器盖后立即将一根燃着的木条置于容器口上方可观察的现象是 【 】
A．木条燃烧更旺 B．木条熄灭 C．木条燃烧无变化D．木条先熄灭，后又燃烧
11．将燃着的木条放入一集气瓶中，燃着的木条熄灭，判断下列叙述正确的 【 】
A．集气瓶中的气体可能是二氧化碳 B．集气瓶中的气体可能是空气
C．集气瓶中的气体一定是氧气 D．集气瓶中的气体一定是氮气
12．下列关于物质燃烧的现象描述正确的是 【 】
A．磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
B．把木炭放入氧气中，木炭立即燃烧，发出白光。
C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而镁在空气中燃烧产生白色火焰。
D．蜡烛在氧气中燃烧发出白光，集气瓶内壁有水珠。
课题3 氧气的制取（第一课时）
【学习目标】
1．通过阅读教材会写实验室制取氧气的反应原理；
2．通过实验探究得出催化剂的概念并正确理解概念（一变两不变）
3、学会分解反应的定义，并会对化学反应进行分类。
【学习过程】
【自主学习】
阅读教材P37—38，完成下列问题
1．写出实验室制取氧气的反应原理的文字表达式：
（1)____________________________________________________________________________
（2)____________________________________________________________________________
（3)____________________________________________________________________________
2．催化剂是能够________其他物质的反应速度，而本身的_______和___________在反应前后都没有改变的物质。催化剂在反应中所起的作用叫_______________。
3．分解反应__________________________________________________________。
【质疑探究】
活动一：观察制取氧气的药品
1．实验室制取氧气的药品名称、化学式和色态 ___________________
______________________________________________________________________________
2．分别用化学符号写出反应原理


其中最绿色环保的反应原理是：
活动二：阅读教材P37实验2—14，讨论并完成下题。
1．实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置仪器有 ，选择其装置的条件为 收集装置仪器有 选择其装置的条件为 。
2．实验室用高锰酸钾制取氧气，实验完毕后，一定要先 后 以免 。
活动三：实验探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”
1．实验（1）：木条___________________，说明常温下____________________________。
2．实验（2）：在室温下加入了少量的黑色粉末后，木条_________________说明____________。
3．实验（3）：当实验（2）反应后，小心过滤，得出过滤物，洗涤、烘干后称量，发现它的质量_______改变。当把过滤物再次加入到过氧化氢溶液中，仍可以____________________。
结论：黑色粉末二氧化锰能________其他物质的反应速度，而本身的________和___________都不发生改变的物质。所以可以作__________。
活动四：学生讨论“根据催化剂的定义，要证明一种物质在反应中是不是起了催化作用，应该证明几个方面？催化剂产物的质量有无影响？“
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【测评反馈】
例1．现有以下仪器，请按要求完成下列各问题

（1）指出序号仪器名称① ______ ③ _______ ⑤ ______ ⑥ _______⑦ ________
（2）用过氧化氢溶液制取氧气所需要的仪器序号有 ________________________________ 。
反应文字表达式为：__________________________
（3）用高锰酸钾制取氧气所需要的仪器序号有________________，但还需要一种用品________。缺少该物质后果是___________________ 。反应符号表达式为 ______________ 。
例2．某兴趣小组同学设计以下实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解能否起催化作用。
（1）分别将带火星的木条置于A、B试管口，在称量1g红砖粉加入到A试管中。
（2）分别将带火星的木条置于A、B试管口，A木条复燃，B木条无变化。
（3）反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣。
（4）观察滤渣的状态和颜色。
（5）称量滤渣为1g。
（6）将滤渣加入到B试管中，伸入带火星的木条，木条复燃。
请回答：①分析步骤（2）的实验现象，得出的结论__________________________________。
②若省略步骤（4），能否达到实验目的_______（是或否），若省略步骤（5），能否达到实验目的_______（是或否），为什么？_________________________________________________。
③设计步骤（6）的作用_______________________________________________________。
【练习】
1．下列变化中，属于分解反应的是 【 】
A．铁在氧气中燃烧　　　B．加热过氧化氢　　　C．蜡烛燃烧　　　D．加热高锰酸钾
2．下列变化不属于化学变化的是 【 】
A．用液态空气制氧气 B．加热氧化汞制氧气
C．加热氯酸钾制氧气 D．绿色植物光合作用
3．催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是 【 】
A．①和③ B．②和④ C．②④和⑤ D．②和③
4．下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是 【 】
A．碳酸钙氧化钙 ＋ 二氧化碳 B．木炭 ＋ 氧气 二氧化碳
C．甲烷 ＋ 氧气二氧化碳 ＋ 水 D．氯酸钾氯化钾 ＋ 氧气
5．下列说法中正确的是 【 】
A．两种或两种以上的物质发生的反应叫化合反应
B．生成两种或两种以上的物质的反应叫分解
C．分解反应均需要加热，化合反应增均需要点燃
D．石蜡燃烧既不是化合反应，又不是分解反应
6． 将过氧化氢与二氧化锰混合可得到一种气体，这种气体性质的叙述正确的是 【 】
A．它是人类生存不可缺少的物质 B．它是具轻微刺激性气味的气体
C．它可以燃烧 D．它可以溶于水
7．下列对催化剂描述正确的是 【 】
A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
8．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是 【 】
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾


课题3 氧气的制取（第二课时）
【学习目标】
1．知道实验室制气体的装置分为发生装置和收集装置两部分，会简单选择合适的发生装置和收集装置；
2．熟悉实验室制取氧气的步骤和注意事项。
【自主学习】
1．实验室制取氧气的常用药品是：__________ 、____________、_________________。
2．高锰酸钾制取氧气的反应原________________________________________。
3．回顾实验室制取氧气的相关信息，填空。

反应物的状态
反应条件
密度比空气的大或小
溶解性及是否与水反应
氧气
高锰酸钾______
过氧化氢溶液_______
____________
密度____于空气
________溶于水
氧气的制取装置确定
气体发生装置图

A

B
高锰酸钾制氧气的发生装置_______

过氧化氢制氧气的发生装置_______
气体收集装置图

C

D E
收集方法____________________________
【质疑探究】
活动一：学生讨论。
1．制取气体发生装置主要考虑因素a、_________________ b、_______________
若药品为固态，且反应需要加热，则选择装置_________，若药品为固体与液体或液体与液体，不需加热，则选择装置__________。
2．收集装置主要考虑因素a、_________________ b、_______________________
若气体密度比空气小，则可使用向下排空气法（如图_______）
若气体密度比空气大，则可使用向上排空气法（如图_______）
若气体难溶于水且不与水反应，则可用排水法（如图_______）
检验氧气的方法__________________________________________________________
验满氧气的方法__________________________________________________________
活动二：阅读教材P45，讨论。
1．高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么略向下倾斜？防止______________________
试管口为什么要放一团棉花？防止___________________________________________
加热时应先_________，然后用_____焰加热，并将灯焰集中在_______部位。
2用排水法收集氧气时，当出现________________时开始收集，收集完毕后，应先________后_______________。
【质疑探究】
实验室制取气体，应根据 确定发生装置。根据 收集装置。如用加热高锰酸钾制取并收集氧气，所选仪器和装置的编号为 用过氧化氢溶液与2克二氧化锰制取氧气，所选仪器和装置的编号为__________________反应一段时间后，容器中二氧化锰的质量为 。若实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若忘记加二氧化锰后果为 。用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制甲烷（甲烷密度比空气小，难溶于水），所选仪器和装置的编号为


【测评反馈】
1．氨气（NH3）是一种重要的化工原料，极易溶于水，密度比空气小。在实验室中，收集氨气的方法是 【 】
A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 D．都行AB
2．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的操作步骤如下，正确的是 【 】
（1）点燃酒精灯给试管加热（2）将药品装入试管中（3）用排水法收集氧气（4）检查装置的气密性（5）熄灭酒精灯，停止加热（6）将导管移出水面（7）用带导管的橡皮塞塞紧，固定在铁架台上
A．（2）（7）（4）（1）（3）（5）（6） B．（4）（2）（7）（1）（3）（5）（6）
C．（4）（2）（7）（1）（3）（6）（5） D．（2）（4）（7）（1）（3）（6）（5）
3．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速产生氧气。回答下列问题：

（1）制氧气的发生装置选择B图，此装置有何错误？ 　，过氧化氢制备氧气的化学反应符号表式 ；
（2）填写仪器名称① ② ，
要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置 （填字母）
（3）某同学在观察到水槽内导管口有气泡时，开始用E装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是 。
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号）
A．环保 B．不需加热 C．需加热
（5）装置B中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是 （填序号）
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的集气瓶 C．加热反应物
4．根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 【 】
项 目
空气
甲烷
二氧化硫
氨气
氯化氢
0℃、101kPa时的密度(g/L)
1.29
0.72
2.86
0.77
1.63
20℃、101kPa时1体积水中溶解气体的体积
/
0.033
40
680
500
A、甲烷 B、二氧化硫 C、氨气 D、氯化氢
5．某气体易溶于水，且比空气密度小，在实验室用两种固体药品混合加热制取该气体。若用这种气体与高锰酸钾制氧气相比较，下列叙述正确的是 【 】
A．收集这种气体的方法与氧气相同 B．可用排水法收集
C．可用制氧气的装置来制该气体 D．这种气体的性质与氧气相同
第二单元 复习课
一、学习目标：
1．能熟练写出本单元化学反应的化学表达式。
2．能认识混合物和纯净物、分解反应、化合反应与氧化反应以及催化剂等相关内容。
3．能熟记本单元重要实验的现象、结论、操作、及注意事项。
4．能熟记空气的成分、空气中重要成分的用途以及有关空气污染的相关问题。
二、自主探究：
知识点一、重要的化学反应
1B、按要求写出下列化学反应的文字表达式：
（1）有二氧化碳生成的化合反应 ；
（2）有大量白烟生成的反应 ；
（3）在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体的反应 ；
（4）能生成水的分解反应 ；
（5）不需要使用催化剂的实验室制氧气的反应 。
知识点二、重要实验
2B、法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5的结论。某同学用下图装置进行验证。
（1）实验后发现气体减少的体积大于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：① ；② 。
（2）若用硫代替红磷，你认为可行吗？为什么？


3B、下列关于物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是 【 　 】
A．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰
B．蜡烛在氧气中燃烧，集气瓶壁上出现水雾
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铁丝在空气中剧烈燃烧发出明亮火焰
4A、做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的作用是 ；
为防止生成物熔化后溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶里应事先放 。
5B、小辉同学设计了如右图所示装置制取氧气，该实验装置的优点是__________________、 。
6A、实验室制取氧气时，如果用排水法集气时，当气泡 放出时就可以收集。当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是 。如果用向上排空气法收集时，证明该瓶内的氧气已满的方法是 。用高锰酸钾加热制取氧气时在试管口要塞一团棉花，这是为了 。
知识点三、重要概念
7A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热到不再产生气体为止，试管内的固体剩余物是 ；改用高锰酸钾制取氧气，加热到不再产生气体为止，试管内的固体剩余物是 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解反应中它是 ，在高锰酸钾分解反应中它是 。
8B、在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是 【 　 】
A．硫在氧气中燃烧 B．石蜡在空气中燃烧
C．高锰酸钾受热分解 D．铝箔在氧气中燃烧
9B、下列物质中属于纯净物的是 （填序号）
①生理盐水 ②四氧化三铁 ③高锰酸钾 ④水 ⑤过氧化氢溶液 ⑥红磷 ⑦硫粉 ⑧液氧
知识点四、重要理念
10A、下列有关空气各成分的说法正确的是 【　 】
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
【反思与小结】
在进行实验探究时经常涉及到实验操作的“先与后”：例如①给药品加热时应先 　　 后 ；  ②制取气体连接好装置后应先 后 ；③检查装置的气密性时应先 后 ；④加热高锰酸钾用排水法收集氧气时应先 后 。
三、自我测评：
1A、环境问题是2009年“两会”上的热门话题之一。下列情况中：①煤的燃烧  ②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是   【 　 】
A．①③④     　　  B．②③④
C．①②④ 　　    D．①②③
2B、下列关于空气的说法中，错误的是 【 　 】
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％
3C、根据下列装置图．回答问题：（说明：D装置中的浓硫酸有吸水性，可以干燥气体）

（1）A装置中的试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式 ，
并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 。
4D、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是 。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象

实验三


二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“结论”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是 _________________________________________________。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
【学习目标】
1．认识分子、原子的存在，说出其性质，理解其概念。
2．学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。
3．逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分观点及认识物质的科学态度和科学方法。
【课前预习】
1．构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？
2．分子是保持物质 性质的 粒子 。
3．原子是 中的最小微粒。
4．分子的性质
（1）分子的体积和质量都 　　　　　　 。
（2）分子总是在不停地_________，温度升高，分子运动速率 　　　　　 。
（3）分子间有_________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔 ，温度升高，间隔 。
【课内探究】
一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：
1．分子的概念
思考感悟：水蒸发与水通电分解有什么本质区别？
用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，分子 ，发生化学变化时，分子 ，
分子是保持物质 的最小粒子。
思考感悟：分子能保持物质的物理性质吗？
2．分子的构成：如1个水分子由 构成。
3．定义：原子是 中的最小粒子。
4．分子与原子的关系
（1）区别：化学变化时， 可分， 不可分。
（2）联系： 是由 构成的。
（3）相同点：①质量、体积都 ②都在不停地
③微粒间都有 ④同种微粒性质 ，不同种微粒性质
⑤分子、原子都可以直接构成 。
5．化学变化的微观解释
反应物的分子 生成物。但有的物质直接由 构成。以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时， 分解为 和 ，每2个 构成1个氧分子，许多 聚集成金属汞。
二、精讲点拨
1．分子的存在：（1）品红在水中扩散实验：【实验3—1】
现象______________________________________________________
结论：_____________________________________________________
（2）用生产、生活实例来证明分子的客观存在？

2．分子的性质
（1）分子的体积和质量都 。
科学事实：一个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021个水分子
(2 ) P49页活动与探究：
实验1现象： 。
实验2现象：

烧杯A
烧杯B
现象


解释


分子总是在不停地运动着，温度升高，分子运动速率
（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔 ，温度升高，间隔 。
（4）同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。
三、典例分析：
化学变化的微观解释（观看多媒体动画）

反应物的分子 生成物。但有的物质直接由 构成。以水通电分解为例：电解水时， 分解为 和 ，每2个 构成1个氧分子，每2个 构成一个氢分子。
四、我的收获：




五、达标检测
1．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明的化学知识 【　 】
A．微粒不断运动 B．微粒之间有间隔 C．微粒很小 D．微粒保持物质的化学性质
2．干冰升华后体积变大的原因是 【　 】
A．分子体积变大 B．分子间隔变大
C．分子数量增多 D．分子碰撞频率减小
3．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是 【　 】
A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少
B．将糖放入水中，糖不见了，水却变甜
C．衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味
D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片
4．下列事实能证明在化学变化中微粒可分的是 【　 】
A．蒸发氯化钠溶液后，有固体析出 B．干冰升华形成二氧化碳气体
C．水通电可以收集到氧气和氢气 D．水蒸气冷凝为水
5．下列物质由分子构成的是 【　 】
A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石
6．右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 【　 】
A．分子由原子构成B．分子间存在一定的空隙
C．化学反应中分子可分为原子
D．该化学反应中分子可以运动，原子是不运动的
7．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 【　 】
A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大
B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断的运动
C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有间隔
D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同

课题2 原子的结构（第一课时）
【学习目标】
1、能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2、了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
1、构成原子的微粒有 、 、 。
2、原子为什么不显电性？

3、在原子中，核内的质子数 核外的电子数 核电荷数
二、原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。
三、相对原子质量
1、概念
以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）
表达式Ar＝
2、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ 。
【课堂探究】
1、原子的构成
阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
（1）原子核所带的正电荷从何而来？

（2）质子数与原子核所带的正电荷有何关系？

（3）电子数与原子核所带的正电荷有何关系？

（4）综合前三题，你的结论是：

（5）观察表3－1几种原子的构成，你能获得那些信息？



二、相对原子质量
1、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？



2、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×10－27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10－26 kg，作为标准碳原子质量的1/12为1.66×10－27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。




3、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙



你的收获：




【达标测试】
1、下列关于原子的叙述中，正确的是 【　 】
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2、今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍－镉”充电电池。镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。下列有关说法正确的是 【 　 】
A．镉元素为非金属元素 B．镉原子的质量为112g
C．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48
4、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 【 　 】
A．7 B．9 C．10 D．19
5、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
（1） （2）
（3） （4）
6、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；
（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ；
（6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ；
（10）在同一原子中数目相等的是 。

课题2 原子的结构（第二课时）
【学习目标】
1．知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【课前预习】
1．构成物质的粒子有 、 、 。
2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。


3．叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。


【课堂探究】
知识点一：原子结构示意图
自学课本54页图文，思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：（1）氢原子结构图 （2）氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢？）

2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表3－12中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？

阅读课本55页第一段内容
思考交流
（列表比较）元素的最外层电子数与元素的性质
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素



非金属元素



稀有气体元素



知识点二：离子的形成
1、阅读课本55页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。

2、通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
3、什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？


4、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
比较原子和离子的本质区别
你的收获：



达标训练
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 【 】
（1） 元素种类 （2）化学性质 （3）相对原子质量 （4）原子的电性 （5）原子核 （6）电子层数 （7）最外层电子数
A．（1）（3）（5）　　B．（2）（4）（6）（8）　　C．（2）（5）　　D．（1）（5）
2．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 【 】
A． B． C． D．
3．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 【 】

A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
4．〔1〕原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。当a＝________时该粒子是原子、当a＝8时，该粒子属于_________（选填“阳离子、阴离子、原子”）；
5、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：

（1）第11号元素名称是         ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为         。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于         、等于         。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是         。
课题3 元素（第一课时）
【学习目标】
1、提出问题，引发学生思考讨论，通过合作探究建立起的元素的概念、元素符号表达的意义
2、通过竞赛让学生快速记忆元素符号熟练记并熟练掌握。
3、通过了解科学家对物质组成的探究过程，逐步建立物质组成的“元素观”。
【课前预习】
一、元素
1、元素的概念
____________（即_____________）相同的一类原子的总称。
2、地壳中元素的含量
地壳中含量位于前四位的元素依次是_________________，含量最多的金属元素是______，含量最多的非金属元素是______。
二、元素符号
1、元素符号的书写
国际上统一采用____________名称的_________字母来表示元素。如______ 表示氢元素，______ 表示氧元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个______字母来区别，如_____ 表示铜元素，________表示氯元素不，______表示钙元素。
2、元素符号的意义
“O”即表示______________又表示____________________。
【课内探究】
【学生活动1】完成教材P73页讨论，学生讨论。利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变 ？元素种类是否发生变化？
【学生总结】在化学反应中分子____________，而原子________________，元素的种类_________________。
【学生活动2】分组讨论完成
【课件展示】铁元素符号
【提问】大家又能从这个符号得到什么信息？
1、______________，2、___________________，3、________________。
【学生活动3】讨论、归纳元素符号表示的意义
元素符号表示的意义：
1、__________________；2、______________________；3、_______________________。
【教师点拨】从元素与原子比较我们知道，元素没有个数，那么当元素符号前面系数比1大时，表示什么意义？只能表示多少个原子，没有其它意义。
请写出出各符号的意义：
1、N_________，2、Al_________ 3、2H____________
【我的收获】



【达标检测】
1、用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。
钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖

N Fe Ba O S Cl C Ne N
2、符号表示的意义（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。
3、下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。
（1）猛MN （2）钙CA （3）氯CL
（4）镁Ma （5）钠Ne （6）汞HG
4、符号“S”表示 【 】
（A）硫元素 （B）硫的原子核（C）一个硫元素 （D）原子量
5、二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 【 】
（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子（D）氧元素

课题3 元素（第二课时）
【课前预习】
一、复习巩固
1、下列元素符号书写错误的是 【 】
（A）MN（锰） （B）Cu（铜）（C）Na（钠） （D）Al（银）
2、写出地壳中含量前四位元素的名称及符号 。
3、写错的元素符号加以改正：
铁Fc 锌ZN 银AG 氯cl 钙Cu
4、指出下列符号的意义：
（1）、S ； （2） Cu 。
二、元素周期表
1、元素周期表
根据元素的____________和_________将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素原子______________递增的顺序给元素编的号。
原子序数＝_______________＝________________＝________________。
1 H
氢
1.008
3、元素周期表结构
（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有__________周期。
（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有__________族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
“1”表示： ；“H”表示：
“氢”表示： ；“1.008”表示


［活动与探究］
1、从元素周期表上查找原子序数为6、12、16、18、20、29的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互相订正。





2、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？

【我的收获】



【达标检测】
1、如右图所示是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的说法正确的是 【 】
13 Al
铝
26．98
A．原子序数是13 B．它是非金属元素
C．它的质量是26．98g D．相对原子质量是13
2、请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号
A ；C ；M ；
【课后提升】
1、思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？
试举例说明。


2、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。


【课后作业】
1、课本P65页的第1、2、3、4、5题，写在课本上。
2、制作P62页常见元素符号卡片，一面写元素名称，另一面写元素符号，同学间用此卡片互相提问，并互相校正。
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
一、学习目标：
1．了解世界和中国的水资源状况。
2．通过统计调查水资源和水污染的状况，学习搜集处理信息。
3．通过设计家庭节水计划，牢固地树立“节水从我做起”的信念。
【情境导入】云南某地当时连续三年干旱，土地龟裂，孩子盼水的情景与我们生活中浪费水的现象形成了极大的反差。你能举一例生活中浪费水的现象吗？
二、自主探究：
知识点1：人类拥有的水资源
【阅读】课本第68页至70页上半部分内容，思考以下问题：
1．地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；海水中含有的化学元素大约有_____种；淡水约占全球总水储量的______；可利用的只占其中的 。
2．中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，我国人均水量最多的省(地区)是______； 我国人均水量最少的省是____。
3．世界上有多少人口处于缺水状态____，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将_____水调往北方。
【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。
一、人类拥有的水资源
1．地球储水
地球上总储水量约为1.391×1018m3，地球表面约 %被水覆盖──“水球”。全球海水、陆地水储量比为：（如图）
2．水资源概况：总水量 ，可直接利用的淡水量 。
3．海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的 %；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有 多种元素，其中含量最高的是 元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
4．我国水资源：总量居世界第 位，但人均水量约为世界人均水量很少，且分布不均匀。
中国节水标志
知识点2：爱护水资源
【阅读】课本第70页至71页内容，思考以下问题：
1．爱护水资源从哪些方面入手？

2．水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些？

3．如何节约用水？预防和治理水污染？

【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。
二、爱护水资源
1．节约用水：提高水的 ，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2．防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？指大量污染物质排入水体，超过水体的 使水质恶化的现象。
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”( 、 、 )倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染： 、 的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活 及生活 的任意排放，造成水的污染。
（3）水体污染的危害：影响工农业和渔业生产、破坏 ，危害人体健康。
（4）水体污染的防治措施：
①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。
②农业上：提倡使用农家肥，合理使用 和 。
③生活上：污水实行 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、自我测评
1．下列关于水的叙述正确的是 【 】
A．水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B．水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C．人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D．雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
2．目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是 【 】
A．淘米水用来浇花 B．开发利用地下水
C．使用节水龙头 D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
3．下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是 【 】
A．园林喷灌 B．工业用水重复使用 C．口杯接水刷牙 D．不间断地边注水边洗衣
4．新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的 【 】
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
5．为了防止大气和水污染，还我碧水蓝天，下列措施中不可行的是 【 】
A．抑制水中所有动植物的生长
B．改变燃料的组成和结构，减少工业烟尘和各种有害气体的排放
C．禁止排放未经处理的工业废水和生活污水 D、推广使用无污染能源
6．南水北调工程规划在2001年11月23日全部通过专家审查。南水北调工程须遵循三个重大原则：其一，先节水后调水。其二，先治污后通水。其三，先环保后用水。
（1）请你结合生产、生活、生态工程等实际，举出三例环保举措。
① ____ __② __________________________③ ____________________.
（2）水既普通又宝贵。请你归纳一下，水有哪些重要的物理性质和化学性质(至少写出三点)
①________________________② _______________________③_________________________.
7．2009年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”。请回答下列有关问题：
（1）下列用水行为不符合这一主题的是 【 】
A．农业生产中要合理使用农药和化肥 B．工业废水和生活污水处理达标后再排放
C．将工业冷却水进行循环利用 D．用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
（2）“建设碧水中华，从我做起”这是邓亚萍代表中国节水大使提名人在第十七届“世界水日”和第二十二届“中国水周”来临之际，在宣传主题实践活动启动仪式上发出的倡议，号召社会各界青年踊跃投入节约保护水资源行动，共同推动节水型社会建设。请你写出一个在生活中节约用水的措施 。
课题2 水的净化
一、学习目标：
1．知道自来水的净化过程，能说出吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
2．会运用过滤操作对混合物进行初步分离。
3．学会硬水与软水的区分和转化方法。
二、自主探究：
知识点一、水的净化方法
【阅读】课本74—76页，填空：
1A、在自来水的净化过程中，常见的净水方法有吸附、 、 、 、 等。其中加入明矾是利用明矾溶于水后生成的胶状物能 杂质，使之沉降；加入活性炭是因为活性炭具有 性，不仅可以滤去液体中的 物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
【思考与交流】
2B、2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，为了缓解北京市缺水的现状、科学合理的利用水资源，北京市政府积极推行了“用中水替代新鲜水源”这一节水措施。有一种有异味并含菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶）等杂质的生活污水，现欲将其经去渣、除臭处理后转化为可以清洗厕所的“中水”。请问：
（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？

（2）用什么物质，可除去污水中的异味？

（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？

知识点二、过滤的基本操作
【阅读】课本55页，填空：
3A、过滤是分离固体与液体混合物的操作，过滤时用到的仪有 、 、 、
铁架台、滤纸等。
【思考与交流】
4C、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应完全后的固体产物是锰酸钾和二氧化锰，已知锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。
（1）如何从锰酸钾和二氧化锰的混合物中，回收二氧化锰。

（2）右图是实验室的过滤装置。
①请简述过滤器的制作过程；

②请简述进行过滤操作时的注意事项。

知识点三、硬水与软水的鉴别和转化
【阅读】课本56－57页，填空：
5A、大多数自来水属于 （填“软水”或“硬水”）原因是 。鉴别硬水和软水的试剂为 。硬水软化的方法：生活中常用 的方法，实验室用 的方法来软化水。
【思考与交流】
6B、使用硬水会给生活和生产带来麻烦，你能举例说明吗？

【反思与小结】
过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡；“二低”：“一低”是 ，“二低”是液面要低于滤纸的边缘；“三靠”：“一靠”指的是 ，“二靠”是指倾倒液体的烧杯嘴要紧靠玻璃棒，“三靠”是 ，使滤液沿烧杯内壁流下，防止飞溅。
三、自我测评：
1B、城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 【 】
A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒
2B、下列说法中有错误的是 【 】
A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水
3B、下列混合物可用过滤法分离的是 【 】
①含泥沙的粗盐 ②浑浊的河水 ③含有沙子的大米 ④食盐和白糖
A．①② B．①②③ C．①②④ D．②
4C、我国2010年西南地区遭遇百年不遇的大旱天气。医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是 【 】
A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B．用漂白粉进行消毒杀菌
C．只要无色透明，就可以放心饮用 D．饮用前加热煮沸
5C、明明将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会后，采用右图所示装置进行过滤。请你回答：
（1）加明矾的作用是 。图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，漏斗下端紧靠烧杯的内壁可以防止 。
（2）过滤过程中她发现速度太慢，原因可能是 。（3）过滤完毕，滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（4）经过对实验进行改进，得到了澄清透明的水，她兴奋地说：“我终于制出纯水了！” 对此你的看法是 ，理由是 ，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 。
课题3 水的组成
一、学习目标：
1．能根据水的电解实验说出水的组成。（重点）
2．从组成的不同说明化合物和单质的区别。（难点）
3．体验人类认识物质世界的过程和方法。
二、自主探究：
知识点1：水的组成
【猜想】___________________________________________
【查阅资料】在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种“元素”。直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。
氢气的物理性质： 色 气味， 溶于水的气体，密度比空气的 。
B
A

氢气的化学性质： ，氢气在空气中燃烧时，产生 火焰；混有一定空气或氧气的氢气遇到明火会发生爆炸。因此点燃氢气前一定要 。
【教师演示】氢气的验纯和氢气的燃烧实验。
【讨论】（1）上述实验中有无新物质生成？发生了什么变化？
（2）上述实验中是否有水滴生成？
【设计实验】
1．装置：如右图所示
2．现象：认真观察水的电解实验并做好记录，同时加以分析思考。
现象
1．通电后，两根电极上都出现 ，气体都是_____色的；
2．一段时间后，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为________。
3．用带火星的木条检验试管A中的气体看到________；用燃着的木条检验试管B中的气体看到在空气中 发出________的火焰。
分析
原因

3．结论：________________________________________________________。该反应的文字表达式： ________________________反应类型：__________反应。
【巧学妙记】电解水的简洁记忆法：（电极）正氧负氢，（体积）一氧二氢。
【交流讨论】
1．上述实验中水是否发生了分解反应？生成了几种新物质？
2、分析水的生成和分解实验，说明其中的那些现象和事实能够说明是不是一种元素，是氢、氧两种元素组成说的？
3、水分解的微观过程又是怎样的呢？
知识点2：化合物、氧化物、单质
【交流讨论】
1．前面学习过的化学式有：二氧化碳（CO2）、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷（P2O5）、氢气（H2）、氧化铁（Fe2O3）、氮气（N2）和氧气（O2）分别由几种元素组成的？ 
2．根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的氢气、氮气和氧气等称之为单质；水、二氧化碳、高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁等称之为化合物。
总结：单质、化合物的定义。 
3．上述化合物中二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化铁（Fe2O3）又称之为氧化物。试问：它们有又什么共同特点？高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗？ 
【阅读】阅读教材第81页内容和“资料”。
1．列表比较化合物和单质：

单质
化合物
定义


根本区别


举例


2．氧化物：有 元素组成的化合物中，其中一种元素是 元素。
【思考】1．由同种元素能否组成混合物？
2．含氧化合物与氧化物有什么区别？
含氧化合物是含有氧元素的化合物，是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如：KClO3、MnO2 等。
氧化物是只含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素。如：MnO2、CO2、SO2、P2O5等。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
1．下列有关电解水的说法错误是 【 】
A．水是由氢气和氧气组成的　　　　B．水是由氢元素和氧元素组成
C．自然界中的水大多是混合物　　　D．水中加入硫酸是为增加导电性
2．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是 【 】
A．高锰酸钾、氮气 B．洁净的空气、氧气 C．铝、二氧化碳 D．硫粉、氧化镁
3、现有下列物质：①氧气②氢气③河水④镁⑤氧化镁⑥空气⑦水⑧氯酸钾（KClO3）⑨铁粉
其中属于单质的是_______，属于化合物的是________，属于氧化物物的是________ ，属于混合物的是____________。（填序号）
4．18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（实际为氢气）和空气混合后盛在干燥的玻璃瓶中，点火时混合气体发生爆炸，且玻璃瓶内壁上出现了晶莹的水珠。请写出这一变化的文字表达式 ，此反应属于 （分解反应或化合反应 ）
5．用混合物、纯净物、单质、化合物等概念填空。
（1）氧气既属于 ，又属于 。
（2）二氧化锰既属于 ，又属于 。
6．下列关于水的说法不正确的是（　）
A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水是常见的溶剂
C．水既可作为反应物，也可以是生成物 D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
7．下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
课题4 化合价与化学式（第一课时）
一、学习目标：
1．能说出化学式的含义。(重难点)
2．能依据物质的组成书写单质的化学式。
3．会读简单的化合物的名称。
4．知道书写化合物化学式的注意事项。（重点）
【课前预习】
1．写出下列元素的名称或元素符号。
Fe Mg H C Cu O
氮 硫 氦 锌 铝 钠
2．在H2O、 H2、 O2 、 H、O、H＋、CO2 中属于分子的是____________； 属于原子的是 ____________________；属于离子的是________________________。
3．在H2O、空气、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al 中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
【情境导入】
二、自主探究：
知识点一：化学式
【阅读】课本83，思考以下问题：
1．什么是化学式？你能写出一些所学过的物质的化学式吗？
2．“2H2O”中的“2”分别表示什么意义
3．根据课本图4—27 ，同桌互相叙述化学式H2O的意义。
【交流讨论】说出符号H、2H 、H2、2H2 各具有什么意义？然后小组内讨论交流。
1．化学式有哪些意义？是元素符号还是化学式表示的意义多呢 ？

宏观
微观
元素（H）


化学式（H2）




2．讨论元素符号周围数字的意义：
（1）微粒前的系数表示 。
例：两个氧原子：2O　 ；两个氧气分子： ；两个氧离子 。
（2）化学式右下角的数字表示该物质一个分子中含某原子的个数。
例：O2 （一个氧气分子含有氧原子的个数为2）；SO3： 。
（3）元素右上角的数字表示其所带电荷数。如：O 2－ （表示氧离子带两个单位的负电荷）
练习：下列数字“2”的意义：2Ca2＋： ；
2NO2：
【归纳小结】
一、化学式
1．化学式：用 和 的组合表示物质组成的式子
2．每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。
3．化学式表示的意义：如 ；（2） ；
（3） ；（4） 。
4．元素符号周围数字的意义
a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等）
b： 表示一个粒子中含有b个某原子
c： 表示一个R离子带c个正（或负）电荷
d：表示（某化合物中）R元素的化合价为±d价
【阅读】课本84上半部分内容，思考：
1．单质的化学式是怎样书写的？试着写出单质硅、磷、金、锌、氩气、氮气的化学式。
2．书写化合物的化学式时应注意些什么？
3．由两种元素组成的化合物是怎样命名的？试着读出MnO2、KI、Fe3O4、ZnS的名称。
【练习】写出并读出下列化学式
1．四氧化三铁 　　 氯化钾 　　　 二氧化锰 　　 五氧化二磷 　　 氮气 　　
二氧化硫 　 过氧化氢 　　 高锰酸钾 　　 氩气 　 　铁 　 水 　　
2．NaCl 　　　CaCl2 　　　 MgO 　　　 CaO 　　　 CaS 　　　 CO2 　　
N2O5 　　　 P2O5 　　　 ClO2 　　　 HF 　　 　 He 　　 　 Ar 　　
【归纳小结】
5．化学式的书写：

6．化学式的读法：
①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、自我测评
1．下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是【 】
A．O2中的“2”表示2个氧原子
B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子
D．2N中的“2”表示2个氮分子
2．指出下列符号中“2”所表示的意义
2O O2 2SO3
3．葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
4．“SO2”表示的意义有
① ②
③ ④
5．空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是 、 ，污染空气的三种有害气体的化学式分别是 、 、 。
6．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
7．写出下列化学符号：
2个铜原子 4个二氧化碳分子 3个氧分子
2个氮分子 氢气 四氧化二氮
课题4 化合价与化学式（第二课时）
一、学习目标：
1．说出化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2．能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点 ）
【课前预习】
1．元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
2．指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __
【情境导入】
二、自主探究：
知识点二：化合价
【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：
H2O CO2 P2O5 Fe3O4
■每种纯净物的组成是 ，化合物中各原子的个数比也是 ，所以表示每种物质的化学式只有 个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。
二、化合价
1．化合价：记忆常见元素的的化合价
2．化合价的规律：
（1）在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
（2）在化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；
（3）单质中元素的化合价为_______；
（4）在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
（5）一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3．化合价的表示方法：书写在元素符号的 。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：
CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO
▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
表示元素化合价





表示离子
K＋
Mg2＋
Al3＋
Cl－
S2－
4．化合价的应用
（1）根据化合价书写化学式（“知价写式”）
【阅读】课本86页例题，完成课本89页习题5
●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）
①写元素符号（正价前，负价后）　　
②标化合价：
③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。 ）Al2S3
④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）
【练习】完成课本89页习题6
（2）根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）
①标出常见元素的化合价：KMnO4
②设锰元素的化合价为x，列出方程：（＋1）×1＋x×1＋(－2)×4＝0
③求得x＝7 所以：锰元素的化合价为＋7价。
【练习】完成课本89习题3、4
【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
原子团是指 ，又叫 。
▲常见原子团的化合价
原子团
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号






化合价
＋1
－1
－2
－2
－2
－3
（3）根据原子团计算某元素的化合价
计算硝酸铵中氮元素的化合价
【课后任务】
1．背熟元素化合价口诀
钾钠银氢＋1价；氟氯溴碘－1价。
钙镁钡锌＋2价； 通常氧为－2价。
＋3铝＋4硅，＋5氮磷；
＋2亚铁＋3铁、＋2、＋4碳；
－2、＋4、＋6硫齐全，铜汞多显＋2价。
其他元素有变价，单质元素化合价为零，
化合物中正负化合价的代数和为零。
“亚铜”＋1，“铜”＋2； “亚铁”＋2，“铁”＋3。
2．并记住原子团的化合价。
负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根。
还有负三磷酸根， 只有正一是铵根。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、自我测评
1．填写下列各元素或根的化合价
Na 　　 Mg 　　 Al 　　 K 　　 Cu 　　 O 　　 H 　　
OH 　　 CO3 　　 NO3 　　 SO4 　　
2．氮气N2中氮的化合价是 【 】
A．－3 B．＋5 C．＋4 D．0
3．中－2的意义
4．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是＋1价，则该物质的化学式是 【 】
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4
5．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是 ，其中氯元素的化合价是
6．已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？
H2SO4 NaClO4 CaCO3
7．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
8．酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬［Cr2(SO4)3］中Cr的化合价为（ ）
A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7
9．含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为＋7价，则高氯酸的化学式是 【 】
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
10．下列化学符号错误的是 【 】
A．氯化镁：mgcl2 B．氦气：He C．3个亚铁离子：3Fe2＋ D．2个氮原子：2N










初三化学素质与能力训练（书写化学式）
一．单质的化学式
（一）金属单质：由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示
1．镁带 2．铁丝 3．铜 4．锌 5．铝 6．金




7．银 8．水银（汞） 9．铂 10．钠 11．铝 12．钡




（二）非金属单质：非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同
1)．由分子构成的物质，一般用元素符号右下角加数字表示化学式
13．氧气 14．氢气 15．氮气 16．液氧 17．臭氧 18．氯气




19．氟气 20.足球烯（碳60） 21．碘




2)．组成、空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号 表示化学式
22．木炭 23．金刚石 24．活性炭 25．硫磺 26．硅 27．红磷




3).稀有气体 稀有气体直接由原子构成，故直接用其 元素符号 表示化学式
28．氦气 29．氖气 30.氩气




二．化合物的化学式
1．某化某类
31．氧化铜 32．氧化镁 33．氧化汞 34．氧化铁 35．四氧化三铁




36．氧化亚铁 37．二氧化碳 38．二氧化硫 39．三氧化硫 40.五氧化二磷




41．氧化镁 42．氧化铝 43．二氧化锰 44．过氧化氢 45．水




46．氯化钠 47．氯化氢 48．氯化镁 49．氯化铜 50.氯化铁




51．氯化亚铁 52．氯化铝 53．氯化银 54．氯化钠 55．一氧化碳




2．某酸类
56．盐酸 57．硫酸 58．碳酸 59．硝酸




3．某酸某类
61．硫酸钠 62．硫酸锌 63．硫酸铝 64．硫酸钡 65．硫酸铁




66．硫酸亚铁 67．硫酸铜 68．硫酸钾 69．硫酸镁 70、硫酸钙




71．硝酸钾 72．硝酸镁 73．硝酸铜 74．硝酸银 75．硝酸钙




76．硝酸亚铁 77．硝酸铝 78.硝酸汞 79．硝酸钡 80、硝酸钙




81．碳酸钠 82．碳酸钾 83．碳酸钙 84．碳酸镁 85．碳酸铜




86．碳酸钡 87．碳酸镁 88、碳酸锌




氢氧化某类
89．氢氧化铜 90．氢氧化钾 91．氢氧化钠 92．氢氧化 93．氢氧化镁




94．氢氧化钙 95．氢氧化铁 96．氢氧化亚铁




98．碳酸氢铵 99．硫酸铵 100．氯化铵





课题4 化合价与化学式（第三课时）
【学习目标】
1．知道相对分子质量的概念。
2．初步掌握根据化学式的三种计算。（重点）
【课前预习】
1．查出下列原子的相对原子质量：H O C S
2．从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。同样一个尿素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子构成？
【情境导入】
二、自主探究：
知识点三：根据化学式的计算
【阅读】课本87页内容
【思考】什么是相对分子质量？
【练习】
1．你能否求出 H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？
2．试着计算：
（1）双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。

（2）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。

（3）氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]中各元素的质量比。

3．试着计算：
（1）SO3中氧元素的质量分数。

（2）尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数

（1）你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？

（4）那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？

【交流讨论】小组内检查练习情况，总结根据化学式计算的方法和步骤。
【归纳小结】
一、根据化学式的计算
化学式
相对原子质量
原子个数
相对分子质量
各元素质量比
某元素的质量分数
之和
之比
÷相对分子质量

1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比
①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数＝
4、已知某化合物的质量，求某元素质量
化合物里某元素的质量＝化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量＝化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
三、自我测评
1．已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6
（1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是
（3）碳元素的质量分数是
2．家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是 【 】
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的 B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1∶2∶1
C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物
3．吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4∶3，它是下列气体中的 【 】
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO
4．我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：

其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子，
（1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。
（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比是 。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。
5．铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是【 】
A．铌酸锂是一种氧化物
B．铌酸锂是由五个原子构成的
C．铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的
D．铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16
6．我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家是不允许把它们作为食用色素的。
（1）这两种物质都是由_____________这几种元素组成的；
（2）苏丹红1号中C、H、N、O的原子个数比是_______________________
（3）苏丹红1号、2号的相对分子质量之差为________________.
（4）苏丹红2号中氢元素的质量分数是_______________________.
7．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。
（2）丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。




宇宙牌化肥――国际首创
主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量居全球化肥之首：24.0％
净重：50Kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品
8．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，作了一个大型户外广告。如图所示：
相关信息计算：
①碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比：_______________
②碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为：_______________（结果精确的0.01％）
③通过计算该广告属于_______________（填写“虚假”或“真实”）广告？(杂质中不含氮元素)
9．硫酸铵的化学式为 (NH4)2SO4 ，求：
（1）硫酸铵的相对分子质量？ （2）硫酸铵中各元素的质量比？

（3）硫酸铵中氮元素的质量分数？ （4）264kg硫酸铵中氮元素的质量是多少？

（5）多少硫酸铵中含氮元素84kg？
第四单元 复习课
【学习目标】
1、说出水体污染的来源及其防治措施，列举节约用水的方法。
2、说出纯水与自然水、硬水与软水的区别。
3、复述净化水的方法，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
4、学会过滤的实验操作。
5、认识电解水的实验装置，准确说出水的组成、实验现象和反应产物。
6、说明单质、化合物的区别。
7、归纳化学式的涵义
8、背会一些常见元素和原子团的化合价
9、能用化学式表示某种物质的组成，并能利用化合价推求化学式
10、会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量分数，某元素的质量分数。
【自主查漏、矫正补救】
(一) 人类拥有的水资源：
1． 地球上水资源的现状？
2、水污染的成因：（1） 、（2） 、（3）
以上这些原因都造成的水体的污染，污染的水饮若用则对人体和动物产生巨大的损害。
3、防止水体污染的措施：（1）
（2）
（3） 。
(二)净化水的方法： 、 、 、
自然界的水都不是纯水，可以净化。
1． 静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，来达到净水的目的。
2． 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固体除去臭味。如：净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。但是经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。
3． 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴： 。
二低：（1） ；（2） 。
三靠：（1） ；（2） ；（3） 。
4． 蒸馏：把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。
操作要点：（1）加沸石防爆沸； （2）装置气密性检查； （3）沸腾不能太剧烈； （4）开始馏出的液体弃去。
友情提示：1．制取蒸馏水的过程是物理变化。 2．蒸馏水是纯度较高的水。
(三)软水和硬水：1硬水：_______________________2．软水：______________________。
3． 如何鉴别软水、硬水？
4． 使用硬水会给生活带来哪些麻烦？
5．怎样使硬水软化：天然水都不是纯净水，通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水不同程度地净化。对净化程度由低到高的顺序是： 、 、 、 综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是相反的。
(四)水的物理性质：_________ ____。
（五）水的组成：水的电解实验：
1．现象：   
2．结论：水中含有氢(H)、氧(O)两种元素。
3．氢气的验纯方法：
(六)单质和化合物：单质： ；化合物：
物质分类：如右图关系。





【互动探究、展示交流】
（七）化学式与化合价：
1．化学式：（1） 定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
（2）意义

化学式的含义
以CO2为例说明
宏观
①示一种物质
②表示组成该物质的元素种类
①表示
②表示
微观
①表示物质的一个分子
②表示构成物质的一个分子的原子种类和数目
①表示
②表示
（2）①相对分子质量(Mr)化学式中各原子的________________________________________。
②根据化学式的计算：
A．计算相对分子质量； B．计算物质组成元素的质量比； C．计算物质中某元素的质量分数
2．化合价
（1）实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的________个数比。
（2）原子团：常作为一个整体参加反应的的_______集团，又叫做______。
（3）化合价的一般规律：记熟课本85页最下边的3点注意。
（八）氢气的性质、用途
1．氢气的化学性质——可燃性：反应的文字表式： 。氢气能在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热有水珠生成。点燃不纯的氢气可能发生爆炸，因此点燃氢气等可燃性前都要验纯。
2．氢气的用途：（1）密度最小——充灌探空气球； （2）燃烧产生热量多——作高能燃料，用于焊接、切割金属。
【典例探析、巩固提高】
例1．如右图，是电解水的简易装置。（1）电源A为_____极，B为_____极。 （2）试管C中收集到的气体是________，可用_________________检验；试管D中收集到的气体是_______，可用______________________检验。
（3）发生反应的文字表达式是______________________，反应类型是________
例2．自然界中水污染主要来自 【 】
①生产中废渣、废液的任意排放 ②雨水和土壤接触 ③农业生产中农药、化肥的过量施用 ④城市生活污水的任意排放
A．① B．①②④ C．①③④ D．①②③④
例3．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na2SO3]等，可能会对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为 【 】
A．－2         B．＋2       C．＋4        D．＋6
【随堂补偿、检测升华】
1、在电解水的实验中，若与电源正极相连的试管内收集到a L气体，则与电源负极相连的试管内理论上可收集到的气体的体积为 【 】
A．a L B．2a L C．0.5a L D．8a L
2、下列化学符号错误的是 【 】
A．氯化镁：mgcl2 B．氦气：He C．3个亚铁离子：3Fe2＋ D、2个氮原子：2N
3、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 【 】
A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒
4、“酒驾”是热门话题之一。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。 重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为 【 】
A．＋6，＋3 B．＋3，＋6 C．＋3，＋5 D．＋5，＋3
5、肉毒碱（C7 H15 NO3）被是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 【 】
A．相对分子质量为161g B．氢元素质量分数小于氮元素质量分数
C．含有臭氧（O3） D．分子中C、H、O、N质量比为84∶15∶48∶14
6、淮北市是缺水最严重的地区之一，因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应防止水的污染。在以下列举的防治水污染的措施中，你认为合理的是 【 】
①禁止使用农药和洗衣粉 ②工业废水经处理达标后再排放 ③抑制水中所有动植物的生长 ④生活污水净化后再排放
A．②④ B．②③ C．①②④ D．①②③
7．如右图所示，表示纯净物的是________，混合物的是_____，由原子直接构成的是_____，由分子构成的是_______，单质的是______，化合物的是____，氧化物的是________。
xx牌维生素C（片剂）
化学式：C6H8O
相对分子质量：176
规格：每片含Vc10mg
用法与用量：一日三次
成人每次2片
8．右图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
（1）Vc中碳、氢元素的质量比为 ；
（2）Vc的化学式为 ；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
【课后反思】

第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（第一课时）
【学习目标】
1．通过实验探究认识质量守恒定律，说出常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3．可以利用质量守恒定律进行简单的计算，推测物质的组成，解释实验事实。
学习过程：
1．化学变化的实质是 。
2．实验探究：
探究内容
化学反应前后物质的总质量有无变化
我的推测
反应物的总质量 （＞或＝或＜）生成物的总质量
查阅资料

我选择的实验仪器

我设计的实验方案
实验步骤
观察到的现象


我的结论
实验证明，在化学反应前后。物质的总质量是 （变化的／不变的）
交流与反思

3．深入思考：
①　应用质量守恒定律有哪些条件？
②　质量守恒定律是那些量之间的关系？
③　质量守恒定律可应用于哪些方面？
活动一：质量守恒定律的探究（定量研究物质的化学变化）
提出问题：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
猜想： 。
阅读：课本P92－93实验。
实验探究：观察并记录实验现象。
实验方案
方案一
方案二
实验现象


文字表达式


反应前总质量


反应后总质量


分析


结论：
反思评价：
1．方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？


2．什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
3．冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？

提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
猜想： 。
实验探究：观察教师演示P92实验5－1和5－2，并记录实验现象。
实验
实验5－1
实验5－2
实验现象


文字表达式


反应前总质量


反应后总质量


分析


得出结论：进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。
思考
为什么在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？
多媒体演示水通电分解的微观变化。
归纳小结：质量守恒定律
1．内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
反应物和生成物的 不变
宏观 元素的 不变
五个不改变 原子的 不变
微观 原子的 不变
原子的 不变
宏观：物质的 变
二个一定变
微观：分子的 变
一个可能变: 可能改变。
质量守恒定律
本质原因
2．解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：











注意：①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应
3、所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中
3．应用：
（1）利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12．4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28．4g，消耗氧气________g
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为 【 】
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
【当堂演练】
1．在A＋B→C＋D反应中，反应物中A、B质量比为5∶2，若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为 【 】
A．14g B．8g C．20g D．16g
2．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是 【 】
A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉 
C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3．下列各变化能用质量守恒定律解释的是 【 】
A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
4．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
【课堂感悟】



课题1 质量守恒定律 （第二课时）
一、学习目标：
1、能从微观角度说明质量守恒的本质原因并能灵活运用。
2、能说出化学方程式表示的意义。
二、自主探究：
知识点一、质量守恒定律的微观解释
【阅读】课本95页第三自然段，并结合第四单元所学知识，填空：
1、水通电分解生成了氢气和氧气，氢气由 组成，氧气由 组成，由此判断水由 组成。判断的依据是化学反应前后 种类不变。
2、化学反应的实质就是参加反应的各物质的分子分成 ， 重新组合而生成新分子的过程。如：水通电分解的过程就是参加反应的水分子分成 ， 重新组合而生成氢分子和氧分子的过程，在这一过程中， 的种类、数目、质量均不改变，所以参加反应的水的质量必然等于 。
【思考与交流】
3、运载火箭工作中发生的反应为C2H8N2＋2R ＝3N2＋4H2O＋2CO2 ；其中R的化学式是 【 】
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4．4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是 【 】
A．只含碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
知识点二、化学方程式
【阅读】课本96—97页，填空：
5、在化学方程式中，“＋”表示 ，“＝” 表示 ，反应条件写在 。
6 、化学方程式不仅能表明 、 和 及各种粒子的相对数量关系，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 。
【思考与交流】
7、请从以下三个方面描述化学方程式C＋O2 点燃 CO 2的意义：
质：
量：
微观：
8、课本97页【讨论】。
【自悟自得】
在化学反应前后，一定不变的有：反应物和生成物的总质量；元素的种类和质量；原子的 、 、 。一定改变的有：物质种类； 。可能改变的有：分子个数；元素化合价。
三、反馈达标：
1、下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是【 】
A．反应前后原子数目没有变化
B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子是由原子构成的
D．示意图中的各物质均属于化合物
2 、植物光合作用可简单表示为：水＋二氧化碳淀粉＋氧气。据此推断：
（1）这一过程中叶绿体起 作用；（2）淀粉中一定含有 元素，你判断的依据是 。
3、对化学方程式4P＋5O2点燃 2P2O5的读法错误的是 【 】
A．磷加氧气等于五氧化二磷
B．在点燃条件下磷和氧气反应生成五氧化二磷
C．每4个磷原子点燃与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
D．在点燃条件下，每124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。
4、发射火箭常用的燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X＋2N2O4＝3N2＋2CO2＋4H2O，X的化学式为 【 】
A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2
5、汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们是从石油中提炼出来的。一些骗子声称发明一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题。请你运用质量守恒定律指出这种伪科学的荒谬之处？
课题2 如何正确书写化学方程式（第一课时）
一、学习目标：
1、能正确理解、准确运用书写化学方程式的两个原则。
3、能准确书写常见的化学反应方程式。
2、学会用最小公倍法、观察法、奇数配偶数法等方法配平化学方程式。
二、自主探究：
知识点一、书写化学方程式的原则
【阅读】课本99页，填空：
1、书写化学方程式需要遵循两个原则：一是必须以 为基础；二是要 。
2、配平的目的是使化学方程式的等号两边各原子的 和 都相等，做法是在左、右两边的化学式前面配上适当的 。
【思考与交流】
3、下列书写的“铝在氧气中燃烧”的化学方程式对吗？若不对，请说说你的理由并尝试改为正确的。
① Al＋O2点燃 H2O
②Al2O3点燃Al＋O2↑
③Al＋O2点燃Al2O3
知识点二、书写化学方程式的步骤及配平方法
【阅读】课本98页，填空：
4、书写化学方程式的具体步骤是：1、 ；2、 ；3、 。
5、当反应物中无气体，生成物中有气体时，需要在 标注“↑”号；
当反应物中无固体，生成物中有固体时，需要在 标注“↓”号。
【思考与交流】
6、配平化学方程式时能否改动化学式中元素符号右下角的数字？为什么？

7、课本99页习题1、3。
8、写出实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式。

【自悟自得】
常用配平方法：①最小公倍法——一般要先找出左右两边出现几率最多的原子或原子团的个数，求其 ，用 除以原子或原子团个数，所得值即为相应化学式前所添的化学计量数。
②奇数配偶数法——适用于某一元素在等号两边的原子总数为一奇一偶。
三、反馈达标：
1、下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其叙述错误的是 【 】
A．必须遵守质量定恒定律
B．一定要注明反应条件
C．不用注明生成物的颜色
D．在方程式配平过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
2、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋X＋2O2↑，则X的化学式为 【 】
A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
3、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为 【 】
A．2AB2＋B2 ＝2C B．4AB2＋B2 ＝2C C．3AB2＋B2 ＝2C D．AB2＋4B2 ＝2C
4、写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中燃烧
②实验室用高锰酸钾制氧气
③将二氧化碳通入澄清石灰水[主要成分为Ca(OH)2]中，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水
5、为保持长时间潜航，在潜水艇里配备的氧气再生装置通常使用在常温下过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠（ Na2CO3 ）和氧气。请你写出该反应的化学方程式。



课题2 如何正确书写化学方程式（第二课时）
【学习目标】
1．通过尝试配平化学方程式，知道配平化学方程式的步骤；
2．通过合作讨论、指错纠错等方法，知道配平化学方程式的技巧。
【自主学习】
1．质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后________________没有改变，________________________没有增减。配平化学方程式的基础就是根据______________________________。
2．为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式前面配上适当的______，使化学方程式等号两边各种原子的_______和_______都相同，这个过程叫配平。
3．配平化学方程式的常用方法是_____________________和观察法。
【共同建构】
活动一：配平下列化学方程式
（1） ___ C＋___ CO2 — ___ CO
（2） ___ Al＋___ O2 — ___ Al 2O3
（3） ___ CuO＋___ C — ___ Cu＋___ CO2
（4） ___ C2H4＋___ O2 — ___ CO2＋___ H2O
活动二：配平下列化学方程式
（1） ___ H2＋___ O2 — ___ H2O
（2） ___ N2＋___ H2 — ___ NH3
（3） ___ NH3＋___ Cl2 — ___ N2＋___ HCl
（4） ___ H2S＋___ O2 — ___ S＋___ H2O
（5） ___C2 H2＋___ O2 — ___ H2O＋___ CO2
总结配平技巧：______________________________________________
______________________________________________
【当堂演练】
配平下列化学方程式
（1） ___ Fe＋___ H2O — ___ Fe3O4＋___ H2
（2） _ NH3＋_ O2 — NO＋H2O
（3） _ KClO3 — KCl＋O2
（4） ____ H2O＋C — CO＋H2
（5） ___ Al＋___ Fe3O4 — ___ Fe＋___ Al 2O3
（6） ___ Fe2O3＋___ H2SO4 — ___ Fe2 (SO4)3＋___ H2O
（7） ___ Al＋___ H2SO4 — ___ Al 2 (SO4)3＋___ H2
（8） ___CH3OH＋___ O2 — ___ CO2＋___ H2O
【课后提高】
1．物质X燃烧的化学方程式为：X＋2O2＝CO2＋2H2O，推求X的化学式为 【 】
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
2．一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M＋3O2点燃2CO2＋3H2O，则该化合物是
【 】
A．由二氧化碳和水组成 B．由碳、氢两种元素组成
C．由碳、氢、氧三个元素组成 D．分子式为C2H5OH
3．配平下列化学方程式
（1） ___ Cu＋___ O2 — ___ Cu O
（2） ___ FeS2＋___ O2 — ___ Fe2O3＋___ SO2
（3） ___C4 H10＋___ O2 — ___ H2O＋___ CO2
（4） ___As2O3＋___Zn＋___HCl —___AsH3＋___ZnCl2＋___H2O
（5） ___ Al(OH)3＋___ H2SO4 — ___ Al 2 (SO4)3＋___ H2O
（6） ___CXHY＋___O2 —___CO2＋___H2O
【思维拓展】
1、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 【 】
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2
C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
反应前 反应后
2．硝酸可发生如下反应：4HNO34NO2↑＋↑＋ 2H2O。
（1）中物质的化学式为__________________。
（2）请你从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：
从组成上，______________________；
从性质上，______________________  ；
从贮存上，______________________ 
【课堂感悟】


课题3 利用化学方程式的简单计算（第一课时）
【学习目标】
1．通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的依据，步骤和格式；
2．综合本课题的有关知识解答日常生活、工农业生产中的简单计算。
【自主学习】
1．回顾化学方程式量方面的意义，C＋O2 点燃 CO2，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
【共同建构】
活动一：学习教材P102 例1，了解计算的步骤和格式，完成下表
题目
加热31.6g高锰酸钾，理论上可制得多少氧气？
解题步骤
解答过程
（1）设未知量

（2）写出正确的化学方程式

（3）列出相关量

（4）列比例式

（5）求解
（6）作答












活动二：找出下题的错误，并改正
用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：
解：设需要电解水的质量为x Kg 改正：
H2O 通电 H2↑ ＋ O2↑
18 16
x 16kg

x ＝18kg
答：需电解水18kg。
请改正小花的解题过程。
【当堂演练】
1．某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？






2．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？






【课后提高】
1．实验室需要1.6g氧气进行实验。若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？






2．发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4＝3 ＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 
【课堂感悟】

课题3 利用化学方程式的简单计算（第二课时）
【学习目标】
熟练掌握根据化学方程式的计算
【共同建构】
归纳：根据化学方程式计算的常见题型
1．已知某反应物的质量求另一反应物的质量或生成物的质量；
2．已知某生成物的质量求另一生成物的质量或反应物的质量；
【典型例题】
1. 密度公式 __________________ 的应用
实验室用锌和硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下11.2L（标况下，氢气密度为0.089g/L），至少需要锌多少g ？





2. 质量守恒定律的应用
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，称量固体，发现比反应前减少0.96g，则原混合物中含有氯酸钾多少？





3. 数据表格的处理
某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5g该样品和0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得到t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，数据如下：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）加热t3时间后氯酸钾是否反应完全？______
（2）求完全反应后产生氧气的质量？
（3）求该样品中氯酸钾的质量？


【当堂演练】
1．镁在氧气中燃烧生成氧化镁。此反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比 【 】
A．3∶2∶5 B．2∶1∶2 C．2∶3∶5 D．24∶32∶40
2．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：

实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
给定O2的质量
1.5g
16g
20g
生成SO2质量
3.0g
32g
32g
分析数据回答：
（1）在三次实验中，第__________次恰好完全反应；
（2）在第__________次实验中氧气有剩余，剩余__________g；
（3）第__________次实验中硫有剩余，剩余__________g。
3．如果用高锰酸钾制取氧气，现有15.8g高锰酸钾可制得多少L的氧气？（氧气密度为1.429g/L）








【课后提高】
1．氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？






2． 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你计算该样品中CaO2的质量分数。






钙尔奇 caltrate
主要成分： CaCO3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日2次，每次1片
3．钙是维持人体正常功能所必需的元素，图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应）反应原理为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑， ，烧杯内剩余物质质量为11.34g，请你计算：
（1）每片钙尔奇中碳酸钙的质量
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄取钙元素的质量






第五单元 复习课
一、学习目标：
1、能说出质量守恒定律的内容和微观本质，并用其解决一些常见的化学问题。
2、能运用化学方程式书写原则正确书写常见的化学反应方程式，知道其表示的意义。
3、能根据化学方程式计算有关反应物、生成物的质量。
二、自主探究：
知识点一、质量守恒定律
【回顾与总结】
1、质量守恒定律只能用于解释 变化，该变化的本质为分子分成原子，原子重新组合的过程，在这一过程中， 的种类、质量、数目均不变，但 的数目可能改变。
知识点二、化学方程式的书写、意义
【思考与交流】
3、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O2 点燃 2MgO 2H2＋O2 点燃 2H2O 2CO＋O2 点燃 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。
4、写出下列反应的化学方程式：
①海洋中资源丰富，如碘（I2）的获得可将海藻、海带经处理后所得的碘化钾溶液与氯气反应得到，同时得到氯化钾。
②高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部储存有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在司机与方向盘之间，防止受伤
③实验室加热一种暗紫色固体制氧气
知识点三、利用化学方程式进行简单计算
【回顾与总结】根据化学方程式进行计算的依据——任何化学反应中反应物与生成物之间的质量成正比例关系 。如一下化学反应中反应物和生成物之间的质量比可表示为：
2KClO3 2KCl＋3O2↑
[ ] ∶ [ ] ∶ [ ]
若245g ∶ [ ] ∶ [ ]
若 [ ] ∶ [ ] ∶ 48g
【思考与交流】
5、高山地区空气稀薄，登山运动员需携带一定量的氧气。在攀登珠穆朗玛峰时，假如每名运动员冲顶时需消耗自带的液氧6.4kg。求：
①这些氧气在标准状况下的体积是多少L？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
②若用电解水的方法制取相等质量的氧气，需要多少kg水？同时生成标准状况下的氢气多少L？（标准状况下氢气密度为0.089g/L）



6、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139．4g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（提示：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2）




【自悟自得】
化学方程式体现的是纯净物之间的质量关系，涉及到气体体积时，要利用密度公式即： ；涉及到含杂质的物质时，必须用数学式：某物质的纯度＝ 进行换算。
三、反馈达标：
1、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X＋6O2 点燃 4CO2＋SO2＋2H2O，则X的化学式为 【 】
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
2 、在2Mg＋O2点燃 2MgO反应中，根据质量守恒，下列各组数值中的是 【 】
A．Mg：3g，O2：2g，MgO：5g B．Mg：4g，O2：1g，MgO：5g
C．Mg：1g，O2：4g，MgO：5g D．Mg：2g，O2：3g，MgO：5g
3、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是 【 】
A．P B．H2 C．S D．C
4、3.2g某纯净物在足量氧气中充分燃烧，生成4．4gCO2和3.6gH2O。则该纯净物中 【 】
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．C、H两种元素质量比为3∶2
C．一定含有C、H、O三种元素
D．C、H两种元素原子个数比为1∶3
5 、按要求写方程式
⑴ 化汞受热分解为汞和氧气
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳 6、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其浓度会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度，进行实验。测得相关数据如下图所示：
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液
34.0 g
剩余的混合物
33.7 g


至质量不再减轻
+



⑴ 应生成氧气的质量为多少？（2）参加反应的过氧化氢质量是多少？  
第六单元 碳和碳的化合物
课题1 金刚石、石墨和C60
【学习目标】
1．通过阅读教材，了解金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质；
2．通过对金刚石、石墨、C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系，知道同种元素也可以组成不同物质；
3．通过实验，认识木炭、活性炭的吸附性。
4、掌握碳单质的化学性质，并能写出对应的化学方程式。
【学案自学】
知识点一：碳的单质
阅读课本P104―P106，完成下列内容
1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物如 、 和 都是由碳元素组成的单质。
2、纯净的金刚石是 、 形状的固体，是天然存在的最 的物质，它可用于 ，也可用于钻探机的钻头。
3、石墨是一种 的固体，石墨很 ，可用于制 ，有滑腻感，可以做 ，具有优良的 ，可以做 。
4 、 木炭具有 的结构，因此具有 能力，利用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品中的 ，也可以用它来吸附有 的物质。活性炭的吸附作用比木炭还要强，防毒面面俱里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气的，制糖工业也利用活性炭来脱色来制白糖。
5、C60分子是一种由60个碳原子构成的 ，它形似 ，这种足球结构的碳分子很 。
知识点二：碳的化学性质
阅读课本P107－P108，完成下列内容
1、我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长的时间而不变色，说明，常温下，
2、高温下，碳单质能跟多种物质反应。
A、碳与氧气的反应（用化学方程式表示）
燃烧充分：
燃烧不充分：
所以，碳具有 性。
3、碳与某些氧化物的反应
右图是木炭还原氧化铜的实验。
（1）在此实验过程中，可以观察到哪些现象？
试管内的黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是 。
（3）写出碳还原氧化铜的化学方程式_____________________________
较高温度下，碳能夺取某些含氧化合物中的____，是_____剂，具有_____性，发生_______反应。在碳与氧化铜的反应中，氧化铜是______剂，具有_______性，发生_______反应。
（4）写出碳还原氧化铁（工业炼铁）的化学方程式___________________
碳和二氧化碳在高温条件下反应的化学方程式________________________
实验中应注意：
1．检查装置的气密性
2．试管口略向下倾斜，防止_______________________
3．酒精灯火焰处加铁丝网罩的目的是____________________
4．实验结束先将导管移出液面，再熄灭酒精灯，防止_________________________
二.以小组为单位，交流自学中存在的问题。
三.精彩地展示小组交流成果。
四、课堂讨论
1．金刚石和石墨在物理性质为什么存在很大的差异？
2．碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子结构示意图中，得到结论？






五、本节小结
通过本节课的学习，你的收获是什么？


六、课堂练习
1、下列说法正确的是 【 】
A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以两者混合在一起形成的是纯净物
B．金刚石和石墨燃烧后都能生成二氧化碳，证明它们都是仅由碳元素组成
C．石墨能导电，木炭有吸附能力
D．金刚石和石墨的物理性质的差异是由于两物质的组成元素不同
2 用木质电线杆时，常把埋入地下的部分表层烧焦，其主要目的 【 】
A 烧死蛀虫 B 实木杆变硬 C 烘干木材 D 形成化学性质稳定的碳层
3．在日常生活中，下列物质的用途由其化学性质决定的是 【 】
A 用活性碳除去冰箱的异味 B 用天然气作燃料
C 用金属铜制作电线 D 用金刚石刻划玻璃
4．电子技术离不开高纯硅，硅广泛用于电子工业，工业制硅的原理是SiO2＋C ＝Si＋2CO↑，该反应的还原剂是 【 】
A．SiO2 B．C C ．CO D ．Si
5．在物质的大家族中，有一家兄弟多：老大骨头硬，光彩照人，身价百万；老二又软又滑，修锁锁灵，修灯灯亮；老三似足球，科研工作者喜欢它。
（1） 举出老大的一种用途 。
（2） 请你猜出老三是 。
（3） 请你写出一个化学方程式，说明他们是“一家人” .。
6．请将下面左列和右列的相关内容用短线连接起来。
A．金刚石硬度大 ① 制糖工业中用来脱色
B．石墨的导电性很好 ② 用作干电池的电极
C．木炭具有吸附性 ③ 作润滑剂
D．石墨很软 ④ 应用于材料科学
E．C60 ⑤ 用来做铅笔芯
F．石墨有滑腻感 ⑥ 作燃料
G．木炭有可燃性 ⑦ 用于冶金工业
H．木炭有还原性 ⑧ 切割玻璃
课题2 二氧化碳制取的研究（第一课时）
学习目标
1、探究制取二氧化碳的药品和反应原理。
2、通过回顾实验室制取氧气的装置，探究实验室中制取二氧化碳的装置。
3、总结出实验室中制取气体的思路和方法。
学习过程
【学案自学】
1、回忆实验室制取氧气，填写下表：
气体
药品
反应原理
反应物状态
反应条件
反应装置
（填序号）
收集装置
及依据
氧气
过氧化氢溶液、二氧化锰





氯酸钾、二氧化锰




高锰酸钾












A B C D E
2．实验室制取气体的研究与实践：
发生装置：由反应物的 及反应 决定。
收集装置：由气体的 及溶解性决定。
3．实验室制取二氧化碳的药品为__________和__________，状态分别为______和______，反应条件为______，可选择的发生装置为____。其反应的化学方程式为 ____ 。查资料可知：二氧化碳能溶于水，且标况下密度比空气大，收集装置可选__________。
【小组合作】
老师给出产生二氧化碳的三个反应，让学生通过实验探究哪个最适合实验室制取二氧化碳，并说明原因？通过实验得出碳酸钠和稀盐酸反应太剧烈，稀硫酸和大理石反应一会就停止，最后确定， 最合适制取二氧化碳的是大理石和稀盐酸，反应速率适中，安全可控。
提出问题：为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？通过学生讨论后得出原因。因为浓盐酸具有挥发性使二氧化碳气体不纯。
【班级展示】
【质疑探究】1、根据学生对“导学学案”表一氧气制取的复习，让学生从氧气的制取方法，归纳出制取气体装置的选择方法，再根据制取二氧化碳的反应原理和二氧化碳的物理性质，确定制取二氧化碳的发生装置和收集方法。根据学生已知的二氧化碳的化学性质探究二氧化碳的检验和验满方法，完成“导学学案”（3）的内容
2、设计制取二氧化碳的装置。（课堂提供的器材如下，还可以使用其他器材 ）
雪碧瓶

展示各组设计制作装置，基本样式如下：

【自悟自得】
通过本节课的学习，关于气体的制取和收集，你有什么收获？



【达标测评】
1．制取气体发生装置主要考虑因素_________________ ，_______________。
若药品为固态，且反应需要加热，则选择装置_________，若药品为固体与液体或液体与液体，不需加热，则选择装置__________。
收集装置主要考虑因素a、_________________ b、_______________________
若气体密度比空气小，则可使用向下排空气法（如图_______）
若气体密度比空气大，则可使用向上排空气法（如图_______）
若气体难溶于水且不与水反应，则可用排水法（如图_______）


2．甲烷的实验室制法：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷气体是无色、无味，比空气轻，极难溶于水的气体。则制取甲烷，发生装置可选________，收集装置可选___________。

课题2 二氧化碳制取的研究（第二课时）
【学习目标】
1．通过合作探究，能正确选择实验室制取二氧化碳的仪器，并用所选的装置制取二氧化碳。
2．知道探究的过程，学会探究事物规律的方法，并享受探究成功的快乐。
【学案自学】

反应原理
发生装置
收集装置
检验、验满
氧气
（1）




（2）

（3）

二氧化碳





A 　　 　　B 　　　C 　　　　D 　　 E

【小组交流】1．用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，具体的实验步骤是①_____________
②装入药品，先加__________，再加_________③__________________。
2．若选择右图所示装置来制取二氧化碳，该如何检查装置的气密性？

3．如何证明生成的气体是二氧化碳？

4．如何验满？

【质疑探究2】：实验室制取二氧化碳仪器的探究与实践
分组讨论，设计制取装置
能否用普通漏斗代替长颈漏斗？
【班级展示】

【自悟自得】
通过本节课的学习，你有什么收获？
【达标测评】
1．下图是实验室制取二氧化碳的装置，将图中错误之处给予改正：

①_________________________________________
②_________________________________________
2．实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好是 【 】
A．碳酸钠和稀硫酸 B．石灰石和稀硫酸
C．大理石和稀盐酸 D．石灰石和浓盐酸
3．某学生利用烧杯、干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳的装置（如图所示）．
（1）该装置A中应盛放_________，B处应放进_________，该装置的优点是_______________（2）若使正在发生的反应停止，可以通过操作______________________________来实现。
4．实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如下图甲），对其中的气体发生装置进行了改进（如下图乙 ）请回答下列问题。

甲 乙
（1）写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程式___________________________；
（2）写出标号仪器的名称：a________，b________，c__________，d___________；
（3）说明该同学进行实验装置改进的目的：_________________________________；
（4）写出检验b中已充满二氧化碳气体的方法：_________________________
课题3 二氧化碳和一氧化碳导学案（第一课时）
【学习目标】
1．通过实验，说出二氧化碳的三点物理性质
2．会写二氧化碳化学性质的方程式及准确描述实验现象
3．阅读课文了解说出二氧化碳的用途和相关环境问题
【学案自学】
1．CO2的物理性质
CO2是一种________的气体，密度比空气____，　　　　溶于水，固体二氧化碳叫______
2．CO2的化学性质
（1）CO2不能燃烧，也不__________燃烧，不能_____________呼吸。
（2）CO2与水反应生成 化学方程式 该反应在生活中可以
（3）CO2与石灰水反应生成__________，化学方程式为__________ 该反应常用来检验CO2的存在。
3．CO2对生活和环境的影响：
（1）对生活的影响
①促进植物的__________作用；
②由于CO2不支持燃烧，又比空气密度____，所以可用来__________。
③化工产品的原料、作气体肥料；
④固体CO2叫______，升华时_____________，可用_____________。
⑤CO2可溶于水，可用来制______饮料。
（2）对环境的影响——温室效应
1、防治措施：a减少使用_______、______、______等化石燃料。b开发利用新能源。c大力_______，_______等。
【课堂探究】
探究一：向一充满CO2的软塑料瓶中倒入三分之一的水
现象

分析

探究二：能够灭火气体应满足什么条件？
猜想：____________________________________________________
实验设计：____________________________________________________
现象


分析

探究三：向两只试管中吹气
现象

分析

化学方程式：___________________________
探究四、什么物质使紫色石蕊试液变红？
我们的猜想：___________________________
实验设计： ___________________________

I
II
III
IV

现象





分析

化学方程式： __________________________
【自悟自得】
1．CO2的物理性质：____________________________________
2．CO2的化学性质：____________________________________
____________________________________
____________________________________
【典型例题】
A为制取CO2的装置，根据验证CO2性质的实验，回答下列问题：

B处能观察到___________________，说明CO2能与_____________反应
C处能观察到___________________，说明CO2能与_____________反应
D处能观察到___________________，说明CO2 _____________________
【当堂训练】
1．二氧化碳和氧气物理性质上的相似点是 【 】
A．常温下都是无色有味的气体 B．密度都比空气大
C．都不易溶于水 D．加压降温后都变成无色液体
2．区分氧气和二氧化碳的物理方法是 【 】
A．看能否燃烧 B．看能否使澄清石灰水变浑浊
C．看能否支持呼吸 D．充入气球能否上升
3．二氧化碳的化学性质可描述为 【 】
a、密度比空气大；b、能支持燃烧；c、不能供给呼吸；d、能与水化合；e、不能支持燃烧（一般）；f、能使澄清石灰水变浑浊
4．能用于人工降雨的物质是 【 】
A．二氧化碳气体 B．一氧化碳气体 C．干冰 D．冰块
5．地球大气中二氧化碳含量不断增加的后果主要是 【 】
A．破坏臭氧层 B．产生温室效应 C．产生酸雨 D．毒害作物
牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种矿石经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末。具体生产过程如下：

试回答：（1）写出A ；B ；C ；D 。
（2）写出a，b，转化的化学方程式及反应类型：
a __（ ）；
b （ ）
【课后延伸】
1．盛放石灰水的瓶中常形成一种不溶于水的白色污渍，其成分是 ，（填化学式），写出其形成的化学方程式 此污渍（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是 ，写出此反应的化学方式 。
2．二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末。写出该反应的化学方程式 。
3．目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入下表中：
实验过程
实验现象
实验结论



5．某校化学探究学习小组为了测定该镇石灰石矿石中开采出来的石灰石中碳酸钙的纯度，他们称取25.0克石灰石样品，将其全部加入到足量的稀盐酸中充分反应后，收集到8.8克二氧化碳气体（假设杂质不反应，气体无损失 ）求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【课堂感悟】












课题3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）
【学习目标】
1、通过阅读教材说出CO的物理性质
2、观看视频列举CO的化学性质并会写化学方程式。
3、渗透性质决定用途的学科思想
【自主学习】
阅读教材P121，填空
1．CO的物理性质：
CO是一种___色，_____气味的气体，_______溶于水。
2．CO化学性质
（1）可燃性：CO燃烧，放出大量热，火焰呈_____。化学方程________________
（2）还原性：CO与CuO反应，其反应方程式_____________________________
（3）毒性：CO易与血液中的________结合，使之不能很好地与_______结合，造成生物体内缺氧。
3．（1）CO燃烧能放出大量的热，因此可用作_____________
（2）CO能作还原剂，可用作_____工业。
4．冬天房间里用煤或木炭取暖时，怎样做才能防止发生煤气中毒？_____________
【课堂探究】
探究一：观看CO燃烧和CO中毒事件的视频
【交流讨论】
1．利用CO的可燃性，可用作_________，CO点燃前要_________，否则可能会___________
2．CO中毒后如何处理？轻度的应_________________________，严重的立即______________
有毒尾气需处理后再排放，CO尾气处理方法_____________________________
3．煤气厂为什么常在家用煤气（含一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏该怎么办？
探究二：观看CO还原CuO的视频，了解其还原性
现象：氧化铜由_____色变为_____色，澄清石灰水__________
分析：一氧化碳具有__________，能使氧化铜_____成铜，同时生成__________。化学方程式：__________________________________________
CO的用途：一氧化碳的__________可用于_____工业，例如，可利用一氧化碳的的还原性来炼铁，写出化学方程式（氧化铁的化学式Fe2O3）______________
【典型例题】
某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

（l）该装置存在的一个主要问题是________________，你的改进方法是__________________
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通人一氧化碳？原因？

（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是__________________，发生反应的化学方程式为_________________________，B处观察到的实验现象是_______________________，发生反应的化学方程式是____________________
（4）实验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳_________________；
原因是_________________________。
【当堂训练】
1．使用燃气热水器时，若通风不畅，易使人中毒，造成中毒的气体是 【 】
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．一氧化碳
2．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰 【 】
A．淡蓝色 B．蓝色 C．黄色 D．苍白色
3．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是 【 】
A．CO2 B．CO C．H2 D．C
4．宣传伪科学知识，揭露伪科学。下列属于伪科学的是 【 】
A．用液氢作燃料发射火箭 B．用干冰进行人工降雨
C．用催化剂把水变成汽油 D．CO气体可以来冶炼金属
【延伸提高】
1．CO和CO2相同的是 【 】
A．物理性质相同 　　B．化学性质相同　　C．组成元素相同　　D．相对分子质量相同
2．除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过 【 】
A．灼热的氧化铜 B．足量的澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．水
3．尾气判断：混合气体水蒸气、CO、CO2、N2、O2依次通过灼热的Cu、灼热的CuO、石灰水、浓硫酸（有吸水性）后，剩余的气体是 【 】
A．水蒸气 B．N2 C．CO2、N2 D．无法判断
4．机动车排放的尾气中含有碳氢化合物：CO、CO2及N的氧化物（如NO），因而是城市空气污染源之一。治理方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO和NO反应生成两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO与NO反应的化学方程式____________________。
【收获及感悟】
实验活动2　《二氧化碳的实验室制取与性质》
【学习目标】
1、准确写出实验室制取二氧化碳的反应原理、验满、检验方法。
2．根据气体的密度和溶解性会选择收集方法
3．选择实验室制取二氧化碳可用的合适的仪器、药品、并设计装置制取二氧化碳。
【自主学习】
（一）制取二氧化碳
1．连接装置
2．检查装置气密性
方法是

3、装入药品：先加入 ，再加入 ，
立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：
1．验满：方法是
2．检验：方法是
（二）·二氧化碳的性质
1．把二氧化碳倒入烧杯中
把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内倾倒二氧化碳，
现象：
结论：
2．二氧化碳与水的反应
（1）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1－2滴石蕊溶液，现象是
向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是 说明 化学方程式为
另一支试管的作用是
（2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象 ，原因是
化学方程式为
3．二氧化碳与澄清石灰水的反应
取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是
，化学方程式为
【小组合作】
1．小组讨论，选择制取二氧化碳所需的仪器。
我们小组所选的仪器有_______________。
2．分析所选的仪器，请选一套制取二氧化碳的最简易装置和一套最佳装置。

【班级展示】展示组装的制取装置

【质疑探究】在化学学习中，我们以“透过现象看本质”的认识物质与变化。
（1）透过 现象，我们感受到了分子在不断运着；
（2）根据右图实验，分析蜡烛熄灭的原因 ；
碳酸钠
盐酸
（3）通过对O2、CO2气体制取的研究，我们发现气体制取装的
选择是有规律的。如确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；


【当堂练习】 用下图装置在实验室收集一瓶CO2进行性质实验，据图回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称： A_____ B___________
（2）检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______ ，说明气密性良好。
（3）检验CO2是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在______ ，若火焰熄灭，说明已经收集满。
（4）Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧，说明______ 某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。 ①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿
【思维拓展】
甲图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停上反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果？
第七单元 燃料及其利用
课题１ 燃烧和灭火（第一课时）
一、学习目标：
1、能说出燃烧的定义、条件及灭火的原理、方法。
2、会运用相关的知识解释和处理日常生活中的问题。
二、自主探究：
知识点一、燃烧的定义、条件
1A、回忆以前所做的常见物质的燃烧实验，填写下表：
可燃物
助燃物
反应的化学方程式
反应现象
硫



木炭



铁丝



镁条



2B、联系上表，阅读课文125页第一段，理解燃烧是指　　　　　　　　　　　　　 。
【思考与交流】
3B、（1）点燃纸和小石子，通过观察可知 能燃烧， 不能燃烧，原因是 。
（2）结合课本124页【实验7－1】，通过实验探究填写下表：
实验物质
能否燃烧
是否是可燃物
是否有氧气参与
温度是否达到着火点（着火点是指 ）
铜片上的白磷




铜片上的红磷




热水中的白磷




通过实验探究可知燃烧需要三个条件：① ；② ；③ 。当三个条件 （填“同时具备”或“只具其一” ）时，燃烧才能发生。
4B、在上述实验中钟罩的作用是 。把烧杯中的水倒掉后，烧杯中的白磷 （填“能”或“不能”）燃烧。原因是 。
5C、赤壁之火使曹军百万雄师化为灰烬。同学们请联系燃烧的条件想一想：曹军的木船是_____ ，木船燃烧的条件是______ ，______ 。
6C、根据课本125页表7－1分析，为什么生煤炉火时，需先引燃纸和木柴？


7C、室内起火时，如果打开门窗，为什么火反而烧的更旺？


知识点二、灭火的原理
【思考与交流】
8B、通过实验填写下表：
家庭实验
看到的现象
灭火原因
实验1：将纸卷燃着的一端用剪刀剪掉


实验2：将燃着的蜡烛用玻璃杯罩住


实验3：用书扇正在燃烧的蜡烛


由实验1、2、3可得出灭火的原理有 、 、 。
灭火实质上是破坏了燃烧的 。

9B、试着将灭火的实例与有关的原理用短线连接起来：
A移去可燃物
①炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭


B隔绝氧气
②堆放杂物的纸箱着火，可用水扑灭


③森林着火时将大火蔓延前的树木砍掉
C降低温度到着火点以下


【反思与小结】
燃烧要发生需要具备 个条件，缺一不可，而灭火只要破坏燃烧的 个条件，如果破坏了燃烧的多个条件，扑灭火灾的速度会 。
三、自我测评：
1A、下列不属于物质燃烧条件的是【 】
A．狭小的空间 B．与氧气接触 C．温度达到着火点 D．物质具有可燃性
2C、将燃着的木柴头部朝上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是【 】
A．火柴梗的温度达不到着火点      B．火柴梗处二氧化碳浓度大
C．火柴梗处接触氧气少            D．火柴梗的着火点较低
3A、在本节课的实验中，老师从瓶中取出的白磷是保存在 ，其主要目的是 。
4D、我国一些成语中，就蕴含着化学知识和原理，请用本节课所学化学知识对以下成语进行解释：
釜底抽薪　 杯水车薪
5C、 为什么用扇子扇蜡烛时，一扇就灭？而用扇子扇煤炉火时，越扇越旺？


课题１ 燃烧和灭火（第二课时）
一、学习目标：
1、能说出常见灭火器，知道其灭火原理和适用范围。
2、能说出可燃物爆炸的原因及条件。
3、能运用易燃易爆物安全知识解决日常生活中问题。
二、自主探究：
知识点一、几种常见的灭火器
1B、思考课本126页【活动与探究】 ，用化学方程式表示该简易泡沫灭火器中发生的化学反应为_______________ （提示：参照碳酸钙与稀盐酸的反应），其产生的气体能够灭火的原因是______ 。
2B、阅读课本127页表7－2几种常用灭火器的灭火原理和适用范围后填写下表：
灭火器
内装主要物质
适用范围
泡沫灭火器


干粉灭火器


二氧化碳灭火器


知识点二、爆炸的条件
3A、阅读课本128页第一段，我知道可燃物爆炸是因为　　　　　　　　。
4B、由第3题看出可燃物爆炸的条件是：① ，②
5B、在本节课【实验7－3】中，面粉属于 ，鼓气的目的是 ，蜡烛的作用是 ，这个实验发生了爆炸，除了具备了燃烧的三个条件，还因为燃烧是发生在 。
6B、可燃物爆炸属于 　　　变化，轮胎爆炸属于 　　变化。
知识点三、易燃易爆物安全知识
7A、常见的可燃气体如天然气、煤气、液化石油气，可燃固体如 　　、　　 等，在一定条件下可能会发生爆炸。在生产、运输、使用、贮存易燃物和易爆物是要注意安全。其中盛装易燃物和易爆物的容器要　　　　　　　，容器外要有　　　 　　，并标有名称、　 　 和　　　　 　。
8A、为什么在油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿等都要严禁烟火？


【反思与小结】
燃烧是化学变化，爆炸 （填“一定”或“不一定”）是化学变化。燃烧可引起爆炸，因此防止可燃物爆炸必须首先防止 。
三、自我测评：
1B、为确保生命安全，处理事故的正确方法是 【 】
A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B．厨房内管道煤气泄漏，马上点火燃尽
C．桌上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．档案室内资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
2B、关于易燃物、易爆物生产、使用、运输、贮存的方法不正确的是 【 】
A．存放时要露天放置，紧密堆积
B．搬运取用要轻拿轻放，不能摔、砸和撞击
C．运输时，避开人口稠密区
D．生产厂房、仓库可建在闹市区，但必须贴有“严禁烟火”字样或图标
3B、每个人都应懂得防火知识，学会安全自救。
（1） 当高层楼房下层起火，火势凶猛且无法扑灭时，下列逃生措施正确的是
①沿楼梯迅速下移 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口 ④封闭房门 ⑤迅速转移阳台，用绳索下坠 ⑥跳楼
（2）离开火灾现场后要立即拨打电话 。
4C、下列混合气体遇明火不会发生爆炸的一组是【 】
A．一氧化碳和氧气　　　　　B．二氧化碳和氧气
C．氢气和氧气　　　　　　　D．液化气和氧气
5C、发生下列情况你会采取什么方法灭火？说明理由
①做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来。

②邻居由于吸烟，不慎引燃被子而发生火灾。

① 于电线老化短路而发生火灾。

课题2 燃料和热量
一、学习目标：
1、能说出三大化石燃料及其在生产、生活中的应用。
2、知道化学反应中的能量变化。
二、自主探究：
知识点一、化石燃料
【阅读】课本131－136页回答下列问题：
1A、化石燃料都是由生物遗骸经过复杂的变化形成。它包括 、 、 ，它们是不可再生能源。
2A、煤是 (填“混合物”或“纯净物”)，主要含有 元素，还含有、H、N、S、O等元素。
3A、从油井中开采出来的石油叫原油，是由 和 两种元素，利用石油中各成分的 不同将它们分离，石油炼制时可得到溶剂油、 、航空煤油、煤油、 、润滑油、 、沥青等，这个过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。其中 和 常用做汽车的燃料。
4A、“可燃冰”是 ，外观像冰，它将成为替代化石燃料的新能源。如果甲烷气体泄漏到空气中也会引起 。
【思考与交流】
5B、天然气和沼气主要成分都是 ，其燃烧的火焰呈 。其火焰上方罩一干而冷的烧杯可看到 ，在烧杯中倒入澄清的石灰水，可看到澄清石灰水 。
6B、根据你的体会，你认为人类目前所消耗的能量主要来自什么？这样的消耗下去将来会导致什么后果？

知识点二、化学反应中的能量变化
【阅读】课本136－137页回答下列问题：
9A、通过课本136页【实验7－5】发现：试管的外壁 ，说明该反应过程是 （填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式为 ，它是把 能转化为 能。
10A、燃料燃烧不充分时会引起哪些不良后果？如何使燃料充分燃烧？

【思考与交流】
11B、为什么煤球要做成“蜂窝”状且使煤炉下面的进风口尽量开的大点？

【反思与小结】
可燃物燃烧条件和可燃物充分燃烧的条件是 （填“相同”或“不同”）的。可燃物若具备了燃烧条件即可燃烧，而只有当可燃物具备充分燃烧的条件时，燃料的利用率才会更高，而且产生的有害物质才会更少。
三、自我测评：
1B、下列燃料不是采用化石能源为原料加工制得的是 【 】
A．汽油　　B．焦炉煤气　　C．沼气　　　D．煤油
2C、下列关于石油的叙述中不正确的是 【 】
A．石油是一种化工产品　　B．石油是一种混合物
C．可利用石油产品发电　　D．将石油分馏可得到多种产品
3C、为防止燃气泄露造成危险，可在房间中安装报警器，若你家中使用的燃气为液化石油气(主要成分为丁烷C4H10)，则你家中报警器的安装位置应按　 图(填“左”或“右”)，理由是　　　　　　　　　　　　。丁烷充分燃烧的产物与甲烷的相同，则丁烷充分燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。
4C、煤矿内经常会发生瓦斯爆炸，造成人员伤亡，瓦斯中含有的可燃性气体主要是什么？为预防瓦斯爆炸你认为煤矿应采取哪些措施？

5C、家中使用的燃气（液化石油气或天然气）有时会出现锅底变黑的现象，请你说出造成这一现象的原因及预防措施。



课题3　使用燃料对环境的影响
一、学习目标：
1、能说出化石燃料对环境造成的影响。
2、能说出常见的新型能源及它们在生产、生活中的应用。
3、知道实验室制取的氢气方法。
二、自主探究：
知识点一、燃料燃烧对空气的影响
【阅读】课本139页，思考后回答下列问题：
1A、煤中主要成分是碳，还含有少量的硫、氮等元素。煤完全燃烧的产物中，会造成温室效应的是 ，会形成酸雨的是 和 ；不完全燃烧产生的 气体易使人中毒甚至死亡。
2A、通过课本140页【活动与探究】填写书上的表格。
3A、根据上题所填表格，请举出酸雨三个方面的危害实例及防止酸雨的措施。


4A、多数汽车使用 做燃料，汽车尾气中常含有不充分燃烧产生的 以及SO2、NO2、含铅化合物和烟尘等，对空气造成污染。
【思考与交流】
5C、西气东输改变了东部城市居民的气体燃料结构。这里的“气”是指 ，其主要成分为 。它是化石燃料中较为清洁的能源。天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须将管道内注满氮气，填充氮气的目的是 。天然气本身是一种无色无味的气体，使用时常加入一种有特殊气味的物质——乙硫醇，加入乙硫醇的目的是 。
知识点二、新型能源
【阅读】课本142—145页，完成下列问题：
6A、乙醇俗称 ，其燃烧的化学方程式为 。
7A、使用乙醇汽油的优点是什么？

8A、H2燃烧的化学方程式是什么？作为新型能源的优点是什么？为什么不能广泛使用？

9A、人们还在利用和开发其他新能有 、 、 、其中不会对环境造成污染且取之不尽的能源是 。
知识点三、氢气的制取
【阅读】课本143页，完成下列问题：
10A、实验室制取氢气的反应原理是 （用化学方程式表示），收集方法是 和 ，能用这些方法来收收集H2的原因分别是 和 。
11A、电解水的化学方程式为 ，在实验室中不用它来制取H2的原因是 。
【反思与小结】
通过本节课的学习我知道：汽车上用的汽油、飞机上用的航空煤油、做饭用的液化石油气或煤气或天然气、照明用蜡烛、铺路用沥青等都来自 。各种新型能源（如： 、 、 等）需要我们进一步去开发。
三、自我测评：
1C、下列叙述中正确的是（　　）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才放出热量
C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
2B、冬天空气中SO2明显增多的原因是 。
3B．如下图所示，我总结出酸雨造成的危害是 、 。



4C、怎样鉴别氢气、甲烷、一氧化碳三瓶无色气体？

第七单元 复习课
一、学习目标：
1、熟练说出燃烧的条件和灭火的原理及它们之间的关系并会运用。
2、知道一些易燃、易爆物的安全知识。
3、知道各种能源的作用及对环境的影响。
二、自主探究：
知识点一、燃烧和灭火　
1A、铁丝在氧气中燃烧的现象是 。铁丝在潮湿的空气中，表面会形成一层铁锈，该反应属于 氧化。燃烧和缓慢氧化的区别是 _____________________，但它们都有的相似特点是 。
【思考与交流】
2B、燃烧的条件和灭火的原理分别是什么？它们之间有什么关系？

3C、一列载有500t燃油的火车途经宝成铁路109隧道时起火。消防官兵迅速将隧道两端封口，并不停地向隧道里注水。由于方法得当，终于成功灭火。请分析他们的灭火方法所依据的原理是什么？

（2）点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火。请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________________________。
（3）专家提醒从火灾中逃生时，可以用湿毛巾捂住口、鼻，其主要作用 。
知识点二、易燃、易爆物安全知识
【思考与交流】
5B、2010年5月11日，渭南师范学院举行建校50周年庆典活动，活动进行中发生气球爆炸，导致12人受伤，其中4人面部伤势较重。（1）氢气燃烧的化学方程式为 ，（2）可燃物发生爆炸具备的条件有 、______________________。（3）为防止气球爆炸你的建议是______________________。
6B、在煤矿、加油站、面粉厂等场所工作时要特别注意安全，为什么？
知识点三、燃料和能源
【阅读】课本137页“拓展性课题”回答：
7A、被称为“工业粮食”的 ，“工业血液”的 和天然气（主要成分是 ）统称为化石燃料，它们在工农业生产和我们的日常生活中起非常重要的作用。
【思考与交流】
8B、化学反应都伴随有能量变化。结合以往的知识，请举出两例放热反应、吸热反应。

9B、化石燃料的燃烧会产生哪些有害物质？如何减少化石燃料燃烧对环境的影响？

10B、在生活中怎样才能提高煤的利用率，减少浪费？

11B、常见的新型能源有哪些？你认为哪种能源最好？原因是什么？


【反思与小结】
通过学习，我知道了燃烧的 个条件、灭火的 个原理。我们现在所用的能源主要是 ，它的不可再生性以及对环境的影响是新能源开发的主要原因。
三、自我测评：
1B、乙醇俗称 ，其燃烧的化学方程式为 。推广乙醇汽油的意义有① ② ③ 。
2B、如下图2－8所示：
（1）空气污染主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料是指____ 、____ 、____ 。它们都是____ _(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）化石燃料及它们的产品燃烧产生的_______是造成温室效应的主要物质，产生的____、____ 是形成酸雨的主要气体。污染严重的空气会使植物枯萎、动物死亡。
（3）报废的空调、冰箱散发的氟利昂会破坏_____，形成臭氧空洞，使太阳光中的____ 直接照射到地面，影响人体健康。

（4）为防止空气污染我的建议是_______________________(任答一点)。
3B、如图7－22所示，现在我国农村正在推行沼气池的建设，对于解决农村的燃料问题及改善农村的环境具有重要的意义。
（1）沼气是动物粪便、秸杆等原料在沼气池中发酵而形成的，此过程不属于 【 】
A．物理变化 B．化学变化 C．氧化反应 D．缓慢氧化
（2）沼气的主要成分是_____，其燃烧的化学方程式为_______ 。
（3）沼气与煤相比，优点是________________(任答一点)。
4C、实验室制取氢气如图所示，制取氢气的化学方程式为_______ 。其发生装置还可用来制取_____ 气体，反应的化学方程式为_______ 。它也能用相同发生装置的原因是________________ 。
5D、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
CH4＋2O2点燃CO2 ＋2H2O 和C3H8 ＋5O2点燃3CO2 ＋ 4H2O，现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为用天然气作燃料，应采取的措施是 【 】
A．减少空气的进入量或增大天然气的进入量 B．增加两者的进入量
C．增大空气的进入量或减少天然气的进入量 D．减少两者的进入量