人教版九年级下册化学(全册)学案

这是一份初中人教版本册综合学案设计，共134页。学案主要包含了金属材料等内容，欢迎下载使用。

第八单元 金属和金属材料
课题一 金属材料
一、学习目标
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
★2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途
二、知识准备
请列举你知道的一些金属材料


列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识
铁：

铜：

铝：

人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？


三、学习探究
[自主学习]
阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：
1、金属材料的种类有哪些？

2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？


3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最




[交流学习]
小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。


[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]
1、某物质为金属材料，则该物质（ ）
A、一定是单质 B、一定是化合物
C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物
2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤有光泽
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性
[自主学习]
阅读课本第4-5页，思考以下问题：
1．什么是合金？合金是纯净物吗？


2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？


[观察思考]
观察老师演示[实验8-1]，并完成下表
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色




硬度


结论

[交流学习]
1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？


2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？



[自主学习]
阅读第6-7内容。
了解常见合金的主要成分、性能及用途
了解钛和钛合金的有关知识
[跟踪练习]
1、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）
A、钛—镍合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜
四、达标测试
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）
A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架
2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ）
A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电
3、下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。
根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。


5、用金属的化学式填空：
(1)体温表中的液态金属是
（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是
（3）包装糖果、香烟的银白色金属是
（4）干电池的金属筒是
五、能力提升
有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。


六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。





课后练一练
必做题
1、下列物质不属于金属材料的是（ ）
A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝
2、下列属于金属共性的是（ ）
A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性
C、是银白色的固体 D、易在氧气中燃烧
3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大
4、生铁和钢的主要区别是（ ）
A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同
5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（ ）
A、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不锈钢
6、大多数金属都具有 ， 和 较大，熔、沸点较高，具有良好的 和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了金属的 不同。
7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是 ，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是 ，暖水瓶内胆上的金属是 。
8、在一种金属中加热融合 或 ，形成的 的物质叫做合金。常见的合金有 、 、
9、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）
（1）铁和铝
（2）银和汞
（3）铜和金
（4）铜和铁
（5）铜片和黄铜片
（6） 锡和焊锡
选做题
10、金属材料在生产、生活中应用十分广泛。
A B
（1）上图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质（答一点）
（2）上图B中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？
11、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少













课题二 金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备
对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？


三、学习探究
[自主学习]
写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。



从化学的角度解释“真金不怕火炼”


[交流学习]
1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼
[实验探究]1．学生分组完成课本10-11页中活动与探究。
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁





锌





铁





铜




2．思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？


（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。


[精讲点拨]
我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。

（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式

4、学生完成课本12页中实验，填写下表。
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中



铜丝浸入硝酸银溶液中



铜丝浸入硫酸铝溶液中


讨论：
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？


（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？


（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？



四、达标测试
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是
4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。






五、能力提升
1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、
2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。



课后练一练
必做题
1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水
5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为
6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为
选做题
7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号
盐酸的质量分数/%
反应温度/℃
铝丝消失的时间/s
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80
（1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式：
（2） 实验②和③标明该反应快慢与 有关
（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和
（4） 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围
（5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
课题二 金属的化学性质（第二课时）
一、学习目标
★1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
★2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
二、知识准备
熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式
三、学习探究
[自主学习]
1． 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型






2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。


3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。


4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
[交流学习]
小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
[精讲点拨]
在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气
2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液
4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属
四、达标测试
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（    ） 
A．Cu、Fe、Zn     B．Al、Mg、Zn    C．Zn、Fe、Hg     D.Mg、Zn、Al
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）
A.铁 B．镁 C．银 D．铜
5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液
（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液
（6）锌和硝酸汞溶液
6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式                          。这个反应属于基本反应类型中的             。
五、能力提升
1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )
A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜
2、下表是某种常见金属的部分性质：
 颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70 g/cm3
600.4 ℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：
 ①试推断该金属可能的一种用途                             
 ②该金属的活动性比铜            （填强或弱）；
 ③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：
 你的一种猜想
验证方法
现象
结论
 






 
 
 
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。






课后练一练
必做题
1、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容
（1）金属活动性顺序：
（2）金属与酸反应的规律是 试举出实例（可用化学方程式表示）
（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物 中置换出来。试举出实例（可用化学方程式表示）
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成 或 跟氢气
（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁的化合物
2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）
A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Te、Cu D．Pt、Pb、Na
3. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，
4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒
5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
6.沈括在 《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为           ，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是                          。
7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
（1）Cu(Zn)
（2）ZnSO4(CuSO4)
选做题
8．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。．





课题三 金属资源的利用和保护（第一课时）
一、学习目标
1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
★2、了解炼铁的基本原理。
3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、知识准备
1、 分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？
三、学习探究
【自主学习】
阅读课本第15—16页内容，回答下列问题：
1、 地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：＿＿＿＿ ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为
2、 常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？



【交流学习】
1、 根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）


2、 【观察思考】观察老师演示实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。

直玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象



化学方程式



【交流讨论】
1、实验开始时，先 ，再
这样做的目的是 。
2、实验结束时，要先 ，再 ，原因是
。
3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？

4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，做 剂
5、工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、
等
6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳

7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？

【自主学习】
请完成下列计算
（1）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
（2）200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？
（3）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？
（4）某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？







【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。
【交流学习】
小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。
【合作学习】
各组内互相交流出错较多的地方，互相纠正并讲解，还不明白的地方提出来有老师统一讲解。
四、达标测试
1．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4>）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3>·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为最适合炼铁的两种矿石是           和             ，理由是（至少写出两条） 
2.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，试管内的现象是 ，反应的化学方程式是 ，酒精灯处反应的化学方程式是 。做该实验之前应先 ，然后 。目的是为了防止 。
在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是 。
3．用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。 
五、能力提升
冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（1）请你根据化学方程式进行计算。
（2）本题还有其他解法吗？若有，说明依据并列式；若没有，可不必回答此问。








六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。



课后练一练
必做题
1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ）
A．铁 B．铝 C．镁 D．银
2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ）
A．一氧化碳 B．石灰石 C。锰 D．碳化铁
3、 人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是( )
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（ ）
A．CO2+C 2CO B．CO+CuO CO2+Cu石灰石
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D．4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe
5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（ ）
A．95% B．85% C．90% D80%
6、铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位，由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为
）、赤铁矿：（主要成分为 ）。工业炼铁时，把 、
、 一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从 里还原出来
7、 铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
8、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如图所示：

（1） 在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式
（2） 写出第（2）、（3）步反应的化学方程式
、


选做题
8、将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6克，计算反应生成的铁的质量。






课题三 金属资源的利用和保护（第二课时）
一、学习目标：
★1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
★3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
二、知识准备
1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？
2．你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？
3.你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？
4.日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？
5.根据课本第19页完成探究的过程。
【提出问题】：
【作出假设】：
【设计实验并实施】：各小组内设计实验思路，然后进行实验（约一周前进行）
【观察现象并记录】：每天注意观察实验现象，并记录结果。
三、学习探究：
【自主学习】阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：
1、铁制品锈蚀的实质是？


2、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？


3、 如何防止铁生锈？



4、完成课本第20—21页“讨论”
【精讲点拨】无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。
【自主学习】：
阅读课本第20—21页，回答下列问题。
保护金属资源的有效途径是哪些？


2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？


四、达标测试：
1．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（   ）
A.铁门表面喷漆　　　　　　　　 B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中　　　 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
3、在车船表面刷油漆的目的是（ ）
A.防止钢铁生锈且美观　　　　　　 B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色
4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质
5．在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈 ，由此你得到何种启发

6、 常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 而发生的复杂的化学反应。
7、 多数食品易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而变质。生产上多在食品中放入一小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用铁粉代替氧化钙粉末的优点是 ： 。
8、将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。
A.缓慢氧化　 B.疏松多孔 C. 受空气和水的共同作用 D. 使铁器与空气隔绝 E.没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件 ②钢铁锈蚀的过程属于 ③铁锈状态
④使铁保持干燥 ⑤铁器表面喷漆
五、能力提升
9、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉
用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度
一周后观察铁钉和U型管内水面变化（ ）
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，水面左低右高       
C．铁钉锈蚀，水面左高右低    D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出  
六、课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。






课后练一练
必做题
1、下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.在铁制品表面镀锌 B.在金属机械上涂油
C.在金属表面刷油漆 D.保留铁制品上的铁锈
2、下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（ ）
A.积极进行寻找金属代用品的开发研究 B.多开采金属矿产
C.加强废旧金属的回收利用 D.防止金属锈蚀
3、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是（    ）
A．CO2      B．O2        C．H2O        D．N2 
4、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（ ）
A．熟石灰     B．炭粉        C．铁粉      D．生石灰
5、①汽车 ②机器齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀
等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）
（1）在其表面刷一层油漆
（2）在其表面涂上机油
（3）在其表面镀上其它金属
（4）在其表面烧制搪瓷
（5）使其表面氧化形成致密的氧化膜
选做题
6、冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）


实验过程
预期的实验现象























第八单元 金属和金属材料----复习学案
一、复习目标：
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法
3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性
二、知识梳理
[自主学习]
（一）金属材料
1、金属材料：纯金属 合金
2、金属的物理性质：大多为 色，都有金属光泽，常温下为 体(汞为 体)有良好的 性、 性、 性
3、金属之最
（1）铝：地壳中含量最多的金属 （2）钙：人体中含量最多的金属
（3）铁：年产量最多的金属 （4）银：导电性最好的金属
（5）钨：熔点最高的金属 （6）汞：熔点最低的金属
4、合金：
（1）定义
（2）性能
（3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式

2、金属+酸盐+氢气 (条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式


3、金属和化合物溶液反应 （条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶）
分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式


[规律小结]
1.金属一般能与氧气、 、 等物质反应
2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于 反应
3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正 价铁的化合物
（三）金属活动性顺序表及其应用
1、内容：K Ca
2、应用
（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性
（2）排在氢 的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）
（3）排在 的金属可以将排在 的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）
（四）金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼
（1）原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项



2、铁的锈蚀
（1）钢铁锈蚀的条件：
铁锈的主要成分：
(2)防止铁生锈所采取的措施：


3、金属资源的保护和利用：
(1)、途径
（2）、意义
三、知识网络











四、典题精炼
1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻
④液体的质量减轻
A．②③     B．①②④      C．①②③    D．①②③④
2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有 ，滤液里溶质是
3、请仔细阅读资料回答下列问题：
资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：
金属
镁
铁
铜
反应现象
反应剧烈
反应较缓慢
不反应
金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。波尔多液是一种常用的农药，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因

4、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质
③将金属A加入到溶液B中
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
根据实验②的现象得出的结论是
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ；如果A是铜，则溶液B是
五、方法总结
判断金属活动性的方法有多种，请你通过以上例题内容总结规律：金属的活动性强弱可通过它们 与 或 是否反应或反应的 判断。
六、拓展提升
1、实验室有以下试剂：Zn、 Cu 、Fe、Zn SO4溶液 、Fe SO4溶液 、Cu SO4溶液
选择合适的试剂设计实验，证明Zn、 Cu 、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？


2、把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

七、精讲点拨
1、等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强
2、根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小
八、知能训练
1、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）
A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2、下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A、氧气用于急救病人 B、“干冰”用于人工降雨
C、生铁铸造铁锅 D、铜用于制造导线
3、铁是日常生活中人们接触最多，用途最广的金属之一，下列有关铁的说法错误的是：（ ）
A、我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血
B、铁在氧气中燃烧属于化合反应 C、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D、铁在潮湿的空气中会生锈
4、一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）骗财，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A、加盐酸 B、测密度 C、用火烧 D、看颜色
5、生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（ ）
A、用一氧化碳作气体燃料 B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）
D、冰箱里放置活性炭除异味。
（二）、填空与问答：
6、日常生活中，暖水瓶内壁涂的金属是 ，刷暖气片时用的“银粉”是 。
7、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是
往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有
（提示：硝酸银跟盐酸会产生白色沉淀）
（三）、实验与探究：
8、某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是 ；你的改进方法是 。
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？

（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 ，B处观察到的实验现象是 。
（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O，红色）.如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？










第八单元金属和金属材料学情检测
考试时间：60分钟 等级：
教师评语：
相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案










题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案










一、选择题（本题包括20个小题，共40分）
1．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（    ）
A．青铜     B．生铁  C．紫铜      D．焊锡
2．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ）
A．锌     B．钛  C．镁      D．锰
3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确 的是 ( )
A．铁丝在干燥的空气中易生锈 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ 　）
A．铝不易发生化学反应　B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化　D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
5．下列金属中导电性能最好的是 （    ）
A．铜   B．铝  C．铁      D．银 
6．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（     ）
A、锌和稀硫酸      B、铁和稀硫酸   C、铁和硫酸铜    D、铁和稀盐酸
7．下列方法不能防止铁制品再生锈的是（　 ）
①涂油　 ②刷油漆　 ③砂纸擦　④镀铬　⑤水洗　⑥放在干燥处　
A．③⑤　B．②④⑥ C．①②④　　　　D．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
8．将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 （ 　）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
9．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是( )　
A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3) C．菱铁矿(FeCO3) D．黄铁矿(FeS2)
10．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )
A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰
11．下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )
A．稀盐酸 氧化铁 B． 铁 钢 C．石灰石 大理石 D．生石灰 水泥
12．要除去热水瓶内壁附着的水垢(主要成分是CaCO3)，下列说法适用的是 ( )
A．加热 B．加稀醋酸 C．加洗衣粉 D．用钢刷刷洗
13．下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（ ）
A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、AgCl
14.取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ）
A.铁 B.镁 C.铝 D.铜
15．新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（   ）
A、钾的化合物溶液     B、钠的化合物溶液    
C、钙的化合物溶液      D、铁的化合物溶液
16、在古代，铁匠将烧红的铁器打制后浸入水中时，会升起一股白气。“白气”是（ ）
A、水汽化形成的 B、水蒸气液化形成的C、铁汽化成的 D、铁和水反应生成的
17、用铝合金制做钥匙是利用铝合金（ ）
A、 熔点低 B、 不易腐蚀 C、 硬度大 D、 密度大
18、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（ ）
A、 FeSO4 B、CuSO4 C、Fe(SO4)3 D、H2SO4
19、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法可行的是（ ）
A、观察颜色 B、称质量 C、放入稀盐酸中 D、用磁铁吸引
20、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边C、不偏转 D、无法判断
二、填空与简答（本题包括6个小题，共30分）
21．（8分）用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
22.（6分）用金属铝、锌、铁、铜、银、钙填空
(1)用于制干电池外壳的是_______
(2)用在香烟内包装的金属是__ ___
(3)导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是__ _____
(4)美容镜上镀的一层金属是______
(5)有助于骨骼和牙齿生长的是_ ____
(6)具有磁性可用它制作起重机的是 _
23．（6分）小明同学对研究性学习很感兴趣，他通过实验，对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，一周后他找到了答案，他得出钢铁制品锈蚀的条件是＿＿＿＿＿＿。进而又总结出了防止钢铁制品锈蚀的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防锈的具体方法（至少写两种）＿＿＿＿＿＿＿＿。
24．（2分）农药波尔多液是由胆矾（CuSO4·5H2O）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是                      。
25．（4分）要除去ZnSO4中混有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入 ，充分反应后，再用 方法除去杂质，反应的化学方程式是
26、（4分）右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
（1）所标物质中属于金属材料的是
属于非金属单质的是 （各写一种即可）
（2）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：

（3）比较锡和铜的活动性强弱可采用 的方法
三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
27、（10分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一只试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应

②在①所得的溶液中，插入 ，充分反应
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入 ，充分反应

结论：金属活动性：铝>铁>铜
（2）将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是
（3）小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝>铁>铜的结论。小华要补充的实验是
（4）小强同学认为要得到铝>铁>H >铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是
28、（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
(1)实验前要先进行的操作是________
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原因是___________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
①________________________；
②_____________________________；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为____________。
四、计算（6分）
29、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t1
t2
t3
t4
烧杯总质量/克
161.4
161.2
161.0
161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数













第八单元 金属和金属材料答案与提示
课题一 金属材料
达标测试
1、 A 2、A 3、D
4、 物理性质：延展性好，导热性好 用途：作炊具、包装纸等
5、（1）汞（2）钛 （3）铅 （4）锌
能力提升：用磁铁吸引，能被吸引的为铁粉，反之为炭粉或将粉末放入燃烧匙中，放在酒精灯火焰上灼烧，燃烧并消失的是炭粉。
课后练一练
必做题 1.B 2.B 3.B 4.B 5.B 6.金属光泽；密度、硬度；延展性；用途 7.汞；铝；银 8、其它金属或非金属 有金属特性 生铁、钢、硬铅
9、（1）硬度 （2）状态 （3）颜色 （4）颜色 （5）颜色 （6）熔点
选做题 10、(1)导电性（或延展性） (2) 纯钢与黄铜的硬度大小
11、18/24×10克=7.5克
课题二 金属的化学性质（第一课时）
达标测试
1．A 2.C 3.铁>铜>金 4、80%
能力提升
1、铁、铜 ；硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 （2）Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2
课后练一练
必做题 1.D 2.D 3.C 4.D 5.(1)2Mg+O22MgO (2)Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
6.(1)Fe、氧气、H2 (2)3Fe+2O2Fe3O4、Fe+CuCl2=Fecl2+Cu、置换反应
选做题
7、（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）温度 (3) ①、②
（4）300s 课题二 金属的化学性质（第二课时）
达标测试
1、A 2、A 3、C 4、D
5、(1)不能，银排在氢后 （2）不能，铁排在锌后
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)不能，氯化银不溶于水
（5）2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3 (6)Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg
6、3Cu+2Aucl3=3Cucl2+2Au；置换反应
能力提升：
1、B 2、①导线 ②强 ③猜想：活动性比铁强 验证方法：将等质量分数的稀盐酸分别加入颗粒大小相同的该金属和铁中。现象：产生气泡速度比铁快。结论：该金属活动性比铁强。
课后练一练
必做题 1、略 2、D 3、A 4、D 5、D
6、CuSO4·5H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7 （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
选做题
8、①③ （2）＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁
课题三 金属资源的利用和保护（第一课时）
达标测试
1．赤铁矿、磁铁矿；含铁量高，污染小 2.略 3. 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
Fe2O3 CO +3 0
能力提升
3880吨 有 据铁元素在氧化铁中的质量分数计算
课后练一练
必做题 1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.二 比较活泼 化合物 Fe3O4 Fe203 焦炭、碳石、铁矿石 一氧化碳 铁的化合物
7、3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 置换反应 8、（1）二氧化碳一氧化碳 （2）CO2+C2CO 3CO+Fe2O4 3CO2+2Fe
选做题 5.6克
课题三 金属资源的利用和保护（第二课时）
达标测试
1．C 2.D 3.A 4、B 5、（1）处 要保持铁制品表面的洁净干燥
6、水和氧气 7、不但吸水还消耗氧气，延长保质期 8、①C ②A ③B
④E ⑤D
能力提升
9、C
课后练一练
必做题 1.D 2.B 3.D 4.C 5.(1)①⑥ (2)②⑦⑧ （3）③ （4）⑤ （5）④
选做题
6、【初步分析】氧化铁、氧气、水 【猜想】氢氧化铁 铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致 【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热
现象：管壁出现水珠
第八单元 金属和金属材料----复习
知能训练
1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.银、 铝粉 7.银、铜、锌； 银
8.（1）没有尾气处理装置、在导管口处加一个酒精灯将尾气点燃
2）先通入一氧化碳 （3）黑色粉末变为红色；澄清的石灰水变浑浊
（4）Cu2O； Cu； Cu2O和Cu
第八单元 金属和金属材料学情检测
答 案 与 提 示
一、选择题（每空2分，共40分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
D
A
A
C
A
B
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
D
D
B
B
A
C
A
二、填空与简答题
21．铁、铝、铜； 铝、铁、钨、汞、钨
22.（1）锌 （2）铝 （3）铜 （4）银 （5）钙 （6）铁
23．铁与空气、水分接触； 保持其表面干燥或使其隔绝空气； 刷漆、涂油等
24．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
25．过量锌粉； 过滤； Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
三、实验与科学探究.
26．（1）钨丝、玻璃 （2）钨熔点高、导电性好，因此可作灯丝
（3）分别滴加盐酸
27．（1）铁丝表面产生气泡； 铜丝； 铝丝表面变黑
（2）用砂纸打磨光亮 （3）将铜丝放入③所得的溶液中
（4）在盐酸中加入铜丝，然后在所得溶液中插入铁丝，再在所得溶液中插入铝丝
28．（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果； 空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳
（4）20%
四、计算题（6分）
29、（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克
（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为98.2%
































第九单元 溶液学案
课题一 溶液的形成 （第一课时）
学习目标
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；
3． 知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入
1．海水是纯净物还是混合物？
2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
学习研讨
一、溶液
【自主学习】
【实验9-1】
实验现象_______________________________________________________
【实验思考】混合物的特点
【讨论交流】（用微粒的观点解释）

【阅读】阅读课本P27——28
溶液是________________________________________________________;
溶质是________________________________________________________;
溶质可以是___________________________;两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
溶剂是________________________________________________________.
最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
【交流讨论】
1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？


2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。




【实验9-2】
溶剂
溶质
现象
水
碘

水
高锰酸钾

汽油
碘

汽油
高锰酸钾

实验表明_____________________________________________________；
___________________________________________________________________。
【实验9-3】
溶剂
溶质
振荡前的现象
振荡前的现象
静置后现象
结论






【实验9-4】
试管内加
入的物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
水和植物油




水和植物油及洗涤剂




【交流讨论】
【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。





学情分析
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）
A. 溶液   乳浊液   溶液         B. 溶液  悬溶液   乳浊液  
C. 悬溶液   乳浊液   溶液        D. 溶液   悬浊液   溶液
2、关于溶液，下列说法正确的是 （     ）
A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质　　　　　B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液　
D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3、下列可作为溶质的是（   ）
A、 气体         B、液体        C、固体        D、都可以
4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（    ）

拓展提升
【必做题】
病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
 （1）该注射液里的溶质是         ；
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？

【选做题】
50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（     ）
A、55 g         B、大于55 g        C、 小于55 g    D、 无法确定
课堂小结














课题一 溶液的形成 （第二课时）
学习目标
1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；
2．学习科学探究和科学实验的方法；
3．认识科学探究的基本过程。
重点和难点
重点：实验探究方案的设计及实验探究。
难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。
情境导入——趣味实验
在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？



学习研讨
二、溶解时的吸热或放热现象
【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。
实验方案：








实验记录：
水中加入的溶质



加入溶质前水的温度



溶解现象



溶质溶解后溶液的温度



结论



【展示交流】
归纳整理：阅读P31第一段内容
吸热＞放热  ；吸热＜放热  ；吸热=放热  。
学情分析
1．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（   ）
A．硝酸铵     B．烧碱        C．食盐        D．熟石灰
3．下列“水”中，属于纯净物的是（  ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水  C.净化的河水   D.实验室配制试剂用的水
4.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程        （填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程        。（填吸热或放热）
5.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是        ，明显降低的是           。
6．在蔗糖水中，溶质的小微粒是        ，在碘酒中，溶质的小微粒是        ，在食盐水中，溶质的小微粒是         。
拓展提升
【必做题】
请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。
　A项
　① 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水 （ ）
　② 碘难溶于水，氯化钠易溶于水 （ ）
　③ 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低 （ ）
　④ 固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高 （ ）
　⑤ 用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污 （  ）
　B项
　a. 离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量
　b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
　c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉
　d. 离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量
　e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同
【选做题】
物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。









课堂小结











课题二 溶解度（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
学习研讨
一、饱和溶液
【自主学习】
【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。

操作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入5ml水，搅拌
现象



结论



【结论】：
【活动与探究II】.
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾


再加入5g硝酸钾

……

【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作
现象
结论
加热


再加入5g硝酸钾，搅拌

冷却

【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。
结晶包括 结晶和 结晶。
【分析归纳】：
饱和溶液二要素： 、 。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
【小结】：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤    B.②③④    C.①②③    D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（　　）
A.溶液的质量增大   B.晶体的质量不变  
  C.晶体的质量增大   D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（       ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（   ）
A.是饱和溶液   B.是不饱和溶液    
C.氯化钠溶解度升高     D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是              ；另一种是          。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用            法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用         法。
拓展提升
【必做题】
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）                                     ；

（2）                                     。

【选做题】
2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是            （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体              （填增多或减少）。
 
 
课堂小结



课题二 溶解度（第二课时）
学习目标
1. 知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学习研讨
二、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：
①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。
【交流讨论】
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【小结】
1. 。
2. 。
【巩固练习】
查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）
A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度（g）（20℃）
一般称为
﹤0.01

0.01－1

1－10

＞10

【学以致用】
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
【讨论交流】：教材中图9-12
1.溶解度曲线有何特点？



2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？


3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？


4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

【小结】：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比较不同物质在 时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
【交流讨论】课本P38
1、 打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
2、 喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
3、 说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？





【归纳总结】
气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。
【自主学习】
阅读课本P38“气体的溶解度”及P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。



学情分析
1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
3. 下列说法正确的是
A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g
B．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g
C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和
4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．


拓展提升
【必做题】
1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（   ）
A、a   B、b   C、c    D、ab
2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )
A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克
【选做题】
3.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng
课堂小结






课题三 溶质的质量分数（第一课时）
学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．
重点、难点
重点：了解溶质质量分数概念；
难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

次序
清水量
加入的食盐量
鸡蛋
小结
1
250 g
不放食盐
沉？浮？
 
2
250 g
1匙（约5克）
沉？浮？
 
3
250 g
2匙（约10克）
沉？浮？
 
4
250 g
3匙（约15克）
沉？浮？
 
…
…
…
…
 
学习研讨
一、 溶质的质量分数
【自主学习】
【活动与探究一】
【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？





填写下表
编号
溶液颜色
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g

1
 
 
 

 
2
 
 
 

 
3
 
 
 

 
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？
【归纳小结】 即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：


【交流讨论】
1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？


2、表达式的几种变形


【巩固练习】课后习题1
【交流讨论】
溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
 区别和联系
溶解度
溶质的质量分数
 
 
区别
概念


表示意义


条件


状态


联系

【活动与探究二】：【实验9-6】
按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
溶液中溶质的质量分数
10
90

20
80

【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。



【活动与探究三】：【实验9-7】
【小结】
1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。
称： ； 。
2.实验仪器：所需仪器：
称量

量： ； 。


溶解： ； 。
3.注意事项：




学情分析
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（   ）
A． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯      
　 B． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
拓展提升
【必做题】
实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是 、 、 、 。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
　　A操作导致所配溶液溶质的质量分数          ，（填偏大、偏小或不变，下同）
改正                      ，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为     ％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数        ，改正                  。

 
【选做题】
“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）






课堂小结



课题三 溶质的质量分数（第二课时）
学习目标
1．掌握溶质质量分数。
2. 能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
情境导入
写出溶质质量分数的公式及其变形：




那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？
学习研讨
二、溶质质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
【例题一】:题目略
【自主学习】写出解题步骤和过程。




【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。
【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
解：






【评价】引导学生指出错误并及时纠正。
2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键： 。
解：





【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？



【巩固练习】课后习题3、4题。


3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解：





【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。
【巩固练习】课后习题第6题。






学情分析
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）
A.溶液质量   B.溶液体积   C.溶质质量   D.溶质的质量分数
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（　）
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液　　　B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体　　　　　　 D．把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（      ）
A.④⑤①②③      B.①②③④⑤      C.③④①②⑤      D.②①④③⑤

4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是      。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为      。
5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。






拓展提升
【必做题】
配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？







【选做题】
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）
溶液中溶质的质量分数/％
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度／（g/mL）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度／（g/mL）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
　请仔细分析回答下列问题：
（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐       （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐       （填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应 　　　100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是       mL（保留到0.1）。

课堂小结 
















第九单元复习学案
知识梳理

相关的计算公式
 1．溶质的质量分数
 溶质的质量分数=________________________________________________________×100%
 2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
典例精析
【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（　）
A．溶液均一稳定，且无色透明
B．一种溶液中只能含一种溶质
C．溶液中各部分的性质未必相同
D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体
【解析】溶液有如下特征：（1）各部分的性质、组成都完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为溶液的均一性；（2）只要不改变外部条件，如温度、压强等，若为水溶液不蒸发水分，溶液长期放置也不会有分层、析出现象，这一特征为稳定性。因此C错D对。而许多溶液虽澄清透明，但未必无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此A错。同时，一种溶剂可溶解多种溶质。例如，在一定条件下，水既可溶解盐，又可溶解糖，形成糖盐水溶液，因此，B也是错误的。
【答案】D
【例题2】下列说法中，正确的是（　）
A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液
D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液
【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确。B中在此条件下不能继续溶解M物质，并不能确定其他物质能否溶解，所以B不正确。C题中给出了有NaCl晶体存在，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确。溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系。所以D正确。
【答案】D
【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（　）
A．甲=乙      B．甲＜乙   　C．甲＞乙   D．无法确定
【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。从题中数据可知，10 ℃时甲物质的溶解度与30 ℃时乙物质的溶解度相同，又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，所以20 ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。
【答案】C
【例题4】将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。求盐酸中HCl的质量分数。
【解析】这是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题，题中所给的22.2 g、146 g都不是纯净物的质量，故有关数据不能直接用来计算，而题中总质量减少是因为放出二氧化碳气体的缘故，故可据此进行求解。
【答案】解：设盐酸中HCl的质量分数为x。
 根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：
22．2 g+146 g-159．4 g=8．8 g
 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73            44
146 g×x        8.8 g
 =
 x=10％
 答：盐酸中HCl的质量分数为10％。
归纳提升
溶质的质量分数的计算类型
1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
智能训练
1．下列物质中，属于溶液的是（　）
A．牛奶     B．蒸馏水       C．石灰乳       D．生理盐水
2． t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（   ）
 A．加一定量的水     B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度       D． t ℃时，蒸发少量水
3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（）
 A．该溶液含溶质20 g  B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6
 C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5
 D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4
4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（　　）
 A． 4 g氯化钠和16 g水 B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水
 C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水  D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（　）
 A．溶解度减小       B．溶液的质量不变
 C．溶液由浓变稀     D．溶剂的质量不变
6．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）
 A．浸洗前后，MgCl2的含量不变
 B．浸洗前后，食盐水的组成不变
 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
 D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
7．如右图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（　）
A． A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小
B． t ℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t ℃时，A的饱和溶液一定比B的饱和溶液浓
D．当温度小于t ℃时，相同温度下B的溶解度大于A的溶解度
8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（　）
 A． 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
 D． A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
9．实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
 （1）计算：需要NaCl质量为        g，水的质量为        g，约        ml。
 （2）称量：托盘天平只能准确称量到        g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向        调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为        g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为        。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl        g。
（3）溶解：应选择的量筒规格是        （填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏        ，实际水体积偏        ，所配制溶液中溶质的质量分数偏        。
10．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
 温度/ ℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29．4
33．3
37．2
41．4
45．8
50．4
55．2
60．2
65．6
（1）从表中可得到的一条信息是                                 。
（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的        （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为        g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为        。
拓展提升
1. 15.4 g NaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则所得NaCl溶液的密度为      ，溶质的质量分数为               。
2． 20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况如右图左所示。右下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读两图，回答下列问题。
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是        。
 （2）烧杯甲里是        物质的溶液，烧杯乙里是        物质的溶液。
 （3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是        。
A．甲（状态2）＞甲（状态1）　　B．乙（状态1）＞甲（状态3）
 C．甲（状态1）=乙（状态2）　　D．乙（状态3）＞丙（状态3）

 



单元教情学情分析
一、选择题：（将正确答案的序号填在题后表格内）
1．下列各组液体中，不属于溶液的是(　)
A．汽水 B．冰水混合物　 　C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
2．下列溶液中，不用水做溶剂的是(　)
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水 C．碘酒 D．硫酸锌溶液
3. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A.碳酸钙粉末     B.面粉     C.菜籽油     D.白砂糖
4.有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（ ）
A.此溶液中溶质质量分数不变　　　　　B.此物质的溶解度（20 ℃时）不变
C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变　　D.此物质的溶解度减小一半
5．下列说法正确的是(　)
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同
D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和
6．下列各组物质中，前者是后者溶质的是(　)
　A．氯化氢、盐酸 B．生石灰、石灰水
　C．锌、硫酸锌 D．汽油、水
7.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（ ）
A. a 〉b    B. a < b    C. a = b     D.不能确定
8.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（ ）
A. 20 ℃的饱和溶液      B. 20 ℃的不饱和溶液
C.80 ℃的饱和溶液       D. 80 ℃的不饱和溶液
9.现有下列仪器：①托盘天平   ②烧杯   ③集气瓶   ④药匙   ⑤玻璃棒  
⑥水槽   ⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（ ）
A.①②③④       B.①④⑥⑦       C.①②④⑤⑦       D.②③④⑤⑦
10.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（ ）
A.15 g      B.20 g      C.25 g      D.30 g
11.把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（ ）
A.大于30%     B.小于20%     C.等于25%     D.在20%～30%之间
12. 使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是(　)
A．升高温度 B．加入溶质
C．降低温度 D．倒出一部分溶液
13．下列叙述正确的是(　)
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
14.下列说法正确的是(　)
A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20g
B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20g
C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g
D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g
15．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为(　)
A．碳酸钠难溶于水 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大　
16．20℃时，100g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来温度，则(　)
A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小
C．溶质的质量分数无法确定 D．溶液中有晶体析出
17．在两份质量为100g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为(　)
A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30
18．氯化钠溶解度曲线是（　）
A．一条略为上升的曲线　　　　　　　B．一条略为上升的直线
C．一条陡峭上升的曲线　　　　　　　D．一条略为下降的曲线
19．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（　）
A．5L　　　　　B．5　　　　　 　　C．500L　　　　 D．0.2
20．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体(　)
　　A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案




















二、填空题：
21.右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
（1）在t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是              。
（2）在        ℃时，B和C溶解度相同。
（3）t3 ℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1 ℃时，析出晶体最多的是         ，没有晶体析出的是           。
22. 有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1）           中盛的一定是饱和溶液；             中盛的可能是饱和溶液；       中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：____=____;        ＞          ；
        ＞           。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是             ；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是        。
（4）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也会完全溶解？           
 三、实验题
23．60℃时，将36g KNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________；
（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________ g；
（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。
 24．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是________，溶质是________，溶剂是________．
25．把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出．若锌片有剩余，所得的溶液中的溶质为________，溶剂为________；如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有________，也可能还有________．
四、计算题
26. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息： ①H2O2的质量分数为30％；
 ②内装溶液质量1 000 g；
 ③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。
 （1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1 500 g，需用这种双氧水的质量是多少？（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。











参考答案
课题一 溶液的形成 （第一课时）
学情分析 1．D 2．C 3．D 4．B
必做题
（1）NaCl（2）不会。因为溶液具有稳定性，当温度不变，水分不蒸发，溶液中的溶质不会分离出来。
选做题 FeSO4；水；C
课题一 溶液的形成 （第二课时）
学情分析 1.D 2.A 3.D 4.吸热；放热 5.NaOH固体；NH4NO3
6.蔗糖分子；碘分子；Na+ 、Cl-
拓展提升
必做题 ①——e ②——b ③——a ④——d ⑤——c
选做题
解析：可设计如右图所示的装置：在玻璃管中装入少量水，在试管中加入少量的水，按照图连接好装置。如果向试管中加入某物质A（如氢氧化钠等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左低右高。这说明广口瓶内气压增大，则温度升高，所以，A物质溶解于水时，溶液温度升高。如果向试管中加入某物质B（如硝酸铵等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左高右低。这说明广口瓶内气压减小，则温度下降，所以，B物质溶解于水时，溶液温度升高。
课题二溶解度（第一课时）
学情分析 1．A 2．A 3．B 4．A 5.B
6.冷却热饱和溶液；蒸发溶剂；蒸发溶剂；冷却热饱和溶液。
拓展提升
必做题 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
选做题 升温；减少
 课题二溶解度（第二课时）
学情分析
1.D 2.A 3.D 4.B
5.（1）P点含义：t2℃时，C物质的溶解度为2m g；Q点含义：t1℃时，B、C两物质溶解度相等．（2）C＞B＞A （3）加入A物质、蒸发溶剂或升温．
拓展提升
必做题 1. C 2. B
选做题 A
 课题三 溶质的质量分数（第一课时）
学情分析
1．(1) × (2) × (3) × (4) × 2.C 3.C
 拓展提升
必做题
（1） 计算、称量、量取、溶解
（2） 偏小；左物右码；3.06；偏大；视线与凹液面的最低处相平
选做题 能
课题三 溶质的质量分数（第二课时）
学情分析
1.C 2.AD 3.A 4.76；10g
5.解：20 ℃时150 g水中最多溶解NaCl的质量为：
36g/136g×150 g=54 g
 不能溶解的NaCl的质量为：60 g－54 g=6 g
 所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：
 ×100％≈26．5％
 也可根据公式计算：×100％≈26．5％
拓展提升
必做题
解：设配制20%的稀硫酸500 g需密度为1．84 g/mL 98％的浓硫酸的体积为x。
 则：1．84 g/mL×x×98％=500 g×20％
 得：x≈55．45 mL≈55．5 mL
 所需水的质量=500g - 1．84 g/mL×55.45 mL≈398．0 g
 答：配制500 g 20%的稀硫酸约需55.5 mL 98％的浓硫酸，398.0 g水。
选做题
（1）增大；减小   （2）等于   （3）210.5
方法点评：
①从表中的数据可知，溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系，你发现了什么规律？
②设加溶剂的质量为x，12％×100 g = 6％×(100 g+x) x=100 g。
　　③稀释后氨水的体积为：（100 g+100 g）÷0.95 g/ mL=210.5 mL。
第九单元复习学案
智能训练
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
D
A
D
B
C
A
9.(1)2.5,47.5,47.5 (2)0.1,左，1.5，3.6％，0.95 （3）50ml，低，大，小
10.（1）随着温度升高，氯化铵溶解度变大。 （2）饱和，150g，1：3
拓展提升
1. 1．02 g/cm3         20．4％
2.（1）20 ℃――40 ℃ （2）c,a （3）B
第九单元《溶液》教情学情分析参考答案及评分标准
一、选择题：(每小题2分，共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
D
C
A
A
A
C
C
D
B
D
D
B
D
A
A
B
D
二、填空题：(21每小题1分，22每小题2分，共28分)
21.（1）c ＞b＞a (2)t2 (3)c,a
22.(1)AB；C；D (2)CD,AB,BC (3)BA (4)不会
三、实验题:(每小题2分，共22分)
23.15％（1）15％，（2）51.4g（3）120
24. 固体溶解，溶液由无色变成紫红色　；NaCl和KMnO4；　水
25. 硫酸锌　水　硫酸锌　硫酸
四、计算题(10分)
26. 【解析】解答（1）时应根据溶液中溶质的实际质量分数10%进行计算。若设所需这种双氧水的质量为x，则x×10％=1 500 g×3％，可求出x。
 解答（2）时应注意本题比较特殊的地方：这瓶过氧化氢溶液发生变化时，不仅溶质减少，同时溶剂将会增加，溶液质量将会减少。若设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y，通过化学方程式计算可求出生成氧气的质量，余下溶质H2O2的质量为（300g-y）。
（1）450 g      （2）210．0g
第十单元 酸和碱学案

课题一 常见的酸和碱(第一课时)
学习目标
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；
3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点
重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
情境导入
1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？

2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？

学习研讨
【自主学习】
了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。
1、酸碱指示剂
【实验探究】

加入紫色石蕊试液后
的颜色变化
加入无色酚酞后溶液后
的颜色变化
食醋


石灰水


盐酸


氢氧化钠溶液


【交流讨论】
（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：
酸性 中性 碱性
色←———— 色————→ 色
酚酞：
酸性 中性 碱性
色←———— 色————→ 色
（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？


【思考交流】
如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？


2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？
阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
【交流讨论】
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）


3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？



【结论】



小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀盐酸中的颜色
花汁在稀硫酸中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
粉红色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红色
橙色
橙色
上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：





学情分析
1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）
A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变
2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　） 
 
A 
B 
C 
D 
滤纸上的指示剂
酚酞试液 
酚酞试液
石蕊试液
石蕊试液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（　）
 A.烧碱固体   B.蔗糖水    
 C.食盐固体   D.硫酸钠溶液
拓展提升
某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。
（1）用研钵倒烂的目的是                                             ；
（2）乙醇在其中起到的作用是                            。
A.催化剂   B.参加化学反应   C.溶质    D.溶剂 
步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
（3）过滤的目的是                                                 。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。
植物 
植物 
浸取液 
在不同溶液中所呈现的颜色  
名称 
颜色 
颜色 
澄清石灰水 
食醋 
牵牛花
月季花
萝卜花
丝瓜花
蓝紫
大红
紫
黄绿
红棕色
玫瑰红
紫红
黄绿
黄绿
橙黄
黄绿
黄
粉红
粉红
粉红
黄
（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）            。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈     色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈   色。
（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（　）
A.氢氧化钠溶液　　B.稀硫酸　　C.氨水　　D.食盐水
课堂小结


课题二 常见的酸和碱(第二课时)
学习目标
1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3、 知道酸具有相似化学性质的原因。
重点、难点
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
情境导入
1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况

2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式


学习研讨
【自主学习】
浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3
【观察思考】
1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表

盐酸
硫酸
颜色、状态


打开瓶盖后的现象


气味


【交流讨论】
（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？




（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？





2、观察老师的实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表
实验
现象
1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

2、用火柴棒蘸少量浓硫酸

3、将浓硫酸滴在一小块布上

4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中

5、将水注入浓硫酸中

【交流讨论】
（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？



（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？


（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？




【自主学习】
1、填写下表

加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸


稀硫酸


【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？



2、回忆所学的知识，完成下表

与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁


锌


铁


【思考交流】
上述反应的生成物有什么相同的地方？


【活动探究】完成下列实验，并填写表格
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面

现象
化学方程式
铁锈+盐酸


铁锈+硫酸


【思考交流】
（1）上述反应生成物有什么相同之处？


（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？




【归纳总结】
酸的化学性质：1、
2、
3、
学情分析
1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2、 酸具有共同的性质，是因为（ ）
A.都能使石蕊试液变红             B.都能解离出氢离子
C.都能跟碱反应生成盐和水         D.都含有氧元素
3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　　）
 A．氯化铜　　B. 氯化铁　　C.硫酸铁　　D.硫酸镁
4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
 A.改良碱性土壤                  B.改良酸性土壤
 C.促进植物光合作用              D.提高农作物产量
5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.
6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）
____________________________ 。
拓展提升
【必做题】
将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）
 A. a＞b 　　B. a＜b　　C.a=b　　D.无法判断
【选做题】
由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）
 A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu

课堂小结





课题二常见的酸和碱(第三课时)
学习目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3、知道碱具有相似化学性质的原因。
重点、难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
情境导入
固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？


学习研讨
【自主学习】
阅读课本P54第一段内容
1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态


将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间


将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁


【学习研讨】
（1）氢氧化钠的俗称有哪些？

（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？

（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？


（4）氢氧化钠有哪些用途？



【自主学习】
2、观察与思考
实验
现象
分析
氢氧化钙的颜色状态


在蒸发皿中放入一小块生石灰，加少量水


思考：
（1）氢氧化钙的俗称有哪些？

（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？


【活动探究】
3、（1）完成实验10-8，并完成下表

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液


氢氧化钙溶液


【思考交流】
（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？



【交流讨论】
①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？

②反应的化学方程式应为？


③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？


【归纳总结】
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处




学情分析
1、下列物质中,不需密封保存的是( )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水
2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5
3、关于酸和碱的性质说法正确的是
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
4、下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病、 D．用食醋除去水瓶中的水垢
5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是 （ ）
A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、Ag
C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、小苏打、NaOH
6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是（ ）
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
拓展提升
【必做题】
已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。
(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。
(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。
【选做题】
碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。
【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？
【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。
【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。






【拓展与应用】
（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO
（2）用含少量水蒸气的 H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是 。
（3）当含有O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 。
【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:


课堂小结


课题二 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应；
2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
重点、难点
重点：中和反应的概念及其应用。
难点：中和反应的实质。
情境导入
1、常见的酸有： ，酸溶液中都含有 ；
常见的碱有： ，碱溶液中都含有 。
2、 酸和碱分别与指示剂反应
酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨
【自主学习】
(一)中和反应
[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。


完成下列两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH + H2SO4 =
以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 和 组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：

【归纳】 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。
（二）中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：

3、用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：


【交流讨论】
①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？



学情分析
1、 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象
正确的是（　）
 
２、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （    ）
A、红色       B、蓝色        C、紫色        D、无色
3、 下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
烧碱
pH 
3
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　）
A.牙膏或肥皂水   B.食盐水    C.烧碱   D.食醋
4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（ ）
A.上浮，压力不变 B.上浮，压力增大
C.下沉，压力增大 D.下沉，压力不变
5． Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
(1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________
(3)置换反应：____________________；(4)中和反应：____________________
6．某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______
7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如______或______，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_____________、____________，若胃穿孔，则不宜用_______方法（填第一种或是第二种）
拓展提升
【必做题】
学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：
（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：______________________________________。
（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_________________________________。
（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%
【选做题】
往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。




课堂小结

课题二 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）
学习目标
1、 知道溶液的酸碱性与pH的关系。
2、 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。
重点、难点
重点：溶液的酸碱性与pH的关系。
难点：测定溶液的酸碱度的方法。
情境导入
用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：
使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_____性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显______性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？
学习研讨
【自主学习】
请阅读课本60、61页完成下列填空题：
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ～ 之间。
2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。
[比一比，赛一赛]
以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。
【跟踪练习】
1．某溶液pH=3，则该溶液 （ ）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断
2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是 （ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
【活动与探究】 用pH试纸测定一些液体的pH
测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH

PH

PH

pH
稀硫酸

稀盐酸

氢氧化钠溶液

(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)

PH
酸碱性

pH
酸碱性
橘汁


汽水


糖水


自来水


牛奶


醋


番茄汁


酱油


肥皂水


洗洁精


【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。
方 法
注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2.立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值
更符合实际
【自主学习】自学课本62页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
1．化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH )，可以了解 。
4．测定 或 的pH，可以了解人体的健康状况。
【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？
溶液酸碱度对头发的影响
完成课本63页实验，填写实验结果：

在不同pH溶液中浸过后

pH=1
pH=4
PH=7
pH=10
pH=13
观察各束头发的光泽





分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度





仔细观察，我们得出的结论是：pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。用手触摸，能感受到浸入pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值 。这是我们组所测的数据。（展示数据）

pH＝1
PH＝4
pH＝7
pH＝10
pH＝13
拉力（N）
2.2
2.8
3.4
2.5
2.0
【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？


【学以以致用】
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
2．正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。
4．在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。


学情分析
1、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为
食物
苹果
葡萄
牛奶
豆制品
PH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.4~7.9
A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄
2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
3.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（　）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁　　　B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品　　　　　　　D.牛奶比苹果汁的酸性强 
4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
6、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。
7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
 
 
 



拓展提升
某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。
测定时间
5：05 
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
 （1）正常雨水的pH值为5.6，其原因是                         。酸雨的pH值通常小于5.6。 在测定期间，pH值变化的趋势是                。
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是                                           。
（3）为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用           （填写名称或化学式）
 课堂小结


第十单元复习学案
知识梳理
（一）酸和碱的概念
　　1.酸                          ；
常见酸的化学式：                              。
　　2.碱                 ；
常见能溶于水的碱的化学式：                     。
（二）酸和碱的物理性质

 
浓硫酸
浓盐酸
颜色
 
 
状态
 
 
气味
 
 
密度
 
 
打开瓶口的现象
 
 
 
 
NaOH
Ca(OH)2
俗名
 
 
颜色.状态
 
 
溶解性
 
 
露置在空气中的现象
 
 
（三）酸和碱的化学性质
 
稀盐酸
稀硫酸
酸的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变     色
2.使酚酞溶液变     色
金属
Zn + HCl－
Fe + H2SO4－
金属氧化物
Fe2O3 + HCl －
CuO + H2SO4－
碱
Fe(OH)3 + HCl－
Cu(OH)2 + H2SO4－
盐
AgNO3 + HCl－
BaCl2 + H2SO4－
 
 
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变     色
2.使酚酞溶液变     色
非金属
氧化物
CO2 + NaOH——
SO2 + NaOH——
CO2 + Ca(OH)2—
酸
NaOH + HCl——
Ca(OH)2 + HCl—
盐
CuSO4 + NaOH——
Na2CO3 + Ca(OH)2——
（四）溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH    7，溶液显酸性； pH    7，溶液显中性； pH    7，溶液显碱性。
典题精练
【例1】某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（    ）
 A．熟石灰           B．硫酸铜           C．食盐          D．干冰 
【解析】硫酸对环境有污染是因为其水溶液显酸性，可利用中和反应将泄露的硫酸反应掉。熟石灰是氢氧化钙的俗称，它是一种常用的碱，能与硫酸发生中和反应，生成不会污染环境的CaSO4和水，硫酸铜、食盐、干冰均不能与硫酸发生反应。 
【答案】A 
【例2】小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学的结论评价：

。 
【解析】石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH的溶解度大,而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量分数，浓NaOH溶液吸收CO2的量多。（2）石灰水与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。 
【答案】虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH，但常温下NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。  
【例3】将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。试回答下列问题：
（1）浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆盖物，该物质是____________。
(2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是：
____________________________________________________________________ 。
【解析】石灰水中的溶质是Ca(OH)2,能与新鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出的CO2反应生成难溶于水的CaCO3，覆盖在鸡蛋表面，防止细菌进入蛋内，使其呼吸减慢。 
【答案】 （1）CaCO3（2）在鸡蛋的表面生成一层难溶于水的碳酸钙，能阻止细菌进入，使鸡蛋呼吸减慢。    
【例4】刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是_________________________ 。
（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
 假设1   是CaO和CaCO3的混合物
 假设2   是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
 假设3   只有CaCO3
 假设4   只有Ca(OH)2
 其中假设____不合理。
（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：
 ①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设____。
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设____合理。 
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗名，能与水发生反应：CaO+H2O====Ca(OH)2 ，所以生石灰可作食品的干燥剂。但Ca(OH)2 可以进一步和二氧化碳发生反应：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,因此刘丽同学拿出的这袋干燥剂可能的组成以及滤液中的溶质和放入水中得到的沉淀有下表所示的几种情况：
干燥剂成分
滤液的溶质
放入水中过滤后的沉淀
CaO
Ca(OH)2
未溶解的Ca(OH)2
CaO和Ca(OH)2
Ca(OH)2
未溶解的Ca(OH)2
CaO、Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2
未溶解的Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3
Ca(OH)2
未溶解的Ca(OH)2和CaCO3
CaCO3
无
CaCO3
所以若滤液是澄清的石灰水，则滤液的pH＞7；若滤液是水，则滤液的pH=7。
（2）由（1）分析可知，假设1是不成立的。因为CaO能与水反应，不会在水中形成沉淀。
（3）①沉淀放入稀盐酸中有气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，否定假设了4。因为氢氧化钙和稀盐酸反应没有气体生成。
②沉淀放入水中所得溶液加入酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，沉淀中含有氢氧化钙。否定了假设3，证明假设2是成立的。 
 答案： （1）pH＞7或pH=7    （2）1    （3）①4  ，②2 。
 归纳提升
本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结碱的相似的化学性质。具体可采用列表法，总结比较酸和碱的性质。
智能训练
1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加
2.向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是（ ）
A、盐酸 B、氢氧化钠溶液
C、pH 为4的溶液 D、稀硫酸
3.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ）
A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变
C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变
4.小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（ ）
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
PH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
5.有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量
B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物
6.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ）
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
7.下列推论正确的是（ ）
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
9.下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3、过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
10．影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；
②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；
③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。
11.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。
12.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 。
（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害 ；你建议如何处理甲班的废液?
。
　13.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。

(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液___________； (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_________； (3)向水中不断通入二氧化碳_______________； (4)向水中加入熟石灰_______________。
14.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
拓展提升
化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答：
 ⑴照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是                ，化学方程式为                  。
 ⑵按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是                         。
 ⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。
图中试剂a是             ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是            。
⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：
取⑶实验后的NaOH溶液， 第一组同学滴加               ，现象为                 ；第二组同学滴加                      ，现象为                                   。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与Na溶液发生了反应。
 ⑸通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应             。

单元教情学情分析
可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5 Fe -56
教师评语： 等级：
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
题号
１
２
３
４
５
６
７
８
９
１０
答案
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
题号
１１
１２
１３
１４
１５
１６
１７
１８
１９
２０
答案
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1、实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（ ）

2、下列物质不能由金属和酸直接反应而制得的是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
3、混有水蒸气的下列气体，既能用浓H2S04干燥，又能用固体NaOH干燥的是
A．C02 B．NH3 C．H2 D．HCl
4、 酸具有共同的性质，是因为（ ）
A、都能使石蕊试液变红             B、都能电离出氢离子
C、都能跟碱反应生成盐和水         D、都含有氧元素 
5、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为（ ）
A．1.2     B.7.0     C.8.5     D.13.2
6、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） 
A、改良碱性土壤                  B、改良酸性土壤
C、促进植物光合作用              D、提高农作物产量
7、将10 g溶质质量分数8%的NaOH溶液与10 g溶质质量分数为8%的盐酸混合后pH会（　）A、等于7      B、大于7      C、小于7     D、不能确定
8、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（　）


9、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究中”，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示，根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨的pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产（%）
10
5
3
 A、 酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B、 酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C、 酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 D、 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
10、  下列属于同种物质的是（ ）
A、 银和水银　　B、 冰和干冰　　C、 生石灰和熟石灰　　D、 火碱和烧碱
11、下列叙述正确的是（ ）
A、将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B、用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸
C、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D、配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。
12、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在那种溶液中（ ）
A白酒　　　　　B食醋　　　　　C氢氧化钠溶液　　　　　　D碳酸钠溶液
13、某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（ ）
A铁粉和生石灰　　　　B银和生石灰　　　　C氢氧化钠　　　　　D稀硫酸
14、滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应，溶液颜色不变的是（ ）
A硫酸溶液　 B二氧化碳　 C碳酸钠溶液 D稀盐酸
15、下列各组中的物质发生反应后，溶液质量减少的是（ ）
Ａ铁和稀硫酸　　　　　　　　　　　Ｂ氢氧化钾溶液中加入稀硝酸
Ｃ硫酸铜溶液中加入铁片　　　　　　Ｄ氢氧化钙溶液中加入炭酸钾溶液
16、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中
分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面
未发生明显变化，该物质是（ ）
Ａ浓硫酸　Ｂ食盐固体　Ｃ氧化钙固体　Ｄ氢氧化钠固体
17、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是
A酒精和氯化钠溶液（闻气味）　　　　B氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）　
C澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）　　D高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色）
18、向10mlPH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的PH肯定增大的是（ ）
A 盐酸 B PH为4的溶液 C 稀硫酸 D 氢氧化钠溶液
19、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是
Ａ氯化钠和碳酸钙　　　　　　　　　Ｂ氢氧化钠和硝酸钾　
Ｃ氧化镁和氯化氢　　　　　　　　　Ｄ氧化钙和氢氧化钙
20、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）
　　Ａ氯化钡溶液　　　Ｂ碳酸钠溶液　　　Ｃ酚酞溶液　　　　　Ｄ石蕊溶液
二、 填空题
21、熟石灰的主要化学成分是　   　　（填化学式），它是　　　　　　由与水反应得到，其反应的化学方程式是　                             　。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是　　　　　  　　　　　。
22、请根据物质的用途与化学性质之间的关系，填写下表中的空格：
物质
用途
化学性质（用化学方程式表示）

盐酸
除水垢［主要成分是Mg(OH)2和CaCO3］

稀硫酸





23、实验室将浓硫酸用水稀释时，应将　　沿烧杯壁缓慢地注入盛　有　　　　　　　　　　　的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
24、在碳酸氢钠、碳酸钙、氯化钠几种物质中：（填化学式）
（１）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是　　　　　　；
（２）在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是　　　　　；
（3）在医疗上可用于配制生理盐水，在农业上可用来配制溶液选种的是　　　　　　　　　。
25、从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：
（１）酸　　　　　　 ； （２）碱　　　　　 ；
（３）盐　　　　　　　； （４）氧化物　　　　　。
26、家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显 性，这是因为溶有 的原因。该纯净水是 （填：“纯净物”或“混合物”）。
27、用化学方程式解释下列问题：
(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是　　　　　　　______________________。(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是　　　　　　　_________________ _。
(3)用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水　　　　　______________________。
28、我们学习了化学，就要用化学的视角来看待我们身边的物质。请你写出一种你最熟悉的物质的化学式　　　　，它属于　　　　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。你知道它的一条性质是　　　　　　　　，因此可用作　　　　 。
29、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜丝，将会依次除去空气中的____________、__________和___________,最后剩余的气体主要是________________ 。
30、质量分数为20％的稀硫酸中漂浮着一木块。
（1）如果向烧杯中注入质量分数为60％的硫酸，木块所处的状态是______ （填“上浮一些”、“下沉一些”或“保持不变”，下同）；
（2）如果向烧杯中注入水，木块所处的状态是______ ；
（3）如果向烧杯中加入适量Ba(OH)2溶液，木块所处的状态是
__ 。（提示：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O）
三、实验与探究题：
31、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色。
实验步骤：
（1）在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
（2）在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
（3）在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。
   通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞溶液是否变红）
  实验1看到的现象是               ，你得出的结论是                   ；实验2看到的现象是                    ，说明Na+                      ；
实验3看到的现象是               ，你得出的结论是                  。
四、计算
32．某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20.0 g样品，加入稀盐酸，其反应为：Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O，完全反应后，共用去稀盐酸184.0 g，过滤得到滤渣4.0 g。（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。
求：(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？




(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？





参考答案
课题一（第一课时）
学情分析
1. C 2.B 3.D
拓展提升
答案：⑴促进植物色素的溶解 ⑵D ⑶除去植物残渣
⑷丝瓜花 ⑸粉红、橙黄 ⑹A、C
提示：各种花瓣中色素易溶于乙醇中，通过倒烂，可以更快的获得酒精溶液，为了除去植物残渣，采用过滤法。由表中可知，各种花瓣色素的浸取液遇到酸碱可以显示不同的颜色。只有丝瓜花例外，因此只有丝瓜花最不适合做酸碱指示剂。
课题一（第二课时）
学情分析
1.D 2.B 3.D 4.B
5. CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
6.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
拓展提升
必做题 C
选做题 CD
课题一（第三课时）
学情分析
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B
拓展提升
必做题
（1）氢氧化钠溶液；浓硫酸；干燥气体
（2）CO；2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O
（3稀硫酸；关闭a,打开b让稀硫酸滴入甲装置；向上排空气法；
H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4 + H2O + CO2↑
（4）B
选做题
【得出结论】 D中无水硫酸铜不变蓝
【拓展与应用】
（1）B (2)防止空气中的水和CO2进入C装置
（3）2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O
课题二（第一课时）
学情分析
1、B 2、A 3、A 4、A
5、CaO + H2O = Ca(OH)2
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 ↑
2Fe(OH)3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 6H2O
6、2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
7、Al(OH)3 NaHCO3 Al(OH)3+ 3HCl = Al Cl 3+ 3H2O
NaHCO3+ 3HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 第二种
拓展提升
必做题
（1）将一个集气瓶装满水，走进实验室后将水倒掉，则收集到了一瓶实验室中的气体（2）吸收酸性气体 测量剩余气体的体积 2NaOH+SO2= Na2SO3 + H2O （3）1
选做题
12．1%
课题二（第二课时）
学情分析
1、C 2、B 3、D 4、C 6、红 加酸性溶液 7、1 888mg
拓展提升
（1）空气中二氧化碳跟水反应生成碳酸，减小
（2）硫酸厂和电镀厂排放的尾气中含有二氧化硫
（3）熟石灰、生石灰或石灰石等。
第十单元复习学案
智能训练
答案：1.B 2.B 3. A 4. D 5. D 6. D 7. D 8. B 9. D 10. Ｂ　Ａ　Ｃ
11. 10 蓝色 HCl、NaCl
12. (1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
(2)废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例混和等)
13. (1) C (2) D (3) A (4) B
14. 20%
 拓展提升
分析：该题考查的知识点为：CO2与NaOH的反应，和物理学中气压变化形成喷泉实验的理化综合。由于CO2和NaOH的反应既没有沉淀，又没有颜色变化，因此常设计密闭容器中的气体压强变化来初步说明反应的进行，由于气压减少引起的“喷泉实验”，它是高中教材的研究对象，在初中必须通过知识的相关引导才能出现；再对生成物进行分析，以确证该反应的进行，实际上主要是考查CO32-的鉴定。在考查CO32-的鉴别时为开放性的思维设置多种方案，如采用盐酸、硫酸等酸液或加Ca2+或Ba2+等多种方法，最后归纳出保存NaOH的方法就更易了。体现了物质性质决定用途，也决定物质的贮存方法。
答案 ：（1）压强减小，红墨水被大气压压入集气瓶  CO2 +2 NaOH === Na2CO3 + H2O
      （2）   烧瓶中形成红色喷泉      
（3）绘图石灰水   a不变浑浊
        
（4）稀盐酸    冒气泡    CaCl2溶液    产生白色沉淀 
（5）密封保存


第十单元《酸和碱》教情学情分析参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每空2分，共40分）
题号
１
２
３
４
５
６
７
８
９
１０
答案
 A
 D
 C
B 
 A
 B
C 
 D
 B
 D
题号
１１
１２
１３
１４
１５
１６
１７
１８
１９
２０
答案
 D
D 
A 
 C
 C
 B
 C
 D
 A
B 
二、填空题：（每个化学方程式2分，其余每空1分，共46分）
21、Ca(OH)2、CaO、CaO+H2O = Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
22、
物质
用途
化学性质（用化学方程式表示）

盐酸
除水垢［主要成分是Mg(OH)2和CaCO3］
Mg(OH)2+2 HCl= MgCl2+2H2O
CaCO3+2 HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
稀硫酸
除铁锈
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O
一氧化碳
作燃料
2CO +O2=2CO2
23、浓硫酸、水
24、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠
25、H2CO3、Ca (OH)2、 CaCO3、 CaO
26、酸 二氧化碳 混合物
27、（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）CO2 +2NaOH=Na2CO3+ H2O（3）Ca (OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O
28、HCl、酸、能与金属氧化物反应、除铁锈。（其它合理答案均可）
29、二氧化碳、水、氧气、氮气
30、上浮一些、下沉一些、下沉一些
三、实验与探究（每空一分，共6分）
31、无色酚酞试液不变色，H2O 不能使酚酞变色 ；无色酚酞试液不变色，Na+不能使酚酞变色；无色酚酞试液变红 ， 氢氧根离子能使酚酞试液变红
四、计算题（8分）
32、（1）16g、80％ （2）16.25％


第十一单元盐化肥
课题一 生活中常见的盐（第一课时）
学习目标
1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。掌握分离、提纯固体混合物的方法。
重点难点
过滤、蒸发操作的技能培养
课前准备
1、学生多渠道收集四方面的资料：
①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？
2、（1）常见的金属离子：
（2）常见的酸根离子：
（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是


引入新课  
下面是2008年2月24日网易的一篇新闻报道的一部分，阅读有关资料回答相关问题：
中新社深圳二月二十四日电： 深圳比亚迪公司二月二十三日所发生的六十三名员工疑似食物中毒，目前已造成两人死亡。截至二十四日，三名中毒人员仍在龙岗中心医院重症病房监护救治。
中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐，出现疑似食品中毒症状。共涉及六十三名员工，其中两人经抢救无效死亡，住院治疗十九人，医学观察四十二人。在深圳比亚迪公司厂区外，警方在一些小食店的外围拉上了红色的封锁线，禁止人员入内。
据了解，比亚迪公司后门有二十多家无牌证小食店，春节前有关部门曾将小食店关停，但到春节后，小食店又陆续开门营业。事情发生后，深圳有关部门领导已赶赴现场，及时启动应急预案，开展防控与救治工作，根据流行病学调查、现场卫生学调查及实验室检测结果情况综合分析，并根据此次事件的相关特点，深圳警方确定此次事件是由于部分食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
问题：
1. 开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？

2.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？


自主学习
一、氯化钠的用途、分布
通过阅读课本68页——69页掌握下列内容：
1、化学中的盐是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水
3、氯化钠的用途：生活方面： ；医疗方面： ；
工业方面： ；
农业方面： 。
4、氯化钠的分布：
实验探究
二、粗盐提纯
（一）对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，
讨论以下问题：
1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？
 

2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？
 

3．实验中需要的仪器有：
4．实验中要注意那些问题？

（二）结合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验。说明：书上的质量太多，如果取少了又达不到实验效果，（为了节约课堂时间）取2.5克。
1．探究名称：
2．探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）
3．探究步骤：
 (1)         ：①称取2．5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
（2)         ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤
（3）        ：注意：①搅拌；目的是
②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
（4）计算产率：

4、学生根据教师引导求出理论产率：

5、进行误差分析：
（1）造成实验误差的原因，可能有哪些？


（2）根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？



（3）本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是                      。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
（4）请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充                        。
（三）实验反思
1.在溶解时为什么不加足量的水呢？


2.滤液浑浊的原因有哪些？


3.蒸发时为什么不能把水蒸干？


4.有没有加快过滤速度正确方法呢？


学情测试
1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
2.下列关于物质用途的描述不正确的是
A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈
3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐（NaCl）和细砂　　 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
拓展提升
1、（必做题）某校化学兴趣小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，设计了如下实验方案（序号①——⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：

根据上述方案回答下列问题
（1）操作①中玻璃棒的作用 。
（2）第⑤步操作的名称是 。
（3） “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号） 。
　2、（选做题）实验室里有无标签的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你至少用两种简单方法加以区分。　



课堂小结



课题一 生活中常见的盐（第二课时）
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.
2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
3、初步了解复分解反应。
重点难点
对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。
实验准备
仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒。
药品：鸡蛋壳、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、醋、稀硫酸、纯碱、澄清的石灰水。
知识准备
1.完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。
名称
化学式
俗称

Na2CO3
纯碱,苏打

NaHCO3
小苏打
碳酸钙


2.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？

3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。

引入新课
小新和小白一起动手，做一个会“喷火”的火山。小新先在一个脸盆里放进一个小瓶子，然后，把潮湿的土堆积在瓶子周围，作成山的形状。做这些事时，小新很小心，不让土堵住瓶口。
　　小白把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯滴有红墨水的醋倒入瓶内。一切工作做完了，你猜，小新和小白看到了什么？想知道吗，这节课自己动手做一做！
学习研讨
【自主学习】
认真阅读课本P70……P71页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看谁说的用途多。（2分钟）


【实验探究1】首先认真阅读课本P71页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸
现象：
分析：生成的气体是 。
有关的化学方程式： 。
NaHCO3与稀盐酸
现象：
分析：生成的气体是 。
有关的化学方程式： 。
【补充学生实验 1】 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
讨论：1、你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？

2、上面一组实验（四个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。
【补充学生实验2】
1、将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
2、将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
学生在教师下指导板演 ： 第二个反应的化学方程式。

3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。观察现象。

【实验交流反思】
观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

 
【实验探究2】首先认真阅读课本P71页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。
现象：
有关的化学方程式： 。
【实验交流反思】
1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。
（1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
（2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。
（1）复分解反应（定义）

学情测试
1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （     ）
A、使馒头变白  B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度   D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④
4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
拓展提升
1.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是（ ）
A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应
C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀
2. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）





课堂小结



课题一 生活中常见的盐（第三课时）
学习目标
1、学会复分解反应概念的形成。
2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
重点难点：复分解反应发生条件的判断。
知识准备
1、复分解反应（定义）

引入新课
你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A+B===AB；分解反应可以表示为：AB===A+B；置换反应可以表示为：A+BC==A C + B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？
学习研讨
【交流讨论】
1、小组合作72页【讨论】并归纳总结
（1）复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应，生成物中要有沉淀、 或水至少一者生成。
（2）复分解反应的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4
符号表示：
2、复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读课本p72解决此问题。

3、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。
溶解性歌诀：
钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵
【合作探究】
课本72页【活动与探究】

【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。
1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表）
①硫酸和硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液和硝酸
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）
①H+、OH- ②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3-
【师生合作共同归纳】
复分解反应发生的条件：反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸反应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成。
学情测试
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是  （       ）
A、HCl和Ca(OH)2    B、Na2CO3和H2SO4  C、AgNO3和BaCl2  D、KCl和CuSO4
2、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（　） 
实验 
现象 
（1）加水观察其溶解情况 
易溶解，得无色溶液 
（2）滴加无色酚酞试液 
溶液无变化 
A.CuSO4    B. NaCl        C.Na2CO3       D. CaCO3
3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列各组物质在溶液中不能反应的是 （          ）
A、HCl 和AgNO3      B、KNO3 和NaCl   C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4
5、下列化学方程式书写不正确的是 （         ）
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl            B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl   D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O
6、下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （       ）
   A、水     B、氯化钠溶液     C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸
7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 (        )
  A、KNO3    B、NaCl   C、Cu(OH)2    D、MgSO4 
8、把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题：
（1）向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象 ？并解释原因。


（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。



课堂小结
本课时中你感到困惑的问题是什么？









课后拓展
1、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是(      ) A、 NaCl   MgSO4    AgNO3  Na2CO3   B、 Na2CO3   KCl  KMnO4   NaNO3 
C、NaOH   NaCl  NaNO3  MgCl2  D、Na2SO4  NaOH     KCl    NaNO3  
2、用MgO、 Mg、 Mg(OH)2 、稀H2SO4 、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（       ）
 A. 2种          B.3种          C. 4种           D. 5种
3、（选做题）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。



课题二化学肥料
学习目标
1、知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
2、通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
重点难点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。
知识准备
1. 学生各自搜集的常见化肥的样品.
2.复习初二生物关于植物与无机盐的关系.
3.写出你知道的氮肥、磷肥、钾肥的化学式　　
4.铵盐、硝酸盐、磷酸盐、钾盐的溶解性怎样？
创设情境
1.讲述： 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。
2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。
学习研讨:
【学生活动】
展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。
【自主学习】课本76页-79页“化肥简介”部分，小组交流完成并展示。
1、植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？
2、填写下表：
常用化肥的名称、化学式、作用和性质
类别
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
名称








化学式








主要作用





植物缺少时的症状




状态




气味




溶解性




　3、（1）发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺 ）
（2）矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺 ）
（3）叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺 ）
【师生共同归纳】
氮肥 
作用：促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 
⒈ 常见氮肥及含氮元素的质量分数。 
氨水:NH3.H2O N%=15%--17%
　　碳酸氢铵（气肥）： NH4HCO3 N%= %
　　硫酸铵（硫铵）：(NH4)2SO4 N%= %
　　氯化铵:NH4Cl N%= %
　　硝酸铵（硝铵）:NH4NO3 N%= %
　　尿素：CO(NH2)2 N%= %
⒉ 氮肥的特性 
（1）铵盐的检验 
　　实验：【试管 +(NH4)2SO4或 NH4NO3 + NaOH+热，+ 石蕊试纸】 
　　写出反应的化学方程式： 
　　① (NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑
　　②NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
　　小结：①铵盐跟氢氧化钠反应，生成氨气，氨气遇水生成氨水，氨水是一种弱碱，显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝色。②农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失效。 
（2）碳酸氢铵的不稳定性： NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
磷肥 
　　作用：促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗多粒满。
　　磷矿粉  Ca3(PO4)2
　　钙镁磷肥  Ca3(PO4)2 、Mg3(PO4)2
　　过磷酸钙（普钙） Ca3(H2PO4)2 、CaSO4
　　重过磷酸钙（重钙）Ca3(H2PO4)2
钾肥
　　作用：促进作物生长健壮，增强抗病能力。
　　硫酸钾 K2SO4、氯化钾 KCl
复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
　　磷酸二氢铵  NH4H2PO4
　　磷酸氢二铵 （NH4)2HPO4
　　磷酸二氢钾  KH2PO4
　　硝酸钾 KNO3
微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 。
【阅读研讨】化肥的简易鉴别
1、阅读教材第79页到81页，了解实验的步骤和方法，学习“氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别”。 实验指导：
 
氮肥
磷肥
钾肥
 
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
状态
 
 
 
 
 
 
气味
 
 
 
 
 
 
溶解性
 
 
 
 
 
 
（1）学生演示步骤1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的颜色、状态、和溶解性。观察现象并填课本上的表。
（2）两学生演示步骤2：一生以硫酸铵为代表加熟石灰研磨。另一生以硫酸铵为代表灼烧。观察现象并填课本上的表。
（3）两学生演示步骤3：一生以氯化钾为代表加熟石灰研磨。另一生以氯化钾为代表灼烧。观察现象并填课本上的表。
2、分析完成下列检测题，先独立思考，然后可以讨论交流。
1）怎样从3种化肥中区分出磷肥？


2）怎样区分氮肥和钾肥？
 

3）铵态氮肥有什么化学性质？

4）讨论写出熟石灰与硫酸铵反应的化学方程式                 。
5）铵态氮肥使用和贮藏应注意什么，为什么呢？
 
3、阅读讨论第81页本课题小结中的表。
学情测试
1.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是      和      ；它们所含的营养元素分别是       和       、      和      。
2.最主要的化学肥料有    、    、       。为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施    肥，如：    ；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用    肥，如     ；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用    肥，如：     。
3.小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（  ）
A.硫酸铵      B.硝酸钾     C.磷酸钙      D.氯化钾 
4.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是(  )
A.硫酸钾      B.硝酸铵     C.磷矿粉      D.氯化钾
5．铵态氮肥的检验方法是            ；使用铵态氮肥时要注意    。
6、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（　　）
A.钾肥            B.磷肥         C.氮肥      D.复合肥
拓展提升
1.根据下表中左栏所列化肥的性质,从下列使用注意事项中选择合适的项(可选多项),将基序号填入表的右栏中。
　　a.     贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉。
　　b.不要与碱性物质混放或混用。
　　c.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。
　　d.不宜长期使用。
 
性质
使用注意事项
碳酸氢铵
易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。在土壤中不残留有害物质。
 
硝酸铵
易溶于水，受热时易分解，遇碱时放出氧气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。
 
硫酸铵
易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气。长期施用，会使土壤酸化、板结。
 
硫酸钾
易溶于水。长期施用，会使土壤酸化、板结。
 
2.为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。该钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。这种钾肥是       。
课堂小结






课后活动
1.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。
2.社会调查：化肥使用的利弊与对策。

拓展性课题 物质的分类
学习目标
① 能从组成和性质上识别各类物质，能对物质进行正确分类；
② 能说出各类常见物质的名称，并能写出各类常见物质的化学式；
课前准备
学生分成十个小组，每组写出化学纸牌上对应题目的化学式或物质名称
1、钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁
2、氧化钙 氧化铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化镁 氧化铝 氧化锌
3、H2 O2 N2 Cl2 O3
4、C Si P S
5、氦气 氖气 氩气
6、水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫
7、H2SO4 HCl HNO3 H3PO4
8、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁
9、 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钾 氯化钾
10、NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl
引入新课
请观察这两副图片，你能得到什么信息？



自主学习
1、认真观察、回顾本组内以及其他组内所写物质的组成和性质的共同点，并讨论：
（1）根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？

（2）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把他们分成几类？

（3）在单质中，可以按性质的差异把他们分成几类？

（4）在化合物中，可以按组成的差异把他们分成几类？

2、本组内以及其他组内所写的这些物质在物质分类中都属于哪一类？

3、填写课本83页“物质的分类”图。
4、如果你能分类更详细，请在师生讨论正确后添加。
典题精析
例1、下列物质中一定属于氧化物的是(　　)
A.含有氧元素的化合物　　　　B.能分解出氧气的化合物
C.氧气跟某物质反应的生成物　D.由氧元素和另一种元素组成的化合物
【解析】对氧化物概念的准确理解是解题的关键，既“二元必有氧”。
A中的元素种类无法确定为几种，B、C同样无从考证其中是否有两种元素。因此，答案为：D。
例2、某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是(　　)
A.肯定是纯净物　　　B.可能是混合物
C.肯定是某一种单质　D.一定是一种稀有气体
【解析】混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；O2和O3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。正确答案应为：B。
例3.现有Ba、H、C、O四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物(填化学式)
(1)酸性氧化物____　(2)碱性氧化物____ (3)碱____　(4)酸____　　(5)盐____
【解析】根据这几类化合物各自的组成特点和化合价法则即可确定其化学式：(1)CO2　(2)　BaO　(3)Ba(OH)2　(4)H2CO3　(5)BaCO3
学情测试
1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是(　　)
A.纯净物、混合物　B.金属、非金属 C.纯净物、化合物　D.含氧酸、无氧酸
2. 下列物质为纯净物的是(　　)
A.水煤气　　　　　B.冰水混合体　　　　　C.生铁　　　　　D.食盐水
3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是(　　)
A.亚硝酸钠、NaNO2、盐　　　　　　　 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物
C.纯碱、NaOH、碱　　　　　　　　　　D.酒精、CH3OH、有机物
4.下列说法中，正确的是(　　)
A.含氧的化合物一定是氧化物　　　　　B.酸根中不一定含有氧元素
C.盐的组成中一定含有金属元素　　　　D.酸中一定不含金属元素
5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于(　　)
A.有机物　　　　B.碱　　　　C.氧化物　　　　D.金属或合金
6、A氢气 B硫磺 C二氧化碳 D液氧 E氯化钾 F矿泉水 G空气 H四氧化三铁 I石灰水 J铜丝 K生铁 L 水 （填序号）
(1)属于混合物____________ (2)属于纯净物_____________
(3)属于化合物____________ (4)属于氧化物_____________
(5)属于金属单质__________ (6)属于非金属单质_________
7、KMnO4 P2O5 Mg(OH)2 SO2 HNO3 H3PO4 Ba(OH)2 BaCO3 H2S H2CO3 NaH2PO4 Fe3O4 CuO KClO3
其中(1)属于酸的是：
(2)属于碱的是：
(3)属于盐的是：
(4)属于氧化物的是：
拓展提升
必做题：1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)
A.稀有气体、浓硫酸、硫酸铜　　B.金刚石、石灰石、铁矿石
C.天然气、碱式碳酸铜、液氧　 D.石墨、熟石灰、水煤气
2、下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；
(2)O2、N2、Al、C____；
(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；
(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
选做题：要求学生独立思考，推理鉴别：
有5瓶失去标签的溶液，分别为HCl、H2SO4、BaCl2、NaOH 、CuSO4。不用任何试剂（包括试纸），用最简便的方法确定其各是什么？写出操作步骤、现象和结论。









课堂小结





《盐 化肥》单元复习
复习目标：
1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重、难点：
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件。
复习过程：
一、知识梳理并对应训练
（一）生活中常见的盐
【练习1】填写下表：
名称
化学式
俗名
氯化钠


碳酸钠


碳酸氢钠


碳酸钙

、 的主要成分
（二）物质的分类
1、物质分为哪两类？
2、单质分为 单质、 单质和稀有气体。
3、化合物至少含有几种元素？

4、含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？

5、氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？

6、你能举出几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？


【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、 二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙 、水、氦气。
（三）盐的化学性质
1、盐（溶液）+金属—— +新金属 2、盐 +酸------新盐+
3、盐（溶液）+ 碱（溶液）------新盐+
4、盐（溶液） + 盐（溶液）------新盐1+新盐2
【练习3】练习2中上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。（若不反应的简单说明理由）
1、 盐（溶液）+金属——新盐+新金属
CuSO4+ Fe ------
CaCO3 +Fe　　　　　　　
2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸
CuSO4 + HCl　----- CuSO4 + H2SO4 ------
CaCO3 + HCl ------ CaCO3 + H2SO4 ------
3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱
MgCl2 + NaOH　----- CuSO4 + NaOH ------
CuSO4 + Mg(OH)2------ CaCO3 + Mg(OH)2-----
CaCO3 + NaOH　-----　
4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐
BaCl2 + CuSO4------ CuSO4+ CaCO3 -----
MgCl2 + CaCO3 -----
（四）复分解反应发生的条件及类别
1、（1）定义：由两种化合物 ,生成另外两种 的反应。
AB + CD → AD +
（2）特点：在水溶液中互相交换 。元素化合价 。
（3）条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、 或水。 (4)盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须 。 盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须 。
（五）酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
2、发生复分解反应的物质类别： 　　　　　　　（1）酸 + 碱 —— 盐 + 水 （2）盐 + 酸----- 新酸 + 新盐 （3）盐（溶液） +碱（溶液）-----新盐+ 新碱 （4）盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐　　
【练习4】练习3发生的反应中哪些属于复分解反应？写出其反应规律。除了以上的反应，还有哪些类别的物质能发生复分解反应？在练习2的物质中找出，写出化学方程式及反应规律。　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　



典型例题1、 下列转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A.Ba(OH)2→NaOH B.Al→Al2（SO4）
C. Fe2O3→Fe（OH）3 D. MgCO3→MgCl2
解析：A项中Ba(OH)2、NaOH都是碱。据相互关系，我们知道碱和盐反应生成碱和盐，所以有这样的途径，然后再根据复分解反应的条件及Ba(OH)2的性质，发现Ba(OH)2和Na2CO3反应，可以生成NaOH，所以可以一步实现；B中Al可以和H2SO4反应，生成Al2（SO4）；C项中Fe2O3转化为Fe（OH）3只有一种途径，就是碱性氧化物与水反应，但是Fe2O3不溶于水，不能与水反应，所以它不能一步实现。
D项中MgCO3、MgCl2都是盐，根据关系，盐和碱反应可以生成盐，盐和盐反应可以生成盐，根据复分解反应发生的条件，MgCO3可以和HCl反应生成MgCl2，所以可能一步反应实现的是C选项。
答案：C
（五）化肥及鉴别
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（
1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量
使用注意事项

NH4HCO3 17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3 35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%

NH3. H2O
加水稀释后施用

NaNO3


b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N2O、 NH3 、 H2S

3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥
1、
根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
1、
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多不溶于水
灼 烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或爆裂声

加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出

典型例题2、下列做法有利于粮食产量持续稳定增长的是（ ）
A. 将农家肥与化肥结合施用 B. 注意发展高效化肥和复合肥料的生产
C. 逐年增加单位面积上硫铵的用量
D. 将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用
解析：农家肥常含多种营养元素，但其含量较少，肥效慢而长，能改良土壤结构，与化肥结合施用，可以互补。复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如NH4H2PO4 、(NH4) 2HPO4、KNO3、 KH2PO4等。复合肥的施用有利于粮食作物的稳定高产，但化肥的混合施用，应以相互不反应为原则，否则可降低肥效。长期施用硫铵，会造成土壤酸性增加，出现板结硬化，不利于持续稳定高产。
答案：A、B
【练习5】小强同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下： 
肥料
尿素
CO(NH2)2
磷矿粉
Ca3(PO4)2
硝胺
NH4NO3
碳铵
NH4HCO3
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
价格
(元/t）
1200
150
1 000
350
250
800
650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
(1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是_____________(填写“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。
(2）该同学家买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____________。
（六）碳酸根及铵根的检验　　
1、如何检验碳酸根？有什么现象？

2、如何检验铵根？有什么现象？

【练习6】“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
　（1） 生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_______________________ 。
　　（2） 我对它做了一系列探究，获得较多收益，其实验方法如下：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 
取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 
         
 
不能作干燥剂 
问题2：我猜想变质后的物质可能是_________ 
 
 


 
（3）我对它还有一个要再探究的新问题：_________________________ 。 
二、拓展提升
1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：  该同学最好选用（　　）
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸铵
氨水
溶液的pH
7
8
5
11
A.尿素   B.碳酸氢铵     C.硫酸铵   D.氨水
2、给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中：酸 ，碱 ，盐 。
3、MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有 种，并写出有关反应的化学方程式




4、（1）在H、O、C、N、S、Fe六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。①空气中最多的单质是 ；②溶解在汽水中的气体是 ；③可以作氮肥的碱是 ；
④组成金属氧化物的是 ；⑤可作干燥剂的酸是 。
⑥最简单的有机物
（2）写出符合下列要求的化学反应方程式各两个，所用的反应物必须从上述六种元素中选择适当元素组成。
①化合反应 ；
②置换反应 ；
③分解反应 ；
④复分解反应 。
5、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。 请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量。
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。





课堂小结

第十一单元　盐　化肥　测试
时间：90分钟 等级：
教师寄语

可能用到的相对原子质量：N 14 ，H 1，C 12，O 16，K 39，S 32，Na 23，Cl 35.5
一、我会选
1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）
A.医疗上用它来配制生理盐水      B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉    D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2.下列物质中，全部是盐类的一组是（　　）
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰    B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋    D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（　　）
A.(NH4)2SO4    B.KNO3    C.Ca3(PO4)2     D.KCl
4.根据化学常识，下列说法正确的是（　　）
A.施用碳铵后应立即盖上土壤     B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C.可用工业用盐作食盐用于烹调   D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
5.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了（　　）
A.钾肥   B.磷肥   C.氮肥   D.复合肥
6.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体。下列说法正确的是（　　）
A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料    B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气         D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价
7.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（　　）
A.食盐    B.烧碱   C.纯碱   D.味精
8.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（　　）
①检验自来水中是否含有氯离子  ②除去热水瓶中的水垢  ③区分食盐和纯碱  ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
A.①②   B.①③   C.①④  D.②③④
9.下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A.碳酸钙和稀盐酸            B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液     D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
10.小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。于是取水泥样品少量，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。他用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（　　）
A.水垢   B.珍珠    C.鸡蛋壳  D.大米
11.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结。他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致。为改良土壤状况，他采取了下列措施。你认为可行的办法是（　　）
A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾          B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用
C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用      D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰
12.农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则X的化学式是（　　）
A.NH3             B.NH4HCO3     C.NH3·H2O       D.NH4NO3
13.下列做法中能对人体造成危害的是（　　）
A.大量出汗后，可饮用淡食盐水  B.用二氧化硫漂白木耳
C.用小苏打制作发酵粉          D.用食醋熏蒸，进行室内消毒
14.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是（　　）
①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑料制品；⑤焚烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油（　　）
A.①④⑥    B.③④⑤     C.④⑤⑥   D.②③⑤
15.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（　　）
A.糖水    B.食盐水      C.硫酸钠溶液   D.碳酸钠溶液
二、我会填
16.现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是                          ；
②可治疗胃酸过多的是                          ；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是                          ；
④用于维持人体正常生理活动的是                          ；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是                          ；
⑥可消除公路积雪的盐                          。
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应：                          ；
②复分解反应：酸与盐：                          ；
碱与盐：                          ；
17.根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过        、         、         等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是         、         、         。
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是                  或仪器不干净。
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是              。
主要成分
NH4Cl
保存方法
干燥阴凉处存放
含氮量
≥25%
18.右表是市场上销售的一种常见氮肥的包装①
说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。
虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化
合物）的分类中它们同属于               类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指               。（填序号）
A.氮分子  B.氮原子   C.氮离子   D.氮元素   E.NH4+
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是              。
三、我会分析
化学肥料
国际首创优质化肥
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
全球最高含氮量
19.在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学。
（1）证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是：                                    ；
（2）NH4HCO3中氮的质量分数是            ；这则广告宣称其含氮量是            ，因此，这是一则            （填“虚假”或“真实”）广告。
20.黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
第二步：取上述化肥少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。发生反应的化学方程式分别是：

①                                                            ；

②                                                            ；

③                                                            。
第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是            ，其反应的化学方程式是                                    。
第四步：另取氯化铵和硝酸铵各少量分别盛于两支试管中，分别滴入少量            溶液，有白色沉淀生成者是            ，发生反应的化学方程式是                        ；无白色沉淀生成者是            。
第五步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是        ，无明显现象的钾盐是           。
四、我会设计
21.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是            ；另一个方案是不正确的，原因是            。
(2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作
实验现象
实验结论和化学反应方程式
 
 
 
22.右图是小华同学设计的一套验证NH4HCO3受热分解及分解产物的装置(已知NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，图中固定干燥试管的部分未画出)。实验所用药品从：NH4HCO3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题：
①A烧杯中盛装的药品是           ，作用是                      。
②C烧杯中盛装的药品是           ，实验中有何现象(用化学方程式表述)                              。
③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为                        。
五、我会计算
名称：硫酸钾
化学式：K2SO4
纯度：95%
23.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10 g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65 g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)






24.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？







第十一单元盐化肥参考答案
课题一 生活中常见的盐（第一课时）
学情测试
1.D 2.B 3.A 4.B
拓展提升
1、（必做题）（1）搅拌，加速固体溶解（2）过滤 （3）蒸发皿 酒精灯 （4）除去溶液中的Ba2+、Ca2+离子(5)①③②④⑤⑥⑦⑧
2、（选做题）方法一：分别向两瓶中加入少量食盐，迅速溶解的一瓶原液是蒸馏水食盐不溶解的原液是饱和食盐水
课题一 生活中常见的盐（第二课时）
学情测试
1.B 2.D 3.D 4.D
拓展提升1.D 2.D
课题一 生活中常见的盐（第三课时）
学情测试
1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.D 7.A
8.(1)鸡蛋上浮，因为饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度。
（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有气泡产生，这会使鸡蛋逐渐上浮，部分浮出水面后又下沉，循环往复，直至蛋壳反应完毕。
CaCO3+ 2HCl=== CaCl2+H2O+ CO2↑
课后拓展
1.D 2.D
3.（1）KNO3（2）NO3-（3）能 、 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
课题二化学肥料
学情测试
1、 硝酸钾、磷酸铵 氮和钾 磷和氮
2、氮肥、磷肥、钾肥； 磷 、 磷酸铵、 氮 、碳酸氢铵、 钾 、硝酸钾
3、 B 4、C 5、溶于水，加碱有刺激性气味 ； 避免与碱性物质同时使用
6、C
拓展提升
1、a b ； b c ； b d ； d
2、硫酸钾
拓展性课题 物质的分类
学情测试
1、C 2、B 3、A 4、B5、D
6、（1）F G I K (2)A B C D E H J L (3)C E H L (4)C H L (5)J (6)A B D
7、（1）HNO3 H3PO4 H2S H2CO3 （2）Mg(OH)2 Ba(OH)2
（3）KMnO4 BaCO3 NaH2PO4 KClO3 （4） P2O5 SO2 Fe3O4 CuO
拓展提升
必做题：1、D
2、 （1）NaOH （2）Al （3）氢气 (4)食盐
选做题：（1）观察，溶液为蓝色的是CuSO4，（2）分别取四种溶液少许于试管中，分别滴加CuSO4溶液，出现白色沉淀的原溶液为BaCl2溶液，出现蓝色沉淀的原溶液为NaOH溶液，（3）再取另两种溶液少许于试管中，分别滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀的原溶液为稀H2SO4，无现象的为稀HCl。
《盐 化肥》单元复习
【练习5】（1）N.K（2）KCl
【练习6】（1）CaO+H2O=== Ca(OH)2
（2）
问题与猜想
实验步骤
实验
现象
实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 
取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 
杯壁不发烫          
不能作干燥剂 
问题2：我猜想变质后的物质可能是_ Ca(OH)2________ 
 取烧杯中上层清夜通入二氧化碳，观察
 出现白色浑浊
 生成了Ca(OH)2
（3）变质后的物质是否含有CaCO3
拓展提升
1、C 2、盐酸；氢氧化钡；氯化铜、硫酸钠、碳酸钠。 3、5
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + CuSO4 ===MgSO4 + Cu Mg(OH)2+ H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
Mg(OH)2+ CuSO4 ===MgSO4 + Cu(OH)2↓
4、（1）①N2 ②CO2 ③NH3.H2O ④Fe2O3 ⑤H2SO4 ⑥CH4
（2）①2H2 + O2 点燃 2H2O S + O2 点燃 SO2
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
C + CO2 高温 2CO 2CO + O2点燃 2CO2
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 CO2 + H2O === H2CO3 （合理即可）
②3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
③2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ H2CO3 === H2O + CO2↑
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ NH3.H2O=== H2O + NH3↑
④Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
5、（1）31.8g；（2）25%。
第十一单元　盐　化肥　测试
一、我会选（1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
B
A
C
A
C
D
B
D
D
D
B
D
C
二、我会填（化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分）
16、(1)①熟石灰、②碳酸氢钠、氢氧化铝③碳酸钠、④氯化钠、⑤碳酸钙⑥氯化钠
(2) ①H2CO3= H2O+CO2↑(合理即可，下同)
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
17、（1）、溶解、过滤、结晶；、搅拌，加速固体溶解；引流；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）滤纸破损(合理即可，下同)
（3）滤液洒漏或喷溅
18、（1）盐（2）D（3）易分解
三、我会分析 （化学方程式每个2分，其余每空1分，共20分）
19、（1）取少量放在试管中加热，生成的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明是氮肥。
（2）16.7%、全球最高含氮量、虚假
20、第二步：NH4HCO3+ Ca(OH)=== Ca CO3↓+NH3↑+H2O
NH4Cl+ Ca(OH)=== Ca Cl2+ NH3↑+H2O
NH4NO3+ Ca(OH)=== Ca( NO3 )+ NH3↑+H2O
第三步：碳酸氢铵 NH4HCO3+HCl ===NH4Cl+H2O+CO2↑ 氯化铵和硝酸铵
第四步:硝酸银 NH4Cl+ AgNO3 ===Ag Cl↓+ NH4NO3 硝酸铵
第五步：硫酸钾、氯化钾
四、我会设计（化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）
21、 （1）方案2 NaOH和Na2CO3两种无色溶液都能使酚酞试液变红色
（2）

实验操作
实验现象
实验结论和化学反应方程式
 各取少量于试管分别滴加稀盐酸
 一个试管有气泡冒出，一个试管无现象
 有气泡冒出的原溶液是Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑
22、 ①浓硫酸 加入水后放出热量，给NH4HCO3粉末加热。
23、 ②澄清石灰水，CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
③红色石蕊试纸变蓝
五、我会计算 (每题5分，共10分）
23、该化肥纯度是87%，不符合包装袋上的说明（计算过程略）
24、(1)4.4g
(2)15%






第十二单元 化学与生活
课题一 人类重要的营养物质
学习目标：
1、了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。
2、初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。
3、通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动学会自主和合作学习的方法。
4、通过学习，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力。
知识准备
1、列举生活中的常见食物
2、你知道有哪些物质是我们人体所必需的，各有什么作用？
情境导入
几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因。奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜。这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了——坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？
学习研讨
【自主学习】学生阅读教材P86—91的相关内容，观察教材P86图12--1、P89图12--7、P90图12--9、P91图12--10
1、人体生命的生存和健康离不开（      ）（     ）（     ）（     ）（      ）（     ）等六类物质，通常称之为人体营养素。
2、 蛋白质：（1）蛋白质是由多种氨基酸构成的一种有机高分子化合物。其主要组成元素有 、 、 、 、 、等
（2）一部分氨基酸被氧化，生成 、 、 等排出体外，同时放出 供人体活动的需要。
（3）血红蛋白是人体内氧气的输送者，酶是人体生命过程中的催化剂。
（4）蛋白质受某些物理因素（如高温、超声波、紫外线、高压等）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的 影响时其结构会被破坏导致其失去生物活性（称为蛋白质的变性）
3、 糖类：（1）糖类是人类食物的主要成分，又叫碳水化合物，是由 、 、 三种元素组成的
（2）糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、果糖、乳糖淀粉和纤维素。
（3）淀粉的化学式 ，葡萄糖的化学式 ，蔗糖的化学式
（4）呼吸作用葡萄糖的转化方程式 。
4、 油脂：油脂在人体内完全氧化时每克放出的能量比糖类多一倍，被称为人体内的燃料，是维持生命活动的备用能源。
5、 维生素：在人体内可以起到调节新陈代谢预防疾病维持身体健康的作用。缺乏维生素A会使人患 病。缺乏维生素C会使人患 病。
【交流研讨】
1人是如何消化吸收淀粉食物的？

2你知道煤气中毒的原因吗？

3为什么福尔马林（甲醛的水溶液）可以用来制作动物标本？水产品市场上有的商贩用福尔马林浸泡鱼、鱿鱼等食品，是否可行？新装修的居室为什么不宜立即入住？

4、医生建议儿童、伤病员多喝牛奶、黑鱼汤补身体，为什么？
5、阅读教材P88资料，然后看这则故事：在美国举行了一次吸烟比赛。参赛队员在一小时内吸烟最多者获胜。结果造成一名队员当场死亡。分析其死亡原因。
6、阅读教材P90资料，讨论生活中能否用霉变的大米喂养家禽？
7、给我们常吃的食物找“家”
 米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、瘦猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、罗卜、蒜苗、雪梨。
主要含蛋白质的有
主要含糖类的有：
主要含油脂的有：
主要含维生素的有：
学情测试
一、填空题
1、食物的成分主要有 、 、 、 、 、
等六大类。通常称为 。
2．糖类是人类食物的重要成分，由 、 、 三种元素组成的化合物。
3、蛋白质是构成 的基本物质，主要含有 元素。
4、食物中的淀粉在人体内经酶的作用，与水发生了一系列反应，最终变成 。葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化变成 和 。同时放出 供 的需要。这一反应的化学方程式为 。
5、在常温下植物油脂是液体称为 ，动物油脂是固体称为 。二者合称 。
6、维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到 、 、 的作用。
7、 与一氧化碳结合起来的能力是它与氧气的200倍，使它不能再与氧气结合，人就会 死亡；香烟烟气中含有几百种有害的物质，其中毒害作用最大的是 、 、 等，长期吸烟的人，易患 、 、 等，青少年吸烟还可导致早衰 ，成人后还会影响下一代的发育。
二、选择题
1．下列关于蛋白质的叙述中，错误的是（ ）
A、世界上我国首次人工合成了具有活性的蛋白质
B、蛋白质是组成细胞的基本物质，它是混合物
C、蛋白质是由氨基酸构成的
D、高温灭菌的原因是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡
2．在口中咀嚼米饭和馒头时感到有甜味，是因为（ ）
A．米饭和馒头中含有葡萄糖； B．唾液中含有葡萄糖；
C．唾液中含有淀粉酶，将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖
D．唾液中含有麦芽糖，将食物中的部分淀粉催化水解为葡萄糖。
3．蛋白质的基本组成单位是（ ）
A．氨基酸 B．血红蛋白 C．赖氨酸 D．氮元素
4．缺乏维生素A，易患（ ）
A．夜盲症 B．软骨病 C．坏血病 D．神经炎和脚气病
5．葡萄糖是人生理活动中的重要物质，它在人体组织工作中的作用是（ ）
A．相互连接合成蛋白质 B．相互连接合成淀粉
C．与水反应，同时放出热量 D．被氧化，同时放出热量
拓展提升
1、．血红蛋白的相对分子质量为68000。其中铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中的铁原子的个数是（ ）
A．5 B．4 C．3 D．2
2、等质量的葡萄糖、油脂、蛋白质全部氧化放出的热量由高到低的顺序是 。
3、计算题（选做题）
油脂是主要的营养物质，油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3千焦的能量，如果油脂的化学式为C57H110O6则
（1）、该油脂由 种元素组成，其相对分子质量为 。
（2）、正常人每天消耗9432KJ能量，如果能量的25％由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入 g油脂才能维持机体能量平衡。

课堂小结 ：我的收获：通过本节课的学习，我明白了 我知道了 我还想知道
课题二 化学元素与人体健康
学习目标
1、 了解人体的元素组成。
2、 了解一些元素对人体健康的重要作用。
3、 简单了解一些对人体有害的元素。
知识准备
1、 根据你的生活经验，你知道人体中含有哪些元素吗？
2、将学生收集到的商标或说明书中人体所需元素主要功能及来源在全班交流。
3、电视广告中经常提到葡萄糖酸钙、葡萄糖酸锌等，你知道它们的作用吗？
情境导入
甲：我是钙元素，在人体中只含2%。如果少了我，人就会得佝偻病和骨质疏松等病。我来源于奶类、豆类等食物中及人工制造的补钙保健品内。
乙：我是碘元素。老钙兄，我虽然没有你的含量多，但我的功劳可不小。若少了我，人就会思维迟钝、得甲状腺肿大病。我主要来源于海产品、加碘盐中。你家里用的是加碘盐吗？
丙：我知道加碘盐要防潮、密封储存，待食物煮好后再放入，而不能把加碘盐放入锅中久煮。
丁：铁老弟我呢，虽然我比不上你们，但人体缺少了我，就会造成缺铁性贫血。你知道为什么炒菜的锅会用我吗？我在很多食物中存在，如肝脏、蛋、鱼、豆类、芹菜等。
学习研讨
【自主探究】：
阅读课本P92～93及资料表12-1人体中含量较多的化学元素。
1、组成人体自身的元素约有多少种？
2、人体中含量最多的非金属元素是哪一种？
3、含量最多的金属元素是哪一种？
4、人体中的常量元素有哪些？微量元素有哪些？

5、人体中K、Ca、Na这些常量元素有何作用？

6、人体中的微量元素Fe、Zn、Se、I、F对人体分别有什么作用？缺少时对人体会有什么影响？

7、你知道对人体有害的元素有哪些？

【自主学习】
阅读课本Ｐ93～94及表12-2、课本Ｐ95的资料，填写下表。
元素
元素符号
该元素的作用
摄入量过少的后果
摄入量过多的后果
补充途径
钙
 
 
 
 
 
锌
 
 
 
 
 
碘
 
 
 
 
 
铁
 
 
 
 
 
硒
 
  
  
  
  
【交流讨论】
1、Ｐ95的讨论。
2、你家里炒菜做饭用铁锅还是铝锅？用什么锅较好？说说你选择的理由。


学情测试
1．用元素符号填空。
(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素 。
(2)是血红蛋白的成分，摄人量过高、过低会引起贫血 。
(3)能防止龋齿，缺乏易产生龋齿 。
(4)缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，过量不会引起中毒 。
(5)是甲状腺素的重要成分，摄人量不合理会引起甲状腺肿大 。
2、儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下，这里的“锌”指的是：（ ）
A、元素 B、分子 C、原子 D、离子
3、人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的( )
A、铁元素 B、碘元素 C、锌元素 D、钙元素
4、每年的5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是：（ ）
A、CO B、CO2 C、CH4 D、N2
5、下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是：（ ）
A、缺铁会引起贫血。 B、缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松。
C、缺碘易患坏血病。 D、缺锌会引起生长迟缓，发育不良。
6、用你所学的化学知识判断，下列做法正确的是：（ ）
A、霉变大米清洗后食用。 B、水产品经甲醛水溶液浸泡后出售。
C、煤气泄露后立即打开排气风扇。 D、洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方。
7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（  ）
 ①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④明矾净水  ⑤明矾与苏打制食品膨松剂  ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
  A. ③⑤⑦⑧         B.⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧           D. ③④⑤⑥⑦⑧
8、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为（　　　　）
A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g
9、某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下：①白砂糖 ②脱脂乳 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等。请写出（填序号）：
（1）配料中能产生能量的物质是
（2）该产品配料中属于营养素的有
（3）人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质是
拓展提升
1、钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。市场上出售的一种叫果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（Ｃ６Ｈ５Ｋ３Ｏ7·Ｈ２Ｏ）。下列有关果味酸钾的说法中，正确的是（ ）
Ａ、该物质每个分子中含２５个原子
Ｂ、该物质是由原子直接构成的
Ｃ、该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
Ｄ、该物质中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比是６︰７︰３︰８
2、（选做题）某种钙盐包装标签上的部分文字如下.请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成份表：氯化钠≥88% 　
钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
碘(以I计)（20－50）mg/Kg






(1)包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。
(2)为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　　。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算加此加钙食盐中钙元素的质量分数.




课外调查与研究
1、调查市场上有哪些补钙、补锌等的保健药剂出售，查看他们的标签或说明书，了解他们的主要成分。
2、以“通通病”“水俣病”为关键词，上网查找产生这些公害的“元凶”。
课题三 有机合成材料
学习目标
1、知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。
2、了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。
3、培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。
情境导入
自年仅24岁的维勒用无机物氰和氨水合成了尿素，给予有机物只能来源于有生命的动植物的神秘活力论以致命打击后，人们又以无机物为原料合成了多种有机酸、油脂类、糖类、彻底地打破了无机物与有机物之间的绝对界限。本课题的重点就是想让大家多了解一些常见的有机化合物和有机合成材料。
知识准备
完成课本P97活动与探究的表格及讨论并展示。
学习研讨
【自主学习】
1、结合上表讨论，阅读课本P97-105页，
2、阅读下列“课文全解补充”
一、有机合成材料
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，而日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称合成材料。
（一）塑料
我们一般称为“塑料”的物质是一个包括很多材料的大家族，全部由合成树脂组成，这就是聚合物，例如聚乙烯（PE）就是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。
当小分子连接构成高分子时，有的形成很长的链状，有的由链状结成网状，链状结构的高分子材料加热时熔化，冷却后变成固体，再加热又可熔化，因而具有热塑性，可以反复加工，多次使用，如聚乙烯塑料（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚丙烯（PP）、聚对苯二甲酸乙二酯（即聚酯PET）。
有些网状结构的高分子（如酚醛塑料）一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性。
塑料目前尚无确切的分类，一般分类如下：
1．按塑料的物理化学性能分
热塑性塑料：在特定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的塑料。如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料。
热固性塑料：因受热或其他条件能固化成不溶性物料的塑料。如酚醛塑料、环氧塑料等。
2．按塑料用途分
通用塑料：一般指产量大、用途广、成型性好、价廉的塑料。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
工程塑料：一般指能承受一定的外力作用，并有良好的机械性能和尺寸稳定性，在高、低温下仍能保持其优良性能，可以作为工程构件的塑料。如ABS、尼龙、聚砜等。
特种塑料：一般指具有特种功能（如耐热、自润滑等），应用于特殊要求的塑料。如氟塑料、有机硅等。
塑料具有优良的化学性能。一般塑料对酸碱等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐“王水”等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为“塑料王”。
另外还具有良好的透光及防护性能。多数塑料都可以作为透明或半透明制品，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料像玻璃一样透明。有机玻璃化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，可用作航空玻璃材料。聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等塑料薄膜具有良好的透光和保暖性能，大量用作农用薄膜。塑料具有多种防护性能，因此常用作防护保装用品，如塑料薄膜、箱、桶、瓶等。
塑料已被广泛用于农业、工业、建筑、包装、国防尖端工业以及人们日常生活等各个领域。
农业方面：大量塑料被用于制造地膜、育秧薄膜、大棚膜和排灌管道、鱼网、养殖浮漂等。
工业方面：电气和电子工业广泛使用塑料制作绝缘材料和封装材料；在机械工业中用塑料制成传动齿轮、轴承、轴瓦及许多零部件代替金属制品；在化学工业中用塑料作管道、各种容器及其他防腐材料；在建筑工业中作门窗、楼梯扶手、地板砖、天花板、隔热隔音板、壁纸、排水管件、装饰板和卫生洁具等。
（二）多种多样的橡胶
在50年前，“橡胶”一词是专指生橡胶的，也就是从热带植物巴西三叶胶的胶乳提炼出来的。然而在今天，世界半数以上的橡胶是指合成橡胶。
合成橡胶的种类很多，比如：制造轮胎使用的丁苯橡胶（苯乙烯和丁二烯的共聚物）或乙丙烯橡胶（ERP）；用于汽车配件的有氯丁橡胶及另一种具有天然橡胶各种性能的异戊橡胶。
一只轮胎并不是只由一种橡胶做成的。轮胎的底面用非常耐磨的丁苯橡胶。丁苯橡胶也用在轮胎的侧面提高弯道的耐磨性。与空气接触的内胎用丁基橡胶，它有很好的绝缘性，尤其是有高不透气性。
在轮胎密封方面合成纤维也起着重要作用。为防止轮胎变形，用聚酯制的纤维逆旋转方向绕在轮胎结构内部。聚酯制的纤维也可与极结实的聚酰胺纤维（最著名的叫凯芙拉）以及钢纤维一起编织，以增加轮胎的强度和轮胎对路面的耐磨性。
轮胎生产中还有另一种不可缺少的增强剂是炭黑。这是一种极细的碳粉末，它可以增加橡胶的抗拉、抗切割和抗磨损的强度。
（三）复合人造纤维
复合纤维是由两种聚合物“粘”成单丝的化纤。由于两种聚合物的成分、力学机械性能不同，如收缩率不同，所以产生强烈收缩，形成天然永久的卷曲状。复合纤维具有“扬长避短”的特点，例如涤纶和锦纶是合成纤维的两大品种，各有优点、缺点：涤纶纤维的保形性好，刚性强，做成的服装挺括，可惜不易染色；锦纶纤维染色性好，但弹性差，易起皱。如果用锦纶作皮层、涤纶作芯层，复合为锦—涤纤维，就能使两者的缺点退而避之，而使两者的优点兼而有之。
（四）装扮世界的化纤
走进百货商店，最吸引人的莫过于布料和服装柜台。那些花花绿绿、五颜六色的布匹和服装使人流连忘返。这里很大一份功劳要归于当今的化学纤维。人造化学纤维把世界装扮得更加丰富多彩了。
人们应记得，就在几十年以前，人类服装几乎全部来自天然纤维棉花（当然还有丝绸）。棉花的生产要占用大片耕地，其产量还要受到气候、肥料、虫害等诸多因素的影响，而且棉布的结实度、挺括度也远不及化纤布料。
随着生活水平的提高和人口的不断增长，传统的棉、麻、丝、毛料，无论品质或数量，都已远远不能满足我们的需要。20世纪中叶，科学家和工程技术人员通过研究发现，利用石油等天然矿物及其他化学物质可以合成人造高分子纤维材料。此后，各种各样的化学纤维如雨后春笋般地不断涌现。目前，化学纤维主要有六大类：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶（人造羊毛）、丙纶、维纶（维尼纶）和胶粘纤维。除了大家熟知的衣料化纤之外，科技人员还发明了许多新型纤维。
（五）碳纤维
在复合材料大家族中，纤维增强材料一直是人们关注的焦点。自玻璃纤维与有机树脂复合的玻璃钢问世以来，碳纤维、陶瓷纤维以及硼纤维增强的复合材料相继研制成功，性能不断得到改进，使复合材料领域呈现出一派勃勃生机。下面让我们来了解一下别具特色的碳纤维复合材料。
碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，其含碳量随种类不同而异，一般在90%以上。碳纤维具有一般碳素材料的特性，如耐高温、耐摩擦、导电、导热及耐腐蚀等，但与一般碳素材料不同的是，其外形有显著的各向异性、柔软、可加工成各种织物，沿纤维轴方向表现出很高的强度。碳纤维比重小，因此有很高的比强度。
碳纤维是由含碳量较高，在热处理过程中不熔融的人造化学纤维，经热稳定氧化处理、碳化处理及石墨化等工艺制成的。
碳纤维的主要用途是与树脂、金属、陶瓷等基体复合，做成结构材料，如：碳纤维增强环氧树脂复合材料。在强度、刚度、重量、疲劳特性等有严格要求的领域，在要求高温、化学稳定性高的场合，碳纤维复合材料都颇具优势。
二、合成材料的应用与发展对人类环境的影响
合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题。废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重，这是因为大多数塑料在自然界中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的含氯化合物，从而对空气造成污染。
为了保护人类的生存环境，人们开始着手利用废弃塑料，使它成为有用的资源：
（1）直接用作材料。如回收聚乙烯塑料并制成再生薄膜，用作包装袋；
（2）热解成单体。如有机玻璃热解得到单体，再重新聚合为成品；又如，聚苯乙烯包装材料和一次性饭盒用BaO处理，使其在高温下分解成单体，然后再制成树脂；
（3）制成燃油和燃气。不能或难以分解的塑料可在催化剂存在下，热解成柴油、煤油和汽油，甚至裂解为气态烃和氢气作燃料。
科学家展望，21世纪的高分子化学，除了要研究和生产出新的功能高分子和生物医用高分子外，还要制造出对环境友好的高分子，包括在环境中可降解的塑料。例如，以乙烯和CO为原料制成聚乙烯光降解塑料；以纤维素和淀粉为原料制成微生物降解塑料等。
可以确信，人类既然能够创造出性能各异的塑料，也一定能解决废弃塑料所带来的环境问题。
阅读课文和材料后，完成下列内容：
1、有机化合物（简称 ）都含有 ，如 、 、 等；含有碳元素的化合物 都是有机物，如 、 、 等。
2．有机高分子化合物是指__________________很大的有机物，简称有机高分子，高分子化合物按其来源可分为__________和__________两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于____________，塑料、合成纤维等属于__________。
3．链状结构的高分子材料具有__________性。而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有__________性。
【学生实验1】加热塑料片
所用样品
现象
塑料袋片（链状）
 
锅柄碎片（网状）
 
【交流讨论】
1、 通过实验你能得到什么结论？


2、 装食品用的聚乙烯塑料袋应如何封口？电木插座破裂后能否热修补？


【学生实验2】燃烧不同的线
线的类别
燃烧时的现象
结论
  棉线
 
 
  毛线
 
 
 腈纶线
 
 
【学生实验3】
拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有        性。
用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有        性。
燃烧车轮外胎碎片，你发现        。
实验桌面上铺了一层橡胶，是因为        。
重复阅读课本P101—103：
1、 认识使用塑料的利弊及解决方法。


2、 认识塑料制品回收的标志。
典例精析
［例1］科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（　　）
A．赤色海潮 B．绿色食品 C．白色污染 D．棕色烟气
解析：赤色海潮是海潮中存在着大量藻类物质，形成暗红色的色带；绿色食品是指生产食品所用的原料在生产过程中不使用农药、化肥，并且是在环境污染程度小的地域生产的；白色污染是指废弃的塑料制品的污染，常见的有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等，产品通常呈白色或无色；棕色烟气是指炼钢厂的废气，其中含有Fe2O3和CO，因Fe2O3是红色而使废气呈棕色。
答案：选B
点拨：本题主要考查以上词汇的内涵及相关的化学知识，提高对环境保护的认识。
［例2］有一块布料，请你鉴别是羊毛织物还是化纤织物。
答案：从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，如闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物。如无焦糊味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的，则为化纤制品。
点拨：区分羊毛和化纤的方法有多种，比如光泽度、手感等。对于经验不丰富的我们来说，用燃烧的方法要稳妥一些。羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧毛发的焦糊味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末。而化学纤维如锦纶接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，有芹菜气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。
学情检测
1、生活中的下列物品，其主要成分不属于有机物的是 （ ）
A.大理石 B.白糖 C．酒精 D.蛋白质
2、下列物品，由有机合成材料制成的是 （ ）
A.气车轮胎 B.瓷碗 C．木桌 D.铝合金门窗
3、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指 （ ）
A、棉花、羊毛、天然橡胶 B、塑料、合成纤维、合成橡胶
C、棉花、羊毛、塑料 D、棉花、合成纤维、合成橡胶
4、多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有（ ） 性。
A、热固性 B、热塑性 C．稳定性 D.氧化性
5、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指 （ ）。
A、冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉未
C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料
6、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 （ ）。
A.将废弃物焚烧 B.将废弃物倾倒在海洋中
C.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
D.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
7、制造下列物品应用热固型塑料的是 （ ）
A、雨衣 B、炒菜用的铁锅手柄 C．食品保鲜膜
8、合成纤维与天然纤维比，优点是： （ ）
A、透气、 B、保暖 C、弹度高，耐磨性 D、缩水
9、科技文献中经常引用下列词汇，其中与相关物质的颜色无关的是 （ ）
A、赤色海潮 B、绿色食品 C、白色污染 D、棕色烟气
10、见右图，一只小猫安祥的坐在用高温火焰加热的玻
璃板上，制备该玻璃板的材料必须具备的性质是 （ ）
A、透气 B、导电 C、绝热 D、透水
11、下列不属于高分子化合物的是（　　）
A．蛋白质 B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯
12、下列物质中，不属于合成材料的是（　　）
A．的确良 B．尼龙 C．真丝 D．腈纶
13、根据物质的性质特点，判断下列物质属于链状结构的是（　　）
A．有机玻璃 B．电木 C．大棚薄膜塑料 D．锅把的隔热塑料外壳
本课小结







课外调查与研究
调查你周围的环境中“白色污染” 的情况及形成的原因。用照片、漫画或黑板报的形式来宣传“白色污染”的危害，并提出治理的建议，呼吁大家都来为减少“白色污染”而共同努力。

第十二单元化学与生活——复习学案
复习目标
1、了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。
2、初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。
3、了解人体的基本组成元素（常量元素、微量元素）。
4、了解一些元素对人体健康的重要作用。
5、知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。
6、了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。
情境导入
教师展示化学教材上册绪言中出现的几幅图片，学生说出其中涉及的化学知识。
马路上奔驰的汽车——金属材料、合成橡胶、汽油、尾气
丰盛的食品——蛋白质、油脂、糖类
五颜六色的塑料制品 ——合成材料
药物、保健品 ——营养元素
华丽的布料——纤维
在水中的鸟笼——新型合成材料
课前热身 知识竞赛：大家比一比，看谁说的又快又准。
1、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有 、 、
、 、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
2、构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料是 。
3、维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病：缺乏维生素A，易患 ；缺乏维生素C，易患 ；人体缺乏铁元素会引起 。
4、因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养元素是 。
5、甲状腺肿大是缺乏 ，龋齿是缺乏 。
6、三大有机合成材料是指 、 、 。
7、人体中含量最多的物质是 ，含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
8、请将人们食用下列药品或食品所补充的元素名称写在横线上：加碘食盐 ，葡萄糖酸锌口服液 ，健骨钙片 ，牛奶 ，豆腐 ，补血口服液 。
9、以下塑料制品中，①电线套管、②农田用塑料大棚薄膜、③电木插座、④食品保鲜膜、⑤不锈钢锅上的塑料手柄。其中属于热固性塑料的是（填序号） ，属于热塑性的是（填序号） 。
知识梳理
课题一 人类重要的营养物质

六大营养素： 、 、 、 、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种 （如丙氨酸、甘氨酸等）构成
氧化
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量
合成
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要 物质（60%—70%）
1、组成：由 、 、 三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
酶
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
光合作用：
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ： 症 缺VC ： 症
课题二 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 病、发育不良 老年人 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞 液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞 液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题三 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有 元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最 的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名： ）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料
塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为 塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为 线，不易断的为 线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为 线；无气味，易结球的为 线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害：
①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
典例精析
一、综合考查营养物质：
例：（2005年·沈阳市）食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：
品名
xxx蔬菜苏打饼
配料
小麦粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
保质期
十二个月
生产日期
2005年6月14日
从该说明的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上：
富含蛋白质的是 ；富含油脂的是 ；富含维生素的是 。
解析 ：此类试题一般会结合日常生活中常见的食品来考查人类重要的营养物质——六大营养素及其营养功能。以图示或者表格的形式呈现内容，要求学生能根据已有的知识和生活经验回答各种食物中的主要成分，根据信息和给定的食物表格联系已有知识，并能增强同学们的自我保健意识和能力，减少盲目性，进一步提高生活质量。
答案：鲜鸡蛋；精炼食用植物油或奶油；脱水青菜或橙汁。
二、考查食品中的问题：
例：（2005年·南通市）生活中处处有化学。判断下列做法合理的是（ ）
A. 用硫磺薰蒸使食品增白 B. 食用加碘盐防止甲状腺肿大
C. 用甲醛溶液浸泡水产品 D. 用工业酒精勾兑白酒
解析： 试题主要考查同学们认识一些有毒物质和掌握抵御有害物质侵害的方法。这些物质包括一氧化碳（与血红蛋白结合，阻止血红蛋白结合与氧结合）、甲醛（能与蛋白质反应，使蛋白质变质）、甲醇（会使人眼睛失明，过量会使人死亡）、工业用盐（NaNO2）、农业用于杀菌的波尔多液、黄曲霉素等。
答案：B。
XX牌锌补品
[主要原料]乳酸锌、葡萄糖、鸡蛋蛋白粉
[含量]每粒中含锌1mg
[服用量]每日2次。3~10岁，每次2粒，10岁以上，每次4粒
[注意事项]1、本品不能代替药物
2、不宜超过推荐量

三、考查锌元素：
例：（2005年·江西省）人体中化学元素含量的多少直接影响身体健康。锌是人体必需的一种微量元素，每人每日适宜摄入量为10mg~15mg。下图为“XX牌锌补品”的说明书，请分析回答：
(1)指出该“锌补品”中含有营养素的—种物质是_____
(2)若服用这种“锌补品”补锌，根据你的年龄，相当于每日补锌_______mg；
(3)你认为“不宜超过推荐量”的理由是：_________。
解析 这是一条标签题，解答的关键是要将标签的说明读懂，不宜急于答题。第1小题难度不大，要找含有营养素的物质肯定是要从[主要原料]中找，葡萄糖、鸡蛋蛋白粉均可；第2小题有一定的灵活性，因为中学生是超过10岁的，所以[服用量]为每日2次、每次4粒，而每粒中含锌1mg，即8 mg；第3小题是要求同学们掌握一个度的问题，不宜少，同样也不是越多越好，无论是摄入不足或摄入过量都会不利于人体的健康。
答案：葡萄糖（或鸡蛋蛋白粉）；8；微量元素摄入理过多不利于人体健康（或以免超过每日适宜摄入量等）。
四、考查合成材料：
例：（2005年·江西省）我省宜春某麻纺厂生产的"XX牌"服饰以其美观大方、舒适被消费者喜爱。该品牌衬衫的面料成分为“75%苎麻，25%棉”，请问：
（1）制作该衬衫的纤维种类属于______________（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；
（2）要检验某服装是否用绦纶制成的该品牌衬衫的假冒产品，简便的方法是：
_____________________________________________________________________。
解析 对“天然纤维”和“合成纤维”的识别是生活中的常识性内容，一般采用燃烧法即可进行区分，天然纤维燃烧快，灰烬少且颜色较浅；合成纤维燃烧时纤维卷缩用灰烬为黑褐色。
答案：（1）天然纤维；（2）取面料少许灼烧，燃烧时纤维卷缩，灰烬为黑褐色硬块的是假冒产品（或取面料少许灼烧，燃烧快、灰烬少，呈浅灰色的是真产品）。
学情检测
1．能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是（ ）
 A．蛋白质       B．糖类      C．油脂       D．维生素
2．小京同学今天的午餐食谱是：主食——面包；配菜和副食——炸鸡腿、炸薯片、牛排、奶酪。小京午餐食谱缺乏的营养素是（ ） 
A．糖类          B．脂肪          C．蛋白质       D．维生素
3. 化学学习让我们转变了生活态度和观念，形成了更加科学的生活方式。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.糖类食品能为人体提供能量
B.食用适量富含维生素A的动物肝脏可预防夜盲症
C.常食新鲜蔬菜、水果，可获得丰富的维生素C
D.食用甲醛浸泡的海产品，可提高免疫力
4．2008年6月6日的《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等。下列说法错误的是（ ）
A．馒头、面条中含有淀粉               B．酸牛奶的pH＞7
C．鸡蛋中含有蛋白质                   D．蔬菜、水果中含有维生素
5.从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。常见的包装袋很多是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式可表示为 ，可看作由n个ClCHCH2(氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（ ）  
A．相对分子质量为62.5n　　　　B．各元素的质量比为71:48:6
C．它属于有机合成材料　　　　　D．在长时间光照下可以分解
6.人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。下列说法中正确的是（ ）
A.缺铁易患贫血病 B．缺碘易患夜盲症
C. 缺锌易患甲状腺疾病 D.缺钙易患动脉硬化疾病
7.下面对芝麻酱说明书的判断正确的是
A．不含微量元素
B．不含糖类和油脂
C．婴儿最好不食用
D．钙铁含量低于豆腐和鸡蛋
8. 卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》从2008年6月1日起施行。新标准规定，食品  添加剂是在食品生产、加工、包装、贮藏和运输过程中，加入的对人体健康没有任何危害的物质。下列食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是
A．凉拌干丝时滴入少许麻油    B．在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐 
C．用甲醛溶液保鲜鱿鱼         D．食用蟹黄汤包时蘸上香醋
9.维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C所属的物质类别是              ；
（2）下列物质中能与维生素C反应的是                ；
  A．食盐         B．纯碱          C．硫酸钾        D．苛性钠
（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C
                                                      。
10． 2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。
(1)下列符合绿色奥运理念的是                                       。
①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
(2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2 H2F2)n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是     。
①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性质在自然条件下稳定






图（1） 图（2）
(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成         ，不污染环境；铝合金材质主要优点是           、              (答两条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属                   材料。
(4)5月8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是：                         (答两条即可)。
课堂小结：学完本章你对化学有了哪些新的认识？







第十二单元 化学与生活 单元测试题
一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分)
1.构成人体细胞的基本物质是（ ）
A.蛋白质 B.维生素 C.无机物 D.水
2.下列物质中，不能向人体提供能源的是（ ）
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐
3.相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是（ ）
A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.无机盐
4.下列物质中，不属于糖类的是（ ）
A.麦芽糖 B.淀粉 C.蔗糖 D.蛋白质
5.油脂通常存在形式为（ ）
A.固态 B.液态 C.气态 D.固态和液态
6.下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ）
A.乙醇 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.蔗糖
7.从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（ ）
A.铝 B.铁 C.铜 D.铝合金
8.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的（ ）
A.各种维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪
9.脂肪成分的获得主要来自（ ）
A.豆类、肉类、奶类制品 B.猪、牛、羊的油、花生油、豆油
C.粮食作物、豆类、植物的根茎 D.蔬菜、水果及植物种子
10.维生素对人体的作用是（ ）
A.构成人体细胞和组织的重要材料 B.能为人体提供能量
C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康 D.大量补充人体所需能量
11.一氧化碳中毒的原因是（ ）
A.一氧化碳阻碍了血液循环 B.一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统
C.一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动 D.一氧化碳阻碍了氧气运输
12.下列物质属于有机物的是（ ）
①酒精 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤水 ⑥蔗糖 ⑦石灰石 ⑧味精 ⑨食用油
⑩鸡蛋清
A.①②③④⑥ B.⑦⑧⑨⑩
C.①④⑥⑧⑨⑩ D.全部
13.有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点，下列属于白色食品的是（ ）
A.食醋 B.面粉 C.海带 D.菜油
14.水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，死亡原因是（ ）
A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养 B.水中缺氧，窒息而死
C.水中氧气过多 D.水中含有毒的重金属元素过多
15.下列有关塑料问题的叙述不正确的是（ ）
A.塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点
B.废塑料的焚烧会产生大量污染物 C.普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解
D.塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
二、选择题(下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分)
16.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制。按照这一要求铝在下列应用中应加以控制的是（ ）
①铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤用明矾净化饮用水 ⑥明矾与小苏打制食品膨松剂 ⑦饮料易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和小食品
A.①③⑤⑧⑨ B.②④⑤⑧⑨
C.①②③⑤⑦ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
17.5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。其中对人类危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误的是（ ）
A.吸烟严重危害人的身心健康 B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大
C.尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5∶7∶1 D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡
18.有关人体的组成元素的说法中错误的是（ ）
A.组成人体自身的元素约有50多种
B.人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在
C.人体内含量较多的元素有11种
D.由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小
19.下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）
A.“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
B.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
C.含氟牙膏可以预防龋齿 D.含碘食盐可防治甲状腺肿大
20.橡胶是一类在很宽的温度范围具有弹性的高分子化合物，橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活中不可缺少的物质，无论天然橡胶和合成橡胶，都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是（ ）
A.橡皮筋 B.汽车外用轮胎
C.普通气球 D.医用或生活用手套
三、填空题(共30分)
21.(6分)根据不同的标准，纤维有多种分类方法，如：①植物纤维 ②动物纤维 ③天然纤维 ④合成纤维 分析指出下列几种物质应属于哪类(填序号)：
(1)棉花和麻是___________________________
(2)纯羊毛绒是___________________________
(3)涤纶是___________________________
(4)人造羊毛是___________________________
(5)涤棉纤维含有___________________________
(6)尼龙是___________________________
22.(3分)核糖是人类生命活动中不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧，则核糖的化学式是___________________________。
23.(6分)海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由_______________种元素组成，每个分子中含有_______________个原子，其中碳元素的质量分数为_______________。在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为___________________________。
24.(6分)科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆［主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n］，用适当催化剂与水作用生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，再在催化剂作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，乙醇即是一种理想的燃料。试写出两步转化的化学方程式：___________________________、___________________________。
25.(5分)水在自然界净化中要把有机污物自发地转变为简单的无机物质时，需要水中含有一定的氧气［有机物(C、H、O)+O2→CO2+H2O］，1 L水中含有的有机物转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g/L为单位表示，如果水的氧气量比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不会生存。某地区一条河水里有机物的质量分数为0.001%，此有机物的化学式可用C6H10O5表示，已知在正常大气压条件下，氧气在水中的溶解量是0.092 g/L。
(1)写出有机物在有氧气条件下转化为无机物的化学方程式_______________________
(2)这条河水的生化需氧量为___________________________。
(3)这条河中的鱼类_______________(填“能”“不能”)维持生命。
26.(4分)人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素，对下列矿物元素进行分类。
①镉 ②钾 ③铁 ④钙 ⑤汞 ⑥碘 ⑦铅 ⑧镁 ⑨硒 ⑩锌
(1)人体中必需的微量元素______________________
(2)对人体有害的微量元素______________________
四、计算题(27题8分，28题12分，共20分)
27.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳。试回答：
(1)从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
(2)今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g。计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
28.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10(PO4)6(OH)2〕形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250 mL/盒
营养成分(每100 mL)：
钙≥0.11 g
脂肪≥3.3 g
蛋白质≥2.9 g
(1)包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中含脂肪至少3.3 g。那么一盒牛奶中含钙至少_____________g。(保留到0.01 g)
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。
(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？







第十二单元 化学与生活参考答案
课题一 人类重要的营养物质
学情测试
一、填空题
1、蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水；营养素
2、C、H、O
3、细胞；C、H、O、N
4、葡萄糖、二氧化碳、水、能量、机体活动和维持恒定体温
C6H12O6+O2→CO2+H2O
5、油、脂肪、油脂
6、调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
7、血红蛋白、缺氧窒息、一氧化碳、尼古丁、焦油、冠心病、肺气肿、肺癌
二、选择题
1、B 2、C 3、A 4、A 5、D
拓展提升
1、B 2、油脂、蛋白质、葡萄糖
3、（1）3、 890
（2）60
课题二 化学元素与人体健康
学情测试
１．Ca、Fe、F、Zn、I 2、A 3、D 4、A 5、C 6、D
7、D 8、A （1）①② (2) ①②④⑤ (3) ③
拓展提升
1、C 2、钙元素、食醋、1.2%
课题三 有机合成材料
学情检测
1、A 2、A 3 、B 4 、A 5 、C 6、 C 7、 B 8 、C 9、 B 10、 C
11、B 12、C 13、C
第十二单元化学与生活——复习学案
1、D 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、 C 8、C 9. 酸 B 加醋凉拌 10.(1)①②③  (2)①②④(3)CO2和H2O 质轻 抗腐蚀(或强度较大、硬度较大等) 
有机高分子  (4)空气稀薄，氧气不充足易熄灭大风易吹散热量，使燃料温度降到着火点以下而熄灭(其他合理答案也可)
第十二单元 化学与生活 单元测试题
一、1.A 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.B 8.B 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 14.B 15.C
二、16.D 17.C 18.D 19.CD 20.B
三、21.(1)①③ (2)②③ (3)④ (4)④ (5)①③④ (6)④
22.C5H10O5
23.三 53 80.3% 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O
24.(1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
(2)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
25.(1)C6H10O5+6O26CO2+5H2O
(2)0.01185 g/L
(3)不能
26.(1) ③⑥⑨⑩ (2)①⑤⑦
四、27.(1)一定含有碳、氢元素 可能含有氧元素(2分)
该9.6 g有机物中都含有碳、氢、氧三种元素，碳元素3.6g、氢元素1.2g、氧元素4.8 g(6分)
28、（1）0.28 g（4分）
（2）39.8%（4分）
（3）2盒（4分）





2010初三化学中考模拟试题
注意事项：
1.本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（ ）
A．牛肉 B．河虾 C．青菜 D．雪糕
2.2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”，我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是（ ）
A．化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质
B．温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一
C．冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁
D．减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林
3.下列试验基本操作中，正确的是（ ）
4．海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（ ）
A．置换仅应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
5.下列说法正确的是 ( )
A．冬天用煤炉取暖，应关紧门窗 B．长期饮用蒸馏水对身体健康有益
C．霉变的大米煮熟后可放心食用 D．室内起火，不要急于打开所有门窗
6.下列各组物质的区分方法中，不可行的是( )
A．硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少
B．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味
C．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象
D．氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味
7．下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（ ）
A B C D
CO2

光合作用
中我作原料

O2

我使潮湿
的钢铁锈蚀
干冰

我用作
人工降雨
O22
我为可燃物助燃










8.近来新闻媒体不断报道，我国频频发生小煤窑爆炸，造成重大的人员伤亡恶性事故，引起小煤窑爆炸的气体主要是（ ）
A．CO B．CO2 C．H2 D． CH4
9.2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不正确的是 （ ）
A．“限塑令”有助于控制“白色污染” B．提倡生产和使用可降解塑料
C．塑料属于有机合成材料 D．应禁止使用塑料制品
10.在化学实验中必须注意安全操作：
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3
⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片
上述说法中错误的是（ ）
A.③④ B.②④ C.①②③④ D.③⑤
11.下面是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（ ）

火星探测的有关资料
结 论
A
火星南、北两极的极冠温度常年在一70℃至一140℃之间
那里很难找到液态水
B
在火星南、北两极发现“干冰”
“干冰”是固态二氧化碳
C
火星大气中存在甲烷气体
甲烷属于有机化合物
D
在火星上发现了大量盐的晶体
盐就是氯化钠
12. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
13.下列实验操作后，溶液温度升高的是（ ）
① 浓硫酸倒入水中 ② NaOH固体溶于水中 ③ 生石灰放入水中
④ 浓盐酸滴入浓烧碱中 ⑤NaCl晶体溶解于水中 ⑥NH4NO3晶体溶解于水中
A、只有①②③ B、有①②③④
C、 只有①②③④⑤ D、有①②③④⑤⑥
14.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
15.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学式为（ ）
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4
16.CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
17.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
18.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)（ ）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
木炭粉(CuO)
盐酸
溶解、过滤、结晶
B
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2 CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
19.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是( )

20.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( )
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
21、(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰 B.纯碱 C.氧气D.石灰石 E.纤维素 F.维生素 这六种物质中，选择适当的字母符号填空。
⑴用于去除油污的是___________；⑵能使带火星的木条复燃的是___________；
⑶用作水泥生产原料的是___________；⑷用于配制农药波尔多液的是___________。
22.（10分）2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。
（1）奥运火炬的外壳主要材料轻薄高品质的铝合金材料。工业上制取金属的方法是：通电分解氧化铝（Al2O3）得到单质铝，同时生成了氧气。请写出该反应的化学方程式：                          
（2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、水、维生素和无机盐等。
（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是____________________。
A． 取之不尽 B． 是化石燃料 C． 是无污染能源 D． 可转变为热能、电能
（4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____________________，以保证燃料的充分燃烧。
（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是____________________________。
23.（10分）2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉 [Ca3(PO4)2]
⑴以上化肥中属于钾肥的是 （填序号）
⑵硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为 。硝酸铵溶于水可以解离出NH4+和 （写离子符号），供植物吸收。
⑶尿素因含有 元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的元素质量比为 。
24.（6分）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。
三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）
25. （10分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究： ．
(1)提出假设：物质发生化学变化前后
总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验
装置和选用药品如A所示，小李设计
的实验装置和选用药品如B所示，他们
在反应前后都进行了规范的操作、准确
的称量和细致的观察。
①写出这两个实验所发生的化学反应方程式：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

26.（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。








⑴实验Ⅰ可以证明 。
⑵实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 。
⑶实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。
⑷小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
27.(10分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数
为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶
液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg
时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化
成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种
(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?
请通过计算回答。












2010年初中化学中考模拟考试题参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
CABAD CBDDD DCADB BBBAB
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
21. (4分)(1)B（2）C（3）D(4)A
22.（10分）（1）2Al2O3 =通电= 4Al +3O2↑（2）蛋白质 （3）ACD （4）让空气进入（5）减少空气污染
23.（10分）⑴ ② ⑵ 35% NO3- ⑶ C或碳 3：4：7：1
24.（6分）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解
三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）
25. （10分）①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑
③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分)
④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分)
26.（10分） ⑴ Na+不会使酚酞溶液变化
⑵探究水分子是否能使酚酞溶液变化 酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
⑶白色沉淀 ⑷ Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH- (合理即可)
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
27.(10分) (1)15kg(2分)
(2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 117 44 106 100 117
10kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2


x1= 2.34kg y1=0.88kg………(3分) x2=1.17kg y2= lkg……(3分)

恰好处理完时溶液的溶质质量分数=

=14．04％
答：可以作为生物兴趣小组的选种液。……………(2分)