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人教版九年级化学（下册）全册导学案
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这是一份初中化学人教版九年级下册本册综合学案，共52页。学案主要包含了学习目标，自主探究，合金，金属的锈蚀，自悟自得，课堂反馈等内容，欢迎下载使用。
目 录
第八单元 金属和金属材料 94
课题1 金属材料 94
课题2 金属的化学性质 95
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时） 98
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时） 100
第八单元 复习课 102
第九单元 溶液 105
课题1 溶液的形成 105
课题2 溶解度（第一课时） 107
课题2 溶解度（第二课时） 109
课题3 溶质的质量分数 （第一课时） 111
课题3 溶质得质量分数 （第2课时） 113
第九单元 复习课 116
第十单元 酸和碱 118
课题1 常见的酸和碱(第一课时) 118
课题1 常见的酸和碱（第二课时） 120
课题1 常见的酸和碱（第三课时） 122
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 124
第十单元 复习课 126
第十一单元 盐 化肥 129
课题1 生活中常见的盐导学案（第一课时） 129
课题2 化学肥料（第一课时） 130
课题2 化学肥料（第二课时） 133
第十一单元 复习课（第一课时） 135
第十一单元 复习 课（第二课时） 137
第十二单元 化学与生活 140
课题1 人类重要的营养物质 140
课题2 化学元素与人体健康 143
课题3 有机合成材料 145
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、学习目标：
1、知道金属的发展历史及金属的使用情况。
2、能总结出金属的物理性质并会判断金属材料，并认识金属的性质与用途间的关系。
3、知道常见合金在日常生活和工农业生产中的用途。
二、自主探究：
知识点一、金属的发展与使用
【阅读】课本第2页一、二段内容，回答下列问题：
1A、人类利用生产工具的历史，以生产工具为标准把人类历史划分为 、_________、______时代等。
2A、人类最早利用的金属是______，其次是______和______。世界上年产量最高的金属是 ，其次是 。
3A、地壳中含最高的的金属元素是 ，其次是 。其单质的化学式分别为 、 。金属单质的名称都有“钅”字旁（ 除外 ）
知识点二、金属的物理性质及用途
【阅读】课本2—3页，完成下列内容：
4 A、金属具有共同的物理性质有：常温下，它们都是固体（但______除外），都具有金属光泽，大多呈_ _____色，（铜为 色，金为 色等例外），具有良好 性（如铜可制成导线）、______性（如铁制成炊具）和 性（如铝制成易拉罐 ）大多数金属密度、熔点较 。
【思考与交流】
5C、完成课本3页的讨论题。
6C、金属的用途很广泛。①日常生活中香烟盒上的金属多是 ；②保温瓶胆壁上的金属是 ，能够避免热辐射，防止热能散失；③温度计中填充的金属是 ，利用其热胀冷缩性质；④油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性。
知识点三、合金
【阅读】课本4—8页“合金”，完成下列内容：
7A、金属材料包括 以及 。合金是在金属中加热熔合某些 或 制得的具有金属特征的______。合金在日常生活和生产中有着更广泛的用途，如铁的两种合金是______和______，它们的主要区别是 。
8A、______ 被认为是21世纪的重要金属材料。其能用来制造船舶的原因是________________。还用来制造人造骨的原因是与人体有很好的_____________。
【思考与交流】
9B、课本5页【实验8－1】中黄铜能在铜上能划出痕迹说明 。用焊锡来焊接电线线头而不用纯锡的原因是 。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属_____，熔点______，抗 性能也更好。
【反思与小结】
金属在生产和生活中运用非常广泛，决定它们用途的主要因素是______，另外还需要考虑金属的 、 、是否美观、使用是否便利、废料是否 、对 的影响等因素。
三、自我测评：
1B、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是【 】
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
2B、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 【 】
A．氧化物 B．非金属 C．金属材料 D．化合物
3C、下列对钛的说法不正确的是【 】
A．钛具有银白色金属光泽，21世纪与人类生产、生活关系仅次于铁和铝
B．钛具有熔点高、密度大、耐高温等特性
C．钛具有耐腐蚀性，不易受大气和海水的影响
D．我国的钛资源比较丰富，但因冶炼困难，价格较贵，它的推广使用目前还存在着一定的限制
4C、将下列对应的选项用线连起来：
常用物品
①外科手术刀
②防盗门
③门锁
④电路板上的焊点
所用合金
A．锰钢
B．黄铜
C．不锈钢
D．焊锡
理由
a．韧性好，硬度大
b．熔点低
c．抗腐蚀性能好
d．强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀
课题2 金属的化学性质
一、学习目标：
1．能说出常见金属与O2、酸、金属化合物等物质反应的规律，并能书写相关化学方程式。
2．熟记金属活动顺序表且会运用金属活动规律解决相关问题。
3．会判断置换反应。
二、自主探究：
知识点一、金属与氧气的反应
【阅读】课本9页“金属与氧气的反应” ，完成下列内容：
1A、常温下Mg、Al都能与空气中的O2发生反应，如镁带在空气中表面逐渐变暗，反应的方程式为 。Fe在点燃时能与O2反应，而Cu在持续加热过程中才能与O2反应，其反应方程式为 。“真金不怕火炼”则又说明金的化学性质非常 ，即使在高温下也不与氧气反应。由上述实验事实可看出，镁、铝，比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2A、铝比铁活泼，为什么铝有很好的抗腐蚀性能？
知识点二、金属与酸、金属化合物溶液发生的置换反应
【思考与交流】通过课本12—13页【活动与探究】，完成以下各题：
3B、分别在放有少量镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中加入稀盐酸、稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
金属
稀盐酸
稀硫酸
实验现象
有关化学方程式
实验现象
有关化学方程式
镁
Mg ＋ 2HCl ＝MgCl2 ＋ H2↑
锌
铁
铜
在上述反应中，反应最剧烈的是 ，最缓慢的是 ，不反应的是 。由此推知Mg、Zn、Fe、Cu这四种金属活动性由强到弱依次为 。
4B、完成以下【金属与金属化合物溶液】反应的实验后填写表格：
活动内容及步骤
实验现象
结论或解释（有关化学方程式）
铁钉浸入硫酸铜溶液中
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
通过上述实验，你得出Fe、Cu、Ag、Al的金属活动性顺序是 。
【讨论】 上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？该类型的通式如何表示？
【思考与交流】
5B、如图所示是四种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 【 】
A．这四种金属均与稀盐酸发生了置换反应
B．四种金属的活动性顺序是Mg＞ Zn ＞Cu＞Fe
C．镁、铁、锌与盐酸溶液反应后溶液质量都增加
D．铁与盐酸反应后生成了氯化铁和氢气
6C、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入硫酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲
知识点三、金属活动顺序表及其应用
【阅读】课本12—13页，完成下列问题：
7A、经过实验探究过程，人们归纳总结出了常见金属的活动性顺序。请按顺序将它们的名称写出来。
金属活动由强逐渐减弱
（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。
（2）在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。
（3）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其 里置换出来。
【思考与交流】
8B、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 【 】
A．Mn＋H2SO4 ＝MnSO4＋H2↑ B．Mg＋MnSO4 ＝MgSO4＋Mn
C．Fe ＋ MnSO4 ＝FeSO4 ＋ Mn D．Mn ＋ CuSO4 ＝MnSO4 ＋ Cu
9C、怎样证明Fe、Cu、Ag的金属活动顺序？你能用几种方法来证明。
10C、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
……
……
金属性由强到弱
……
……
……
H
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 反应。
【反思与小结】
（1）铁和酸发生置换反应时，生成的铁的化合物中，铁元素都显 价。
（2）活泼金属和酸发生置换反应时，反应后溶液质量都 （填“增加”或“减少” ）
（3）金属和金属化合物发生置换反应时，金属化合物必须 （填“溶”或“不溶” ）
三、自我测评：
1C、不法分子用金光闪闪的金元宝（铜锌合金）蒙骗消费者，下列鉴别的方法中错误的是【 】
A．加盐酸 B．用火烧 C．加硝酸银溶液 D．看颜色
2B、有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出，而C没有变化。根据以上实验事实，判断A、B、C之间的活动性顺序 。
3B、宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾（CuSO4·5H2O），熬苦泉水的铁锅用久了会成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ；若是铝锅，你猜想会出现的现象是 ，反应化学方程式为 。这两个反应都属于 反应。
4B、铝是我们生活中常用的一种金属，其化学性质很活泼：
（1）为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？
（2）为什么在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，要用沙纸来打磨铝丝表面？
5C、在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
【 】
A．Fe B．Ag C．Fe和 Ag D．Fe、Cu和Ag
6C、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀硫酸反应，各生成氢气多少g？
计算后我发现：化合价相同的金属与酸反应，若金属的质量相等，则相对原子质量越大，产生的氢气越 。
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
一、学习目标：
1、了解炼铁的原料、设备及原理。会书写炼铁的化学方程式。
2、会根据化学方程式进行有关杂质的计算。
二、自主探究：
知识点一、铁的冶炼
【阅读】课本15—18页，完成下列问题：
1A、 在Fe、Cu、Au、Ag金属中，在自然界中以单质形式存在的是 ，其他则以化合物形成存在，它们不能以单质形式存在的原因是_________________。
2A、从 时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原料是 、 、 。设备是 ，原理是 。
【思考与交流】
3B、“沙里淘金”得到金子的过程是 （填“物理”或“化学”）变化，原因是自然界中的金是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。炼铁过程是 （填“物理”或“化学”）变化，原因是自然界中的铁都是以化合物形式存在，这说明铁的化学性质比较 。
4C、 如图所示：CO还原Fe2O3的现象是 ，该反应方程式为 。反应中处理尾气的方法是___________，处理尾气的原因是 。
5C、按课本图8－20实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？
6C、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最不适宜炼铁的一种矿石是 ，理由是 。
知识点二、有关杂质的计算
【思考与交流】
7B、12.8克某铁矿石中含氧化铁6．4克（假设该铁矿石中不含其它铁的化合物），则该矿石中铁元素的质量分数为（ ）
A．35% B．40% C．50% D．80%
8C、 用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（用两种方法求解）
【反思与小结】
1、方程式所表达的物质间的质量关系是参加反应的___________(填“纯净物”或“混合物”，下同)之间的质量关系；
2、当参与反应或生成的是含有杂质的物质时，要换算成_________的质量，再进行计算；
3、纯净物的质量＝混合物的质量×___________
三、自我测评：
1A、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ）
A．Fe B．Al C．Zn D．Ag
2B、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（ ）
A．铁矿石 B．石灰石 C．焦炭 D．生铁
3C、铝土矿主要成分的化学式是 。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是 。
4C、我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到约800度，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写反应的化学方程式（炉甘石受热分解类似与石灰石的分解）
5C、某钢铁厂每天需消耗5000吨含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
6C、冶炼2000吨含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿的质量是多少？
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）
一、学习目标：
1、通过实验探究认识铁生锈的原因，能说出金属防锈的方法。
2、知道金属资源的利用和保护措施。
二、自主探究：
知识点一、铁的锈蚀及防锈
【阅读】课本18—19页，完成下列问题：
A B C
1A、铁制品锈蚀实际上是铁与 、 等发生反应生成铁锈（主要成分是 ）的过程。铁锈很疏松，若不及时清理会 。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 。
【思考与交流】
2B、在课本19页的【活动与探究—铁生锈的条件】中，设计了如右图所示的实验方案：图A中装的是铁钉和蒸馏水；图B中铁钉全部浸没在蒸馏水中，上面用植物油封住；图C中放有用棉花包的干燥剂。
试分析回答以下问题：
①上面三支试管中的铁钉，最容易生锈的是_______，原因是__________ 。
②图B中用植物油封住其作用是 。
③图B中不能用自来水代替蒸馏水的原因是 。
④图C中放干燥剂的目的是 。
【结论】由以上探究实验可知，铁生锈的条件是 。
3B、完成课本20页的讨论。
4C、观察生活，说出下列物质常用的防锈方法：
（1）菜刀_________ （2）防盗门________ （3）自行车链条________ （4）水龙头__________
知识点二、金属资源的保护
【阅读】课本18－19页，完成下列问题：
5A、防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的 和干燥；② ，如刷油漆、涂油、凡士林、搪瓷或在表面镀上较不活泼的金属。③ ，制成合金钢，如不锈钢等。
6A．保护金属资源的四条途径：（1） ；（2） ；（3）有计划、合理地开采矿物；（4）寻找金属的替代品。
【思考与交流】
7B、芜湖贴花是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 【 】
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈
C．所用材料上的铁锈可用稀盐酸洗掉
D．所用的主要材料是低碳钢，不属于铁的合金
8C、小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，小林对此进行了探究。
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？
【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。
【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示：
（1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈(填字母编号)。
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。
（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质，为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。
【评价与改进】我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示) 。
【启示】通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：
。
【反思与小结】
铁和铜都能生锈，但生锈的条件不同。铁生锈需要 和 。铜生锈需要 、 、 。
三、自我测评：
1A、铁钉在下列哪些情况下最容易生锈 【 】
A．干燥的空气中 B．在水中 C．部分浸入食盐水中 D．在植物油中
2A、下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是 【 】
A．地球上除极少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B．地球上的金属资源是取之不尽的
C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
3B、随着人民生活水平的不断提高，废旧电池回收处理的问题被提到议事日程，其首要原因是【 】
A．利用电池的金属外壳 B．不使电池的泄露物质腐蚀其他物品
C．防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染 D．回收其中的石墨电极
4B、收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 【 】
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用
5C、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净的目的是 ，然后再用带油的布擦的目的是 ，最终能防止自行车生锈。
第八单元 复习课
一、学习目标：
1、认识常见金属的物理性质的相似性和差异性，知道常见的金属材料的用途。
2、列举金属的三条化学性质。
3、熟记金属活动顺序表，并能判断置换反应的发生。
4、知道金属的冶炼、锈蚀及防治，会进行含杂物质的计算。
二、自主探究
知识点一、金属的物理性质及金属材料的用途
【回顾与总结】
1A、金属有很多共同的物理性质：常温下，除汞外它们都是 态。有良好的 性和 性，延展性好，密度较大，熔点较高。，有金属光泽，多数呈银白色（但 呈紫红色， 呈黄色 ）
2A、金属材料包括 和 。合金与纯金属相比， 较大， 较低，有优良的 。
【思考与交流】
3B、下列金属材料不属于合金的是 【 】
A．青铜 B．生铁 C．氧化铁 D．钢
4B、物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 【 】
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．铝合金用于制造门窗框架，是因为质轻
C．金属银具有优良的导电性，可以用来做导线
D．钛合金与人体有优良的相容性，可以用来做人造骨
知识点二、金属的化学性质
【回顾与总结】
5A、金属的化学性质可总结为：
⑴ 金属＋_____ → 金属氧化物，如①常温下铝在空气中被氧化的化学方程式为 。②点燃或加热时，镁带和铁丝、铜也可以与氧气反应生成氧化物
（2）活泼金属＋_______ → 金属化合物＋氢气
（3）金属＋_______ → 新金属＋新金属化合物
【思考与交流】
6B、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 【 】
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
7B、有人用铜、锌合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是 【 】
A．盐酸 B．稀硫酸 C．AgNO3 溶液 D．NaCl溶液
知识点三、金属活动性和置换反应
【回顾与总结】
8A、（1）位于_______前的金属可以与酸反应，越活泼的金属与酸的反应速率_______。（2）位于_______的金属可以把_______的金属从它的化合物溶液中置换出来。
（3）以上两种反应的共同特点是单质＋_______→化合物＋______，都属于_______反应。如“曾青得铁则化为铜”中所包含的化学反应方程式为 。
【思考与交流】
9B、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X ＋ H2SO4 ＝XSO4 ＋ H2↑，Y＋ Z (NO3)2＝Y(NO3)2＋Z ， Z＋X(NO3)2＝Z(NO3)2＋X ，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 【 】
A．X＞H＞Y＞Z B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X ＞H D．X＞H＞Z＞Y
10C、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减少判断正确的是 【 】
A．金属活动性顺序Z＞ Y＞X B．相对原子质量：Y＞Z＞X
C．X、Y、Z可能依次是Hg，Zn，Cu D．题中的反应类型均为置换反应
知识点四、金属的锈蚀、冶炼和防治
【思考与交流】
11B、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是 【 】
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
12D、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源” ）
【反思与小结】
金属与金属化合物溶液反应时，一定是活动性 的置换活动性 的，并且一定要注意金属的过量问题。
三、自我测评：
1B、下列有关金属说法正确的是 【 】
A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C．钛具有耐腐蚀性，常用来制造轮船的外壳
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
2B、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将 【 】
A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转
C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断
3C、在Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的金属阳离子为__________ 。
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有__________.，可能有__________.。
4C、物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。
5C、某课外活动小组，在实验室中称取生铁屑样品10．0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。 计算：（1）生铁样品中杂质的质量分数。（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
【学习目标】
1．能记住溶液的组成，并会判定溶液、溶质、溶剂。知道水是重要的溶剂。
2、通过氯化钠，硝酸铵，氢氧化钠溶于水的实验探究知道物质溶于水时常使溶液的温度发生变化；（重难点）
3、观察生产、生活中的乳化现象。
4、通过教师、学生举例了解溶液在生产和生活中的意义。
学习重点：建立溶液，溶质，溶剂的概念；探究影响溶质溶解的因素。
学习难点：对溶质溶解过程的理解
【学案自学】（认真预习课本内容，并划出你认为的重要知识点，然后完成下列各题目，课前2分钟同桌互查并识记）
1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物，叫做溶液。溶液由 和 组成，它的主要特征是 性
和 性。能溶解其他物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。 溶解在 中形成溶液。 能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。 、 等也可以做溶剂。
2、溶质可以是固体，也可以是 或 。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。
3、小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 ，这种液体不稳定，静置后会出现 现象。
4、 洗涤剂有 的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成 液，该现象又称之为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。
【课内探究】
知识点一：溶液的组成
【活动探究一】目的：感知溶液的形成过程，进一步理解溶液的概念。
（学生实验1）分别向实验台上各盛有约20ml水的两个小烧杯中，分别加入半药匙蔗糖，和食盐，用玻璃棒搅拌，观察现象。说出你所配制溶液的名称，及其共同特征。
（学生实验2 ）取上述其中一种溶液适量（约3ml）于试管中，再加入少许高锰酸钾固体，振荡，还能溶解吗？此时试管内溶液中有哪几种溶质呢？
（学生实验3）再向（学生实验2）的溶液中缓缓加入少量酒精，观察现象；振荡后再观察现象。结论：酒精与水能否互溶？
即时练习：判定下列溶液中的溶质和溶剂：
① 硫酸铜溶液 ②稀盐酸 ③碘酒 ④医用酒精
比较溶质状态，你发现了什么？再比较溶剂的种类，你又知道了什么？
【活动探究二】目的：探究物质的溶解能力大小与哪些因素有关。
（学生实验） 取两只编有1号、2号的试管，各盛约3mL水，分别向其中加入少许碘、高锰酸钾，振荡，观察现象。
（1）根据你看到的现象，能形成溶液的是（填编号） 。
（2）根据上述实验现象，你认为不同种溶质在同一种溶剂中的溶解能力是否相同？
（教师演示实验）取两只编有1号、2号的试管，各盛约3ml汽油，分别向其中加入少许碘、高锰酸钾，振荡，观察现象。能形成溶液的是（填编号） 。
对比以上两组实验同号试管中的现象，你又可发现什么规律呢？
综上所述，物质的溶解能力大小与 和___ _的性质都有关。
【同组交流】结合课本27页下方图片，说说你在生活中接触过哪些溶液。
知识点二：乳浊液与乳化现象
【活动与探究】取上面实验用的试管，在植物油和水的混合物中，滴入几滴洗涤剂，振荡，可观察到液体是否浑浊 ，静置几分钟，可看到液体是否分层， 。把试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，观察试管内壁是否干净 。
结论：洗涤剂具有 功能。
【思考与讨论】在日常生活中，我们可以用汽油或用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，其原理有什么不同？发生的是什么变化？在前面学习化学实验基本操作时，我们曾学过，如果试管内壁附有油污，还可以用 洗去，发生的是什么变化？
问题3：用汽油或用加了洗涤剂的水除去衣服上的污垢，其原理有什么不同？
知识点三：溶质溶解时的吸热或放热现象
【实验探究】以小组为单位完成课本P30“活动与探究”
（提出问题）
（猜想与假设）
（设计实验方案）
（进行实验）按照方案进行实验，观察现象，并将结果记录在第30页表中。
（解释与结论）NaOH溶于水后，溶液温度 ，原因是
NH4NO3溶于水后，溶液温度 ，原因是
NaCl溶于水后，溶液温度 ，原因是
【拓展学习】溶于水时使溶液温度降低的有NH4NO3等；溶于水时使溶液温度升高的有NaOH、浓硫酸等，生石灰（CaO）与水反应时放出热量，也使溶液温度升高。
简单记为：三高一低
【巩固训练】
1．向右图试管里的水中加入某种物质后，U型管管右边支管的水液面降低，左边支管的液面上升，则加入的物质是 【 】
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐
2．小明将未开启的饮料瓶放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”，这种物质是【 】
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．生石灰
达标检测
1、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是 【 】
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
2．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 【 】
A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污
C．用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油 D． 各种日常洗涤剂、化妆品的配制
3、写出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
蔗糖溶液
稀盐酸
氯化钠溶液
稀硫酸
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
碘溶于汽油
医用酒精
油脂溶于汽油
碘酒
乙醇的水溶液
Fecl2 溶液
【本节反思小结】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
课题2 溶解度（第一课时）
【学习目标】
1、通过对探究实验的分析，知道饱和溶液及不饱和溶液的概念，及它们之间的相互转化。
2、通过海水晒盐的原理，说出结晶的方法。
【学案自学】
１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性 ；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性 。
2．在一定 ，向一定 里加入某种溶质，当溶质 时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、如何判断一种溶液是否饱和？
4、一种溶质的饱和溶液中，能不能溶解其它物质？
5、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法
（ ）
饱和溶液 不饱和溶液
（ ）
6、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶质的量较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。
【课堂探究】
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动与探究一：
提出问题：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？
进行试验：按照书上的步骤进行试验，并把结果填在书中表格。
实验现象及结论：当氯化钠还能继续溶解时，溶液是 的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是 的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成 的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。
活动与探究二：
提出问题：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？
进行试验：按照书上的步骤进行试验，并把结果填在书中表格。
实验现象及结论：在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又 ，再次加入的硝酸钾也 了。这说明，当温度升高时，在室温下的饱和溶液变成 了，因而还能继续溶解硝酸钾。因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。
教师点拨：①概念中脱离“一定温度”，“一定量溶剂”来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。
②溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下，溶剂溶解溶质的量达到 。
③饱和溶液是针对某种物质而言的，即饱和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。
【思考交流】
1．从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的某溶液是否饱和？
2. 采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？(学生讨论后，班级展示)
3．请举例说明：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？什么情况下，饱和溶液比不饱和溶液一定浓？
你的收获：
【当堂检测】
1．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会 【 】
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
2．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 【 】
A．蒸发掉10克水有晶体析出
B．在该温度下，加入少量的硝酸钾晶体，晶体不减少
C．温度降到10℃，有硝酸钾晶体析出
D．以上三中方法均可以
3．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 【 】
A．升高温度 B．再加入溶质 C降低温度 D．倒出一些溶剂
4．用“饱和”和“不饱和”填空
20℃时，在盛有10克水的烧杯中加入3克某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得的溶液是该物质在20℃时的 溶液；若温度不变，继续向烧杯中加入10克水，充分溶解后该溶液是该物质的 溶液。
5、20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是 【 】
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
6、在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8．4g硝酸钾固体未溶解。
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液。
（2）所得溶液的质量为 g，其中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将 ，
溶液可能变为 溶液。
课题2 溶解度（第二课时）
【学习目标】
1、记住固体溶解度的定义及影响因素、会利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度，会判断三种特殊溶解度曲线。
2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
【学案自学】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
填一填：1、在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示
2、20℃时，溶解度为 时，物质一般为难溶；溶解度为 时，物质一般称为微溶；溶解度为 时，物质一般称为可溶，溶解度
为 时，物质一般称为易溶。
3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随 的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如 等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而 ，如 等。
4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶。
5、气体的溶解度是指在 和一定 时，气体溶解在 里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
查一查：观察各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见_________________，
【课堂探究】
一、固体物质的溶解度
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和的定义时，你认为应抓住哪些关键要素？
2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？
3、根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为____________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_____g。
例1：下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：
（1）t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 。
（2）将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
解析：（1）t2℃时三种物质中甲的溶解度最大，即t2℃时，在相同量的水中甲物质溶解得最多，所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。
（2）由溶解度曲线可以看出，降温后甲、乙溶液中有晶体析出，仍然为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高，与甲相等了，但它此时为不饱和溶液，所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。所以，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。
二、气体物质的溶解度
1、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与 有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与 有关。
2、课本39页资料进行交流。
【反思与交流】通过本节课得学习，你有哪些收获？
【测评反馈】
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 【 】
A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是 【 】
A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度
3、 （选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明 【 】
A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C．温度对固体A的溶解度的影响比较大
D．温度对固体B的溶解度的影响比较大
4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 【 】
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
课题3 溶质的质量分数 （第一课时）
【学习目标】
1、记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）
2、会进行浓溶液稀释的计算（重难点）
【学案自学】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。
2、请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：
溶液编号
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
蔗糖溶液（1）
4
20
蔗糖溶液（2）
6
26
蔗糖溶液（3）
10
14
其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用_______________________来表示溶液的组成，
3、若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示 该公式的变式有：溶质质量＝ 溶剂质量＝
溶液质量＝
4、 浓溶液加水稀释后， 质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
5、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的 之积。
【课堂探究】
知识点一：溶质的质量分数的简单计算
问题1：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为 ，将此溶液平均分成两份：
（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；
（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体 g（设固体完全溶解）；或蒸发掉水 g。
问题2：现有一瓶未开封的硫酸，部分标签如下表所示：
化学纯
硫酸
含H2SO4 98％ 密度1.84g/cm3
容量 200mL
（1）该浓硫酸的溶质是 ，溶剂是 ；溶质的质量分数为 。
（2）该溶液的质量是 g，溶质质量是 g，溶剂的质量为 g。
变式训练：（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
1、10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后．溶液中溶质的质量分数是 【 】
A．8% B．16% C．24% D．25%
2、4℃时，VmL水中，溶解密度为dg·cm—3的某物质cmL，其溶液中溶质质量分数为 【 】
A． B． C． D．
3、欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 【 】
A．蒸发45g水 B．取出50g溶液 C．蒸发50g水 D．加入10g氯化钾
4、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 【 】
A．24．0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
知识点二：浓溶液的稀释
问题3：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
（2）要配制800 Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
达标测试
1、对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的 【 】
A 100g水中溶解了10g 食盐 B 100g氯化钠溶液中溶解有10g 氯化钠
C 将10g氯化钠溶于90g 水中的溶液 D将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 【 】
A．1∶4∶5 B．5∶4∶1 C．4∶1∶5 D．20∶80∶100
3、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是 【 】
A 7kg B 14kg C 70kg D 140kg
4、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为 【 】
A．0.4% B．1% C．2.5% D．4%
5、实验管理员要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制1000mL30%的稀硫酸（密度为1.22 g/mL），请甲、乙两同学帮他计算一下：需浓硫酸多少毫升，蒸馏水多少毫升？
甲的解法是：设需98%的浓硫酸的体积为x
x×1.84 g/mL×98%＝1000mL×1.22 g/mL×30%
解得 x＝220.9mL
需水：1000mL—220.9mL＝779．1mL
乙求所需的浓硫酸与甲的解法相同，他求所需水的步骤是：
（1000g×1.22g/mL－220.9g×1.84g/mL）÷1 g/mL＝813.5mL
两种解法，两个答案，管理员不知采用谁的结果好。孰是孰非，请你公断。
课题3 溶质得质量分数 （第2课时）
【学习目标】
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；并能根据原理进行实验误差的分析。（重难点）
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）
【预习交流】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
一、 溶质的质量分数计算的基本公式为
其变式有：溶质质量＝ 溶剂质量＝
溶液质量＝ （或＝溶液 ×溶液 ）
二、 已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为
3、浓溶液在稀释前后， 质量不变。
4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有 。
步骤为：
（1） ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） ：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取 水。
（3） ：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。
（4） ：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
5、托盘天平的精确度为 g ，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘。用镊子夹取砝码时，先加质量 的，再加质量 的。有腐蚀性的药品应放在 中称量。
6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。
【课堂探究】
知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
例题1：现欲配制200g 20％ 的NaCl 溶液，问：（同时进行演示实验）
（1）需要纯净的NaCl g，水 g
（2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。
（3）配制溶液的步骤为
问题讨论：（1）实验中，若NaCl中号有杂质。则溶质的质量分数将 （填“偏低”“偏高”或“不变”）
（2）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 （填“偏低” “偏高”或“不变”）
（3）总结配制的质量分数偏大或偏小的原因。
变式训练：
1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
①____________ __；②_________ ________；③______ ______。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①__________ _____；②__________ ______；③_____ ____________。
【讨论交流】：（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？
例题2：酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
序 号
配制方案
举例
6g NaOH固体 和54g水
方案1
方案2
变式训练： 2、现有24%的硝酸钾溶液、2％的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水，请选用上述不同物质配制10％的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%的硝酸钾溶液
2％的硝酸钾溶液
硝酸钾固体
水
示例
4
7
方案1
方案2
知识点二：溶质质量分数与化学方程式计算相结合的综合计算
问题3、某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
（2）生成氧气的质量是 ____。（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为___
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
变式训练： 某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙))恰好反应，产生了4．4g的CO2气体，则该盐酸溶质质量分数是多少？
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
达标测试
1．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 【 】
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 【 】
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
3．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 【 】
A．用量筒量取水时仰视读 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，操作中正确的是 【 】
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
（2）指出图中的一处错误操作____________________________
（3）配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水，读数时视线应平视 位置。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
6．（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算该溶液中溶质的质量分数。
7、（选做题）某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。
第九单元 复习课
【知识梳理】（认真复习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
概念：
溶质：定义
组成 溶剂：定义
均一性：是指
特征 稳定性：是指
浓溶液与稀溶液（仅表示溶液中含溶质的多少）
分类 定义
溶 饱和溶液与不饱和溶液 相互转化的方法
液 定义
固体的溶解度 影响因素
溶解度曲线：意义及应用
溶解性的定量表示——溶解度 定义
气体的溶解度 影响因素
溶液组成的表示方法——溶质质量分数（定义及几种简单的计算）
配制溶液的方法
溶液的配制 配制步骤：
所用仪器：
分离 过滤（分离可溶物与难溶物）
结晶（分离可溶物）又分 结晶和 结晶
【典题精炼】
回顾与反思
溶解过程中的热量变化：溶于水，能使溶液的温度升高的物质有 ，能使溶液的温度降低的物质有 ，溶液的温度基本不变物质有 。
变式训练：
1．小明将未开启的饮料放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”，则这种物质是 【 】
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．生石灰
2．图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是【 】
3．溶解度曲线
①N点为t3℃时 （填“A、B、C”中的一种）的不饱和溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和。
②分离A与B（含量少）的混合物，用 法。
·
③t3℃时A的溶解度为 ，溶质的质量分数为 。
80
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
B
C
·
④t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各M克，降温到t1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。
变式训练：
3．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
t1 t2 温度/℃
溶解度
/g
30
A
B
C
（1） t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大
到小的顺序是 （填写序号，下同 ）
（2） t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，
形成的溶液质量是 g。
（3） 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
例4：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ；
第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；
第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。
回顾与反思
l 溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中， 保持不变。
l 要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的 ；
l 要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的 。
变式训练：
4．欲使100g10％的食盐溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 【 】
A．蒸发45g水 B．取出50g溶液 C．蒸发50g水 D．加入10g食盐
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱(第一课时)
学习目标：
1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2．熟记浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3．列举酸的化学性质，并能写出对应的方程式。知道酸具有相似化学性质的原因。
学案自学
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
【情境导入】
人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。
二、自主探究：知识点一：常见的酸
【观察】课本P50实验10－2，观察记录实验现象并完成下表：
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？
【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】课本P51～P52实验10－3，10－4，10－5观察记录实验现象并完成下表：
实验
现象
10－3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
②用火柴棒蘸少量浓硫酸
③将浓硫酸滴在一小块布上
10－4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中
【讨论】
1．如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
2．如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
3．在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
合作交流，班级展示
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：
1．盐酸——氯化氢气体的水溶液
氯化氢
盐酸
区别
联系
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖
现象
原因
气味
敞口
久置
质量及P%
原因
用途
3．浓硫酸的特性：
（1）脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）
（2） ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。
（3）强烈的 。
（4）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%－5%的 溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
知识点三、酸的化学性质
5、通过课本53页的【活动与探究】，完成（1）、（2）、（3）表格的填空及（2）、（3）中的讨论题。
【思考与交流】
1、下列物质中，不能用酸与金属反应直接制取的是【 】
A．氯化亚鉄 B．硫酸鋁 C．氯化鋅 D．硫酸鉄
2、泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，它不仅会腐蚀木头，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被蚁酸腐蚀的是【 】
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
【反思与小结】
由以上实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：
（1）酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 。
（2）酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在 前的金属）发生反应，通常有 生成。
（3）酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有 生成。
【达标测评】
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 【 】
A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2．下列叙述错误的是 【 】
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 【 】
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
4．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是
【 】
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水
5．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 【 】
A．Fe B．Al C．Zn D．Mg
课题1 常见的酸和碱（第二课时）
【学习目标】
1．归纳氢氧化钠和氢氧化钙主要性质及其用途，总结碱的一些相似的化学性质；
2．通过一些探究让学生亲身体验实验过程，引导学生合作探究，得出结论。
【学案自学】
1．NaOH它的颜色、状态是什么？固体物质溶于水时，温度有什么变化？
2．氢氧化钠的俗称有哪些？
3．氢氧化钠有哪些用途？
4．NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解（使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂）并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
5．称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
教师准备：
演示实验器材：仪器药品：浓NaOH溶液、事先收集满CO2的塑料瓶
实验目的：NaOH 与CO2反应，使塑料瓶变瘪，引入课题。
学生实验器材：
第一组实验器材
第二组实验器材
仪器药品：表面皿、镊子、试管、NaOH固体、蒸馏水
仪器药品：点滴板、稀NaOH溶液、石蕊、酚酞
实验目的：探究NaOH 的物理性质
实验目的：探究NaOH 的化学性质(与可指示剂作用)
第三组实验器材
第四组实验器材
仪器药品：注射器、小气球、带导管的双孔塞、
事先收集满CO2的锥形瓶、浓NaOH溶液
仪器药品：烧杯、胶头滴管、点滴板、Ca(OH)2固体、澄清石灰水、石蕊、酚酞
实验目的：探究NaOH 的化学性质
实验目的：探究Ca(OH)2 的性质：颜色、状态、与(可与非金属氧化物反应) 、指示剂的作用
【课堂探究】
一、氢氧化钠
创设情境，引入新课
以“NaOH和CO2反应使塑料瓶变瘪”的趣味实验引入，让学生在好奇心的驱使中开始探究本节课的第一个问题：NaOH是一种什么样的物质？
共同探究，合作交流
探究实验一：
实验探究
现象
分析
观察试剂瓶中NaOH的颜色、状态
取一小块NaOH放在表面皿上，放置一会儿，观察现象。
取3－5小块NaOH放入试管，倒入约5mL水，振荡，并用手触摸试管外壁
结论：NaOH具有 、 、 的性质。
使用器材及实验：
实验一： 实验一：
探究实验二：
探究实验二：
石蕊溶液
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
探究实验三：使用器材及实验：
实验三：
锥形瓶中事先收集满的CO2，注射器中为浓NaOH溶液。将NaOH浓溶液 全部 注入锥形瓶，在桌面上轻轻晃动几下(注意：一定要保证装置气密性的良好)，观察小气球的变化并分析原因，得出结论。
根据实验一：学生可得到NaOH为白色固体，易潮解，溶于水放热的性质；
根据实验二：学生可得到NaOH可使指示剂显示不同颜色；
根据实验三：学生可得NaOH能与非金属氧化物反应。
归纳总结，推出用途
通过以上三个实验的合作与探究，学生对NaOH主要的物理性质和化学性质已经非常了解，为了加深印象，我让学生将其进行归纳整理。这样做的目的，是想让学生顺理成章的转到NaOH的用途，再一次强调“性质决定用途’这一重要的化学思想。
课题1 常见的酸和碱（第三课时）
【学案自学】
一、氢氧化钙
1．俗名： 或 水溶液俗称：
2．制取方法：
反应现象：
3．物理性质：
化学性质：
4．用途：
学生可进行自主设计实验
实验一：探究Ca(OH)2 的颜色、状态
实验二：探究Ca(OH)2 与指示剂的作用
仪器药品：Ca(OH)2固体
仪器药品：烧杯、胶头滴管、点滴板、澄清石灰水、石蕊、酚酞
由实验一可得：Ca(OH)2为白色粉末；
由实验二可得：Ca(OH)2可使指示剂显示不同颜色。
同时由于Ca(OH)2还能与CO2反应，这两点与NaOH非常相似，学生则可以通过“不完全归纳”得出Ca(OH)2可与非金属氧化物反应的性质。
总结完Ca(OH)2的性质后，则可由与CO2推出一些用途。
归纳总结
碱的一些相似的性质：1．碱能使指示剂显示不同颜色；
2．碱能与某些非金属氧化物反应
反思提升——加深理解
NaOH和Ca(OH)2均可与CO2发生反应，请问：检验CO2用哪种碱溶液比较好？吸收CO2用哪种碱溶液比较好？为什么？
实验创新——提高能力
请再设计几组实验，证明NaOH与CO2发生了反应？比比哪组设计的多。
若学生思维局限，设计不出，则提供以下几种装置，让其辨别哪组可行？分别有何现象？
针对练习1：
只用用一种试剂，就能一次性把澄清石灰水、食盐水和盐酸三种溶液区别开的是 【 】
A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．酒精
针对练习2：
有人质疑：上述实验（1）、（3）、（4）、（5）、（6）并不能确定NaOH溶液一定与CO2发生了反应。请你猜测，他的理由是什么？如何才能证明二者发生了反应？
经过课前的学案预习，课上的探究活动，以及针对性练习，学生一步步加深了对氢氧化钠和氢氧化钙本身及相关知识的了解。经过以上层层的铺垫，学生准确地完成导学案将不再是一件难事。
【课堂小结】
一、常见的碱
NaOH 俗名、性质、用途
Ca(OH)2 俗名、性质、用途
二、碱的一些相似的化学性质
1.碱能使指示剂显示不同的颜色
【达标测评】
1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 【 】
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．CuO D．二氧化碳
2．纯净的氢氧化钠是一种_____色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的_____起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_______保存。写出有关反应的化学方程式： 。
3．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是【 】
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
4．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是 【 】
A.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 B．一定含有CaCO3和Ca(OH)2
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
学习目标
（1）通过学生自主设计实验，学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应；
（2）初步认识化学中盐的含义；
（3）了解中和反应在实际中的应用，体会化学的重要性；
（4）会用PH试纸测定溶液的酸碱性，体会酸碱度在重要意义。
导学过程
一、学案自学
1、________________________叫中和反应，例 （化学方程式）__________。
2、中和反应的应用：（1）改良酸性土壤用__________。 （2）硫酸厂的废水用_______中和处理。（3）胃酸过多服用_________药物。（4）蚊虫叮咬后在皮肤上涂抹_______物质，就可以减轻痛痒。
3、利用___________检验溶液的酸碱性。____________________既溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用________表示，pH＜ 7，溶液显 ______性，pH＞7溶液显___ 性，pH ＝7溶液显______ 性；测定pH最简便的方法是使用____________ 。
4、正常雨水的pH_________，___________________称为酸雨。
二、课堂探究
（一）、神奇的小鸟实验：滤纸叠成的小鸟，用氢氧化钠溶液浸湿后，晾干，涂上酚酞，变红，课堂上滴加盐酸，红色消失。吸引学生的注意力，引起学生的浓厚兴趣，激发学生强烈的求知欲望。
解释：化学反应常伴随有一定的现象。
（提出问题）若酸碱之间能发生反应，会有什么现象？
【合作探究一】
1、教师演示氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应。
2、学生自主实验NaOH溶液和盐酸的反应。
教师演示的实验有白色沉淀现象，而学生的自主实验无明显现象引起学生认知的冲突，激发学生新一轮的思维碰撞，为下面的探究学习做好了铺垫
（提出问题）酸碱溶液混合后无明显现象，它们之间到底发生了反应没有？怎样判断是否发生了反应？
以“NaOH＋HCl”为例引导学生借助酸碱指示剂自主设计实验证明二者之间确实发生了反应
总结学生设计的实验，并思考以下几个问题：
1、反应过程中溶液的颜色为什么会发生变化？
2、选择哪种指示剂反应现象更明显？
3、如何进行操作才能使酸碱恰好完全反应？
4、方案中滴加酚酞溶液或石蕊溶液的作用是什么？
及时反馈：书写化学方程式：
1、氢氧化钠和硫酸反应：
2、氢氧化钙和盐酸反应：
3、氢氧化钡和硫酸反应：
（提出问题）中和反应在实际中的广泛应用。
【合作探究二】
1、学生带着问题阅读课本自主学习，总结中和反应在日常生活、工农业生产中的广泛应用。
2、展示蜜蜂、马蜂两幅图片，引导学生利用所学知识进行解释：蜜蜂和马蜂都属于蜂，被它们蜇了，为什么一种用碱溶液处理，一种用酸溶液处理呢？
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或稀氨水清洗 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒。
3、让学生利用实验桌上的仪器和药品，检验一下各自小组内剩余废液的酸碱性，并采取相应的措施防止水污染。
【合作探究三】
问题讨论：
1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？
2、酸碱度与酸碱性关系是什么？
3、如何测定溶液酸碱度？
活动与探究：用pH试纸测定稀盐酸、稀醋酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH
交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性
问题与交流：
1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？
2、测定溶液酸碱度有何意义？
3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
二、达标检测
1、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是 【 】
A．＝7 B．＞7 C．＜7 D．无法确定
2．据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是 【 】
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．促进植物的早熟 D．在大气层中形成温室
3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 【 】
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
4．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是 【 】
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
5．下列反应属于中和反应的是 【 】
A．2NaOH＋CO2 ＝Na2CO3＋H2O B．CaCO3＋2HCI ＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Fe2O3＋6HCI＝2FeCl3＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
第十单元 复习课
一、学习目标：
1、能说出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要特点和用途。
2、能总结出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙化学性质。
3、会运用pH值表示稀溶液的酸碱度，能说出溶液的酸碱度在实际中的运用。
4、会判断中和反应并了解其在实际中的应用。
二、自主探究：
知识点一、常见的酸和碱
【回顾与总结】
1A、常见的酸：
颜色、状态
挥发性
吸水性
脱水性
腐蚀性
稀释时
是否放热
浓盐酸
浓硫酸
2A、常见的碱：
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
是否潮解
溶解时
热量变化
氢氧化钠
氢氧化钙
3B、如右图所示，在稀释浓硫酸时，一定要把A中的 沿器壁慢慢注入B中的 中，并用玻璃棒不断搅拌，若A、B顺序颠倒，会 。
A
B
知识点二、酸和碱的化学性质
【思考与交流】
4C、复习总结酸的化学性质，并写出盐酸和常见金属、金属氧化物、碱、盐反应的化学方程式。（各举一例）
5C、向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。试设计实验证明氢氧化钠溶液中什么粒子使紫色石蕊变蓝。
知识点三、溶液的酸碱度
【思考与交流】
6C、为了测定某地区土壤的酸碱度，提出土壤改良建议，做如下实验：
I．（1）实验目的：________________________；
（2）实验方法：取5g土样，放人烧杯中。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；
（3）实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；
（4）结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈______ (填“酸”或“碱”)性；
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：________ _________
知识点四、中和反应
【思考与交流】
7C、在不用指示剂情况下，把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为【 】
A．碳酸钙粉末 B．生石灰 C．澄清的石灰水 D．镁粉
8C、某同学做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，他设计了如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液置于试管中，向其中滴加酚酞，振荡后观察酚酞试液不变色，由此能得到什么结论？
（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可能选择什么试剂？并说明现象。
【反思与小结】
（1）酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的 ，碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的 。
（2）中和反应的实质是：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 分子的过程。
（3）通常用 来表示溶液的酸碱度，pH的范围在0~14之间，酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越 ；碱性溶液的pH＞7，pH越 ，碱性越强；中性溶液的pH＝7。溶液的酸碱度在生活、生产中有着很重要的实际意义。
（4）酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
三、自我测评：
1B、右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中滴入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为【 】
A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NaCl
2C、某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加，则该气体的成分不可能是 【 】
A．CH4 B．CO和N2 C．H2 和CO D．CO和CH4
3C、小明同学为探究“NaOH溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：
试剂1
试剂2
混合前温度／℃
混合后温度／℃
35 mL稀盐酸
25mLNa2CO3溶液
18．0
第1次
20.2
第2次
19.8
第3次
19.7
请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式 ；
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是_______；
（3）由上表数据可知：NaOH溶液与稀盐酸的反应是_______（选填：“放热”或“吸热”)反应。
（4）某同学想用氢氧化钠固体与盐酸反应来探究中和反应是否放热，请问他能得出正确的结论吗？ ，理由 。
4D、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少kg的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名 称
Ca(OH)2
NaOH
价格（元/kg）
6.00
24.00
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐导学案（第一课时）
【学习目标】
1、了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途；
2、学会粗盐提纯的操作方法
【学习重点】粗盐提纯的操作方法。
一、学案自学：
1、日常生活中所说的盐通常指 ，化学中常见的盐，是指 ，如 、 、 等.
注：有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如NH4Cl。
2、将下列物质的化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠
可用来配制生理盐水的是 ；可用来做补钙剂物质的是 ；
用于造纸和制洗涤剂的物质是 ；有毒的盐是 ；
焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是 ；
溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是 ；
3、生活中常见盐的化学式及俗称
（1）氯化钠：化学式： 俗称：
（2）碳酸钠：化学式： 俗称：
4、食盐的用途：
①氯化钠是重要的调味品；②医疗上 (维持人的正常生理活动）；③工业原料—－－－制 、 、 等；④农业上用 ；⑤日常生活中用来 ；⑥公路上的 。
二、小组合作：针对以上问题，小组内进行交流讨论，共同进步。
三、班级展示：各小组展示本组的讨论结果。
四、质疑探究：
1、在过滤操作中，我们常说要注意“一贴、二低、三靠”，分别是：
一贴 ；二低
三靠 。
2、粗盐提纯：主要操作步骤：
① ② ③ ④
在溶解、 过滤、蒸发中都用到了玻璃棒，它们的作用分别是什么？
溶解： ，过滤：
蒸发： .
五、自悟自得
六、课堂反馈：
1、下列物质的名称、俗名与化学式都正确的是 【 】
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 【 】
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用小苏打消耗面粉发酵生成的酸 D．用纯碱生产烧碱
3、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 【 】
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
4、粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
（1）仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 ，它在各步操作中的作用分别是 、 、 。（2）称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作 。（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号） 。
5、写出下列物质的化学式并标明是酸、碱、盐还是氧化物
高锰酸钾 （ ）硫 酸 （ ）氯化铁 （ ）
氢氧化钠 （ ）氯化钡 （ ）二氧化锰 （ ）
盐 酸 （ ）熟石灰 （ ） 氨 水 （ ）
硝 酸 （ ） 硫酸钡 （ ）纯 碱 （ ）
课后反思：
课题2 化学肥料（第一课时）
一、学习目标：
1、知道常见化肥的种类和作用，并能说出它们的名称和会写简单物质的化学式。
2、能说出化肥、农药对环境的影响。
二、学习重难点：
常见化肥的种类和作用。
三、导学过程：
【自主学习】
知识点一：常见化肥的种类和作用
【阅读】课本76—78页，回答下列问题：
1、农作物所必需的营养元素有（用元素符号至少答出5种） 、 、 、 、 ，土壤中常缺少元素的是 、 、 。
2、填表：
化肥种类
物质的名称及化学式
在植物生长中的作用
缺乏时的表现
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
【思考与交流】
3、俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质可作磷肥的是 【 】
A．磷酸钙 B．尿素 C．硫酸钾 D．硝酸铵
4、课本81页习题1（1）、（2）。
5、碳铵(NH4HCO3)是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳气体、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应____________
_________，不慎混入盐酸后，该碳铵的肥效_______(填“会”或“不会”)降低。
6、小明家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小明家可选择使用的化肥 【 】
A．碳铵 B．尿素 C．磷酸氢二铵 D．氯化钾
知识点二：使用化肥、农药对环境的影响
【阅读】课本78—79页第二、三、四自然段，回答下列问题：
7、化肥、农药对农作物生长具有十分重要作用，能提高农作物的高产丰收，那么化肥、农药是否施用越多越好呢？请你各举一例来说明过量施用化肥、农药的害处？
8、某班同学就“施用化肥的利与弊”为题进行小组辩论，正方的观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是 【 】
A．施用化肥可使农作物增加产量 B．任意施用化肥不会造成环境污染
C．化肥肥效快 D．复合肥料能给农作物提供几种营养元素
【思考与交流】
9、下列说法中错误的是 【 】
A．化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会造成土壤污染
B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
C．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的
D．农药本身无毒无害，但使用不合理会对环境造成污染
10、造成水污染的主要原因是 【 】
①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 ②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放 ③农业生产中化肥、农药的使用不当 ④城市生活污水的大量排放A．①② B．①③ C．②③ D．②③④
【自悟自得】
农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中农作物对N、P、K需要量较大，因此 肥、 肥、 肥是最主要的化学肥料，它们分别对农作物的叶、根、茎的生长有促进作用，但化肥的使用对环境有一定的影响，所以要注意 施用化肥。
【达标测评】
1、农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 【 】
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
2、在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是 【 】
A．磷肥 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．农家肥
3、针对农业的高投入、高产出和破坏地力、影响环境现象的出现，国际上掀起的持续农业运动的内容是 【 】
①化肥、农药施用保持低水平；②保障食品安全为中心； ③不施用化肥、农药，回归自然；④大田作物生产全部改为工厂化生产
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
4、下列生产生活中的说法合理的是 【 】
A．用温热的食醋浸泡清洗热水瓶中的水垢
B．用硫酸铜溶液和烧碱配制农药波尔多液
C．用燃着的火柴检验煤气是否泄漏
D．施用化肥见效快，对土壤结构无任何破坏
5、某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）保存该化肥时应注意__________________。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为________kg。
（3）该化肥中含杂质的质量分数为________。
（4）如果产品中含碳酸氢铵的质量分数为95％以上为一等品，试根据计算推断该产品是否为一等品？
四、课后反思
课题2 化学肥料（第二课时）
一、学习目标：
1、能说出常见氮、磷、钾肥的简易鉴别方法。
2、知道铵根离子的检验方法。
3、能运用所学知识解决实际问题。
二、学习重难点：
通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
三、导学过程：
【自主探究】
知识点一、常见化肥的简易鉴别方法
【阅读】课本79页通过【活动与探究】请你试着填写：
1、课本79页第一个表。
2、课本79页第二个表。
【思考与交流】
3、小明家是蔬菜种植户，他学习化学后告诉父母，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿，因此
（1）其父母去买的氮肥是 。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉[Ca3 (PO4) 2]
（2）、他还告诉父母在施用氮肥的同时 （填“能”或“不能”）用草木灰，因为草木灰的主要成分是K2CO3，溶于水显碱性，能与碳铵反应有 放出，降低肥效。
4、下列化肥中通过它的水溶性就可以鉴别出来的是 【 】
A．碳酸氢铵 B．硫酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸铵
5、氯化铵是一种氮肥，将氯化铵与熟石灰粉末混合，加热时会较快地生成一种无色有刺激性气味的、密度比空气小的、易溶于水的氨气。试回答：
（1）若用上述方法制NH3，可选用与制 气相似的气体发生装置。氨气可以用 法收集。
（2）在使用化肥氯化铵时， （填“能”或“不能”）跟熟石灰混用，原因是 。
知识点二、铵盐的检验方法
【阅读】课本80页资料和注释①填空：
6、铵根（ NH）离子的检验：组成里含NH离子的盐跟 混合研磨，都有氨气放出。
7、【实验探究一】：研磨硫酸铵和熟石灰的混合物（提醒学生闻氨气气味的方法）
【问题1】为什么有刺激性气味的气体产生？
3、指导学生阅读【实验探究二】 微热硫酸铵和氢氧化钠溶液的混合物
4、引导学生进行实验探究，在学生交流讨论、小结归纳的基础上做进一步的归纳，得出铵盐的检验方法
【问题2】在施用铵态氮肥时要注意什么？
8、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 【 】
A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2 SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
【思考与交流】
8、现有三种常见化肥，分别是NH4HCO3、NH4Cl和K2SO4。某初中学生以此开展识别化肥的探究活动，步骤如下：
第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分别盛于三支试管中。均滴入少量盐酸，有气泡放出的是NH4HCO3，无明显现象的是NH4Cl和K2SO4。请写出该反应的化学方程式，并注明反应基本类型 。
第二步：另取少量NH4Cl和K2SO4两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是 ，无明显现象的是 ；写出该反应的化学方程式： 。
硝酸铵
化学式 NH4NO3
净 重 50㎏
含氮量 ≥30%
注意事项
密封保存
防潮防晒
隔绝热源
……
9、 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示：
（1）硝酸铵属于化肥中的 【 】
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是【 】
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热能分解
（3）、硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的
化学方程式NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋NH3↑＋X，则X的化学式是 ，施用该类化肥时，要避免与 等碱性物质混用，否则会降低肥效。
【自悟自得】
鉴别化肥的一般步骤：一看外观，二闻 ，三溶解，四加 （填“酸”或“碱”或“盐” ）
硝酸铵NH4NO3
净重：50kg
含氮量：≥34．3%
××化学工业品公司
【达标测评】
1、小平到奶奶家，看到一个化肥袋子上印有如右图所示商标，
这化肥属于 肥，它能促使作物茎叶生长茂盛，叶色
浓绿，试计算该袋化肥中含氮元素的质量至少为 kg。
2、课本82页习题第2题。
3、实验室有两瓶药品，一瓶是氯化铵，一瓶是氯化钠，因为标签失落难以分辨，小华设计了下面四种鉴别方案，你认为合理的是 【 】
A．用玻璃棒蘸取少量药品尝一尝，有咸味的是氯化钠
B．将两种药品分别放入水中，溶解的是氯化钠，不溶解的是氯化铵
C．将两种白色固体分别稍加热，有气体放出的是氯化铵
D．分别取两种药品少量，各加入少量熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵
4、某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
肥料
尿素
磷矿粉
硝铵
碳铵
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
价格(元/吨)
1200
150
1000
350
250
800
650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能够买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺的两种营养元素是_____________(填“N”“P”“K”)。
（2）该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____________。
5、小亮同学按下列步骤对一种无色溶液（只含有一种溶质）进行鉴定实验。请你根据实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。
溶液没有颜色变化。
该溶液一定不显___性。
（2）另取该溶液少许，向其中加入氢氧化钠溶液，稍加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
有刺激性气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
生成的气体是______；说明该溶液中的溶质属于_______盐。
（3）再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液。
加入盐酸没有明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生。
白色沉淀是________；说明原溶液是________溶液。
并写出该实验中涉及的化学方程式：
四、课后反思
第十一单元 复习课（第一课时）
一、学习目标：
1、能说出常见盐及化肥在生活中的用途。
2、能总结出盐的化学性质。
3、复分解说出反应的条件，并能解释与日常生活相关的现象。
二、导学过程：
【自主学习】
知识点一、常见盐及化肥的用途
【回顾与总结】
1、常见的盐：
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称（或主要成分）
化学式
用途
2、写出常见化肥的化学式：
氮肥：碳酸氢铵________、硝酸铵________ 钾肥：硫酸钾________ 、氯化钾_________
复合肥料：硝酸钾__________
3、小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄，植株矮小的现象，请你结合所学知识帮他选出一种复合肥料 【 】
A．氯化铵 B．尿素 C．硝酸钾 D．磷酸铵
知识点二、盐的化学性质
【思考与交流】
4、厨房中现有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱，想想看，你能用什么方法鉴别他们，尽可能多想几种哦！
知识点三、复分解反应
【回顾与总结】
5、两种化合物______________，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。生成物中有________或_______或_________生成时，复分解反应才可以发生。
【思考与交流】
6、下表是部分物质的溶解性表(20℃)，利用表中提供的信息回答下列问题：
阴离子
阳离子
OH－
NO
Cl－
SO
Na＋
溶
溶
溶
溶
K＋
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不溶
（1）NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）写出—个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。
【自悟自得】
盐是一类重要的化合物，它能跟许多物质发生化学反应：盐跟金属的反应都属于 反应，（填“基本反应类型”）盐还能跟 、 、 发生化学反应（填物质类别），均属于 反应；盐有广泛的用途，应知道常见的盐在日常生活和工农业生产中的用途。
【达标测评】
1、分别选用—种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)。
（1）Na2SO4（ Na2CO3）__________ （2）ZnSO4(CuSO4)
（3）CaCO3（CaCl2）
2、一天，某医院来了一急救病人。经了解：【病情】胃出血；【病因】昨天晚上该病人感觉胃部不适、反酸，于是他服用了一种主要成分为NaHCO3胃药。【既往病史】患有胃溃疡。如果你是该病人的主治医师，请你分析出该病人胃出血的原因 ；写出有关化学方程式____________________________________________________。
3、溶于水的钡盐能使人体中毒，但是难溶于水的某种钡盐不但不能使人体中毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内服剂——“钡餐”。那“钡餐”到底是哪种钡盐呢？ 如果不小心误服了BaCO3 会中毒，原因是___________________________(用方程式表示)。 这时应迅速服用硫酸镁来解毒，原因是___________________________(用方程式表示)
4、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是____________。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。
阴离子
阳离子
OH－
NO
Cl－
SO
CO
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不溶
不溶
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量固体样品配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为 _____________________
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞溶液
该样品中含有氢氧化钠
四、课后反思：
第十一单元 复习 课（第二课时）
一、学习目标
1、粗盐的提纯；
2、知道常见化肥的名称和作用；
3、了解检验和区分常见物质的方法。
二、学习重难点：
1、粗盐提纯步骤 2、碳酸根离子，碳酸氢根离子、铵根离子的检验
三、导学过程：
【自主学习】
知识点1 粗盐提纯
粗盐提纯：除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【实验步骤】溶解、过滤、蒸发、计算产率
【实验仪器】
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
知识点2 化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料
（1）农作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化学肥料有 、 、
（2）几种重要的化学肥料：
化学
肥料
代表
物质
主要成分
的化学式
主要
作用
植物缺乏时
症 状
氮 肥
尿素
碳酸氢铵
硝酸铵
磷 肥
磷矿粉
过磷酸钙
钙镁磷肥
钾 肥
硫酸钾
氯化钾
复 合 肥
磷酸二氢铵
磷酸氢二铵
硝酸钾
注意NH的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：（2）大气污染：（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）农家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
晶体
粉末
加 水
加熟石灰
放出
知识点3、碳酸根离子（碳酸氢根离子）、铵根离子的检验
【探究与反思】
1、你知道鸡蛋壳的主要成分是什么吗？能不能设计实验验证一下其中的酸根离子？请写出你的设想、操作方法和现象。
2、本周，小亮、小明承担了班级花坛工作。通过考察，他们发现花坛内存在两个问题：①测得土壤pH偏酸性 ②部分花的叶面发黄。
（1）针对这两个问题，你认为应向花坛里施加什么物质来改善？ 。
（2）他们加入这些物质后，效果并不明显，请你帮他们查找可能的原因，并用化学方程式表示。
【自悟自得】
除去粗盐中不溶性杂质的步骤：______、______、_______、_______。
化学肥料分为_____、_____、______、和复合肥。三种化肥的区别方法。碳酸根离子和铵根离子的检验方法分别是：________________________________________________________________；______________________________________________________________________________。
【达标测评】
1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是 【 】
A．酚酞 B．石蕊 C．盐酸 D．硫酸铜
2．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是 【 】
A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③
3．室温下，在pH＝13的溶液中能大量共存的是 【 】
A．Fe3＋、Cl－、SO、Na＋ B．NH4＋、Cl－、SO、CO
C．K＋、Na＋、Ba2＋、NO D．H＋、Cl－、Ca2＋、CO
4．下列化学肥料中属于复合肥料的是 【 】
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．KH2PO4 D．K2SO4
四、课后反思
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
【学习目标】
（1）了解六大营养素的种类。
（2）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人的生命活动的重要意义
（3）了解合理安排饮食的重要性。
【学案自学】
1．人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有_____、______、_______、_____、_____、____等六类营养物质，其中___、_____、____即是组成细胞的物质，同时又为生命活动提供能量。
2．阅读教材P90—P92内容和图片，完成以下问题。
功能：蛋白质是构成 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要 。含有丰富的蛋白质的物质有 、 、 、 。
几种蛋白质：
（1）血红蛋白：
作用：运输 和 的载体。CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O结合能力强，导致 而死。
（2）蛋白质变性：用 水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
3．阅读教材P93内容和图片，完成以下问题。
组成：糖类由 、 、 三种元素组成。
功能：糖类是生命活动的主要 物质（60%～70%）
常见的糖类物质：
4．阅读教材P94内容和图片，完成以下问题。
常见的糖类物质
功能：提供大量
5．阅读教材P94内容和图片，完成以下问题。
维生素存在于 ， ， 等。
作用：缺乏维生素A 、维生素C 。
【课堂探究】
引入：介绍洛阳特色，以相声《报菜名》引入，拉近教师与学生的距离。
设置情境，以小组为单位，让每位成员报出自己最喜欢吃的食物，然后展示。那么这些食物中含有哪些人体所含的营养物质呢？进入本课题。
活动一：探究人体营养素包括哪些方面？
关于营养在七年级生物下册，同学们已有所了解，在此基础上，让每个小组依据刚才所写出的食物，尽可能说出它们中含有哪些营养素。
在同学们总结的基础上，教师进行补充。引出人体所需共有六大营养素：蛋白质、糖类、无机盐、水、油脂、维生素。
活动二：我的风采我展示
首先，假设每位同学都是营养素。给每个小组分配角色，阅读课本86—91页，完成每个小组对应的学案上的表格。然后进行活动。
活动规则1：团体风采展示：每小组精诚合作，派代表以第一人称演讲，介绍营养素，让知识感同身受。
活动规则2：个人风采展示：让每一位同学针对营养素的知识，进行抢答，利用竞争激发兴趣，并能加深对知识的理解。同时，在抢答后，用食品奖励大家，将气氛渲染到高潮，但拿到奖品的同时，要说出其中所含的主要营养素，与本节课的主题呼应！
抢答的题目有四道题：
1、CO和甲醛是如何伤害蛋白质的？还有那些方法和物质能使蛋白质变性？
2、无糖食品真的不含糖吗？是不是所有人都要吃无糖食品，谈糖色变呢？
3、请问，你知道“燃烧脂肪”有那些方式吗？脂肪是不是越少越好？
4、请问，维生素E能长期服用吗？你能否给服用者一些建议？
该活动后，学生已能深刻理解各种营养素对人的功能和作用。
活动三：“我要当营养师”
用前两个环节的知识为铺垫，在学生中进行一个调查，加强合理饮食观点的建立，并利用其为自己的朋友和家人制定午餐食谱。用举手抢答的形式让学生为自己组争取任务。任务内容如下：
1、请为亲爱的爸爸妈妈制定一份午餐食谱
2、请为敬爱的爷爷奶奶 制定一份午餐食谱。
3、请为亲爱的朋友们制定一份午餐食谱。
4、请评价前三组的劳动成果。
【自悟自得】
通过本节课的学习，你有什么收获呢？
【达标测评】
1．分类：①米饭、②羊肉、③苹果、④白菜、⑤牛肉、⑥花生、⑦糖果、⑧瘦猪肉、⑨黄瓜、⑩鲜奶。
（1）主要含蛋白质的有
（2）主要含糖类的
（3）主要含油脂有：
（4）主要含维生素的有：
2．人体肝脏能够利用胡萝卜素合成维生素，因此肝病患者同时易患 【 】
A．软骨病 B．坏血病 C．夜盲症 D．脚气病
3．小钢患了重感冒，发烧快有一个星期了，体重明显下降。请问他体内有机物被消耗的量最大的是
【 】
A．糖类 B．蛋白质 C．脂肪 D．水
4．处于生长发育时期的青少年，应多吃下列哪一组食物？ 【 】
A．甜食 B．谷类食物
C．含脂肪成分多的食物 D．含蛋白质、钙、磷多的食物
【课后反思】
课题2 化学元素与人体健康
【学习目标】
1．了解人体的元素组成。
2．了解一些元素对人体健康的重要作用。
3．简单了解一些对人体有害的元素。
【学案自学】
课本P97—P99内容，完成以下问题。
1．人体内含量较多的元素约有 它们约占人体质量的 。人体内含量超过 的元素，称为 元素，含量在 以下的元素，称为 元素。这些元素中有些能够调节人体的 ，以促进身体健康。
2．是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组成。幼儿及青少年缺钙会患 ，老年人缺钙会发生 ，容易 。
3．和 对人体健康也有这重要的作用。
4．了解一些元素对健康的影响，并填写以下内容
元素
对人体的作用
摄入量过高，过低对人体健康的影响
铁
是血红蛋白的成分，能够帮助输送氧气
锌
影响人体发育
硒
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。若摄入量过高会使人中毒
碘
是甲状腺激素的重要成分
氟
能预防龋齿
【质疑探究】
1．人类为什么要生产营养强化食品？
2．运动员在剧烈运动，大量出汗之后，常会饮用一些含有无机盐的运动饮料。为什么？
3．想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【自悟自得】通过本节课的学习，你收获了什么？
【达标测评】
1．儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下，这里的“锌”指的是 【 】
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
2．下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是 【 】
A．缺铁会引起贫血 B．缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松
C．缺碘易患坏血病 D．缺锌会引起生长迟缓，发育不良
3．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为【 】
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.18g
4．趣填“最”字：
（1）人体内含量最多的元素是 。（2）人体内含量最多的金属元素是 。
（3）最轻的物质是 。 （4）一切生物最基本的组成成份（液态）是
5．人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成份，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所的钙元素。如果从食物中摄取的钙元素不足还可以用含有葡萄糖酸钙、碳酸钙的药物来补充。
（1）葡萄糖酸钙[化学式是Ca(C6H11O7)]的相对分子质量是 ，其中钙、碳、氢、氧的四种元素的质量比是 。
（2）某人每天需含1ｇ碳酸钙的药物“补钙”则他每天补充的钙元素 g。
【课后反思】
课题3 有机合成材料
【学习目标】：
1、了解有机化合物及高分子化合物的特点。
2、知道三大合成材料和三大天然材料
3、认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用。
【学案自学】
1、化合物主要有 和 两大类。有机化合物都含有 元素，此外，还可能含有 等元素。
3、塑料根据其受热时性质不同，可分为________塑料和________塑料。
4、有机合成材料包括 、 、 三大类。
5、天然材料包括 。
6、我们穿的衣服通常是由纤维织成的。棉花、羊毛的纤维属于 纤维，具有良好的 性和 性。
[质疑探究]：1．活动探究：燃烧不同纤维材料
纤维材料种类
燃烧时的现象
结论
问题：通过刚才燃烧的两种线，你发现了什么，如何鉴别一件毛衣纯羊毛的或是合成纤维做的？
2、合成材料带来的问题及解决问题的措施
（1）合成材料废弃物对环境危害严重“白色污染” 引起的污染。
（2）要解决“白色污染”问题，应该从以下几个方面着手：
① 等；② 等；
③ 等；④ 各种废弃塑料。
【自悟自得】：
混合物
物质 单质
纯净 ————－－
————
化合物
【达标测评】：
1、下列物质中不属于有机物的是【 】
A．甲烷 B．碳酸 C．糖类 D．乙醇
2、高分子化合物按其来源可分为 和 ；棉花、羊毛、天然橡胶等属于 ，塑料、合成纤维等属于
3．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是【 】
A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料
4、科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 【 】
A．赤色海潮 B．绿色食品 C．白色污染 D．棕色烟气
5．下列与化学有关问题的分析不正确的是 【 】
A．国家亟待解决的“白色污染”问题通常指聚乙烯等塑料垃圾
B．我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
C．严禁饮用工业酒精，因为含甲醇，饮用后双目失明，甚至死亡
D．国家提倡少用或不用含磷洗衣粉，因为磷使水体富营养化，使水质恶化
6．制造下列物品应该用热固性塑料的是 【 】
A．炒菜用的铁锅手柄 B．食品包装袋 C．雨衣 D．塑料盆、塑料桶
【课后反思】
目 录
第八单元 金属和金属材料 94
课题1 金属材料 94
课题2 金属的化学性质 95
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时） 98
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时） 100
第八单元 复习课 102
第九单元 溶液 105
课题1 溶液的形成 105
课题2 溶解度（第一课时） 107
课题2 溶解度（第二课时） 109
课题3 溶质的质量分数 （第一课时） 111
课题3 溶质得质量分数 （第2课时） 113
第九单元 复习课 116
第十单元 酸和碱 118
课题1 常见的酸和碱(第一课时) 118
课题1 常见的酸和碱（第二课时） 120
课题1 常见的酸和碱（第三课时） 122
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 124
第十单元 复习课 126
第十一单元 盐 化肥 129
课题1 生活中常见的盐导学案（第一课时） 129
课题2 化学肥料（第一课时） 130
课题2 化学肥料（第二课时） 133
第十一单元 复习课（第一课时） 135
第十一单元 复习 课（第二课时） 137
第十二单元 化学与生活 140
课题1 人类重要的营养物质 140
课题2 化学元素与人体健康 143
课题3 有机合成材料 145
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、学习目标：
1、知道金属的发展历史及金属的使用情况。
2、能总结出金属的物理性质并会判断金属材料，并认识金属的性质与用途间的关系。
3、知道常见合金在日常生活和工农业生产中的用途。
二、自主探究：
知识点一、金属的发展与使用
【阅读】课本第2页一、二段内容，回答下列问题：
1A、人类利用生产工具的历史，以生产工具为标准把人类历史划分为 、_________、______时代等。
2A、人类最早利用的金属是______，其次是______和______。世界上年产量最高的金属是 ，其次是 。
3A、地壳中含最高的的金属元素是 ，其次是 。其单质的化学式分别为 、 。金属单质的名称都有“钅”字旁（ 除外 ）
知识点二、金属的物理性质及用途
【阅读】课本2—3页，完成下列内容：
4 A、金属具有共同的物理性质有：常温下，它们都是固体（但______除外），都具有金属光泽，大多呈_ _____色，（铜为 色，金为 色等例外），具有良好 性（如铜可制成导线）、______性（如铁制成炊具）和 性（如铝制成易拉罐 ）大多数金属密度、熔点较 。
【思考与交流】
5C、完成课本3页的讨论题。
6C、金属的用途很广泛。①日常生活中香烟盒上的金属多是 ；②保温瓶胆壁上的金属是 ，能够避免热辐射，防止热能散失；③温度计中填充的金属是 ，利用其热胀冷缩性质；④油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性。
知识点三、合金
【阅读】课本4—8页“合金”，完成下列内容：
7A、金属材料包括 以及 。合金是在金属中加热熔合某些 或 制得的具有金属特征的______。合金在日常生活和生产中有着更广泛的用途，如铁的两种合金是______和______，它们的主要区别是 。
8A、______ 被认为是21世纪的重要金属材料。其能用来制造船舶的原因是________________。还用来制造人造骨的原因是与人体有很好的_____________。
【思考与交流】
9B、课本5页【实验8－1】中黄铜能在铜上能划出痕迹说明 。用焊锡来焊接电线线头而不用纯锡的原因是 。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属_____，熔点______，抗 性能也更好。
【反思与小结】
金属在生产和生活中运用非常广泛，决定它们用途的主要因素是______，另外还需要考虑金属的 、 、是否美观、使用是否便利、废料是否 、对 的影响等因素。
三、自我测评：
1B、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是【 】
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
2B、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 【 】
A．氧化物 B．非金属 C．金属材料 D．化合物
3C、下列对钛的说法不正确的是【 】
A．钛具有银白色金属光泽，21世纪与人类生产、生活关系仅次于铁和铝
B．钛具有熔点高、密度大、耐高温等特性
C．钛具有耐腐蚀性，不易受大气和海水的影响
D．我国的钛资源比较丰富，但因冶炼困难，价格较贵，它的推广使用目前还存在着一定的限制
4C、将下列对应的选项用线连起来：
常用物品
①外科手术刀
②防盗门
③门锁
④电路板上的焊点
所用合金
A．锰钢
B．黄铜
C．不锈钢
D．焊锡
理由
a．韧性好，硬度大
b．熔点低
c．抗腐蚀性能好
d．强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀
课题2 金属的化学性质
一、学习目标：
1．能说出常见金属与O2、酸、金属化合物等物质反应的规律，并能书写相关化学方程式。
2．熟记金属活动顺序表且会运用金属活动规律解决相关问题。
3．会判断置换反应。
二、自主探究：
知识点一、金属与氧气的反应
【阅读】课本9页“金属与氧气的反应” ，完成下列内容：
1A、常温下Mg、Al都能与空气中的O2发生反应，如镁带在空气中表面逐渐变暗，反应的方程式为 。Fe在点燃时能与O2反应，而Cu在持续加热过程中才能与O2反应，其反应方程式为 。“真金不怕火炼”则又说明金的化学性质非常 ，即使在高温下也不与氧气反应。由上述实验事实可看出，镁、铝，比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2A、铝比铁活泼，为什么铝有很好的抗腐蚀性能？
知识点二、金属与酸、金属化合物溶液发生的置换反应
【思考与交流】通过课本12—13页【活动与探究】，完成以下各题：
3B、分别在放有少量镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中加入稀盐酸、稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
金属
稀盐酸
稀硫酸
实验现象
有关化学方程式
实验现象
有关化学方程式
镁
Mg ＋ 2HCl ＝MgCl2 ＋ H2↑
锌
铁
铜
在上述反应中，反应最剧烈的是 ，最缓慢的是 ，不反应的是 。由此推知Mg、Zn、Fe、Cu这四种金属活动性由强到弱依次为 。
4B、完成以下【金属与金属化合物溶液】反应的实验后填写表格：
活动内容及步骤
实验现象
结论或解释（有关化学方程式）
铁钉浸入硫酸铜溶液中
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
通过上述实验，你得出Fe、Cu、Ag、Al的金属活动性顺序是 。
【讨论】 上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？该类型的通式如何表示？
【思考与交流】
5B、如图所示是四种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 【 】
A．这四种金属均与稀盐酸发生了置换反应
B．四种金属的活动性顺序是Mg＞ Zn ＞Cu＞Fe
C．镁、铁、锌与盐酸溶液反应后溶液质量都增加
D．铁与盐酸反应后生成了氯化铁和氢气
6C、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入硫酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲
知识点三、金属活动顺序表及其应用
【阅读】课本12—13页，完成下列问题：
7A、经过实验探究过程，人们归纳总结出了常见金属的活动性顺序。请按顺序将它们的名称写出来。
金属活动由强逐渐减弱
（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。
（2）在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。
（3）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其 里置换出来。
【思考与交流】
8B、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 【 】
A．Mn＋H2SO4 ＝MnSO4＋H2↑ B．Mg＋MnSO4 ＝MgSO4＋Mn
C．Fe ＋ MnSO4 ＝FeSO4 ＋ Mn D．Mn ＋ CuSO4 ＝MnSO4 ＋ Cu
9C、怎样证明Fe、Cu、Ag的金属活动顺序？你能用几种方法来证明。
10C、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
……
……
金属性由强到弱
……
……
……
H
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 反应。
【反思与小结】
（1）铁和酸发生置换反应时，生成的铁的化合物中，铁元素都显 价。
（2）活泼金属和酸发生置换反应时，反应后溶液质量都 （填“增加”或“减少” ）
（3）金属和金属化合物发生置换反应时，金属化合物必须 （填“溶”或“不溶” ）
三、自我测评：
1C、不法分子用金光闪闪的金元宝（铜锌合金）蒙骗消费者，下列鉴别的方法中错误的是【 】
A．加盐酸 B．用火烧 C．加硝酸银溶液 D．看颜色
2B、有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出，而C没有变化。根据以上实验事实，判断A、B、C之间的活动性顺序 。
3B、宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾（CuSO4·5H2O），熬苦泉水的铁锅用久了会成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ；若是铝锅，你猜想会出现的现象是 ，反应化学方程式为 。这两个反应都属于 反应。
4B、铝是我们生活中常用的一种金属，其化学性质很活泼：
（1）为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？
（2）为什么在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，要用沙纸来打磨铝丝表面？
5C、在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
【 】
A．Fe B．Ag C．Fe和 Ag D．Fe、Cu和Ag
6C、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量的稀硫酸反应，各生成氢气多少g？
计算后我发现：化合价相同的金属与酸反应，若金属的质量相等，则相对原子质量越大，产生的氢气越 。
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）
一、学习目标：
1、了解炼铁的原料、设备及原理。会书写炼铁的化学方程式。
2、会根据化学方程式进行有关杂质的计算。
二、自主探究：
知识点一、铁的冶炼
【阅读】课本15—18页，完成下列问题：
1A、 在Fe、Cu、Au、Ag金属中，在自然界中以单质形式存在的是 ，其他则以化合物形成存在，它们不能以单质形式存在的原因是_________________。
2A、从 时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原料是 、 、 。设备是 ，原理是 。
【思考与交流】
3B、“沙里淘金”得到金子的过程是 （填“物理”或“化学”）变化，原因是自然界中的金是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。炼铁过程是 （填“物理”或“化学”）变化，原因是自然界中的铁都是以化合物形式存在，这说明铁的化学性质比较 。
4C、 如图所示：CO还原Fe2O3的现象是 ，该反应方程式为 。反应中处理尾气的方法是___________，处理尾气的原因是 。
5C、按课本图8－20实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？
6C、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最不适宜炼铁的一种矿石是 ，理由是 。
知识点二、有关杂质的计算
【思考与交流】
7B、12.8克某铁矿石中含氧化铁6．4克（假设该铁矿石中不含其它铁的化合物），则该矿石中铁元素的质量分数为（ ）
A．35% B．40% C．50% D．80%
8C、 用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（用两种方法求解）
【反思与小结】
1、方程式所表达的物质间的质量关系是参加反应的___________(填“纯净物”或“混合物”，下同)之间的质量关系；
2、当参与反应或生成的是含有杂质的物质时，要换算成_________的质量，再进行计算；
3、纯净物的质量＝混合物的质量×___________
三、自我测评：
1A、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ）
A．Fe B．Al C．Zn D．Ag
2B、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（ ）
A．铁矿石 B．石灰石 C．焦炭 D．生铁
3C、铝土矿主要成分的化学式是 。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是 。
4C、我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到约800度，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写反应的化学方程式（炉甘石受热分解类似与石灰石的分解）
5C、某钢铁厂每天需消耗5000吨含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
6C、冶炼2000吨含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿的质量是多少？
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）
一、学习目标：
1、通过实验探究认识铁生锈的原因，能说出金属防锈的方法。
2、知道金属资源的利用和保护措施。
二、自主探究：
知识点一、铁的锈蚀及防锈
【阅读】课本18—19页，完成下列问题：
A B C
1A、铁制品锈蚀实际上是铁与 、 等发生反应生成铁锈（主要成分是 ）的过程。铁锈很疏松，若不及时清理会 。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 。
【思考与交流】
2B、在课本19页的【活动与探究—铁生锈的条件】中，设计了如右图所示的实验方案：图A中装的是铁钉和蒸馏水；图B中铁钉全部浸没在蒸馏水中，上面用植物油封住；图C中放有用棉花包的干燥剂。
试分析回答以下问题：
①上面三支试管中的铁钉，最容易生锈的是_______，原因是__________ 。
②图B中用植物油封住其作用是 。
③图B中不能用自来水代替蒸馏水的原因是 。
④图C中放干燥剂的目的是 。
【结论】由以上探究实验可知，铁生锈的条件是 。
3B、完成课本20页的讨论。
4C、观察生活，说出下列物质常用的防锈方法：
（1）菜刀_________ （2）防盗门________ （3）自行车链条________ （4）水龙头__________
知识点二、金属资源的保护
【阅读】课本18－19页，完成下列问题：
5A、防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的 和干燥；② ，如刷油漆、涂油、凡士林、搪瓷或在表面镀上较不活泼的金属。③ ，制成合金钢，如不锈钢等。
6A．保护金属资源的四条途径：（1） ；（2） ；（3）有计划、合理地开采矿物；（4）寻找金属的替代品。
【思考与交流】
7B、芜湖贴花是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 【 】
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈
C．所用材料上的铁锈可用稀盐酸洗掉
D．所用的主要材料是低碳钢，不属于铁的合金
8C、小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，小林对此进行了探究。
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？
【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。
【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示：
（1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈(填字母编号)。
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。
（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质，为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。
【评价与改进】我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示) 。
【启示】通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：
。
【反思与小结】
铁和铜都能生锈，但生锈的条件不同。铁生锈需要 和 。铜生锈需要 、 、 。
三、自我测评：
1A、铁钉在下列哪些情况下最容易生锈 【 】
A．干燥的空气中 B．在水中 C．部分浸入食盐水中 D．在植物油中
2A、下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是 【 】
A．地球上除极少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B．地球上的金属资源是取之不尽的
C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
3B、随着人民生活水平的不断提高，废旧电池回收处理的问题被提到议事日程，其首要原因是【 】
A．利用电池的金属外壳 B．不使电池的泄露物质腐蚀其他物品
C．防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染 D．回收其中的石墨电极
4B、收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 【 】
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用
5C、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净的目的是 ，然后再用带油的布擦的目的是 ，最终能防止自行车生锈。
第八单元 复习课
一、学习目标：
1、认识常见金属的物理性质的相似性和差异性，知道常见的金属材料的用途。
2、列举金属的三条化学性质。
3、熟记金属活动顺序表，并能判断置换反应的发生。
4、知道金属的冶炼、锈蚀及防治，会进行含杂物质的计算。
二、自主探究
知识点一、金属的物理性质及金属材料的用途
【回顾与总结】
1A、金属有很多共同的物理性质：常温下，除汞外它们都是 态。有良好的 性和 性，延展性好，密度较大，熔点较高。，有金属光泽，多数呈银白色（但 呈紫红色， 呈黄色 ）
2A、金属材料包括 和 。合金与纯金属相比， 较大， 较低，有优良的 。
【思考与交流】
3B、下列金属材料不属于合金的是 【 】
A．青铜 B．生铁 C．氧化铁 D．钢
4B、物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 【 】
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．铝合金用于制造门窗框架，是因为质轻
C．金属银具有优良的导电性，可以用来做导线
D．钛合金与人体有优良的相容性，可以用来做人造骨
知识点二、金属的化学性质
【回顾与总结】
5A、金属的化学性质可总结为：
⑴ 金属＋_____ → 金属氧化物，如①常温下铝在空气中被氧化的化学方程式为 。②点燃或加热时，镁带和铁丝、铜也可以与氧气反应生成氧化物
（2）活泼金属＋_______ → 金属化合物＋氢气
（3）金属＋_______ → 新金属＋新金属化合物
【思考与交流】
6B、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 【 】
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
7B、有人用铜、锌合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是 【 】
A．盐酸 B．稀硫酸 C．AgNO3 溶液 D．NaCl溶液
知识点三、金属活动性和置换反应
【回顾与总结】
8A、（1）位于_______前的金属可以与酸反应，越活泼的金属与酸的反应速率_______。（2）位于_______的金属可以把_______的金属从它的化合物溶液中置换出来。
（3）以上两种反应的共同特点是单质＋_______→化合物＋______，都属于_______反应。如“曾青得铁则化为铜”中所包含的化学反应方程式为 。
【思考与交流】
9B、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X ＋ H2SO4 ＝XSO4 ＋ H2↑，Y＋ Z (NO3)2＝Y(NO3)2＋Z ， Z＋X(NO3)2＝Z(NO3)2＋X ，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 【 】
A．X＞H＞Y＞Z B．Y＞Z＞X＞H C．Z＞Y＞X ＞H D．X＞H＞Z＞Y
10C、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减少判断正确的是 【 】
A．金属活动性顺序Z＞ Y＞X B．相对原子质量：Y＞Z＞X
C．X、Y、Z可能依次是Hg，Zn，Cu D．题中的反应类型均为置换反应
知识点四、金属的锈蚀、冶炼和防治
【思考与交流】
11B、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是 【 】
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
12D、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源” ）
【反思与小结】
金属与金属化合物溶液反应时，一定是活动性 的置换活动性 的，并且一定要注意金属的过量问题。
三、自我测评：
1B、下列有关金属说法正确的是 【 】
A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C．钛具有耐腐蚀性，常用来制造轮船的外壳
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
2B、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将 【 】
A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转
C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断
3C、在Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的金属阳离子为__________ 。
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有__________.，可能有__________.。
4C、物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。
5C、某课外活动小组，在实验室中称取生铁屑样品10．0g放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。 计算：（1）生铁样品中杂质的质量分数。（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
【学习目标】
1．能记住溶液的组成，并会判定溶液、溶质、溶剂。知道水是重要的溶剂。
2、通过氯化钠，硝酸铵，氢氧化钠溶于水的实验探究知道物质溶于水时常使溶液的温度发生变化；（重难点）
3、观察生产、生活中的乳化现象。
4、通过教师、学生举例了解溶液在生产和生活中的意义。
学习重点：建立溶液，溶质，溶剂的概念；探究影响溶质溶解的因素。
学习难点：对溶质溶解过程的理解
【学案自学】（认真预习课本内容，并划出你认为的重要知识点，然后完成下列各题目，课前2分钟同桌互查并识记）
1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物，叫做溶液。溶液由 和 组成，它的主要特征是 性
和 性。能溶解其他物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。 溶解在 中形成溶液。 能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。 、 等也可以做溶剂。
2、溶质可以是固体，也可以是 或 。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。
3、小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 ，这种液体不稳定，静置后会出现 现象。
4、 洗涤剂有 的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成 液，该现象又称之为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。
【课内探究】
知识点一：溶液的组成
【活动探究一】目的：感知溶液的形成过程，进一步理解溶液的概念。
（学生实验1）分别向实验台上各盛有约20ml水的两个小烧杯中，分别加入半药匙蔗糖，和食盐，用玻璃棒搅拌，观察现象。说出你所配制溶液的名称，及其共同特征。
（学生实验2 ）取上述其中一种溶液适量（约3ml）于试管中，再加入少许高锰酸钾固体，振荡，还能溶解吗？此时试管内溶液中有哪几种溶质呢？
（学生实验3）再向（学生实验2）的溶液中缓缓加入少量酒精，观察现象；振荡后再观察现象。结论：酒精与水能否互溶？
即时练习：判定下列溶液中的溶质和溶剂：
① 硫酸铜溶液 ②稀盐酸 ③碘酒 ④医用酒精
比较溶质状态，你发现了什么？再比较溶剂的种类，你又知道了什么？
【活动探究二】目的：探究物质的溶解能力大小与哪些因素有关。
（学生实验） 取两只编有1号、2号的试管，各盛约3mL水，分别向其中加入少许碘、高锰酸钾，振荡，观察现象。
（1）根据你看到的现象，能形成溶液的是（填编号） 。
（2）根据上述实验现象，你认为不同种溶质在同一种溶剂中的溶解能力是否相同？
（教师演示实验）取两只编有1号、2号的试管，各盛约3ml汽油，分别向其中加入少许碘、高锰酸钾，振荡，观察现象。能形成溶液的是（填编号） 。
对比以上两组实验同号试管中的现象，你又可发现什么规律呢？
综上所述，物质的溶解能力大小与 和___ _的性质都有关。
【同组交流】结合课本27页下方图片，说说你在生活中接触过哪些溶液。
知识点二：乳浊液与乳化现象
【活动与探究】取上面实验用的试管，在植物油和水的混合物中，滴入几滴洗涤剂，振荡，可观察到液体是否浑浊 ，静置几分钟，可看到液体是否分层， 。把试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，观察试管内壁是否干净 。
结论：洗涤剂具有 功能。
【思考与讨论】在日常生活中，我们可以用汽油或用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，其原理有什么不同？发生的是什么变化？在前面学习化学实验基本操作时，我们曾学过，如果试管内壁附有油污，还可以用 洗去，发生的是什么变化？
问题3：用汽油或用加了洗涤剂的水除去衣服上的污垢，其原理有什么不同？
知识点三：溶质溶解时的吸热或放热现象
【实验探究】以小组为单位完成课本P30“活动与探究”
（提出问题）
（猜想与假设）
（设计实验方案）
（进行实验）按照方案进行实验，观察现象，并将结果记录在第30页表中。
（解释与结论）NaOH溶于水后，溶液温度 ，原因是
NH4NO3溶于水后，溶液温度 ，原因是
NaCl溶于水后，溶液温度 ，原因是
【拓展学习】溶于水时使溶液温度降低的有NH4NO3等；溶于水时使溶液温度升高的有NaOH、浓硫酸等，生石灰（CaO）与水反应时放出热量，也使溶液温度升高。
简单记为：三高一低
【巩固训练】
1．向右图试管里的水中加入某种物质后，U型管管右边支管的水液面降低，左边支管的液面上升，则加入的物质是 【 】
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐
2．小明将未开启的饮料瓶放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”，这种物质是【 】
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．生石灰
达标检测
1、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是 【 】
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
2．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 【 】
A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污
C．用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油 D． 各种日常洗涤剂、化妆品的配制
3、写出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
蔗糖溶液
稀盐酸
氯化钠溶液
稀硫酸
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
碘溶于汽油
医用酒精
油脂溶于汽油
碘酒
乙醇的水溶液
Fecl2 溶液
【本节反思小结】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
课题2 溶解度（第一课时）
【学习目标】
1、通过对探究实验的分析，知道饱和溶液及不饱和溶液的概念，及它们之间的相互转化。
2、通过海水晒盐的原理，说出结晶的方法。
【学案自学】
１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性 ；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性 。
2．在一定 ，向一定 里加入某种溶质，当溶质 时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、如何判断一种溶液是否饱和？
4、一种溶质的饱和溶液中，能不能溶解其它物质？
5、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法
（ ）
饱和溶液 不饱和溶液
（ ）
6、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶质的量较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。
【课堂探究】
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动与探究一：
提出问题：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？
进行试验：按照书上的步骤进行试验，并把结果填在书中表格。
实验现象及结论：当氯化钠还能继续溶解时，溶液是 的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是 的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成 的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。
活动与探究二：
提出问题：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？
进行试验：按照书上的步骤进行试验，并把结果填在书中表格。
实验现象及结论：在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又 ，再次加入的硝酸钾也 了。这说明，当温度升高时，在室温下的饱和溶液变成 了，因而还能继续溶解硝酸钾。因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。
教师点拨：①概念中脱离“一定温度”，“一定量溶剂”来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。
②溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下，溶剂溶解溶质的量达到 。
③饱和溶液是针对某种物质而言的，即饱和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。
【思考交流】
1．从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的某溶液是否饱和？
2. 采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？(学生讨论后，班级展示)
3．请举例说明：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？什么情况下，饱和溶液比不饱和溶液一定浓？
你的收获：
【当堂检测】
1．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会 【 】
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
2．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 【 】
A．蒸发掉10克水有晶体析出
B．在该温度下，加入少量的硝酸钾晶体，晶体不减少
C．温度降到10℃，有硝酸钾晶体析出
D．以上三中方法均可以
3．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 【 】
A．升高温度 B．再加入溶质 C降低温度 D．倒出一些溶剂
4．用“饱和”和“不饱和”填空
20℃时，在盛有10克水的烧杯中加入3克某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得的溶液是该物质在20℃时的 溶液；若温度不变，继续向烧杯中加入10克水，充分溶解后该溶液是该物质的 溶液。
5、20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是 【 】
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
6、在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8．4g硝酸钾固体未溶解。
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液。
（2）所得溶液的质量为 g，其中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将 ，
溶液可能变为 溶液。
课题2 溶解度（第二课时）
【学习目标】
1、记住固体溶解度的定义及影响因素、会利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度，会判断三种特殊溶解度曲线。
2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
【学案自学】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
填一填：1、在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示
2、20℃时，溶解度为 时，物质一般为难溶；溶解度为 时，物质一般称为微溶；溶解度为 时，物质一般称为可溶，溶解度
为 时，物质一般称为易溶。
3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随 的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如 等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而 ，如 等。
4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶。
5、气体的溶解度是指在 和一定 时，气体溶解在 里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
查一查：观察各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见_________________，
【课堂探究】
一、固体物质的溶解度
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和的定义时，你认为应抓住哪些关键要素？
2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？
3、根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为____________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_____g。
例1：下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：
（1）t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 。
（2）将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
解析：（1）t2℃时三种物质中甲的溶解度最大，即t2℃时，在相同量的水中甲物质溶解得最多，所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。
（2）由溶解度曲线可以看出，降温后甲、乙溶液中有晶体析出，仍然为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高，与甲相等了，但它此时为不饱和溶液，所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。所以，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。
二、气体物质的溶解度
1、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与 有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与 有关。
2、课本39页资料进行交流。
【反思与交流】通过本节课得学习，你有哪些收获？
【测评反馈】
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 【 】
A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是 【 】
A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度
3、 （选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明 【 】
A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C．温度对固体A的溶解度的影响比较大
D．温度对固体B的溶解度的影响比较大
4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 【 】
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
课题3 溶质的质量分数 （第一课时）
【学习目标】
1、记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）
2、会进行浓溶液稀释的计算（重难点）
【学案自学】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。
2、请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：
溶液编号
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
蔗糖溶液（1）
4
20
蔗糖溶液（2）
6
26
蔗糖溶液（3）
10
14
其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用_______________________来表示溶液的组成，
3、若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示 该公式的变式有：溶质质量＝ 溶剂质量＝
溶液质量＝
4、 浓溶液加水稀释后， 质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
5、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的 之积。
【课堂探究】
知识点一：溶质的质量分数的简单计算
问题1：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为 ，将此溶液平均分成两份：
（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；
（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体 g（设固体完全溶解）；或蒸发掉水 g。
问题2：现有一瓶未开封的硫酸，部分标签如下表所示：
化学纯
硫酸
含H2SO4 98％ 密度1.84g/cm3
容量 200mL
（1）该浓硫酸的溶质是 ，溶剂是 ；溶质的质量分数为 。
（2）该溶液的质量是 g，溶质质量是 g，溶剂的质量为 g。
变式训练：（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
1、10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后．溶液中溶质的质量分数是 【 】
A．8% B．16% C．24% D．25%
2、4℃时，VmL水中，溶解密度为dg·cm—3的某物质cmL，其溶液中溶质质量分数为 【 】
A． B． C． D．
3、欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 【 】
A．蒸发45g水 B．取出50g溶液 C．蒸发50g水 D．加入10g氯化钾
4、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 【 】
A．24．0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
知识点二：浓溶液的稀释
问题3：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
（2）要配制800 Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
达标测试
1、对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的 【 】
A 100g水中溶解了10g 食盐 B 100g氯化钠溶液中溶解有10g 氯化钠
C 将10g氯化钠溶于90g 水中的溶液 D将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 【 】
A．1∶4∶5 B．5∶4∶1 C．4∶1∶5 D．20∶80∶100
3、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是 【 】
A 7kg B 14kg C 70kg D 140kg
4、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为 【 】
A．0.4% B．1% C．2.5% D．4%
5、实验管理员要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制1000mL30%的稀硫酸（密度为1.22 g/mL），请甲、乙两同学帮他计算一下：需浓硫酸多少毫升，蒸馏水多少毫升？
甲的解法是：设需98%的浓硫酸的体积为x
x×1.84 g/mL×98%＝1000mL×1.22 g/mL×30%
解得 x＝220.9mL
需水：1000mL—220.9mL＝779．1mL
乙求所需的浓硫酸与甲的解法相同，他求所需水的步骤是：
（1000g×1.22g/mL－220.9g×1.84g/mL）÷1 g/mL＝813.5mL
两种解法，两个答案，管理员不知采用谁的结果好。孰是孰非，请你公断。
课题3 溶质得质量分数 （第2课时）
【学习目标】
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；并能根据原理进行实验误差的分析。（重难点）
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）
【预习交流】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
一、 溶质的质量分数计算的基本公式为
其变式有：溶质质量＝ 溶剂质量＝
溶液质量＝ （或＝溶液 ×溶液 ）
二、 已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为
3、浓溶液在稀释前后， 质量不变。
4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有 。
步骤为：
（1） ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） ：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取 水。
（3） ：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。
（4） ：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
5、托盘天平的精确度为 g ，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘。用镊子夹取砝码时，先加质量 的，再加质量 的。有腐蚀性的药品应放在 中称量。
6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。
【课堂探究】
知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
例题1：现欲配制200g 20％ 的NaCl 溶液，问：（同时进行演示实验）
（1）需要纯净的NaCl g，水 g
（2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。
（3）配制溶液的步骤为
问题讨论：（1）实验中，若NaCl中号有杂质。则溶质的质量分数将 （填“偏低”“偏高”或“不变”）
（2）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 （填“偏低” “偏高”或“不变”）
（3）总结配制的质量分数偏大或偏小的原因。
变式训练：
1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
①____________ __；②_________ ________；③______ ______。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①__________ _____；②__________ ______；③_____ ____________。
【讨论交流】：（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？
例题2：酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
序 号
配制方案
举例
6g NaOH固体 和54g水
方案1
方案2
变式训练： 2、现有24%的硝酸钾溶液、2％的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水，请选用上述不同物质配制10％的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%的硝酸钾溶液
2％的硝酸钾溶液
硝酸钾固体
水
示例
4
7
方案1
方案2
知识点二：溶质质量分数与化学方程式计算相结合的综合计算
问题3、某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
（2）生成氧气的质量是 ____。（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为___
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
变式训练： 某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙))恰好反应，产生了4．4g的CO2气体，则该盐酸溶质质量分数是多少？
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
达标测试
1．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 【 】
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 【 】
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
3．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 【 】
A．用量筒量取水时仰视读 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，操作中正确的是 【 】
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
（2）指出图中的一处错误操作____________________________
（3）配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水，读数时视线应平视 位置。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
6．（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算该溶液中溶质的质量分数。
7、（选做题）某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。
第九单元 复习课
【知识梳理】（认真复习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）
概念：
溶质：定义
组成 溶剂：定义
均一性：是指
特征 稳定性：是指
浓溶液与稀溶液（仅表示溶液中含溶质的多少）
分类 定义
溶 饱和溶液与不饱和溶液 相互转化的方法
液 定义
固体的溶解度 影响因素
溶解度曲线：意义及应用
溶解性的定量表示——溶解度 定义
气体的溶解度 影响因素
溶液组成的表示方法——溶质质量分数（定义及几种简单的计算）
配制溶液的方法
溶液的配制 配制步骤：
所用仪器：
分离 过滤（分离可溶物与难溶物）
结晶（分离可溶物）又分 结晶和 结晶
【典题精炼】
回顾与反思
溶解过程中的热量变化：溶于水，能使溶液的温度升高的物质有 ，能使溶液的温度降低的物质有 ，溶液的温度基本不变物质有 。
变式训练：
1．小明将未开启的饮料放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”，则这种物质是 【 】
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．生石灰
2．图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是【 】
3．溶解度曲线
①N点为t3℃时 （填“A、B、C”中的一种）的不饱和溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和。
②分离A与B（含量少）的混合物，用 法。
·
③t3℃时A的溶解度为 ，溶质的质量分数为 。
80
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
B
C
·
④t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各M克，降温到t1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。
变式训练：
3．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
t1 t2 温度/℃
溶解度
/g
30
A
B
C
（1） t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大
到小的顺序是 （填写序号，下同 ）
（2） t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，
形成的溶液质量是 g。
（3） 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
例4：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ；
第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；
第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。
回顾与反思
l 溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中， 保持不变。
l 要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的 ；
l 要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的 。
变式训练：
4．欲使100g10％的食盐溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 【 】
A．蒸发45g水 B．取出50g溶液 C．蒸发50g水 D．加入10g食盐
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱(第一课时)
学习目标：
1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2．熟记浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3．列举酸的化学性质，并能写出对应的方程式。知道酸具有相似化学性质的原因。
学案自学
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
【情境导入】
人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。
二、自主探究：知识点一：常见的酸
【观察】课本P50实验10－2，观察记录实验现象并完成下表：
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？
【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】课本P51～P52实验10－3，10－4，10－5观察记录实验现象并完成下表：
实验
现象
10－3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
②用火柴棒蘸少量浓硫酸
③将浓硫酸滴在一小块布上
10－4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中
【讨论】
1．如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
2．如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
3．在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
合作交流，班级展示
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：
1．盐酸——氯化氢气体的水溶液
氯化氢
盐酸
区别
联系
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖
现象
原因
气味
敞口
久置
质量及P%
原因
用途
3．浓硫酸的特性：
（1）脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）
（2） ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。
（3）强烈的 。
（4）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%－5%的 溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
知识点三、酸的化学性质
5、通过课本53页的【活动与探究】，完成（1）、（2）、（3）表格的填空及（2）、（3）中的讨论题。
【思考与交流】
1、下列物质中，不能用酸与金属反应直接制取的是【 】
A．氯化亚鉄 B．硫酸鋁 C．氯化鋅 D．硫酸鉄
2、泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，它不仅会腐蚀木头，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被蚁酸腐蚀的是【 】
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
【反思与小结】
由以上实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：
（1）酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 。
（2）酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在 前的金属）发生反应，通常有 生成。
（3）酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有 生成。
【达标测评】
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 【 】
A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2．下列叙述错误的是 【 】
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 【 】
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
4．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是
【 】
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水
5．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 【 】
A．Fe B．Al C．Zn D．Mg
课题1 常见的酸和碱（第二课时）
【学习目标】
1．归纳氢氧化钠和氢氧化钙主要性质及其用途，总结碱的一些相似的化学性质；
2．通过一些探究让学生亲身体验实验过程，引导学生合作探究，得出结论。
【学案自学】
1．NaOH它的颜色、状态是什么？固体物质溶于水时，温度有什么变化？
2．氢氧化钠的俗称有哪些？
3．氢氧化钠有哪些用途？
4．NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解（使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂）并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
5．称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
教师准备：
演示实验器材：仪器药品：浓NaOH溶液、事先收集满CO2的塑料瓶
实验目的：NaOH 与CO2反应，使塑料瓶变瘪，引入课题。
学生实验器材：
第一组实验器材
第二组实验器材
仪器药品：表面皿、镊子、试管、NaOH固体、蒸馏水
仪器药品：点滴板、稀NaOH溶液、石蕊、酚酞
实验目的：探究NaOH 的物理性质
实验目的：探究NaOH 的化学性质(与可指示剂作用)
第三组实验器材
第四组实验器材
仪器药品：注射器、小气球、带导管的双孔塞、
事先收集满CO2的锥形瓶、浓NaOH溶液
仪器药品：烧杯、胶头滴管、点滴板、Ca(OH)2固体、澄清石灰水、石蕊、酚酞
实验目的：探究NaOH 的化学性质
实验目的：探究Ca(OH)2 的性质：颜色、状态、与(可与非金属氧化物反应) 、指示剂的作用
【课堂探究】
一、氢氧化钠
创设情境，引入新课
以“NaOH和CO2反应使塑料瓶变瘪”的趣味实验引入，让学生在好奇心的驱使中开始探究本节课的第一个问题：NaOH是一种什么样的物质？
共同探究，合作交流
探究实验一：
实验探究
现象
分析
观察试剂瓶中NaOH的颜色、状态
取一小块NaOH放在表面皿上，放置一会儿，观察现象。
取3－5小块NaOH放入试管，倒入约5mL水，振荡，并用手触摸试管外壁
结论：NaOH具有 、 、 的性质。
使用器材及实验：
实验一： 实验一：
探究实验二：
探究实验二：
石蕊溶液
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
探究实验三：使用器材及实验：
实验三：
锥形瓶中事先收集满的CO2，注射器中为浓NaOH溶液。将NaOH浓溶液 全部 注入锥形瓶，在桌面上轻轻晃动几下(注意：一定要保证装置气密性的良好)，观察小气球的变化并分析原因，得出结论。
根据实验一：学生可得到NaOH为白色固体，易潮解，溶于水放热的性质；
根据实验二：学生可得到NaOH可使指示剂显示不同颜色；
根据实验三：学生可得NaOH能与非金属氧化物反应。
归纳总结，推出用途
通过以上三个实验的合作与探究，学生对NaOH主要的物理性质和化学性质已经非常了解，为了加深印象，我让学生将其进行归纳整理。这样做的目的，是想让学生顺理成章的转到NaOH的用途，再一次强调“性质决定用途’这一重要的化学思想。
课题1 常见的酸和碱（第三课时）
【学案自学】
一、氢氧化钙
1．俗名： 或 水溶液俗称：
2．制取方法：
反应现象：
3．物理性质：
化学性质：
4．用途：
学生可进行自主设计实验
实验一：探究Ca(OH)2 的颜色、状态
实验二：探究Ca(OH)2 与指示剂的作用
仪器药品：Ca(OH)2固体
仪器药品：烧杯、胶头滴管、点滴板、澄清石灰水、石蕊、酚酞
由实验一可得：Ca(OH)2为白色粉末；
由实验二可得：Ca(OH)2可使指示剂显示不同颜色。
同时由于Ca(OH)2还能与CO2反应，这两点与NaOH非常相似，学生则可以通过“不完全归纳”得出Ca(OH)2可与非金属氧化物反应的性质。
总结完Ca(OH)2的性质后，则可由与CO2推出一些用途。
归纳总结
碱的一些相似的性质：1．碱能使指示剂显示不同颜色；
2．碱能与某些非金属氧化物反应
反思提升——加深理解
NaOH和Ca(OH)2均可与CO2发生反应，请问：检验CO2用哪种碱溶液比较好？吸收CO2用哪种碱溶液比较好？为什么？
实验创新——提高能力
请再设计几组实验，证明NaOH与CO2发生了反应？比比哪组设计的多。
若学生思维局限，设计不出，则提供以下几种装置，让其辨别哪组可行？分别有何现象？
针对练习1：
只用用一种试剂，就能一次性把澄清石灰水、食盐水和盐酸三种溶液区别开的是 【 】
A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．酒精
针对练习2：
有人质疑：上述实验（1）、（3）、（4）、（5）、（6）并不能确定NaOH溶液一定与CO2发生了反应。请你猜测，他的理由是什么？如何才能证明二者发生了反应？
经过课前的学案预习，课上的探究活动，以及针对性练习，学生一步步加深了对氢氧化钠和氢氧化钙本身及相关知识的了解。经过以上层层的铺垫，学生准确地完成导学案将不再是一件难事。
【课堂小结】
一、常见的碱
NaOH 俗名、性质、用途
Ca(OH)2 俗名、性质、用途
二、碱的一些相似的化学性质
1.碱能使指示剂显示不同的颜色
【达标测评】
1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 【 】
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．CuO D．二氧化碳
2．纯净的氢氧化钠是一种_____色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的_____起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_______保存。写出有关反应的化学方程式： 。
3．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是【 】
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
4．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是 【 】
A.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 B．一定含有CaCO3和Ca(OH)2
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
学习目标
（1）通过学生自主设计实验，学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应；
（2）初步认识化学中盐的含义；
（3）了解中和反应在实际中的应用，体会化学的重要性；
（4）会用PH试纸测定溶液的酸碱性，体会酸碱度在重要意义。
导学过程
一、学案自学
1、________________________叫中和反应，例 （化学方程式）__________。
2、中和反应的应用：（1）改良酸性土壤用__________。 （2）硫酸厂的废水用_______中和处理。（3）胃酸过多服用_________药物。（4）蚊虫叮咬后在皮肤上涂抹_______物质，就可以减轻痛痒。
3、利用___________检验溶液的酸碱性。____________________既溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用________表示，pH＜ 7，溶液显 ______性，pH＞7溶液显___ 性，pH ＝7溶液显______ 性；测定pH最简便的方法是使用____________ 。
4、正常雨水的pH_________，___________________称为酸雨。
二、课堂探究
（一）、神奇的小鸟实验：滤纸叠成的小鸟，用氢氧化钠溶液浸湿后，晾干，涂上酚酞，变红，课堂上滴加盐酸，红色消失。吸引学生的注意力，引起学生的浓厚兴趣，激发学生强烈的求知欲望。
解释：化学反应常伴随有一定的现象。
（提出问题）若酸碱之间能发生反应，会有什么现象？
【合作探究一】
1、教师演示氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应。
2、学生自主实验NaOH溶液和盐酸的反应。
教师演示的实验有白色沉淀现象，而学生的自主实验无明显现象引起学生认知的冲突，激发学生新一轮的思维碰撞，为下面的探究学习做好了铺垫
（提出问题）酸碱溶液混合后无明显现象，它们之间到底发生了反应没有？怎样判断是否发生了反应？
以“NaOH＋HCl”为例引导学生借助酸碱指示剂自主设计实验证明二者之间确实发生了反应
总结学生设计的实验，并思考以下几个问题：
1、反应过程中溶液的颜色为什么会发生变化？
2、选择哪种指示剂反应现象更明显？
3、如何进行操作才能使酸碱恰好完全反应？
4、方案中滴加酚酞溶液或石蕊溶液的作用是什么？
及时反馈：书写化学方程式：
1、氢氧化钠和硫酸反应：
2、氢氧化钙和盐酸反应：
3、氢氧化钡和硫酸反应：
（提出问题）中和反应在实际中的广泛应用。
【合作探究二】
1、学生带着问题阅读课本自主学习，总结中和反应在日常生活、工农业生产中的广泛应用。
2、展示蜜蜂、马蜂两幅图片，引导学生利用所学知识进行解释：蜜蜂和马蜂都属于蜂，被它们蜇了，为什么一种用碱溶液处理，一种用酸溶液处理呢？
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或稀氨水清洗 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒。
3、让学生利用实验桌上的仪器和药品，检验一下各自小组内剩余废液的酸碱性，并采取相应的措施防止水污染。
【合作探究三】
问题讨论：
1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？
2、酸碱度与酸碱性关系是什么？
3、如何测定溶液酸碱度？
活动与探究：用pH试纸测定稀盐酸、稀醋酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH
交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性
问题与交流：
1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？
2、测定溶液酸碱度有何意义？
3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
二、达标检测
1、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是 【 】
A．＝7 B．＞7 C．＜7 D．无法确定
2．据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是 【 】
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．促进植物的早熟 D．在大气层中形成温室
3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 【 】
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
4．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是 【 】
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
5．下列反应属于中和反应的是 【 】
A．2NaOH＋CO2 ＝Na2CO3＋H2O B．CaCO3＋2HCI ＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Fe2O3＋6HCI＝2FeCl3＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
第十单元 复习课
一、学习目标：
1、能说出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要特点和用途。
2、能总结出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙化学性质。
3、会运用pH值表示稀溶液的酸碱度，能说出溶液的酸碱度在实际中的运用。
4、会判断中和反应并了解其在实际中的应用。
二、自主探究：
知识点一、常见的酸和碱
【回顾与总结】
1A、常见的酸：
颜色、状态
挥发性
吸水性
脱水性
腐蚀性
稀释时
是否放热
浓盐酸
浓硫酸
2A、常见的碱：
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
是否潮解
溶解时
热量变化
氢氧化钠
氢氧化钙
3B、如右图所示，在稀释浓硫酸时，一定要把A中的 沿器壁慢慢注入B中的 中，并用玻璃棒不断搅拌，若A、B顺序颠倒，会 。
A
B
知识点二、酸和碱的化学性质
【思考与交流】
4C、复习总结酸的化学性质，并写出盐酸和常见金属、金属氧化物、碱、盐反应的化学方程式。（各举一例）
5C、向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。试设计实验证明氢氧化钠溶液中什么粒子使紫色石蕊变蓝。
知识点三、溶液的酸碱度
【思考与交流】
6C、为了测定某地区土壤的酸碱度，提出土壤改良建议，做如下实验：
I．（1）实验目的：________________________；
（2）实验方法：取5g土样，放人烧杯中。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；
（3）实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；
（4）结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈______ (填“酸”或“碱”)性；
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：________ _________
知识点四、中和反应
【思考与交流】
7C、在不用指示剂情况下，把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为【 】
A．碳酸钙粉末 B．生石灰 C．澄清的石灰水 D．镁粉
8C、某同学做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，他设计了如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液置于试管中，向其中滴加酚酞，振荡后观察酚酞试液不变色，由此能得到什么结论？
（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可能选择什么试剂？并说明现象。
【反思与小结】
（1）酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的 ，碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的 。
（2）中和反应的实质是：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 分子的过程。
（3）通常用 来表示溶液的酸碱度，pH的范围在0~14之间，酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越 ；碱性溶液的pH＞7，pH越 ，碱性越强；中性溶液的pH＝7。溶液的酸碱度在生活、生产中有着很重要的实际意义。
（4）酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
三、自我测评：
1B、右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中滴入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为【 】
A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NaCl
2C、某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加，则该气体的成分不可能是 【 】
A．CH4 B．CO和N2 C．H2 和CO D．CO和CH4
3C、小明同学为探究“NaOH溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：
试剂1
试剂2
混合前温度／℃
混合后温度／℃
35 mL稀盐酸
25mLNa2CO3溶液
18．0
第1次
20.2
第2次
19.8
第3次
19.7
请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式 ；
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是_______；
（3）由上表数据可知：NaOH溶液与稀盐酸的反应是_______（选填：“放热”或“吸热”)反应。
（4）某同学想用氢氧化钠固体与盐酸反应来探究中和反应是否放热，请问他能得出正确的结论吗？ ，理由 。
4D、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少kg的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名 称
Ca(OH)2
NaOH
价格（元/kg）
6.00
24.00
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐导学案（第一课时）
【学习目标】
1、了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途；
2、学会粗盐提纯的操作方法
【学习重点】粗盐提纯的操作方法。
一、学案自学：
1、日常生活中所说的盐通常指 ，化学中常见的盐，是指 ，如 、 、 等.
注：有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如NH4Cl。
2、将下列物质的化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠
可用来配制生理盐水的是 ；可用来做补钙剂物质的是 ；
用于造纸和制洗涤剂的物质是 ；有毒的盐是 ；
焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是 ；
溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是 ；
3、生活中常见盐的化学式及俗称
（1）氯化钠：化学式： 俗称：
（2）碳酸钠：化学式： 俗称：
4、食盐的用途：
①氯化钠是重要的调味品；②医疗上 (维持人的正常生理活动）；③工业原料—－－－制 、 、 等；④农业上用 ；⑤日常生活中用来 ；⑥公路上的 。
二、小组合作：针对以上问题，小组内进行交流讨论，共同进步。
三、班级展示：各小组展示本组的讨论结果。
四、质疑探究：
1、在过滤操作中，我们常说要注意“一贴、二低、三靠”，分别是：
一贴 ；二低
三靠 。
2、粗盐提纯：主要操作步骤：
① ② ③ ④
在溶解、 过滤、蒸发中都用到了玻璃棒，它们的作用分别是什么？
溶解： ，过滤：
蒸发： .
五、自悟自得
六、课堂反馈：
1、下列物质的名称、俗名与化学式都正确的是 【 】
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 【 】
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用小苏打消耗面粉发酵生成的酸 D．用纯碱生产烧碱
3、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 【 】
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
4、粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
（1）仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 ，它在各步操作中的作用分别是 、 、 。（2）称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作 。（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号） 。
5、写出下列物质的化学式并标明是酸、碱、盐还是氧化物
高锰酸钾 （ ）硫 酸 （ ）氯化铁 （ ）
氢氧化钠 （ ）氯化钡 （ ）二氧化锰 （ ）
盐 酸 （ ）熟石灰 （ ） 氨 水 （ ）
硝 酸 （ ） 硫酸钡 （ ）纯 碱 （ ）
课后反思：
课题2 化学肥料（第一课时）
一、学习目标：
1、知道常见化肥的种类和作用，并能说出它们的名称和会写简单物质的化学式。
2、能说出化肥、农药对环境的影响。
二、学习重难点：
常见化肥的种类和作用。
三、导学过程：
【自主学习】
知识点一：常见化肥的种类和作用
【阅读】课本76—78页，回答下列问题：
1、农作物所必需的营养元素有（用元素符号至少答出5种） 、 、 、 、 ，土壤中常缺少元素的是 、 、 。
2、填表：
化肥种类
物质的名称及化学式
在植物生长中的作用
缺乏时的表现
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
【思考与交流】
3、俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质可作磷肥的是 【 】
A．磷酸钙 B．尿素 C．硫酸钾 D．硝酸铵
4、课本81页习题1（1）、（2）。
5、碳铵(NH4HCO3)是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳气体、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应____________
_________，不慎混入盐酸后，该碳铵的肥效_______(填“会”或“不会”)降低。
6、小明家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小明家可选择使用的化肥 【 】
A．碳铵 B．尿素 C．磷酸氢二铵 D．氯化钾
知识点二：使用化肥、农药对环境的影响
【阅读】课本78—79页第二、三、四自然段，回答下列问题：
7、化肥、农药对农作物生长具有十分重要作用，能提高农作物的高产丰收，那么化肥、农药是否施用越多越好呢？请你各举一例来说明过量施用化肥、农药的害处？
8、某班同学就“施用化肥的利与弊”为题进行小组辩论，正方的观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是 【 】
A．施用化肥可使农作物增加产量 B．任意施用化肥不会造成环境污染
C．化肥肥效快 D．复合肥料能给农作物提供几种营养元素
【思考与交流】
9、下列说法中错误的是 【 】
A．化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会造成土壤污染
B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
C．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的
D．农药本身无毒无害，但使用不合理会对环境造成污染
10、造成水污染的主要原因是 【 】
①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 ②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放 ③农业生产中化肥、农药的使用不当 ④城市生活污水的大量排放A．①② B．①③ C．②③ D．②③④
【自悟自得】
农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中农作物对N、P、K需要量较大，因此 肥、 肥、 肥是最主要的化学肥料，它们分别对农作物的叶、根、茎的生长有促进作用，但化肥的使用对环境有一定的影响，所以要注意 施用化肥。
【达标测评】
1、农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 【 】
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
2、在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是 【 】
A．磷肥 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．农家肥
3、针对农业的高投入、高产出和破坏地力、影响环境现象的出现，国际上掀起的持续农业运动的内容是 【 】
①化肥、农药施用保持低水平；②保障食品安全为中心； ③不施用化肥、农药，回归自然；④大田作物生产全部改为工厂化生产
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
4、下列生产生活中的说法合理的是 【 】
A．用温热的食醋浸泡清洗热水瓶中的水垢
B．用硫酸铜溶液和烧碱配制农药波尔多液
C．用燃着的火柴检验煤气是否泄漏
D．施用化肥见效快，对土壤结构无任何破坏
5、某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）保存该化肥时应注意__________________。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为________kg。
（3）该化肥中含杂质的质量分数为________。
（4）如果产品中含碳酸氢铵的质量分数为95％以上为一等品，试根据计算推断该产品是否为一等品？
四、课后反思
课题2 化学肥料（第二课时）
一、学习目标：
1、能说出常见氮、磷、钾肥的简易鉴别方法。
2、知道铵根离子的检验方法。
3、能运用所学知识解决实际问题。
二、学习重难点：
通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
三、导学过程：
【自主探究】
知识点一、常见化肥的简易鉴别方法
【阅读】课本79页通过【活动与探究】请你试着填写：
1、课本79页第一个表。
2、课本79页第二个表。
【思考与交流】
3、小明家是蔬菜种植户，他学习化学后告诉父母，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿，因此
（1）其父母去买的氮肥是 。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉[Ca3 (PO4) 2]
（2）、他还告诉父母在施用氮肥的同时 （填“能”或“不能”）用草木灰，因为草木灰的主要成分是K2CO3，溶于水显碱性，能与碳铵反应有 放出，降低肥效。
4、下列化肥中通过它的水溶性就可以鉴别出来的是 【 】
A．碳酸氢铵 B．硫酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸铵
5、氯化铵是一种氮肥，将氯化铵与熟石灰粉末混合，加热时会较快地生成一种无色有刺激性气味的、密度比空气小的、易溶于水的氨气。试回答：
（1）若用上述方法制NH3，可选用与制 气相似的气体发生装置。氨气可以用 法收集。
（2）在使用化肥氯化铵时， （填“能”或“不能”）跟熟石灰混用，原因是 。
知识点二、铵盐的检验方法
【阅读】课本80页资料和注释①填空：
6、铵根（ NH）离子的检验：组成里含NH离子的盐跟 混合研磨，都有氨气放出。
7、【实验探究一】：研磨硫酸铵和熟石灰的混合物（提醒学生闻氨气气味的方法）
【问题1】为什么有刺激性气味的气体产生？
3、指导学生阅读【实验探究二】 微热硫酸铵和氢氧化钠溶液的混合物
4、引导学生进行实验探究，在学生交流讨论、小结归纳的基础上做进一步的归纳，得出铵盐的检验方法
【问题2】在施用铵态氮肥时要注意什么？
8、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 【 】
A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2 SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
【思考与交流】
8、现有三种常见化肥，分别是NH4HCO3、NH4Cl和K2SO4。某初中学生以此开展识别化肥的探究活动，步骤如下：
第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分别盛于三支试管中。均滴入少量盐酸，有气泡放出的是NH4HCO3，无明显现象的是NH4Cl和K2SO4。请写出该反应的化学方程式，并注明反应基本类型 。
第二步：另取少量NH4Cl和K2SO4两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是 ，无明显现象的是 ；写出该反应的化学方程式： 。
硝酸铵
化学式 NH4NO3
净 重 50㎏
含氮量 ≥30%
注意事项
密封保存
防潮防晒
隔绝热源
……
9、 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示：
（1）硝酸铵属于化肥中的 【 】
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是【 】
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热能分解
（3）、硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的
化学方程式NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋NH3↑＋X，则X的化学式是 ，施用该类化肥时，要避免与 等碱性物质混用，否则会降低肥效。
【自悟自得】
鉴别化肥的一般步骤：一看外观，二闻 ，三溶解，四加 （填“酸”或“碱”或“盐” ）
硝酸铵NH4NO3
净重：50kg
含氮量：≥34．3%
××化学工业品公司
【达标测评】
1、小平到奶奶家，看到一个化肥袋子上印有如右图所示商标，
这化肥属于 肥，它能促使作物茎叶生长茂盛，叶色
浓绿，试计算该袋化肥中含氮元素的质量至少为 kg。
2、课本82页习题第2题。
3、实验室有两瓶药品，一瓶是氯化铵，一瓶是氯化钠，因为标签失落难以分辨，小华设计了下面四种鉴别方案，你认为合理的是 【 】
A．用玻璃棒蘸取少量药品尝一尝，有咸味的是氯化钠
B．将两种药品分别放入水中，溶解的是氯化钠，不溶解的是氯化铵
C．将两种白色固体分别稍加热，有气体放出的是氯化铵
D．分别取两种药品少量，各加入少量熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵
4、某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
肥料
尿素
磷矿粉
硝铵
碳铵
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
价格(元/吨)
1200
150
1000
350
250
800
650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能够买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺的两种营养元素是_____________(填“N”“P”“K”)。
（2）该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____________。
5、小亮同学按下列步骤对一种无色溶液（只含有一种溶质）进行鉴定实验。请你根据实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。
溶液没有颜色变化。
该溶液一定不显___性。
（2）另取该溶液少许，向其中加入氢氧化钠溶液，稍加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
有刺激性气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
生成的气体是______；说明该溶液中的溶质属于_______盐。
（3）再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液。
加入盐酸没有明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生。
白色沉淀是________；说明原溶液是________溶液。
并写出该实验中涉及的化学方程式：
四、课后反思
第十一单元 复习课（第一课时）
一、学习目标：
1、能说出常见盐及化肥在生活中的用途。
2、能总结出盐的化学性质。
3、复分解说出反应的条件，并能解释与日常生活相关的现象。
二、导学过程：
【自主学习】
知识点一、常见盐及化肥的用途
【回顾与总结】
1、常见的盐：
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称（或主要成分）
化学式
用途
2、写出常见化肥的化学式：
氮肥：碳酸氢铵________、硝酸铵________ 钾肥：硫酸钾________ 、氯化钾_________
复合肥料：硝酸钾__________
3、小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄，植株矮小的现象，请你结合所学知识帮他选出一种复合肥料 【 】
A．氯化铵 B．尿素 C．硝酸钾 D．磷酸铵
知识点二、盐的化学性质
【思考与交流】
4、厨房中现有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱，想想看，你能用什么方法鉴别他们，尽可能多想几种哦！
知识点三、复分解反应
【回顾与总结】
5、两种化合物______________，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。生成物中有________或_______或_________生成时，复分解反应才可以发生。
【思考与交流】
6、下表是部分物质的溶解性表(20℃)，利用表中提供的信息回答下列问题：
阴离子
阳离子
OH－
NO
Cl－
SO
Na＋
溶
溶
溶
溶
K＋
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不溶
（1）NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）写出—个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。
【自悟自得】
盐是一类重要的化合物，它能跟许多物质发生化学反应：盐跟金属的反应都属于 反应，（填“基本反应类型”）盐还能跟 、 、 发生化学反应（填物质类别），均属于 反应；盐有广泛的用途，应知道常见的盐在日常生活和工农业生产中的用途。
【达标测评】
1、分别选用—种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)。
（1）Na2SO4（ Na2CO3）__________ （2）ZnSO4(CuSO4)
（3）CaCO3（CaCl2）
2、一天，某医院来了一急救病人。经了解：【病情】胃出血；【病因】昨天晚上该病人感觉胃部不适、反酸，于是他服用了一种主要成分为NaHCO3胃药。【既往病史】患有胃溃疡。如果你是该病人的主治医师，请你分析出该病人胃出血的原因 ；写出有关化学方程式____________________________________________________。
3、溶于水的钡盐能使人体中毒，但是难溶于水的某种钡盐不但不能使人体中毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内服剂——“钡餐”。那“钡餐”到底是哪种钡盐呢？ 如果不小心误服了BaCO3 会中毒，原因是___________________________(用方程式表示)。 这时应迅速服用硫酸镁来解毒，原因是___________________________(用方程式表示)
4、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是____________。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。
阴离子
阳离子
OH－
NO
Cl－
SO
CO
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不溶
不溶
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量固体样品配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为 _____________________
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞溶液
该样品中含有氢氧化钠
四、课后反思：
第十一单元 复习 课（第二课时）
一、学习目标
1、粗盐的提纯；
2、知道常见化肥的名称和作用；
3、了解检验和区分常见物质的方法。
二、学习重难点：
1、粗盐提纯步骤 2、碳酸根离子，碳酸氢根离子、铵根离子的检验
三、导学过程：
【自主学习】
知识点1 粗盐提纯
粗盐提纯：除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【实验步骤】溶解、过滤、蒸发、计算产率
【实验仪器】
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
知识点2 化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料
（1）农作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化学肥料有 、 、
（2）几种重要的化学肥料：
化学
肥料
代表
物质
主要成分
的化学式
主要
作用
植物缺乏时
症 状
氮 肥
尿素
碳酸氢铵
硝酸铵
磷 肥
磷矿粉
过磷酸钙
钙镁磷肥
钾 肥
硫酸钾
氯化钾
复 合 肥
磷酸二氢铵
磷酸氢二铵
硝酸钾
注意NH的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：（2）大气污染：（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）农家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
晶体
粉末
加 水
加熟石灰
放出
知识点3、碳酸根离子（碳酸氢根离子）、铵根离子的检验
【探究与反思】
1、你知道鸡蛋壳的主要成分是什么吗？能不能设计实验验证一下其中的酸根离子？请写出你的设想、操作方法和现象。
2、本周，小亮、小明承担了班级花坛工作。通过考察，他们发现花坛内存在两个问题：①测得土壤pH偏酸性 ②部分花的叶面发黄。
（1）针对这两个问题，你认为应向花坛里施加什么物质来改善？ 。
（2）他们加入这些物质后，效果并不明显，请你帮他们查找可能的原因，并用化学方程式表示。
【自悟自得】
除去粗盐中不溶性杂质的步骤：______、______、_______、_______。
化学肥料分为_____、_____、______、和复合肥。三种化肥的区别方法。碳酸根离子和铵根离子的检验方法分别是：________________________________________________________________；______________________________________________________________________________。
【达标测评】
1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是 【 】
A．酚酞 B．石蕊 C．盐酸 D．硫酸铜
2．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是 【 】
A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③
3．室温下，在pH＝13的溶液中能大量共存的是 【 】
A．Fe3＋、Cl－、SO、Na＋ B．NH4＋、Cl－、SO、CO
C．K＋、Na＋、Ba2＋、NO D．H＋、Cl－、Ca2＋、CO
4．下列化学肥料中属于复合肥料的是 【 】
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．KH2PO4 D．K2SO4
四、课后反思
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
【学习目标】
（1）了解六大营养素的种类。
（2）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人的生命活动的重要意义
（3）了解合理安排饮食的重要性。
【学案自学】
1．人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有_____、______、_______、_____、_____、____等六类营养物质，其中___、_____、____即是组成细胞的物质，同时又为生命活动提供能量。
2．阅读教材P90—P92内容和图片，完成以下问题。
功能：蛋白质是构成 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要 。含有丰富的蛋白质的物质有 、 、 、 。
几种蛋白质：
（1）血红蛋白：
作用：运输 和 的载体。CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O结合能力强，导致 而死。
（2）蛋白质变性：用 水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
3．阅读教材P93内容和图片，完成以下问题。
组成：糖类由 、 、 三种元素组成。
功能：糖类是生命活动的主要 物质（60%～70%）
常见的糖类物质：
4．阅读教材P94内容和图片，完成以下问题。
常见的糖类物质
功能：提供大量
5．阅读教材P94内容和图片，完成以下问题。
维生素存在于 ， ， 等。
作用：缺乏维生素A 、维生素C 。
【课堂探究】
引入：介绍洛阳特色，以相声《报菜名》引入，拉近教师与学生的距离。
设置情境，以小组为单位，让每位成员报出自己最喜欢吃的食物，然后展示。那么这些食物中含有哪些人体所含的营养物质呢？进入本课题。
活动一：探究人体营养素包括哪些方面？
关于营养在七年级生物下册，同学们已有所了解，在此基础上，让每个小组依据刚才所写出的食物，尽可能说出它们中含有哪些营养素。
在同学们总结的基础上，教师进行补充。引出人体所需共有六大营养素：蛋白质、糖类、无机盐、水、油脂、维生素。
活动二：我的风采我展示
首先，假设每位同学都是营养素。给每个小组分配角色，阅读课本86—91页，完成每个小组对应的学案上的表格。然后进行活动。
活动规则1：团体风采展示：每小组精诚合作，派代表以第一人称演讲，介绍营养素，让知识感同身受。
活动规则2：个人风采展示：让每一位同学针对营养素的知识，进行抢答，利用竞争激发兴趣，并能加深对知识的理解。同时，在抢答后，用食品奖励大家，将气氛渲染到高潮，但拿到奖品的同时，要说出其中所含的主要营养素，与本节课的主题呼应！
抢答的题目有四道题：
1、CO和甲醛是如何伤害蛋白质的？还有那些方法和物质能使蛋白质变性？
2、无糖食品真的不含糖吗？是不是所有人都要吃无糖食品，谈糖色变呢？
3、请问，你知道“燃烧脂肪”有那些方式吗？脂肪是不是越少越好？
4、请问，维生素E能长期服用吗？你能否给服用者一些建议？
该活动后，学生已能深刻理解各种营养素对人的功能和作用。
活动三：“我要当营养师”
用前两个环节的知识为铺垫，在学生中进行一个调查，加强合理饮食观点的建立，并利用其为自己的朋友和家人制定午餐食谱。用举手抢答的形式让学生为自己组争取任务。任务内容如下：
1、请为亲爱的爸爸妈妈制定一份午餐食谱
2、请为敬爱的爷爷奶奶 制定一份午餐食谱。
3、请为亲爱的朋友们制定一份午餐食谱。
4、请评价前三组的劳动成果。
【自悟自得】
通过本节课的学习，你有什么收获呢？
【达标测评】
1．分类：①米饭、②羊肉、③苹果、④白菜、⑤牛肉、⑥花生、⑦糖果、⑧瘦猪肉、⑨黄瓜、⑩鲜奶。
（1）主要含蛋白质的有
（2）主要含糖类的
（3）主要含油脂有：
（4）主要含维生素的有：
2．人体肝脏能够利用胡萝卜素合成维生素，因此肝病患者同时易患 【 】
A．软骨病 B．坏血病 C．夜盲症 D．脚气病
3．小钢患了重感冒，发烧快有一个星期了，体重明显下降。请问他体内有机物被消耗的量最大的是
【 】
A．糖类 B．蛋白质 C．脂肪 D．水
4．处于生长发育时期的青少年，应多吃下列哪一组食物？ 【 】
A．甜食 B．谷类食物
C．含脂肪成分多的食物 D．含蛋白质、钙、磷多的食物
【课后反思】
课题2 化学元素与人体健康
【学习目标】
1．了解人体的元素组成。
2．了解一些元素对人体健康的重要作用。
3．简单了解一些对人体有害的元素。
【学案自学】
课本P97—P99内容，完成以下问题。
1．人体内含量较多的元素约有 它们约占人体质量的 。人体内含量超过 的元素，称为 元素，含量在 以下的元素，称为 元素。这些元素中有些能够调节人体的 ，以促进身体健康。
2．是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组成。幼儿及青少年缺钙会患 ，老年人缺钙会发生 ，容易 。
3．和 对人体健康也有这重要的作用。
4．了解一些元素对健康的影响，并填写以下内容
元素
对人体的作用
摄入量过高，过低对人体健康的影响
铁
是血红蛋白的成分，能够帮助输送氧气
锌
影响人体发育
硒
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。若摄入量过高会使人中毒
碘
是甲状腺激素的重要成分
氟
能预防龋齿
【质疑探究】
1．人类为什么要生产营养强化食品？
2．运动员在剧烈运动，大量出汗之后，常会饮用一些含有无机盐的运动饮料。为什么？
3．想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【自悟自得】通过本节课的学习，你收获了什么？
【达标测评】
1．儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下，这里的“锌”指的是 【 】
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
2．下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是 【 】
A．缺铁会引起贫血 B．缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松
C．缺碘易患坏血病 D．缺锌会引起生长迟缓，发育不良
3．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为【 】
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.18g
4．趣填“最”字：
（1）人体内含量最多的元素是 。（2）人体内含量最多的金属元素是 。
（3）最轻的物质是 。 （4）一切生物最基本的组成成份（液态）是
5．人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成份，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所的钙元素。如果从食物中摄取的钙元素不足还可以用含有葡萄糖酸钙、碳酸钙的药物来补充。
（1）葡萄糖酸钙[化学式是Ca(C6H11O7)]的相对分子质量是 ，其中钙、碳、氢、氧的四种元素的质量比是 。
（2）某人每天需含1ｇ碳酸钙的药物“补钙”则他每天补充的钙元素 g。
【课后反思】
课题3 有机合成材料
【学习目标】：
1、了解有机化合物及高分子化合物的特点。
2、知道三大合成材料和三大天然材料
3、认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用。
【学案自学】
1、化合物主要有 和 两大类。有机化合物都含有 元素，此外，还可能含有 等元素。
3、塑料根据其受热时性质不同，可分为________塑料和________塑料。
4、有机合成材料包括 、 、 三大类。
5、天然材料包括 。
6、我们穿的衣服通常是由纤维织成的。棉花、羊毛的纤维属于 纤维，具有良好的 性和 性。
[质疑探究]：1．活动探究：燃烧不同纤维材料
纤维材料种类
燃烧时的现象
结论
问题：通过刚才燃烧的两种线，你发现了什么，如何鉴别一件毛衣纯羊毛的或是合成纤维做的？
2、合成材料带来的问题及解决问题的措施
（1）合成材料废弃物对环境危害严重“白色污染” 引起的污染。
（2）要解决“白色污染”问题，应该从以下几个方面着手：
① 等；② 等；
③ 等；④ 各种废弃塑料。
【自悟自得】：
混合物
物质 单质
纯净 ————－－
————
化合物
【达标测评】：
1、下列物质中不属于有机物的是【 】
A．甲烷 B．碳酸 C．糖类 D．乙醇
2、高分子化合物按其来源可分为 和 ；棉花、羊毛、天然橡胶等属于 ，塑料、合成纤维等属于
3．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是【 】
A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料
4、科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是 【 】
A．赤色海潮 B．绿色食品 C．白色污染 D．棕色烟气
5．下列与化学有关问题的分析不正确的是 【 】
A．国家亟待解决的“白色污染”问题通常指聚乙烯等塑料垃圾
B．我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
C．严禁饮用工业酒精，因为含甲醇，饮用后双目失明，甚至死亡
D．国家提倡少用或不用含磷洗衣粉，因为磷使水体富营养化，使水质恶化
6．制造下列物品应该用热固性塑料的是 【 】
A．炒菜用的铁锅手柄 B．食品包装袋 C．雨衣 D．塑料盆、塑料桶
【课后反思】
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