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初中课题2 溶解度课文配套课件ppt
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这是一份初中课题2 溶解度课文配套课件ppt，共60页。
知识点一 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液不饱和溶液 一定温度 一定量溶剂 饱和溶液
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.饱和溶液与不饱和溶液的判断(1)观察法:如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变,说明该温 度下该溶液不能继续溶解这种物质,该溶液一定是该物质的饱和溶液。(2)实验法:在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质,可以向原溶液中 加入少量原溶质,如果不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶解,说 明原溶液是不饱和溶液。
易错警示 (1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。饱 和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)不饱和溶液转化 为饱和溶液后,溶液的浓度不一定增大,如降低温度使不饱和溶液转化为饱 和溶液时,溶液的浓度不变或减小。(3)要明确指出哪种物质的饱和溶液或 不饱和溶液。例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,还可能再继续溶 解蔗糖。
例1 (2019江苏连云港灌云月考)在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾 溶液转化为饱和溶液,可采取的方法有:①升高温度、②降低温度、③增加 硝酸钾、④减少硝酸钾、⑤增加溶剂、⑥蒸发溶剂,其中符合题意的一组 是 ( )A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥
解析 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大,将接近饱和的硝酸钾溶液变 成饱和溶液的方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂,故②③⑥符合题意, 选D。
知识点二 溶解度
1.固体物质的溶解度(1)概念:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。(2)正确理解溶解度概念的四要素
(3)溶解性与溶解度的关系 图9-2-1
2.溶解度曲线(1)概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)含义 (3)溶解度曲线的应用①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;
3.气体的溶解度(1)概念在压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体 体积叫气体的溶解度。(2)影响因素①内因:溶质、溶剂的性质。②外因:温度和压强,气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而 减小。
(3)气体溶解度与固体溶解度的比较
例2 (2019湖南长沙中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9-2-2所 示,请回答下列问题:(1)t ℃时,乙的溶解度为 g。(2)甲、乙两种物质中, (填“甲”或“乙”)的溶解度受温度的影 响较大。 图9-2-2
解析 (1)根据乙物质的溶解度曲线可知,t ℃时,乙的溶解度为20 g;(2)比较 甲、乙两种物质溶解度曲线变化趋势可知,甲物质的溶解度受温度的影响 较大。
答案 (1)20 (2)甲
1.概念:在一定条件下,固体物质可以从它的水溶液中析出。通常把从溶液 中析出晶体的过程称为结晶。
2.结晶的方法及适用范围 图9-2-3
3.海水晒盐(1)原理:利用阳光和风力使水分蒸发,使食盐结晶析出。(2)主要过程海水 贮水池 蒸发池 图9-2-4
例3 (2019广西贵港港南一模)如图9-2-5是对20 ℃时一定质量a的溶液进 行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答: 图9-2-5(1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,x的数值是 。(2)依据上述实验,你认为a的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)。A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
(3)20 ℃时,a物质的溶解度为 克。
解析 (1)蒸发前的烧杯底部没有固体,第一次蒸发20 g水,析出1 g a,第二 次蒸发20 g水,析出10 g a,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液;第三次蒸发20 g水应析出10 g晶体,所以共析出21 g a。(2)题中析出晶体是通过恒温蒸发 溶剂实现的,不能判断温度对a的溶解度的影响。(3)由题中的数据可知,20 ℃时,每蒸发20 g水析出10 g a,设20 ℃时,a物质的溶解度为x,则x∶100 g=10 g∶20 g,x=50 g。
答案 (1)不饱和 21 (2)C (3)50
题型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
例1 向50 mL水(密度是1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如图9-2-6 所示,KNO3的溶解度曲线如图9-2-7所示。请回答:
(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是 。(填字母)(2)当x= 时,B中恰好没有固体剩余。(3)要使硝酸钾从溶液中析出,常用 的方法。
解析 (1)据图可以看出,B中有固体剩余,故B中一定是饱和溶液;(2)20 ℃ 时,在100 g水中所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g,所以在50 mL水中所能 溶解的KNO3的质量最多为15.8 g,因此当x的值为15.8-10=5.8时,B中恰好没 有固体剩余;(3)硝酸钾在水中的溶解度受温度的影响较大,从其溶液中析 出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
答案 (1)B (2)5.8(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
点拨 将饱和溶液转化为不饱和溶液,加水的方法一定可行;对溶解度随温 度升高而增大的物质,升高温度能使饱和溶液变为不饱和溶液;对溶解度随 温度升高而减小的物质,降温能使饱和溶液变为不饱和溶液。
题型二 溶解度曲线的意义与应用
例2 (2019四川广元中考)如图9-2-8是甲、乙两种固体物质在水中的溶解 度曲线。下列说法正确的是 ( ) 图9-2-8A.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.由t2 ℃降温到t1 ℃,甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.t2 ℃时,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液的质量为90 gD.甲物质中混有少量的乙物质,可用蒸发结晶的方法提纯甲
解析 t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点,表示该温度下两 物质的溶解度相等;甲物质的溶解度随温度升高而增大,甲物质的饱和溶液 由t2 ℃降温到t1 ℃,会有固体析出,溶液仍为饱和溶液;t2 ℃时,甲物质的溶解 度为50 g,该温度下50 g水中最多溶解25 g甲,将40 g甲物质加入50 g水中,充 分溶解后溶液的质量为75 g;甲物质的溶解度受温度的影响较大,乙物质的 溶解度受温度的影响较小,甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方 法提纯甲。
题型三 有关溶解度数据表格的考查
例3 (2019广东中山模拟)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度, 根据此表回答:
(1)氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为 g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”);在20 ℃时,将100 g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 (填 “饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)10 ℃时,取表中两种物质各50 g完全溶解配制饱和溶液,其中溶液质量 较小的物质是 。
解析 (1)由题表中的数据可知,氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶 解度范围为36.0 g~36.3 g。(2)由题表中的数据可知,碳酸钠的溶解度随温 度的升高而增大;在20 ℃时,碳酸钠的溶解度是21.8 g,将100 g的水加入30 g 碳酸钠中,充分搅拌后得到的是饱和溶液。(3)10 ℃时,由于氯化钠的溶解 度大于碳酸钠的溶解度,取两种物质各50 g完全溶解配制饱和溶液,氯化钠 使用的溶剂质量少,所得溶液的质量较小。
答案 (1)36.0~36.3 (2)增大 饱和溶液 (3)氯化钠
易错点一 对饱和溶液的性质理解错误
例1 下列有关说法正确的是 ( )A.饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液B.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化C.升高温度时,固体物质的饱和溶液一定变成不饱和溶液D.饱和溶液一定是浓溶液
解析 一定条件下,某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质,但不一 定不能溶解其他物质,A错误;极少数固体物质(如氢氧化钙)的溶解度随温 度的升高而减小,对于这样的物质,降温才能使饱和溶液变成不饱和溶液,C 错误;有些物质在水中的溶解度很小,其饱和溶液属于稀溶液,D错误。
纠错点睛 对于溶解度随温度升高而增大的物质来说,升高温度能使饱和 溶液变为不饱和溶液;对于溶解度随温度升高而减小的物质来说,降温能使 饱和溶液变为不饱和溶液。
易错点二 对固体溶解度的概念理解错误
例2 下列有关说法正确的是 ( )A.100 g水中最多溶解某物质40 g,则该物质的溶解度为40 gB.20 ℃时,可把20 g氯化钠溶解在100 g水中,所以20 ℃时,氯化钠的溶解度 为20 gC.硝酸钾在20 ℃时的溶解度为31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31. 6 gD.物质溶解的过程中,搅拌不能增大物质的溶解度
解析 A项,未指明温度;B项,未说明是否是饱和溶液;C项,20 ℃时,100 g水 中可溶解31.6 g硝酸钾;D项,搅拌只能加快溶解速率,不能增大物质的溶解 度。
纠错点睛 准确理解固体溶解度概念应把握四要素:(1)条件:一定温度;(2) 标准:在100 g溶剂里;(3)状态:达到饱和状态;(4)单位:克。
1.(2019浙江温州中考)如图9-2-1,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能 作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( ) 图9-2-1A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余
答案 D 砂糖固体有剩余,说明水不能继续溶解红砂糖,可判断砂糖水是 饱和溶液;颜色、味道及砂糖溶解得快慢,都不能作为判断砂糖水是饱和溶 液的依据。
2.(独家原创试题)饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。下 列方法中,不能使一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和的是 ( )A.降低温度 B.蒸发水分C.加入硝酸钾固体 D.倒出一部分溶液
答案 D 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,降低温度后,硝酸钾的溶解 度减小,可使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;蒸发水分,能使接近饱 和的硝酸钾溶液变为饱和溶液;加入硝酸钾固体,能使接近饱和的硝酸钾溶 液变为饱和溶液;溶液具有均一性,倒出一部分溶液,剩余溶液仍为不饱和 溶液。
3.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体,下列图像符合溶 液中溶质质量变化规律的是 ( )
答案 C 接近饱和的NH4Cl溶液中溶质质量不为0,A错误;加入NH4Cl晶 体后溶质质量会增加,B错误;达到饱和状态后溶质质量不再增加,C正确、 D错误。
4.(独家原创试题)20 ℃时,某固体物质的溶解度是25 g。根据溶解度的概 念,该温度下,此物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 ( )A.1∶3∶4 B.1∶4∶5C.3∶1∶4 D.4∶1∶5
答案 B 20 ℃时,固体物质的溶解度是25 g,表示20 ℃时,100 g水中最多 能溶解该固体物质25 g,则该温度下,该物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶 液的质量比是25 g∶100 g∶125 g=1∶4∶5。
5.(2019山东东营中考)夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中, 从化学角度分析,喷水的目的是 ( )A.降低养殖池内水的温度B.增大与空气的接触面积,便于氧气溶解C.增加观赏性D.便于太阳照射,杀灭水中的病菌有
答案 B 设置水泵,把水喷向空中,目的是增大水与空气的接触面积,增加 水中的含氧量。
6.(2018 山西一模)某盐湖地区,当地居民“夏天晒盐,冬天捞碱”。如图9-2 -2所示,夏天晒得的盐对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”),居民这 样做的依据是 。 图9-2-2
答案 b 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大
解析 “夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,故对 应的溶解度曲线是b。
7.我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。工业上采用以下流程从海水 中提取精盐。 图9-2-3(1)上述流程中,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中氯化钠溶液的状态分别是 、 、 (填“饱和”或“不饱和”)。(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了 的方法,使氯化钠溶液达 到饱和并析出晶体。
答案 (1)不饱和 饱和 饱和 (2)蒸发结晶
解析 (1)贮水池中溶液为海水,属于氯化钠的不饱和溶液;结晶池中有氯 化钠晶体析出,剩余溶液是氯化钠的饱和溶液;过滤后的母液仍然是氯化钠 的饱和溶液。(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了蒸发结晶的方法。
1.在20 ℃时,100 g水中最多可溶解A物质50 g;在60 ℃时,100 g水中最多可 溶解B物质100 g,则A、B 两种物质的溶解度大小比较为 ( )A.无法比较 B.A=BC.AB
答案 A 由于不是在同一温度下,且不知这两种物质的溶解度受温度影 响的变化趋势,故无法比较它们的溶解度大小。
2.(2019浙江杭州上城一模)小金自制了一个“气象瓶”,其密闭玻璃容器 内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水,当外界温度改变,物质溶解度相应变化, 会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时,相关 描述正确的是 ( ) A.溶液变为不饱和溶液 B.溶解度不变C.溶剂质量变小 D.溶质质量变小
答案 D 当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时,溶液仍为饱和溶液,故 A错误;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故B错误;当气象瓶中出现大 量晶体时,溶液中溶质质量变小,溶剂的质量不变,故C错误、D正确。
1.(2019四川南充中考)如图9-2-4为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水) 的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是 ( ) 图9-2-4A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3 ℃降至t2 ℃时,析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1 ℃时,30 g丙物质加入50 g水中形成溶液的质量为80 g
答案 B 甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定,所析出晶体的质 量也不能确定,故A错误;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将接近 饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法,故B正确;甲物 质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲中含少量乙时,应采用降温结晶的 方法提纯甲,故C错误;t1 ℃时,丙物质的溶解度是40 g,所以30 g丙物质加入5 0 g水中形成溶液的质量为70 g,故D错误。
2.A、B两种物质的溶解度曲线如图9-2-5中甲所示,在t1 ℃时,用A、B两种 物质配制溶液的情况如图9-2-5中乙所示,下列说法正确的是 ( )图9-2-5A.t1 ℃时,两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等B.由t1 ℃到t2 ℃过程中,A溶液的浓度减小C.t2 ℃时,烧杯中的A溶液为饱和溶液D.由t2 ℃到t1 ℃,B的溶液中有晶体析出
答案 A t1 ℃时,A和B的溶解度相等,都是30 g,故30 g水中能够溶解9 g A 或B,因此两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等,A正确;A的溶解度随着温 度的升高而增大,由t1 ℃到t2 ℃过程中,A不断溶解,溶质质量增加,溶液的浓 度增大,B不正确;t2 ℃时,A的溶解度是50 g,即30 g水中溶解15 g A恰好饱 和,故烧杯中的A溶液是不饱和溶液,C不正确;B的溶解度随着温度的降低 而增大,由t2 ℃到t1 ℃,B的溶液中没有晶体析出,D不正确。
3.根据实验判断,下列说法错误的是 ( ) 图9-2-6A.随着温度的升高,该固体在水中的溶解能力增强B.溶液b一定是不饱和溶液C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量D.溶液d和溶液e的浓度相同
答案 C 降低温度会有固体析出,说明随着温度的升高,该固体在水中的 溶解能力增强;溶液b中可继续溶解固体X,故一定是不饱和溶液;溶液d是饱 和溶液,过滤后得到的溶液e是同一温度下的饱和溶液,溶质质量不变,浓度 相同。
4.(2017广东汕头模拟)啤酒是生活中常见的饮料,其中含有二氧化碳、水 等物质。(1)观察一瓶啤酒,未见气泡,打开啤酒瓶瓶盖,会冒出大量气泡,原因是 ,气体溶解度减小,CO2逸出。(2)要使啤酒冒出更多的气泡,除可以采用振荡或搅拌的方法外,其他方法 有 (写出一种)。(3)在深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度 (填“大”或“小”)。
答案 (1)打开瓶盖,瓶内的压强变小 (2)升温(合理即可) (3)大
解析 (1)气体的溶解度随压强的减小而减小,打开啤酒瓶瓶盖导致瓶内压 强减小,因此气体的溶解度减小,CO2逸出。(2)由于气体的溶解度随温度的 升高而减小,因此还可以采用升高温度的方法使二氧化碳气体从啤酒中逸 出。(3)深海中压强要比通常状况下大很多,因此深海中二氧化碳的溶解度 比通常状况下水中二氧化碳的溶解度大。
5.(2019山东德州二模)根据溶解度的概念,请回答下列问题。Ⅰ.下表是NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度:
(1)要比较NaCl、KNO3在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和 。(2)从含杂质的KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是 。(3)20 ℃时,各取NaCl、KNO3固体3.5 g加入10 g水中,充分溶解后达到饱和 状态的是 溶液。
(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是 。A.0 ℃~20 ℃ B.20 ℃~40 ℃C.40 ℃~60 ℃ D.60 ℃~80 ℃Ⅱ.将质量为30 g的B物质加入50 g水中,充分搅拌后,剩余物质的质量随温 度的关系如图9-2-7所示(过程中不考虑水分蒸发),回答问题:图9-2-7
(5)固体B的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。(6)t1℃时,B的溶解度是 。
答案 (1)温度 (2)降温结晶 (3)KNO3 (4)B(5)增大 (6)40 g
解析 (1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水 的质量和温度。(2)由题表数据可知,硝酸钾的溶解度受温度影响比较大, 所以应采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体。(3)20 ℃时NaCl、KNO3的 溶解度分别为36.0 g、31.6 g,则该温度下,各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别 加入10 g水中,充分溶解后能达到饱和状态的是硝酸钾溶液。 (4)由题表中 硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度可知,若两物质的溶解度相等,此时 所对应的温度应在20 ℃~40 ℃之间。(5)由题给信息可知,温度越高,剩余 固体的质量越少,说明溶液中溶解的固体增多,则固体B的溶解度随温度的 升高而增大。(6)由题图可知,t1℃时,剩余固体B的质量为10 g,则溶解的B的 质量为20 g,则此温度下B的溶解度为40 g。
1.已知:在温度不变时,发生如下变化:甲溶液 乙溶液 丙溶液下列叙述中不正确的是 ( )A.乙溶液不一定是饱和溶液B.丙溶液一定是饱和溶液C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液D.将丙溶液再蒸发10 g水,析出晶体的质量一定是5 g
答案 D 如果乙溶液是该温度下的饱和溶液,将丙溶液再蒸发10 g水,析 出晶体的质量是5 g;如果乙溶液是不饱和溶液,则将丙溶液再蒸发10 g水, 析出晶体的质量多于5 g,D项不正确。
2.(2019广西柳州模拟)溶解度可表示物质溶解性的大小。 (1)图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,20 ℃时 分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃,有晶体析出的是 。
(2)①打开可乐瓶,逸出大量气泡。由此可见,压强越小,CO2的溶解度越 (填“大”或“小”)。②不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为 40 ℃,则t2对应的温度 (填字母代号)。a.大于40 ℃ b.小于40 ℃ c.无法确定
答案 (1)丙 (2)①小 ②a
解析 (1)由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以20 ℃时分别将 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃,有晶体析出的是丙。(2)① 打开可乐瓶,逸出大量气泡,是因为压强越小,二氧化碳的溶解度越小。② 题图2中t1对应的温度为40 ℃,当压强一定时,t1时的溶解度要大于t2时的溶 解度,因为气体的溶解度随温度的升高而减小,所以t2对应的温度大于40 ℃。
1.(2019北京海淀二模,11,★☆☆)依据下列实验和数据回答问题。
25 ℃100 g水 ① ② ③图9-2-8向100 g水中加入固体A或改变温度,得到相应的①~③溶液,①~③中属于 饱和溶液的是 ( )A.① B.② C.③ D.①和②
答案 B 根据A物质的溶解度和温度的关系可以判断出它的溶解度随温 度的升高而增大。在20 ℃时,A物质的溶解度为37.2 g,则25 ℃时在100 g水 里加入37.2 g A物质能全部溶解,得到的①溶液为不饱和溶液;继续加入4.2 g A物质,因为30 ℃时A物质的溶解度为41.4 g,可判定后来加入的4.2 g A物 质不能全部溶解,故②溶液一定是饱和溶液;升高温度到40 ℃,这时A物质 的溶解度为45.8 g,③溶液变为不饱和溶液。
2.(2019湖南长沙二模,11,★☆☆)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图9 -2-9所示。下列说法错误的是 ( ) 图9-2-9A.t1℃时,乙物质的溶解度最大B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量不变D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取蒸发溶剂的方法
答案 C 结合溶解度曲线图可知,t1℃时,乙物质的溶解度最大;甲、乙两 种固体物质的溶解度都随温度升高而增大;将t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃,会有固体析出,溶质质量减少;丙物质的溶解度随温度升高而减小,欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取添加溶质、蒸发溶剂或升高 温度的方法。
3.(2018安徽安师大教育集团五校联考,13,★★☆)A、B、C三种固体物质 的溶解度曲线如图9-2-10所示。据图回答问题: 图9-2-10(1)温度为 ℃时,A与C物质的溶解度相等。(2)将t1 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2 ℃,有晶体析出的是 (填字母代号)。(3)t2 ℃时,把A、B物质各50 g 分别加到100 g 水中,不能形成饱和溶液的是
(填字母代号),若要使之恰好达到饱和状态,还需要向溶液中加入 g该溶质。(4)若A中含有少量B,应用 法提纯。(5)图中 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响 变化相似。
答案 (1)t1 (2)C (3)A 30 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (5)C
解析 (1)t1 ℃时,A与C物质的溶解度相等。(2)C物质的溶解度随温度的升 高而减小,将t1 ℃时C物质的饱和溶液升温到t2 ℃,会析出固体。(3)t2 ℃时, A物质的溶解度是80 g,B物质的溶解度是50 g,把A、B物质各50 g 分别加 到100 g 水中,A物质不能形成饱和溶液,若要使之恰好达到饱和状态,还需 要向溶液中加入溶质的质量为80 g-50 g=30 g。(4)A物质的溶解度受温度 的影响较大,B物质的溶解度受温度的影响较小,若A中含有少量B,应用降 温结晶的方法提纯。(5)气体的溶解度随温度的升高而减小,所以C物质的 溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。
1.(2018陕西西安高新一中八模,20,★★☆)40 ℃时,取等质量的a、b、c三 种物质的饱和溶液于三个烧杯中,再分别蒸发同质量的水,将温度降到30 ℃,固体溶解情况如图1所示;图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线,仔细读 图,回答下列问题。
图1 图2(1)三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是 。(2)烧杯甲里是 物质的溶液,烧杯乙里是 物质的溶液。(3)40 ℃时,烧杯 里溶液中水量最少。
答案 (1)20 ℃
(4)如乙图所示,20 ℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中 加入几小段镁条,再加入5 mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中溶 液出现浑浊,则X可能为 的固体(选填“a”“b”或“c”)。
答案 (1)t1 (2)75 (3)a (4)c
解析 (1)通过分析溶解度曲线可知,在t1℃时,a、c两种物质的溶解度相 等。(2)在t2℃时,a物质的溶解度是50 g,所以向盛有50 g a物质的烧杯中加 入50 g水,充分溶解后,所得溶液的质量为75 g。(3)t2 ℃时,a物质的溶解度 最大,所以a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g中,所含溶剂的质量最少是 a。(4)镁和稀盐酸反应放出热量,烧杯中X的饱和溶液的温度升高,溶液出 现浑浊,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小,所以X可能为c物质。
1.(2019浙江嘉兴中考,2,★☆☆)20 ℃时,把36克氯化钠放入64克水中,使其 充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误 的是 ( )A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等C.溶液质量为100克D.溶质与溶剂质量比为9∶25
答案 C 20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g,其含义是20 ℃时,100 g水中最 多溶解36 g氯化钠,所以20 ℃时,将36 g氯化钠放入64 g水中,不能全部溶解, 氯化钠有剩余,所得溶液是饱和溶液;NaCl中Na+和Cl-个数比为1∶1,所以溶 液中Na+和Cl-个数一定相等;20 ℃时,64 g水中最多溶解23.04 g氯化钠,故该 溶液的质量是87.04 g;20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,所得溶液中溶质与 溶剂的质量比为该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比,即为36 g∶100 g=9∶25。
2.(2018山东德州中考,15,★☆☆)图9-2-11是甲、乙、丙三种物质在水中 的溶解度曲线,以下说法正确的是 ( )图9-2-11A.t2 ℃时,溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲B.由t2 ℃降到t1 ℃,析出晶体最多的是甲溶液C.由t2 ℃降到t1 ℃,丙溶液浓度一定不发生变化D.甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
答案 C 根据溶解度曲线可以判断,t2 ℃时,三种物质的溶解度:甲>乙> 丙;甲的溶解度受温度的影响最大,等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2 ℃降到t1 ℃,析出晶体最多的是甲溶液;丙的溶液由t2 ℃降到t1 ℃,不会析出 晶体,溶液的浓度不会发生变化;丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
3.(2019湖南岳阳中考,41,★☆☆)A、B、C三种晶体(不含结晶水)的溶解 度曲线如图9-2-12,请回答:(1)P点的含义是 ;(2)t2℃时,将30 g A物质加入50 g水中可以得到 g溶液;(3)欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法是 (任答一种即可)。 图9-2-12
答案 (1)在t1℃时,B、C的溶解度相等 (2)75 (3)加入溶质(或蒸发溶剂 或降低温度)
解析 (1)B、C两物质的溶解度曲线相交于P点,表示在t1℃时,B、C的溶解 度相等。(2)t2℃时,A物质的溶解度是50 g,则50 g水中最多溶解25 g A物质; 将30 g A物质加入50 g水中可以得到溶液的质量为25 g+50 g=75 g。(3)欲 将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用加入溶质、蒸发溶剂或 降低温度的方法。
4.(2017浙江金华中考,21,★☆☆)在室温条件下,对100 mL 氯化钠饱和溶 液进行如图9-2-13所示操作: 图9-2-13(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。(2)乙烧杯中溶液在加50 mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是 。①溶质质量 ②溶液的浓度③溶剂的质量 ④溶液的密度
答案 (1)甲 (2)②④
解析 (1)经过第一步操作后,甲、乙两烧杯内均是氯化钠的饱和溶液;经 过第二步操作后,乙烧杯中变为不饱和溶液,甲烧杯中仍是饱和溶液。(2) 加水后,溶质的质量不变,溶液的浓度变小,溶剂的质量增加,溶液的密度变 小。
5.(2019山东聊城中考,18,★★☆)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶 解度曲线的信息,回答下列问题:
图9-2-14(1)t1℃时,NaCl的溶解度是 g。(2)t2℃时,将40 g Na2CO3固体加入50 g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中 溶质与溶剂的质量比为 。(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3应采取的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
答案 (1)36.5 (2)2∶5 (3)降温结晶
解析 (1)t1℃时,氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等,由题表数据 可知该温度下氯化钠的溶解度是36.5 g。(2)t2℃时,碳酸钠的溶解度为40 g, 将40 g碳酸钠固体加入50 g水中,只有20 g溶于水,所得碳酸钠溶液中溶质 与溶剂的质量比为20 g∶50 g=2∶5。(3)碳酸钠的溶解度受温度的影响变 化较大,氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小,若碳酸钠中混有少量的氯 化钠,应采用降温结晶的方法提纯碳酸钠。
1.(2017浙江绍兴中考,5,★☆☆)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑 水分蒸发,下列判断错误的是 ( ) A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
答案 B ②中有未溶解的物质,一定是饱和溶液;③中溶液可能是饱和溶 液,也可能是不饱和溶液;②中溶质比③中溶质少,故②③中溶液的溶质质 量分数不同;③比②中溶解的溶质多,所以③中溶液的溶质质量大于②中溶 液的溶质质量。
2.(2019广西贵港中考,17,★★☆)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下 表所示:
按如图步骤进行操作: (1)甲属于 (填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高 而 ;(2)在A~E的溶液中,属于不饱和溶液的是 (填序号,下同),与B溶液的 溶质质量分数相同的是 ;(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30 ℃的水 g。
答案 (1)易 增大 (2)C、D A (3)50
解析 (1)由题表可知,20 ℃时,甲物质的溶解度是18 g,所以甲属于易溶性 物质,它的溶解度随温度的升高而增大。(2)20 ℃时,甲物质的溶解度是18 g,30 ℃时,甲物质的溶解度是36.0 g,40 ℃时,甲物质的溶解度是56.0 g,所以 在A~E的溶液中,属于不饱和溶液的是C、D;与B溶液的溶质质量分数相同 的是A。(3)30 ℃时,甲物质的溶解度是36.0 g,现在100 g 的水中共有54 g甲 物质,所以要使E中未溶解的甲物质全部溶解,至少需要加入30 ℃的水50 g。
以下是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况剪辑。 图9-2-15B是在加热过程中进行搅拌;C是待硝酸钾全部溶解后,将试管从烧杯中取出,停止加热;D是在溶液中插入温度计;
E是当溶液中刚出现硝酸钾晶体时,记下温度计上所示温度。请根据上述实验内容,回答下列问题:(1)A、B实验中试管放在烧杯中用水浴加热的目的是 。(2)试管中硝酸钾的总量达到15.5 g 时,小组同学分别测出的温度为74.9 ℃、75.0 ℃、75.3 ℃、78.8 ℃,他们将在实验报告中记录的温度是 。他们进行反复实验的目的是 。(3)下表所示为兴趣小组在实验报告中,设计的记录实验数据的表格。请根 据表格中已有数据,分析实验时,试管中盛有水的体积为 ;并将表 中空格内的相应溶解度填写完整。
(4)硝酸钾在0 ℃时的溶解度为13.3 g,在90 ℃时的溶解度为202 g,再参照上 表中测定的硝酸钾在不同温度的溶解度数据,在坐标图上绘制硝酸钾的溶 解度曲线。图9-2-16
答案 (1)加速溶解 (2)75.1 ℃ 多次实验,取平均值,减小误差 (3)10 mL 100(4)
解析 本题借助测定硝酸钾溶解度的部分操作实况,考查了能对观察、记 录的实验信息进行加工并获得结论的学科素养。(1)A、B实验中试管放 在烧杯中用水浴加热的目的是加速溶解。(2)78.8 ℃ 偏差太大,属于无效 数据,为了减小实验的误差,应舍去,故温度的平均值是 ≈75.1 ℃。(3)32.8 ℃时硝酸钾的溶解度是50 g,此时试管中的水最多溶解5 g硝酸钾,所以水的体积是10 mL。
1.科学课中,采用如下实验探究气体在水中的溶解能力。 (1)将注射器活塞拉到40 mL刻度的位置,用橡胶塞封口,慢慢推动活塞,松 手后观察到 ,说明该装置气密性良好。(2)轻轻开启一瓶汽水,用注射器吸出约13 mL汽水,再用橡胶塞封口,慢慢 地往外拉注射器的活塞,观察到液体中有大量无色气泡逸出。由此实验得 出的结论是 。
答案 (1)活塞恢复至原位置(2)压强减小,气体的溶解度减小
解析 本题通过一个简易装置对气体溶解性影响因素进行探究,考查了能 根据实验目的,设计简单的实验,并能完成实验操作的核心素养。(1)检查 装置气密性时,将注射器活塞拉到40 mL刻度的位置,用橡胶塞封口,慢慢推 动活塞,松手后观察到注射器活塞回到原位置,说明气密性良好。(2)慢慢 地往外拉注射器的活塞,注射器内压强减小,观察到液体中有大量无色气泡 逸出,说明压强减小,气体的溶解度减小。
2.为了探究相同条件下,同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学 进行了如下实验(提示:本实验中各物质间均不发生化学反应),根据实验操 作图示回答相关问题。实验:碘在不同溶剂中的溶解实验
【反思与应用】(3)①碘易溶于酒精。若实验中用酒精代替汽油,振荡后静置,最终所得液 体 (选填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理 类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油, 这种挥发性液体必须具备的条件是 。
知识点一 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液不饱和溶液 一定温度 一定量溶剂 饱和溶液
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.饱和溶液与不饱和溶液的判断(1)观察法:如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变,说明该温 度下该溶液不能继续溶解这种物质,该溶液一定是该物质的饱和溶液。(2)实验法:在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质,可以向原溶液中 加入少量原溶质,如果不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶解,说 明原溶液是不饱和溶液。
易错警示 (1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。饱 和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)不饱和溶液转化 为饱和溶液后,溶液的浓度不一定增大,如降低温度使不饱和溶液转化为饱 和溶液时,溶液的浓度不变或减小。(3)要明确指出哪种物质的饱和溶液或 不饱和溶液。例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,还可能再继续溶 解蔗糖。
例1 (2019江苏连云港灌云月考)在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾 溶液转化为饱和溶液,可采取的方法有:①升高温度、②降低温度、③增加 硝酸钾、④减少硝酸钾、⑤增加溶剂、⑥蒸发溶剂,其中符合题意的一组 是 ( )A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥
解析 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大,将接近饱和的硝酸钾溶液变 成饱和溶液的方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂,故②③⑥符合题意, 选D。
知识点二 溶解度
1.固体物质的溶解度(1)概念:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。(2)正确理解溶解度概念的四要素
(3)溶解性与溶解度的关系 图9-2-1
2.溶解度曲线(1)概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)含义 (3)溶解度曲线的应用①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;
3.气体的溶解度(1)概念在压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体 体积叫气体的溶解度。(2)影响因素①内因:溶质、溶剂的性质。②外因:温度和压强,气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而 减小。
(3)气体溶解度与固体溶解度的比较
例2 (2019湖南长沙中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9-2-2所 示,请回答下列问题:(1)t ℃时,乙的溶解度为 g。(2)甲、乙两种物质中, (填“甲”或“乙”)的溶解度受温度的影 响较大。 图9-2-2
解析 (1)根据乙物质的溶解度曲线可知,t ℃时,乙的溶解度为20 g;(2)比较 甲、乙两种物质溶解度曲线变化趋势可知,甲物质的溶解度受温度的影响 较大。
答案 (1)20 (2)甲
1.概念:在一定条件下,固体物质可以从它的水溶液中析出。通常把从溶液 中析出晶体的过程称为结晶。
2.结晶的方法及适用范围 图9-2-3
3.海水晒盐(1)原理:利用阳光和风力使水分蒸发,使食盐结晶析出。(2)主要过程海水 贮水池 蒸发池 图9-2-4
例3 (2019广西贵港港南一模)如图9-2-5是对20 ℃时一定质量a的溶液进 行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答: 图9-2-5(1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,x的数值是 。(2)依据上述实验,你认为a的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)。A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
(3)20 ℃时,a物质的溶解度为 克。
解析 (1)蒸发前的烧杯底部没有固体,第一次蒸发20 g水,析出1 g a,第二 次蒸发20 g水,析出10 g a,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液;第三次蒸发20 g水应析出10 g晶体,所以共析出21 g a。(2)题中析出晶体是通过恒温蒸发 溶剂实现的,不能判断温度对a的溶解度的影响。(3)由题中的数据可知,20 ℃时,每蒸发20 g水析出10 g a,设20 ℃时,a物质的溶解度为x,则x∶100 g=10 g∶20 g,x=50 g。
答案 (1)不饱和 21 (2)C (3)50
题型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
例1 向50 mL水(密度是1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如图9-2-6 所示,KNO3的溶解度曲线如图9-2-7所示。请回答:
(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是 。(填字母)(2)当x= 时,B中恰好没有固体剩余。(3)要使硝酸钾从溶液中析出,常用 的方法。
解析 (1)据图可以看出,B中有固体剩余,故B中一定是饱和溶液;(2)20 ℃ 时,在100 g水中所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g,所以在50 mL水中所能 溶解的KNO3的质量最多为15.8 g,因此当x的值为15.8-10=5.8时,B中恰好没 有固体剩余;(3)硝酸钾在水中的溶解度受温度的影响较大,从其溶液中析 出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
答案 (1)B (2)5.8(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
点拨 将饱和溶液转化为不饱和溶液,加水的方法一定可行;对溶解度随温 度升高而增大的物质,升高温度能使饱和溶液变为不饱和溶液;对溶解度随 温度升高而减小的物质,降温能使饱和溶液变为不饱和溶液。
题型二 溶解度曲线的意义与应用
例2 (2019四川广元中考)如图9-2-8是甲、乙两种固体物质在水中的溶解 度曲线。下列说法正确的是 ( ) 图9-2-8A.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.由t2 ℃降温到t1 ℃,甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.t2 ℃时,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液的质量为90 gD.甲物质中混有少量的乙物质,可用蒸发结晶的方法提纯甲
解析 t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点,表示该温度下两 物质的溶解度相等;甲物质的溶解度随温度升高而增大,甲物质的饱和溶液 由t2 ℃降温到t1 ℃,会有固体析出,溶液仍为饱和溶液;t2 ℃时,甲物质的溶解 度为50 g,该温度下50 g水中最多溶解25 g甲,将40 g甲物质加入50 g水中,充 分溶解后溶液的质量为75 g;甲物质的溶解度受温度的影响较大,乙物质的 溶解度受温度的影响较小,甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方 法提纯甲。
题型三 有关溶解度数据表格的考查
例3 (2019广东中山模拟)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度, 根据此表回答:
(1)氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为 g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”);在20 ℃时,将100 g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 (填 “饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)10 ℃时,取表中两种物质各50 g完全溶解配制饱和溶液,其中溶液质量 较小的物质是 。
解析 (1)由题表中的数据可知,氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶 解度范围为36.0 g~36.3 g。(2)由题表中的数据可知,碳酸钠的溶解度随温 度的升高而增大;在20 ℃时,碳酸钠的溶解度是21.8 g,将100 g的水加入30 g 碳酸钠中,充分搅拌后得到的是饱和溶液。(3)10 ℃时,由于氯化钠的溶解 度大于碳酸钠的溶解度,取两种物质各50 g完全溶解配制饱和溶液,氯化钠 使用的溶剂质量少,所得溶液的质量较小。
答案 (1)36.0~36.3 (2)增大 饱和溶液 (3)氯化钠
易错点一 对饱和溶液的性质理解错误
例1 下列有关说法正确的是 ( )A.饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液B.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化C.升高温度时,固体物质的饱和溶液一定变成不饱和溶液D.饱和溶液一定是浓溶液
解析 一定条件下,某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质,但不一 定不能溶解其他物质,A错误;极少数固体物质(如氢氧化钙)的溶解度随温 度的升高而减小,对于这样的物质,降温才能使饱和溶液变成不饱和溶液,C 错误;有些物质在水中的溶解度很小,其饱和溶液属于稀溶液,D错误。
纠错点睛 对于溶解度随温度升高而增大的物质来说,升高温度能使饱和 溶液变为不饱和溶液;对于溶解度随温度升高而减小的物质来说,降温能使 饱和溶液变为不饱和溶液。
易错点二 对固体溶解度的概念理解错误
例2 下列有关说法正确的是 ( )A.100 g水中最多溶解某物质40 g,则该物质的溶解度为40 gB.20 ℃时,可把20 g氯化钠溶解在100 g水中,所以20 ℃时,氯化钠的溶解度 为20 gC.硝酸钾在20 ℃时的溶解度为31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31. 6 gD.物质溶解的过程中,搅拌不能增大物质的溶解度
解析 A项,未指明温度;B项,未说明是否是饱和溶液;C项,20 ℃时,100 g水 中可溶解31.6 g硝酸钾;D项,搅拌只能加快溶解速率,不能增大物质的溶解 度。
纠错点睛 准确理解固体溶解度概念应把握四要素:(1)条件:一定温度;(2) 标准:在100 g溶剂里;(3)状态:达到饱和状态;(4)单位:克。
1.(2019浙江温州中考)如图9-2-1,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能 作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( ) 图9-2-1A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余
答案 D 砂糖固体有剩余,说明水不能继续溶解红砂糖,可判断砂糖水是 饱和溶液;颜色、味道及砂糖溶解得快慢,都不能作为判断砂糖水是饱和溶 液的依据。
2.(独家原创试题)饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。下 列方法中,不能使一定温度下接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和的是 ( )A.降低温度 B.蒸发水分C.加入硝酸钾固体 D.倒出一部分溶液
答案 D 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,降低温度后,硝酸钾的溶解 度减小,可使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;蒸发水分,能使接近饱 和的硝酸钾溶液变为饱和溶液;加入硝酸钾固体,能使接近饱和的硝酸钾溶 液变为饱和溶液;溶液具有均一性,倒出一部分溶液,剩余溶液仍为不饱和 溶液。
3.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体,下列图像符合溶 液中溶质质量变化规律的是 ( )
答案 C 接近饱和的NH4Cl溶液中溶质质量不为0,A错误;加入NH4Cl晶 体后溶质质量会增加,B错误;达到饱和状态后溶质质量不再增加,C正确、 D错误。
4.(独家原创试题)20 ℃时,某固体物质的溶解度是25 g。根据溶解度的概 念,该温度下,此物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 ( )A.1∶3∶4 B.1∶4∶5C.3∶1∶4 D.4∶1∶5
答案 B 20 ℃时,固体物质的溶解度是25 g,表示20 ℃时,100 g水中最多 能溶解该固体物质25 g,则该温度下,该物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶 液的质量比是25 g∶100 g∶125 g=1∶4∶5。
5.(2019山东东营中考)夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中, 从化学角度分析,喷水的目的是 ( )A.降低养殖池内水的温度B.增大与空气的接触面积,便于氧气溶解C.增加观赏性D.便于太阳照射,杀灭水中的病菌有
答案 B 设置水泵,把水喷向空中,目的是增大水与空气的接触面积,增加 水中的含氧量。
6.(2018 山西一模)某盐湖地区,当地居民“夏天晒盐,冬天捞碱”。如图9-2 -2所示,夏天晒得的盐对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”),居民这 样做的依据是 。 图9-2-2
答案 b 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大
解析 “夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,故对 应的溶解度曲线是b。
7.我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。工业上采用以下流程从海水 中提取精盐。 图9-2-3(1)上述流程中,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中氯化钠溶液的状态分别是 、 、 (填“饱和”或“不饱和”)。(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了 的方法,使氯化钠溶液达 到饱和并析出晶体。
答案 (1)不饱和 饱和 饱和 (2)蒸发结晶
解析 (1)贮水池中溶液为海水,属于氯化钠的不饱和溶液;结晶池中有氯 化钠晶体析出,剩余溶液是氯化钠的饱和溶液;过滤后的母液仍然是氯化钠 的饱和溶液。(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了蒸发结晶的方法。
1.在20 ℃时,100 g水中最多可溶解A物质50 g;在60 ℃时,100 g水中最多可 溶解B物质100 g,则A、B 两种物质的溶解度大小比较为 ( )A.无法比较 B.A=BC.A
答案 A 由于不是在同一温度下,且不知这两种物质的溶解度受温度影 响的变化趋势,故无法比较它们的溶解度大小。
2.(2019浙江杭州上城一模)小金自制了一个“气象瓶”,其密闭玻璃容器 内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水,当外界温度改变,物质溶解度相应变化, 会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时,相关 描述正确的是 ( ) A.溶液变为不饱和溶液 B.溶解度不变C.溶剂质量变小 D.溶质质量变小
答案 D 当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时,溶液仍为饱和溶液,故 A错误;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故B错误;当气象瓶中出现大 量晶体时,溶液中溶质质量变小,溶剂的质量不变,故C错误、D正确。
1.(2019四川南充中考)如图9-2-4为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水) 的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是 ( ) 图9-2-4A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3 ℃降至t2 ℃时,析出晶体质量甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1 ℃时,30 g丙物质加入50 g水中形成溶液的质量为80 g
答案 B 甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定,所析出晶体的质 量也不能确定,故A错误;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将接近 饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法,故B正确;甲物 质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲中含少量乙时,应采用降温结晶的 方法提纯甲,故C错误;t1 ℃时,丙物质的溶解度是40 g,所以30 g丙物质加入5 0 g水中形成溶液的质量为70 g,故D错误。
2.A、B两种物质的溶解度曲线如图9-2-5中甲所示,在t1 ℃时,用A、B两种 物质配制溶液的情况如图9-2-5中乙所示,下列说法正确的是 ( )图9-2-5A.t1 ℃时,两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等B.由t1 ℃到t2 ℃过程中,A溶液的浓度减小C.t2 ℃时,烧杯中的A溶液为饱和溶液D.由t2 ℃到t1 ℃,B的溶液中有晶体析出
答案 A t1 ℃时,A和B的溶解度相等,都是30 g,故30 g水中能够溶解9 g A 或B,因此两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等,A正确;A的溶解度随着温 度的升高而增大,由t1 ℃到t2 ℃过程中,A不断溶解,溶质质量增加,溶液的浓 度增大,B不正确;t2 ℃时,A的溶解度是50 g,即30 g水中溶解15 g A恰好饱 和,故烧杯中的A溶液是不饱和溶液,C不正确;B的溶解度随着温度的降低 而增大,由t2 ℃到t1 ℃,B的溶液中没有晶体析出,D不正确。
3.根据实验判断,下列说法错误的是 ( ) 图9-2-6A.随着温度的升高,该固体在水中的溶解能力增强B.溶液b一定是不饱和溶液C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量D.溶液d和溶液e的浓度相同
答案 C 降低温度会有固体析出,说明随着温度的升高,该固体在水中的 溶解能力增强;溶液b中可继续溶解固体X,故一定是不饱和溶液;溶液d是饱 和溶液,过滤后得到的溶液e是同一温度下的饱和溶液,溶质质量不变,浓度 相同。
4.(2017广东汕头模拟)啤酒是生活中常见的饮料,其中含有二氧化碳、水 等物质。(1)观察一瓶啤酒,未见气泡,打开啤酒瓶瓶盖,会冒出大量气泡,原因是 ,气体溶解度减小,CO2逸出。(2)要使啤酒冒出更多的气泡,除可以采用振荡或搅拌的方法外,其他方法 有 (写出一种)。(3)在深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度 (填“大”或“小”)。
答案 (1)打开瓶盖,瓶内的压强变小 (2)升温(合理即可) (3)大
解析 (1)气体的溶解度随压强的减小而减小,打开啤酒瓶瓶盖导致瓶内压 强减小,因此气体的溶解度减小,CO2逸出。(2)由于气体的溶解度随温度的 升高而减小,因此还可以采用升高温度的方法使二氧化碳气体从啤酒中逸 出。(3)深海中压强要比通常状况下大很多,因此深海中二氧化碳的溶解度 比通常状况下水中二氧化碳的溶解度大。
5.(2019山东德州二模)根据溶解度的概念,请回答下列问题。Ⅰ.下表是NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度:
(1)要比较NaCl、KNO3在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和 。(2)从含杂质的KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是 。(3)20 ℃时,各取NaCl、KNO3固体3.5 g加入10 g水中,充分溶解后达到饱和 状态的是 溶液。
(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是 。A.0 ℃~20 ℃ B.20 ℃~40 ℃C.40 ℃~60 ℃ D.60 ℃~80 ℃Ⅱ.将质量为30 g的B物质加入50 g水中,充分搅拌后,剩余物质的质量随温 度的关系如图9-2-7所示(过程中不考虑水分蒸发),回答问题:图9-2-7
(5)固体B的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。(6)t1℃时,B的溶解度是 。
答案 (1)温度 (2)降温结晶 (3)KNO3 (4)B(5)增大 (6)40 g
解析 (1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水 的质量和温度。(2)由题表数据可知,硝酸钾的溶解度受温度影响比较大, 所以应采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体。(3)20 ℃时NaCl、KNO3的 溶解度分别为36.0 g、31.6 g,则该温度下,各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别 加入10 g水中,充分溶解后能达到饱和状态的是硝酸钾溶液。 (4)由题表中 硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度可知,若两物质的溶解度相等,此时 所对应的温度应在20 ℃~40 ℃之间。(5)由题给信息可知,温度越高,剩余 固体的质量越少,说明溶液中溶解的固体增多,则固体B的溶解度随温度的 升高而增大。(6)由题图可知,t1℃时,剩余固体B的质量为10 g,则溶解的B的 质量为20 g,则此温度下B的溶解度为40 g。
1.已知:在温度不变时,发生如下变化:甲溶液 乙溶液 丙溶液下列叙述中不正确的是 ( )A.乙溶液不一定是饱和溶液B.丙溶液一定是饱和溶液C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液D.将丙溶液再蒸发10 g水,析出晶体的质量一定是5 g
答案 D 如果乙溶液是该温度下的饱和溶液,将丙溶液再蒸发10 g水,析 出晶体的质量是5 g;如果乙溶液是不饱和溶液,则将丙溶液再蒸发10 g水, 析出晶体的质量多于5 g,D项不正确。
2.(2019广西柳州模拟)溶解度可表示物质溶解性的大小。 (1)图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,20 ℃时 分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃,有晶体析出的是 。
(2)①打开可乐瓶,逸出大量气泡。由此可见,压强越小,CO2的溶解度越 (填“大”或“小”)。②不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为 40 ℃,则t2对应的温度 (填字母代号)。a.大于40 ℃ b.小于40 ℃ c.无法确定
答案 (1)丙 (2)①小 ②a
解析 (1)由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以20 ℃时分别将 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃,有晶体析出的是丙。(2)① 打开可乐瓶,逸出大量气泡,是因为压强越小,二氧化碳的溶解度越小。② 题图2中t1对应的温度为40 ℃,当压强一定时,t1时的溶解度要大于t2时的溶 解度,因为气体的溶解度随温度的升高而减小,所以t2对应的温度大于40 ℃。
1.(2019北京海淀二模,11,★☆☆)依据下列实验和数据回答问题。
25 ℃100 g水 ① ② ③图9-2-8向100 g水中加入固体A或改变温度,得到相应的①~③溶液,①~③中属于 饱和溶液的是 ( )A.① B.② C.③ D.①和②
答案 B 根据A物质的溶解度和温度的关系可以判断出它的溶解度随温 度的升高而增大。在20 ℃时,A物质的溶解度为37.2 g,则25 ℃时在100 g水 里加入37.2 g A物质能全部溶解,得到的①溶液为不饱和溶液;继续加入4.2 g A物质,因为30 ℃时A物质的溶解度为41.4 g,可判定后来加入的4.2 g A物 质不能全部溶解,故②溶液一定是饱和溶液;升高温度到40 ℃,这时A物质 的溶解度为45.8 g,③溶液变为不饱和溶液。
2.(2019湖南长沙二模,11,★☆☆)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图9 -2-9所示。下列说法错误的是 ( ) 图9-2-9A.t1℃时,乙物质的溶解度最大B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量不变D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取蒸发溶剂的方法
答案 C 结合溶解度曲线图可知,t1℃时,乙物质的溶解度最大;甲、乙两 种固体物质的溶解度都随温度升高而增大;将t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃,会有固体析出,溶质质量减少;丙物质的溶解度随温度升高而减小,欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取添加溶质、蒸发溶剂或升高 温度的方法。
3.(2018安徽安师大教育集团五校联考,13,★★☆)A、B、C三种固体物质 的溶解度曲线如图9-2-10所示。据图回答问题: 图9-2-10(1)温度为 ℃时,A与C物质的溶解度相等。(2)将t1 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2 ℃,有晶体析出的是 (填字母代号)。(3)t2 ℃时,把A、B物质各50 g 分别加到100 g 水中,不能形成饱和溶液的是
(填字母代号),若要使之恰好达到饱和状态,还需要向溶液中加入 g该溶质。(4)若A中含有少量B,应用 法提纯。(5)图中 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响 变化相似。
答案 (1)t1 (2)C (3)A 30 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (5)C
解析 (1)t1 ℃时,A与C物质的溶解度相等。(2)C物质的溶解度随温度的升 高而减小,将t1 ℃时C物质的饱和溶液升温到t2 ℃,会析出固体。(3)t2 ℃时, A物质的溶解度是80 g,B物质的溶解度是50 g,把A、B物质各50 g 分别加 到100 g 水中,A物质不能形成饱和溶液,若要使之恰好达到饱和状态,还需 要向溶液中加入溶质的质量为80 g-50 g=30 g。(4)A物质的溶解度受温度 的影响较大,B物质的溶解度受温度的影响较小,若A中含有少量B,应用降 温结晶的方法提纯。(5)气体的溶解度随温度的升高而减小,所以C物质的 溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。
1.(2018陕西西安高新一中八模,20,★★☆)40 ℃时,取等质量的a、b、c三 种物质的饱和溶液于三个烧杯中,再分别蒸发同质量的水,将温度降到30 ℃,固体溶解情况如图1所示;图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线,仔细读 图,回答下列问题。
图1 图2(1)三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是 。(2)烧杯甲里是 物质的溶液,烧杯乙里是 物质的溶液。(3)40 ℃时,烧杯 里溶液中水量最少。
答案 (1)20 ℃
(4)如乙图所示,20 ℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中 加入几小段镁条,再加入5 mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中溶 液出现浑浊,则X可能为 的固体(选填“a”“b”或“c”)。
答案 (1)t1 (2)75 (3)a (4)c
解析 (1)通过分析溶解度曲线可知,在t1℃时,a、c两种物质的溶解度相 等。(2)在t2℃时,a物质的溶解度是50 g,所以向盛有50 g a物质的烧杯中加 入50 g水,充分溶解后,所得溶液的质量为75 g。(3)t2 ℃时,a物质的溶解度 最大,所以a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g中,所含溶剂的质量最少是 a。(4)镁和稀盐酸反应放出热量,烧杯中X的饱和溶液的温度升高,溶液出 现浑浊,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小,所以X可能为c物质。
1.(2019浙江嘉兴中考,2,★☆☆)20 ℃时,把36克氯化钠放入64克水中,使其 充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误 的是 ( )A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等C.溶液质量为100克D.溶质与溶剂质量比为9∶25
答案 C 20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g,其含义是20 ℃时,100 g水中最 多溶解36 g氯化钠,所以20 ℃时,将36 g氯化钠放入64 g水中,不能全部溶解, 氯化钠有剩余,所得溶液是饱和溶液;NaCl中Na+和Cl-个数比为1∶1,所以溶 液中Na+和Cl-个数一定相等;20 ℃时,64 g水中最多溶解23.04 g氯化钠,故该 溶液的质量是87.04 g;20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,所得溶液中溶质与 溶剂的质量比为该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比,即为36 g∶100 g=9∶25。
2.(2018山东德州中考,15,★☆☆)图9-2-11是甲、乙、丙三种物质在水中 的溶解度曲线,以下说法正确的是 ( )图9-2-11A.t2 ℃时,溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲B.由t2 ℃降到t1 ℃,析出晶体最多的是甲溶液C.由t2 ℃降到t1 ℃,丙溶液浓度一定不发生变化D.甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
答案 C 根据溶解度曲线可以判断,t2 ℃时,三种物质的溶解度:甲>乙> 丙;甲的溶解度受温度的影响最大,等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2 ℃降到t1 ℃,析出晶体最多的是甲溶液;丙的溶液由t2 ℃降到t1 ℃,不会析出 晶体,溶液的浓度不会发生变化;丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
3.(2019湖南岳阳中考,41,★☆☆)A、B、C三种晶体(不含结晶水)的溶解 度曲线如图9-2-12,请回答:(1)P点的含义是 ;(2)t2℃时,将30 g A物质加入50 g水中可以得到 g溶液;(3)欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法是 (任答一种即可)。 图9-2-12
答案 (1)在t1℃时,B、C的溶解度相等 (2)75 (3)加入溶质(或蒸发溶剂 或降低温度)
解析 (1)B、C两物质的溶解度曲线相交于P点,表示在t1℃时,B、C的溶解 度相等。(2)t2℃时,A物质的溶解度是50 g,则50 g水中最多溶解25 g A物质; 将30 g A物质加入50 g水中可以得到溶液的质量为25 g+50 g=75 g。(3)欲 将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用加入溶质、蒸发溶剂或 降低温度的方法。
4.(2017浙江金华中考,21,★☆☆)在室温条件下,对100 mL 氯化钠饱和溶 液进行如图9-2-13所示操作: 图9-2-13(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。(2)乙烧杯中溶液在加50 mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是 。①溶质质量 ②溶液的浓度③溶剂的质量 ④溶液的密度
答案 (1)甲 (2)②④
解析 (1)经过第一步操作后,甲、乙两烧杯内均是氯化钠的饱和溶液;经 过第二步操作后,乙烧杯中变为不饱和溶液,甲烧杯中仍是饱和溶液。(2) 加水后,溶质的质量不变,溶液的浓度变小,溶剂的质量增加,溶液的密度变 小。
5.(2019山东聊城中考,18,★★☆)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶 解度曲线的信息,回答下列问题:
图9-2-14(1)t1℃时,NaCl的溶解度是 g。(2)t2℃时,将40 g Na2CO3固体加入50 g水中,充分溶解后所得Na2CO3溶液中 溶质与溶剂的质量比为 。(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3应采取的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
答案 (1)36.5 (2)2∶5 (3)降温结晶
解析 (1)t1℃时,氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等,由题表数据 可知该温度下氯化钠的溶解度是36.5 g。(2)t2℃时,碳酸钠的溶解度为40 g, 将40 g碳酸钠固体加入50 g水中,只有20 g溶于水,所得碳酸钠溶液中溶质 与溶剂的质量比为20 g∶50 g=2∶5。(3)碳酸钠的溶解度受温度的影响变 化较大,氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小,若碳酸钠中混有少量的氯 化钠,应采用降温结晶的方法提纯碳酸钠。
1.(2017浙江绍兴中考,5,★☆☆)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑 水分蒸发,下列判断错误的是 ( ) A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
答案 B ②中有未溶解的物质,一定是饱和溶液;③中溶液可能是饱和溶 液,也可能是不饱和溶液;②中溶质比③中溶质少,故②③中溶液的溶质质 量分数不同;③比②中溶解的溶质多,所以③中溶液的溶质质量大于②中溶 液的溶质质量。
2.(2019广西贵港中考,17,★★☆)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下 表所示:
按如图步骤进行操作: (1)甲属于 (填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高 而 ;(2)在A~E的溶液中,属于不饱和溶液的是 (填序号,下同),与B溶液的 溶质质量分数相同的是 ;(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30 ℃的水 g。
答案 (1)易 增大 (2)C、D A (3)50
解析 (1)由题表可知,20 ℃时,甲物质的溶解度是18 g,所以甲属于易溶性 物质,它的溶解度随温度的升高而增大。(2)20 ℃时,甲物质的溶解度是18 g,30 ℃时,甲物质的溶解度是36.0 g,40 ℃时,甲物质的溶解度是56.0 g,所以 在A~E的溶液中,属于不饱和溶液的是C、D;与B溶液的溶质质量分数相同 的是A。(3)30 ℃时,甲物质的溶解度是36.0 g,现在100 g 的水中共有54 g甲 物质,所以要使E中未溶解的甲物质全部溶解,至少需要加入30 ℃的水50 g。
以下是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况剪辑。 图9-2-15B是在加热过程中进行搅拌;C是待硝酸钾全部溶解后,将试管从烧杯中取出,停止加热;D是在溶液中插入温度计;
E是当溶液中刚出现硝酸钾晶体时,记下温度计上所示温度。请根据上述实验内容,回答下列问题:(1)A、B实验中试管放在烧杯中用水浴加热的目的是 。(2)试管中硝酸钾的总量达到15.5 g 时,小组同学分别测出的温度为74.9 ℃、75.0 ℃、75.3 ℃、78.8 ℃,他们将在实验报告中记录的温度是 。他们进行反复实验的目的是 。(3)下表所示为兴趣小组在实验报告中,设计的记录实验数据的表格。请根 据表格中已有数据,分析实验时,试管中盛有水的体积为 ;并将表 中空格内的相应溶解度填写完整。
(4)硝酸钾在0 ℃时的溶解度为13.3 g,在90 ℃时的溶解度为202 g,再参照上 表中测定的硝酸钾在不同温度的溶解度数据,在坐标图上绘制硝酸钾的溶 解度曲线。图9-2-16
答案 (1)加速溶解 (2)75.1 ℃ 多次实验,取平均值,减小误差 (3)10 mL 100(4)
解析 本题借助测定硝酸钾溶解度的部分操作实况,考查了能对观察、记 录的实验信息进行加工并获得结论的学科素养。(1)A、B实验中试管放 在烧杯中用水浴加热的目的是加速溶解。(2)78.8 ℃ 偏差太大,属于无效 数据,为了减小实验的误差,应舍去,故温度的平均值是 ≈75.1 ℃。(3)32.8 ℃时硝酸钾的溶解度是50 g,此时试管中的水最多溶解5 g硝酸钾,所以水的体积是10 mL。
1.科学课中,采用如下实验探究气体在水中的溶解能力。 (1)将注射器活塞拉到40 mL刻度的位置,用橡胶塞封口,慢慢推动活塞,松 手后观察到 ,说明该装置气密性良好。(2)轻轻开启一瓶汽水,用注射器吸出约13 mL汽水,再用橡胶塞封口,慢慢 地往外拉注射器的活塞,观察到液体中有大量无色气泡逸出。由此实验得 出的结论是 。
答案 (1)活塞恢复至原位置(2)压强减小,气体的溶解度减小
解析 本题通过一个简易装置对气体溶解性影响因素进行探究,考查了能 根据实验目的,设计简单的实验,并能完成实验操作的核心素养。(1)检查 装置气密性时,将注射器活塞拉到40 mL刻度的位置,用橡胶塞封口,慢慢推 动活塞,松手后观察到注射器活塞回到原位置,说明气密性良好。(2)慢慢 地往外拉注射器的活塞,注射器内压强减小,观察到液体中有大量无色气泡 逸出,说明压强减小,气体的溶解度减小。
2.为了探究相同条件下,同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学 进行了如下实验(提示:本实验中各物质间均不发生化学反应),根据实验操 作图示回答相关问题。实验:碘在不同溶剂中的溶解实验
【反思与应用】(3)①碘易溶于酒精。若实验中用酒精代替汽油,振荡后静置,最终所得液 体 (选填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理 类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油, 这种挥发性液体必须具备的条件是 。
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