高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡第2课时一课一练

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡第2课时一课一练，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，在一定温度下的可逆反应，现有反应等内容，欢迎下载使用。

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【解析】 可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而改变(主要是增大)反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C错；增大压强对于非等体积可逆反应来说，一定会破坏气体反应的平衡状态，但无气体参加的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D错。
【答案】 B
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．加压有利于合成氨反应
C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
【解析】 勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使CO2＋H2OH2CO3向左移动，使CO2的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。
【答案】 D
3．反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【解析】 降低温度，v(正)、v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。
【答案】 C
4．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 ( )
A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体
C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体
【解析】 增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。
【答案】 D
5．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是( )
【解析】 本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。
【答案】 B
6．(双选)在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是( )
A．p1>p2 B．p1C．m＋n>p＋q D．m＋n【解析】 该反应是起始反应物为A、B，生成物为C、D的可逆反应(注意起点)，从反应开始到达到平衡的反应过程中，图像显示，在压强为p1时，t2时达到平衡，生成物C的体积分数为c1，在压强为p2时，t1时达到平衡，生成物C的体积分数为c2，从横坐标看，t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1，从纵坐标看，c1>c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。
【答案】 BD
7．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n__p
(填“>”“＝”或“<”)。
(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡__
移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
【解析】 (1)升高温度(向吸热反应方向移动)，B的转化率增大(向正反应方向移动)，所以正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强(向气体体积增大的方向移动)，C的质量分数减小(向逆反应方向移动)，所以逆反应为气体体积增大的反应，即m＋n>p。
(2)加入催化剂，平衡不发生移动，故混合气体的总物质的量不变化。
(3)若向密闭容器中加入C(体积不变)，相当于将原混合物加压而减小体积，尽管平衡向右移动，但各成分浓度均增大，混合气体颜色加深；若保证压强不变，当充入氖气时，容器体积增大，平衡向左移动。
【答案】 (1)放 > (2)不变 (3)变深 向左
eq \a\vs4\al([能力提升层次（B）])
8．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
【解析】 从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故有p1v(逆)，错误；D项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。
【答案】 C
9．(2014·江苏高考)(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列说法正确的是( )
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 ml、CH3OCH3 0.15 ml和H2O 0.10 ml，则反应将向正反应方向进行
【解析】 A．根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20 ml，温度在387 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 ml，而温度在207 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 ml，说明该反应的正反应为放热反应，A选项正确。
B．由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，B选项错误。
C．容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，C选项错误。
D．容器Ⅰ中的K＝eq \f(0.0802,0.0402)＝4，而此时的Qc＝eq \f(0.15×0.10,0.152)≈0.67，因此Qc【答案】 AD
10．(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________ ml·L－1·min－1。
(2)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
①表中3～4 min时，反应处于________状态；c1数值__
0．08 ml·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________。
a．增加水蒸气 B．降低温度
c．使用催化剂 D．增加氢气浓度
【解析】 (1)v(CO)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.20 ml·L－1－0.08 ml·L－1,4 min)＝0.03 ml·L－1·min－1。
(2)①由表中数据可知反应从3～4 min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850 ℃时，所达平衡状态与850 ℃时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高。②a、b两项均使平衡正向移动，c项对平衡状态无影响，在4～5 min时，要使该平衡向逆反应方向移动，只有增加氢气的浓度；由表中数据可看出，在5～6 min时，c(CO)减小，c(CO2)增大，可知改变条件后平衡正向移动，但c(H2O)增大，所以在5～6 min时，数值变化只能是增加了水蒸气。
【答案】 (1)0.03 (2)①化学平衡 大于 ②d a
压强
SO2 的转化率%
温度/℃
p1(MPa)
p2(MPa)
400 ℃
99.6
99.7
500 ℃
96.9
97.8
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(ml)
平衡物质的量(ml)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104