高中化学第一节 弱电解质的电离课时练习

这是一份高中化学第一节 弱电解质的电离课时练习，共4页。试卷主要包含了下列电离方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2．(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 ml·L－1 的醋酸溶液中c(H＋)＝10－2 ml·L－1
B．醋酸以任意比与H2O互溶
C．10 mL 1 ml·L－1的醋酸恰好与10 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
3．在25 ℃时，0.1 ml·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
4．用水稀释0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是( )
①c(H＋) ②n(H＋) ③c(H＋)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(H＋) ⑤c(CH3COO－)
A．①②③ B．②③ C．④⑤ D．③⑤
5．在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )
A．加入氢氧化钠 B．加入盐酸 C．向溶液中加水 D．升高溶液温度
6．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX＞VHY，则下列说法正确的是( )
A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等
7．下列电离方程式错误的是( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO
B．H2CO3溶于水：H2CO32H＋＋CO
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋COeq \\al(2－,3)
8．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________________________________________________________________________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
9．如图所示图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流(I)随加入量(m)的变化曲线。其中与A变化趋势一致的是____，与B变化趋势一致的是________，与C变化趋势一致的是________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
⑤盐酸中通入适量氨气 ⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2
10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是______________________________。
(2)a、b、c三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为__________________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施有：①__________；②__________；③______________。
参考答案
1. 解析：B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。
答案：B
2. 解析：A项中，若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 ml·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 ml·L－1，故醋酸仅部分电离，为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下，即同温、同浓度下的比较，导电性弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。
答案：AD
3. 解析：电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H＋)越小，由题中数据可知，HCN酸性最弱，c(H＋)最小。
答案：C
4. 解析：在加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，电离出的n(H＋)的总量增大，但电离出的c(H＋)和c(CH3COO－)是减小的；而由于n(H＋)的总量增加，c(H＋)减少的比c(CH3COOH)的要少，故c(H＋)/c(CH3COOH)是增大的。
答案：B
5. 解析：加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动，但加入氢氧化钠和向溶液中加水的同时也会使氢离子浓度减小，只有升高溶液温度满足题目条件；加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。
答案：D
6. 解析：pH相同时，溶液中c(H＋)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHX＞VHY，说明溶液中溶质的物质的量HX＞HY，说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。
答案：D
7. 解析：H2CO3的电离分步进行。
H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO
答案：B
8. 解析：三种酸的电离方程式分别为：HCl===H＋＋Cl－
H2SO4===2H＋＋SO
CH3COOHH＋＋CH3COO－
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小顺序为b＞a＞c。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入，CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b＞a＝c。
(3)c(H＋)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c＞a＞b。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H＋最多，生成的H2最多，故c＞a＝b。
(5)因开始时c(H＋)相同，故a＝b＝c；因CH3COOH为弱酸，继续电离出H＋，减弱了c(H＋)的减小，故a＝b＞c。
(6)因CH3COOH为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了c(H＋)的减小，故c＞a＝b。
答案：(1)b＞a＞c (2)b＞a＝c (3)c＞a＞b (4)c＞a＝b (5)a＝b＝c a＝b＞c (6)c＞a＝b
9. 解析：①Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由于生成沉淀和难电离的水，导电性逐渐减弱，直至恰好完全反应，导电性几乎为零。当硫酸过量时，导电性又逐渐增强。所以符合B图像。
②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，加入氨水，生成强电解质CH3COONH4，导电性增强，当氨水过量时又相当于稀释CH3COONH4，导电性又逐渐减弱。所以符合A图像。
③首先发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，随着溶液中离子浓度逐渐减小，导电性降低，当Ca2＋沉淀完全时，导电性几乎为零。此后继续通CO2气体，则发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，由于生成可溶性的Ca(HCO3)2，溶液的导电性又逐渐增强。所以符合B图像。
④NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl，从NH4Cl到NaCl均为强电解质，离子浓度不变，故导电性不变。所以符合C图像。
⑤HCl＋NH3===NH4Cl，从HCl到NH4Cl均为强电解质，离子浓度不变，故导电性不变。所以符合C图像。
⑥2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，从“2NaOH”到“NaCl＋NaClO”可以看出，离子浓度不变，故导电性不变。所以符合C图像。
答案：② ①③ ④⑤⑥
10. 解析：弱电解质在水分子作用下电离，冰醋酸中没有水，所以不能电离。加入醋酸钠，增大了CH3COO－浓度，使平衡向左移动，但是平衡移动不能抵消(只能减弱)增大的程度。
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子
(2)b＞a＞c
(3)加入少量氢氧化钠固体 加入少量碳酸氢钠固体 加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)(合理即可)