高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离同步测试题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离同步测试题，共5页。试卷主要包含了在0，下列物质容易导电的是，在相同温度时100mL0，现有浓度均为0等内容，欢迎下载使用。

1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
2.在0.1ml·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入水时，平衡向逆方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动
C.加入少量0.1ml·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动
·L－1的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者( )
A.大B.小
C.相等D.不能肯定
4.下列物质容易导电的是( )
A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
5.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是( )
A.OH－B.H2OC.H2POeq \\al(－,4)D.NaCl
6.根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )
A.HX＞HY＞HZB.HZ＞HY＞HX
C.HY＞HZ＞HXD.HZ＞HX＞HY
7.在相同温度时100mL0.01ml·L－1的醋酸溶液与10mL0.1ml·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.H＋的物质的量
D.CH3COOH的物质的量
8.证明碳酸钙是强电解质的实验事实是( )
A.碳酸钙属于盐类
B.碳酸钙与盐酸反应是离子反应
C.碳酸钙溶于水的部分是完全电离的
D.碳酸钙在一定条件下能电离出Ca2＋和COeq \\al(2－,3)
9.现有浓度均为0.1ml·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1ml、b2ml、b3ml，则它们的大小关系为____________________。
(2)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为______________________________。
(3)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为____________________。
能力提升
10.将大小、形状相同，质量相等的镁条，放入下列溶液中，反应速率按由大到小的顺序排列正确的是( )
①2ml·L－1H3PO4 ②2ml·L－1醋酸 ③2ml·L－1的醋酸中加入少量的CH3COONa固体 ④2ml·L－1的盐酸
A.①③②④B.④①②③
C.④②①③D.①④③②
11.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
向HIn的水溶液中分别滴入浓度为0.02ml·L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氯水
其中能使该水溶液变红色的是( )
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥
12.在25℃时，用蒸馏水稀释1ml·L－1的醋酸溶液至0.01ml·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
AB.
C. D.
·L－1H2S水溶液加水稀释为0.01ml·L－1时，下列各粒子的浓度减小最多的是( )
A.H2SB.HS－C.H＋D.S2－
14.如图所示图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性(其电流强度I随加入量m)的变化曲线。其中与A变化趋势一致的是__________，与B变化趋势一致的是__________，与C变化趋势一致的是__________。(填序号)
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 ⑤盐酸中通入适量氨气 ⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2
拓展探究
15.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显极弱的酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：____________________。
(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式：____________________。
(3)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为______________________________。
参考答案
1解析：在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，非弱电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是弱电解质，C2H5OH、SO2都是非电解质，C、D两组正确。
答案：CD
2解析：A项，加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加；B项，加碱与弱酸电离的H＋反应使电离平衡正向移动，但H＋浓度减小；C项，加强酸提供H＋，抑制弱酸电离，但H＋浓度增大，溶液酸性增强；D项，加相同阴离子的强电解质，同名离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。
答案：B
3解析：升高温度促进弱电解质的电离。
答案：A
4解析：电解质在水溶液中或熔融状态下才能离解为自由移动的离子，在此状况下才能导电，而非电解质在上述两种条件下均不能电离。导电粒子一种是自由电子，另一种是自由的阴、阳离子。A、B具有自由的阴、阳离子；C中虽有阴、阳离子，但不能自由移动；无水乙醇为非电解质。
答案：AB
5解析：OH－能结合H＋：OH－＋H＋＝＝＝H2O，生成弱电解质H2O，则OH－是碱，H2O能电离出H＋，就是能给出质子，H2O是酸；H2O又能结合H＋，就是能结合质子，即H2O＋H＋＝＝＝H3O＋，H2O又是碱，所以H2O属于两性物质。H2POeq \\al(－,4)能电离出H＋：，，它又能结合质子：，所以H2POeq \\al(－,4)属于两性物质。NaCl＝＝＝Na＋＋Cl－，Na＋和Cl－不能结合H＋和OH－，NaCl既不是酸，又不是碱。应选B、C。
答案：BC
6解析：电离平衡常数的大小可表明弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大。
答案：A
7解析：两溶液中CH3COOH的物质的量都是0.001ml，中和时所需NaOH的量相等；浓度越大，电离程度越小，其电离出的H＋的物质的量浓度也就越小。
答案：BC
8解析：判断强弱电解质的标准是在溶于水时能否完全电离。
答案：C
9答案：(1)b1＝b2＝b3 (2)V1＝V3＝2V2 (3)v2＞v1＞v3
10解析：反应速率的快慢取决于溶液中c(H＋)的大小。②、③相比较，由于③中加入了CH3COONa固体，从而抑制了醋酸的电离，故③中c(H＋)要比②中c(H＋)略小。
答案：B
11解析：由电离平衡看出，若使指示剂显红色必须使平衡左移，而使平衡左移的条件是向溶液中加入H＋。在给出的试剂中只有①和④溶于水后能电离出大量的H＋。氯水有漂白性，会使溶液褪色。
答案：C
12解析：醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H＋)和n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)与c(H＋)和c(CH3COO－)减小；A、B、C项中，分子分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。A中随加水比值增大；B中，随加水比值几乎不变；C中，随加水比值减小；D中比值是平衡常数K表达式，K是不随浓度而改变的常数，故加水，其比值不变。
答案：A
13解析：弱电解质溶液在加水稀释过程中，存在两个效应：一是稀释效应，二是电离效应。对离子而言是在浓度减小(稀释导致)的基础上略有增大(电离平衡右移导致)，而对弱电解质分子而言两种效应的作用都使其浓度变小。
答案：A
14解析：电流强度I与离子浓度成正比。
答案：② ①③ ④⑤⑥
15解析：(1)若把H2O2看成二元弱酸，则其存在二级电离，其电离方程式为：
(2)因可把H2O2看做二元弱酸，故当它和碱反应生成“正盐”时，应生成过氧化物。所以H2O2和Ba(OH)2反应生成“正盐”的化学方程式为：H2O2＋Ba(OH)2＝＝＝BaO2＋H2O。
(3)类比水的自偶电离，不难书写出H2O2的自偶电离方程式。
答案：(1)
(2)H2O2＋Ba(OH)2＝＝＝BaO2＋2H2O
(3)
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度/ml·L－1
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数
7.2×10－4
1.8×10－4
1.8×10－5