高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离教案
展开第一节 弱电解质的电离
教学目标：
1、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
3、认识浓度等条件对电离平衡的影响。
教学重点：
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
教学难点：
弱电解质的电离平衡
教学过程：
复习：
1、请写出盐酸、硫酸的电离方程式。
2、化学平衡建立的条件是什么？
3、化学反应的限度决定于什么？受那些条件影响？
引入：
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同的电解质的电离程度是否有区别？
实验：
1）实验中先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。
2）用锥形瓶进行实验，瓶中先放酸液，后同时投放等量镁片，然后迅速套上汽球，观察现象。
3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。
项 目 | 1mol/L HCl | 1mol/L HAc |
溶液的pH |
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与足量镁条反应产生气泡的速度比较 |
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与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较 |
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小结：
1、强的电解质：能全部电离的电解质。
如强酸、强碱和盐。
HCl == H+ + Cl-
Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2、弱的电解质：能部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱。
CH3COOH CH3COO- +H+
提问：醋酸是怎样电离的呢？
请利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况
提问：上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？
电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
讨论：影响CH3COOH的电离平衡有那些，怎样影响？
CH3COOHCH3COO—+H+
探究性实验1：稀释实验
项 目 | 1mol/L HCl | 1mol/L HAc |
溶液的pH |
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稀释1000倍后，溶液的pH值 |
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分析：上述反应实验现象
小结：盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。
探究性实验2：酸液中加对应的盐
| 1mol/L HCl | 1mol/L HAc |
溶液的pH |
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| 1mol/L HCl中加入少量的NaCl | 1mol/L HAc中加入少量的NH4Ac |
溶液的pH |
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分析：上述反应实验现象
小结：由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值上升，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。
探究性实验3．速度实验
| 1mol/L HCl | 1mol/L HCl+少量的NH4Ac |
与镁反应速度的比较 |
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分析：上述反应实验现象
小结：由于盐酸中，醋酸要离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降，与镁反应产生气泡的速度下降，剧烈程度减缓。
小结：
实验3-2
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实验现象 |
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酸性比较（pH值） | _________<_________<__________ | |
[教师]简介电离常数的应用。
[学生总结]电离平衡的过程，以及影响电离平衡的因素
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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教案设计： 这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教案设计，共4页。
