人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教课内容ppt课件

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教课内容ppt课件，共11页。PPT课件主要包含了电离平衡的特点，动动态平衡，加入其它电解质，电离度α，K越大等内容，欢迎下载使用。

变 —— 条件改变，平衡移动
定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变
逆 —— 离子化与分子化的过程可逆
等 —— v(电离)___v(结合)___0
2、电离平衡的定义： 一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成弱电解质分子的速率相等时的状态叫电离平衡
（1）向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质， 使电离平衡向逆方向移动。
（二）影响电离平衡的因素
2、浓度：（1）增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动， 溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。
1、温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。
内因：弱电解质本身的性质
（因电离过程是破坏化学键的吸热过程。）
（2） 通常，减小弱电解质溶液浓度，即加水稀释弱电解质 溶液时，电离平衡向电离方向移动，
电解质分子和电离生成的离子浓度都减小。
（勒夏特列原理也适用于电离平衡）
（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 正向移动。
：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。
了解：电离程度的定量表示方法
注意：在相同条件下，电离度越大，电解质越强。
讨论：常温时，1ml/L的CH3COOH溶液和0.1ml/L的CH3COOH溶液，其c(H+) 之比为（ ） A . 1：1 B. 10：1 C. <10：1 D. >10：1
当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：
讨论1：定温下，醋酸溶液中有电离平衡
CH3COOH CH3COO- + H+
讨论2：为何多元弱酸电离以一级电离为主，逐级渐难？
1、某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均为1×10-2ml·L-1，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。下列叙述中正确的是（ ） A、产生H2量：X>Y B、反应消耗镁的量：XY
2、把0.05ml NaOH固体分别加入100ml下列液体中，溶液的 导电能力变化不大的是 （ ） A.蒸馏水 ·L-1 的盐酸 ·L-1 的 醋酸 D. 0.5ml·L-1 的 NH4Cl 溶液
4、石灰乳悬浊液中存在下列平衡向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（ ） A、溶液中Ca2+数目减少 B、c(Ca2+)增大 C、溶液中c(OH-)不变 D、溶液中OH-数目不变