还剩8页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离第1课时课后测评
展开
这是一份选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离第1课时课后测评，共11页。试卷主要包含了下列物质的分类组合全部正确的是，下列各组物质全部是弱电解质的是，能说明醋酸是弱电解质的事实是，现有下列十种物质，2 ml氧原子，下列溶液中导电能力最强的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时 强弱电解质
基础过关练
题组一 强弱电解质的判断
1.下列物质的分类组合全部正确的是( )
2.(2020安徽六安一中高二上期末)HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277 ℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )
①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质
A.①③B.①④C.②③D.②④
3.(2019黑龙江哈尔滨六中高二上期中)下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.H2SiO3、H2S、CO2
B.MgSO4、CH3COOH、CH3CH2OH
C.H2SO3、BaSO4、CH4
D.H2O、NH3·H2O、H3PO4
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.NH3
5.能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C.c(H+)相同的醋酸溶液和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大
D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸溶液和盐酸可中和等物质的量的NaOH
6.现有下列十种物质:①HCl ②NaCl ③纯碱 ④CO2 ⑤CH3COOH ⑥KOH ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Fe2(SO4)3
(1)上述十种物质中,属于强电解质的有 (填序号,下同),属于弱电解质的有 ,属于非电解质的有 。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为H++OH- H2O,该反应的化学方程式为 。
(3)标准状况下, L④中含有0.2 ml氧原子。
(4)现有100 mL⑩的溶液,其中含Fe3+ 5.6 g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是 。
题组二 溶液的导电性
7.下列溶液中导电能力最强的是( )
A.1 L 0.1 ml·L-1醋酸溶液
B.0.1 L 0.1 ml·L-1 H2SO4溶液
C.0.5 L 0.1 ml·L-1盐酸
D.2 L 0.1 ml·L-1 H2SO3溶液
8.如图所示,滴定管盛甲溶液,烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入,灯泡渐渐变暗后熄灭,继续滴入,
灯泡又亮起来。下列能够产生上述现象的是( )
A.甲:NH3·H2O,乙:FeCl3
B.甲:MgSO4,乙:Ba(OH)2
C.甲:NaOH,乙:AlCl3
D.甲:HCl,乙:AgNO3
题组三 电离方程式的书写
9.下列各电离方程式中,书写正确的是( )
A.CH3COOH H++CH3COO-
B.KHSO4 K++H++SO42-
C.NH3·H2O NH4++OH-
D.H2CO3 2H++CO32-
10.水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A.Ca(OH)2 Ca2++2OH-
B.NaHCO3 Na++H++CO32-
C.H2SO3 2H++SO32-
D.BaSO4 Ba2++SO42-
11.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)HNO3 ;
(2)Al(OH)3的酸式电离 ;
(3)Al(OH)3的碱式电离 ;
(4)Na2CO3 ;
(5)KHSO3 。
能力提升练
1.(疑难1、2,★★☆)下列关于电解质的有关说法正确的是( )
A.BaSO4水溶液的导电能力非常弱,所以它为弱电解质
B.SO3的水溶液导电能力很强,所以它为强电解质
C.非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的
D.电解质溶液的浓度越大,其导电性一定越强
2.(疑难1,★★☆)下列说法正确的是( )
A.氯化钾在溶液中在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质
C.无水CuSO4不导电,但胆矾中含结晶水,所以胆矾可以导电
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
3.(疑难1,★★☆)下列说法正确的是( )
A.在水溶液中能自身解离为自由移动的离子的化合物是电解质
B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质
D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
4.(疑难1、2,★★☆)课本上介绍电解质时用其水溶液或熔融状态的导电性来确定,但是我们却无法一一验证。化学课上老师告诉我们:强酸、强碱是强电解质。高中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4,据此小明同学得出以下结论,其中正确的是( )
A.盐酸、硫酸都是强电解质,醋酸及氢氰酸是弱电解质
B.H2S也是一种酸,但是H2S不是强电解质
C.Ba(OH)2是强碱,与稀硫酸反应的实质是H++OH- H2O
D.HClO4溶液的导电性一定很强
5.(疑难2,★★☆)向电解质溶液中加入新物质时,其导电能力符合图示变化趋势的实验操作是( )
A.NaOH溶液中通入Cl2至过量
B.硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C.氨水中加入醋酸溶液至过量
D.氯化钾溶液中加入氯化钠固体
6.(2020安徽合肥期中,疑难1,★★☆)下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
7.(疑难1、2,★★☆)现有10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④生石灰、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧蔗糖、⑨CuSO4溶液、⑩CaCO3。下列说法正确的是( )
A.能导电的只有③⑤⑨
B.属于电解质的只有③④⑤⑥⑨⑩
C.属于弱电解质的只有①
D.既不属于电解质也不属于非电解质的只有②⑦⑨
8.(疑难2,★★☆)如图所示,向烧杯内的b溶液中逐滴加入相同浓度的a溶液时,灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小,然后又逐渐变大,则a、b分别是( )
A.NaOH、NaClB.KCl、NaOH
C.BaCl2、Na2SO4D.NH3·H2O、CH3COOH
9.(疑难2,★★☆)如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是 (填序号,下同);与B图变化趋势一致的是 ;与C图变化趋势一致的是 。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体
答案全解全析
基础过关练
1.B A项,HCl为强电解质;C项,BaCO3为强电解质,Cu既不是电解质也不是非电解质;D项,NaOH为强电解质。
2.B HgCl2的熔点较低且熔融态不导电,所以HgCl2属于共价化合物;HgCl2的稀溶液具有较弱的导电能力,说明HgCl2属于弱电解质;①、④正确,故选B。
3.D CO2是非电解质,A错误;MgSO4是强电解质,CH3CH2OH是非电解质,B错误;CH4是非电解质,BaSO4是强电解质,C错误。
4.D CH3COOH、NH4HCO3属于电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,NH3是非电解质且其水溶液能导电。
5.C 电解质的强弱判断依据是该电解质的电离程度。醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,不能表明醋酸是否完全电离,A错误;醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳,只能表明醋酸电离出氢离子的能力比碳酸强,但不能说明其是否完全电离,B错误;c(H+)相同的醋酸溶液和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大,表明盐酸的电离程度比醋酸的大,盐酸完全电离,而醋酸是部分电离,C正确;物质的量浓度和体积均相同的醋酸溶液和盐酸可中和等物质的量的NaOH,说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子,但不能说明醋酸是否完全电离,D错误。
6.答案 (1)①②③⑥⑩ ⑤ ④⑧
(2)HCl+KOH KCl+H2O
(3)2.24
(4)1.5 ml/L
解析 (1)HCl是强电解质;NaCl是强电解质;纯碱为碳酸钠,是强电解质;CO2是非电解质;CH3COOH在水溶液中部分电离,属于弱电解质;KOH是强电解质;氢氧化铁胶体是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;NH3是非电解质;空气是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;Fe2(SO4)3是强电解质;所以题给十种物质中,属于强电解质的有①②③⑥⑩,属于弱电解质的有⑤,属于非电解质的有④⑧。
(2)盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水的化学方程式为HCl+KOH KCl+H2O,其离子方程式为H++OH- H2O。
(3)n(CO2)=12n(O)=0.1 ml,V(CO2)=0.1 ml×22.4 L/ml=2.24 L。
(4)Fe3+的物质的量为5.6 g56 g/ml=0.1 ml,溶液中n(SO42-)∶n(Fe3+)=3∶2,则SO42-的物质的量为0.1 ml×32=0.15 ml,SO42-的物质的量浓度为0.15ml0.1 L=1.5 ml/L。
7.B 电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷的数目,CH3COOH、H2SO3为弱酸,部分电离;HCl和H2SO4为强酸,全部电离;0.1 ml·L-1 H2SO4溶液中离子浓度最大,所带电荷数最多,故导电能力最强。
8.B A项,由于反应有氯化铵生成,滴加过程中灯泡不会熄灭;B项,反应生成的硫酸钡和氢氧化镁都难溶于水,所以导电性减弱,灯泡变暗后熄灭,但随着硫酸镁溶液的滴入,离子浓度变大,灯泡又亮起来;C项,反应中有NaCl生成,滴加过程中灯泡不会熄灭;D项,反应中有HNO3生成,滴加过程中灯泡不会熄灭。
9.A B项,KHSO4(水溶液) K++H++SO42-,KHSO4(熔融) K++HSO4-;C项,应为NH3·H2O NH4++OH-;D项,应为H2CO3 H++HCO3-。
10.D A项,应为Ca(OH)2 Ca2++2OH-;B项,应为NaHCO3 Na++HCO3-;C项,应为H2SO3 H++HSO3-。
11.答案 (1)HNO3 H++NO3-
(2)Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
(3)Al(OH)3 Al3++3OH-
(4)Na2CO3 2Na++CO32-
(5)KHSO3 K++HSO3-
解析 用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,强电解质在溶液中能完全电离用“”,弱电解质部分电离用“”,多元弱酸,应分步电离。
能力提升练
1.C 硫酸钡在熔融状态下完全电离,虽然其水溶液导电能力很弱,但BaSO4是强电解质,A错误;三氧化硫自身不能电离,是非电解质,B错误;非电解质溶于水后可能和水反应,故其溶液不一定显中性,比如SO3溶于水后,溶液显酸性,C正确;溶液导电性与溶液中离子浓度、离子所带电荷数成正比,电解质溶液本身浓度大不一定溶液中离子浓度大,比如18.4 ml·L-1的浓硫酸中溶质主要以硫酸分子形式存在,导电性差,D错误。
2.D A项,氯化钾在溶液中不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子;B项,SO2是非电解质;C项,胆矾为硫酸铜结晶水合物,无水CuSO4属于纯净物,二者均不存在自由移动的离子,都不能导电。
3.A 根据强弱电解质的定义,可知电解质的强弱与其溶解性没有关系,强电解质有的是易溶的,有的是难溶的,如碳酸钙等,A正确,B错误;CO2是非电解质,C错误;强电解质的水溶液中存在水分子,D错误。
4.B 盐酸是混合物,故A错误;H2S在水溶液中部分电离,其电离出的阳离子全部是氢离子,H2S既属于酸,又属于弱电解质,故B正确;Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,其反应的实质是Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,故C错误;离子浓度越大,离子所带的电荷数越多,导电性越强,若HClO4溶液浓度很小,则其导电性弱,故D错误。
5.B 由2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O可知,离子浓度基本不变,溶液导电能力基本不变,当氯气过量时Cl2+H2O HCl+HClO,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,与题图不符,故A错误;由MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Mg(OH)2↓可知,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,恰好完全反应时,溶液的导电能力最弱,当Ba(OH)2溶液过量时,离子浓度开始增大,导电能力逐渐增强,与题图相符,故B正确;醋酸和一水合氨都是弱电解质,二者反应生成强电解质醋酸铵,增大了溶液中的离子浓度,导电能力增强,与题图不符,故C错误;氯化钠是强电解质,氯化钠固体加入氯化钾溶液中,增大了溶液中的离子浓度,导电能力增强,与题图不符,故D错误。
6.A 二氧化碳属于非电解质,非电解质属于化合物,故A正确;氯化钠是电解质,电解质不一定导电,故B错误;硫酸钡是强电解质,电解质属于化合物,故C错误;纯碱是碳酸钠,碳酸钠是盐,故D错误。
7.C H2O、硫酸铜溶液中存在自由移动的离子,能导电,镁是金属,能导电,H2SO4中没有自由移动的离子,不导电,故A错误;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,水是弱电解质,因此属于电解质的有①④⑤⑥⑩,故B错误;单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,故既不属于电解质也不属于非电解质的有②③⑦⑨,故D错误。
8.C A、B项烧杯中滴加a溶液后,溶液的导电性均无明显变化,因此弹簧秤的读数均应无明显变化。D项中因NH3·H2O是弱碱,CH3COOH是弱酸,导电能力均较弱,在CH3COOH溶液中滴加氨水,因生成CH3COONH4,溶液的导电能力增强,当氨水过量时,溶液的导电能力逐渐减弱。C项中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强,当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液时,因生成了难溶的BaSO4,使溶液的导电能力减弱,当BaCl2溶液过量时,其导电能力又逐渐增强。
9.答案 ② ①③ ④
解析 ②中涉及的反应为CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O,生成了强电解质CH3COONH4,所以导电性先增强,继续加氨水对溶液进行稀释,导电性会减弱。①中涉及的反应为Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,③中涉及的反应为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,所以①③中导电性先减弱后增强。④中导电性变化不大,因为NH4Cl和生成的NaCl浓度差别不大。
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HCl
CO2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
BaCO3
Cu
D
H2SO4
NaOH
C2H5OH
选项
X
Y
Z
A
干冰
非电解质
化合物
B
氯化钠
电解质
能导电物质
C
硫酸钡
化合物
弱电解质
D
纯碱
碱
电解质
第1课时 强弱电解质
基础过关练
题组一 强弱电解质的判断
1.下列物质的分类组合全部正确的是( )
2.(2020安徽六安一中高二上期末)HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277 ℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )
①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质
A.①③B.①④C.②③D.②④
3.(2019黑龙江哈尔滨六中高二上期中)下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.H2SiO3、H2S、CO2
B.MgSO4、CH3COOH、CH3CH2OH
C.H2SO3、BaSO4、CH4
D.H2O、NH3·H2O、H3PO4
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.NH3
5.能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C.c(H+)相同的醋酸溶液和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大
D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸溶液和盐酸可中和等物质的量的NaOH
6.现有下列十种物质:①HCl ②NaCl ③纯碱 ④CO2 ⑤CH3COOH ⑥KOH ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Fe2(SO4)3
(1)上述十种物质中,属于强电解质的有 (填序号,下同),属于弱电解质的有 ,属于非电解质的有 。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为H++OH- H2O,该反应的化学方程式为 。
(3)标准状况下, L④中含有0.2 ml氧原子。
(4)现有100 mL⑩的溶液,其中含Fe3+ 5.6 g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是 。
题组二 溶液的导电性
7.下列溶液中导电能力最强的是( )
A.1 L 0.1 ml·L-1醋酸溶液
B.0.1 L 0.1 ml·L-1 H2SO4溶液
C.0.5 L 0.1 ml·L-1盐酸
D.2 L 0.1 ml·L-1 H2SO3溶液
8.如图所示,滴定管盛甲溶液,烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入,灯泡渐渐变暗后熄灭,继续滴入,
灯泡又亮起来。下列能够产生上述现象的是( )
A.甲:NH3·H2O,乙:FeCl3
B.甲:MgSO4,乙:Ba(OH)2
C.甲:NaOH,乙:AlCl3
D.甲:HCl,乙:AgNO3
题组三 电离方程式的书写
9.下列各电离方程式中,书写正确的是( )
A.CH3COOH H++CH3COO-
B.KHSO4 K++H++SO42-
C.NH3·H2O NH4++OH-
D.H2CO3 2H++CO32-
10.水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A.Ca(OH)2 Ca2++2OH-
B.NaHCO3 Na++H++CO32-
C.H2SO3 2H++SO32-
D.BaSO4 Ba2++SO42-
11.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)HNO3 ;
(2)Al(OH)3的酸式电离 ;
(3)Al(OH)3的碱式电离 ;
(4)Na2CO3 ;
(5)KHSO3 。
能力提升练
1.(疑难1、2,★★☆)下列关于电解质的有关说法正确的是( )
A.BaSO4水溶液的导电能力非常弱,所以它为弱电解质
B.SO3的水溶液导电能力很强,所以它为强电解质
C.非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的
D.电解质溶液的浓度越大,其导电性一定越强
2.(疑难1,★★☆)下列说法正确的是( )
A.氯化钾在溶液中在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质
C.无水CuSO4不导电,但胆矾中含结晶水,所以胆矾可以导电
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
3.(疑难1,★★☆)下列说法正确的是( )
A.在水溶液中能自身解离为自由移动的离子的化合物是电解质
B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质
D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
4.(疑难1、2,★★☆)课本上介绍电解质时用其水溶液或熔融状态的导电性来确定,但是我们却无法一一验证。化学课上老师告诉我们:强酸、强碱是强电解质。高中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4,据此小明同学得出以下结论,其中正确的是( )
A.盐酸、硫酸都是强电解质,醋酸及氢氰酸是弱电解质
B.H2S也是一种酸,但是H2S不是强电解质
C.Ba(OH)2是强碱,与稀硫酸反应的实质是H++OH- H2O
D.HClO4溶液的导电性一定很强
5.(疑难2,★★☆)向电解质溶液中加入新物质时,其导电能力符合图示变化趋势的实验操作是( )
A.NaOH溶液中通入Cl2至过量
B.硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C.氨水中加入醋酸溶液至过量
D.氯化钾溶液中加入氯化钠固体
6.(2020安徽合肥期中,疑难1,★★☆)下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
7.(疑难1、2,★★☆)现有10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④生石灰、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧蔗糖、⑨CuSO4溶液、⑩CaCO3。下列说法正确的是( )
A.能导电的只有③⑤⑨
B.属于电解质的只有③④⑤⑥⑨⑩
C.属于弱电解质的只有①
D.既不属于电解质也不属于非电解质的只有②⑦⑨
8.(疑难2,★★☆)如图所示,向烧杯内的b溶液中逐滴加入相同浓度的a溶液时,灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小,然后又逐渐变大,则a、b分别是( )
A.NaOH、NaClB.KCl、NaOH
C.BaCl2、Na2SO4D.NH3·H2O、CH3COOH
9.(疑难2,★★☆)如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是 (填序号,下同);与B图变化趋势一致的是 ;与C图变化趋势一致的是 。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体
答案全解全析
基础过关练
1.B A项,HCl为强电解质;C项,BaCO3为强电解质,Cu既不是电解质也不是非电解质;D项,NaOH为强电解质。
2.B HgCl2的熔点较低且熔融态不导电,所以HgCl2属于共价化合物;HgCl2的稀溶液具有较弱的导电能力,说明HgCl2属于弱电解质;①、④正确,故选B。
3.D CO2是非电解质,A错误;MgSO4是强电解质,CH3CH2OH是非电解质,B错误;CH4是非电解质,BaSO4是强电解质,C错误。
4.D CH3COOH、NH4HCO3属于电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,NH3是非电解质且其水溶液能导电。
5.C 电解质的强弱判断依据是该电解质的电离程度。醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,不能表明醋酸是否完全电离,A错误;醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳,只能表明醋酸电离出氢离子的能力比碳酸强,但不能说明其是否完全电离,B错误;c(H+)相同的醋酸溶液和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大,表明盐酸的电离程度比醋酸的大,盐酸完全电离,而醋酸是部分电离,C正确;物质的量浓度和体积均相同的醋酸溶液和盐酸可中和等物质的量的NaOH,说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子,但不能说明醋酸是否完全电离,D错误。
6.答案 (1)①②③⑥⑩ ⑤ ④⑧
(2)HCl+KOH KCl+H2O
(3)2.24
(4)1.5 ml/L
解析 (1)HCl是强电解质;NaCl是强电解质;纯碱为碳酸钠,是强电解质;CO2是非电解质;CH3COOH在水溶液中部分电离,属于弱电解质;KOH是强电解质;氢氧化铁胶体是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;NH3是非电解质;空气是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;Fe2(SO4)3是强电解质;所以题给十种物质中,属于强电解质的有①②③⑥⑩,属于弱电解质的有⑤,属于非电解质的有④⑧。
(2)盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水的化学方程式为HCl+KOH KCl+H2O,其离子方程式为H++OH- H2O。
(3)n(CO2)=12n(O)=0.1 ml,V(CO2)=0.1 ml×22.4 L/ml=2.24 L。
(4)Fe3+的物质的量为5.6 g56 g/ml=0.1 ml,溶液中n(SO42-)∶n(Fe3+)=3∶2,则SO42-的物质的量为0.1 ml×32=0.15 ml,SO42-的物质的量浓度为0.15ml0.1 L=1.5 ml/L。
7.B 电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷的数目,CH3COOH、H2SO3为弱酸,部分电离;HCl和H2SO4为强酸,全部电离;0.1 ml·L-1 H2SO4溶液中离子浓度最大,所带电荷数最多,故导电能力最强。
8.B A项,由于反应有氯化铵生成,滴加过程中灯泡不会熄灭;B项,反应生成的硫酸钡和氢氧化镁都难溶于水,所以导电性减弱,灯泡变暗后熄灭,但随着硫酸镁溶液的滴入,离子浓度变大,灯泡又亮起来;C项,反应中有NaCl生成,滴加过程中灯泡不会熄灭;D项,反应中有HNO3生成,滴加过程中灯泡不会熄灭。
9.A B项,KHSO4(水溶液) K++H++SO42-,KHSO4(熔融) K++HSO4-;C项,应为NH3·H2O NH4++OH-;D项,应为H2CO3 H++HCO3-。
10.D A项,应为Ca(OH)2 Ca2++2OH-;B项,应为NaHCO3 Na++HCO3-;C项,应为H2SO3 H++HSO3-。
11.答案 (1)HNO3 H++NO3-
(2)Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
(3)Al(OH)3 Al3++3OH-
(4)Na2CO3 2Na++CO32-
(5)KHSO3 K++HSO3-
解析 用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,强电解质在溶液中能完全电离用“”,弱电解质部分电离用“”,多元弱酸,应分步电离。
能力提升练
1.C 硫酸钡在熔融状态下完全电离,虽然其水溶液导电能力很弱,但BaSO4是强电解质,A错误;三氧化硫自身不能电离,是非电解质,B错误;非电解质溶于水后可能和水反应,故其溶液不一定显中性,比如SO3溶于水后,溶液显酸性,C正确;溶液导电性与溶液中离子浓度、离子所带电荷数成正比,电解质溶液本身浓度大不一定溶液中离子浓度大,比如18.4 ml·L-1的浓硫酸中溶质主要以硫酸分子形式存在,导电性差,D错误。
2.D A项,氯化钾在溶液中不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子;B项,SO2是非电解质;C项,胆矾为硫酸铜结晶水合物,无水CuSO4属于纯净物,二者均不存在自由移动的离子,都不能导电。
3.A 根据强弱电解质的定义,可知电解质的强弱与其溶解性没有关系,强电解质有的是易溶的,有的是难溶的,如碳酸钙等,A正确,B错误;CO2是非电解质,C错误;强电解质的水溶液中存在水分子,D错误。
4.B 盐酸是混合物,故A错误;H2S在水溶液中部分电离,其电离出的阳离子全部是氢离子,H2S既属于酸,又属于弱电解质,故B正确;Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,其反应的实质是Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,故C错误;离子浓度越大,离子所带的电荷数越多,导电性越强,若HClO4溶液浓度很小,则其导电性弱,故D错误。
5.B 由2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O可知,离子浓度基本不变,溶液导电能力基本不变,当氯气过量时Cl2+H2O HCl+HClO,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,与题图不符,故A错误;由MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Mg(OH)2↓可知,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,恰好完全反应时,溶液的导电能力最弱,当Ba(OH)2溶液过量时,离子浓度开始增大,导电能力逐渐增强,与题图相符,故B正确;醋酸和一水合氨都是弱电解质,二者反应生成强电解质醋酸铵,增大了溶液中的离子浓度,导电能力增强,与题图不符,故C错误;氯化钠是强电解质,氯化钠固体加入氯化钾溶液中,增大了溶液中的离子浓度,导电能力增强,与题图不符,故D错误。
6.A 二氧化碳属于非电解质,非电解质属于化合物,故A正确;氯化钠是电解质,电解质不一定导电,故B错误;硫酸钡是强电解质,电解质属于化合物,故C错误;纯碱是碳酸钠,碳酸钠是盐,故D错误。
7.C H2O、硫酸铜溶液中存在自由移动的离子,能导电,镁是金属,能导电,H2SO4中没有自由移动的离子,不导电,故A错误;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,水是弱电解质,因此属于电解质的有①④⑤⑥⑩,故B错误;单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,故既不属于电解质也不属于非电解质的有②③⑦⑨,故D错误。
8.C A、B项烧杯中滴加a溶液后,溶液的导电性均无明显变化,因此弹簧秤的读数均应无明显变化。D项中因NH3·H2O是弱碱,CH3COOH是弱酸,导电能力均较弱,在CH3COOH溶液中滴加氨水,因生成CH3COONH4,溶液的导电能力增强,当氨水过量时,溶液的导电能力逐渐减弱。C项中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强,当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液时,因生成了难溶的BaSO4,使溶液的导电能力减弱,当BaCl2溶液过量时,其导电能力又逐渐增强。
9.答案 ② ①③ ④
解析 ②中涉及的反应为CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O,生成了强电解质CH3COONH4,所以导电性先增强,继续加氨水对溶液进行稀释,导电性会减弱。①中涉及的反应为Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,③中涉及的反应为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,所以①③中导电性先减弱后增强。④中导电性变化不大,因为NH4Cl和生成的NaCl浓度差别不大。
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HCl
CO2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
BaCO3
Cu
D
H2SO4
NaOH
C2H5OH
选项
X
Y
Z
A
干冰
非电解质
化合物
B
氯化钠
电解质
能导电物质
C
硫酸钡
化合物
弱电解质
D
纯碱
碱
电解质
相关试卷
人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡习题： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡习题，共3页。
人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离练习题： 这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离练习题，共5页。
高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 晶体的常识第1课时同步测试题： 这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 晶体的常识第1课时同步测试题，共11页。试卷主要包含了下列叙述不属于晶体特性的是，下列叙述正确的是，下列物质中,不属于晶体的是，下列有关晶体的说法不正确的是，下列关于晶体的叙述不正确的是，关于非晶体的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
